《酸和碱》中考复习课件.ppt

1、第十单元第十单元 酸和碱酸和碱吸水性、吸水性、脱水性、脱水性、腐蚀性腐蚀性知识体系固体易潮解；固体易潮解； 腐蚀性腐蚀性溶液溶液H H酸根离子酸根离子Ca(OH)Ca(OH)2 2H H2 2SOSO4 4HClHCl常用常用浓盐酸：挥发性、浓盐酸：挥发性、 腐蚀性腐蚀性与金属氧与金属氧化物作用化物作用与酸与酸作用作用与金属与金属作用作用与碱与碱作用作用性性 质质化金化金工属工属原除原除料锈料锈用用 途途酸酸碱碱金属离子金属离子OHOH盐盐中中和和反反应应金属离子酸根离子金属离子酸根离子H H+ +OHOH- - =H=H2 2O ONaOHNaOH常用常用与指示与指示剂作用剂作用与指示与指示

2、剂作用剂作用与非金属氧与非金属氧化物作用化物作用 性性质质酸酸碱碱性性酸碱度酸碱度pHpH表示表示化去氢建化去氢建工除氧筑工除氧筑原油化业原油化业料污钙用料污钙用应应 用用用用 途途改处改处良理良理土废土废壤水壤水用用于于医医药药腐蚀性腐蚀性常考的知识点常考的知识点1 1、常见的酸：、常见的酸：浓盐酸、浓硫酸的特性（浓盐酸、浓硫酸的特性（常常考考）；）；盐酸、稀硫酸的化学性质及有关的化盐酸、稀硫酸的化学性质及有关的化学方程式（学方程式（必考必考）；）；浓硫酸的稀释（浓硫酸的稀释（常考常考）。）。2 2、常见的碱：、常见的碱：NaOHNaOH、CaOCaO溶于水的放热现象溶于水的放热现象及两者的

3、区别（及两者的区别（常考常考）；）；NaOHNaOH、Ca(OH)2Ca(OH)2在在空气中变质的探究、生石灰作干燥剂变质的探空气中变质的探究、生石灰作干燥剂变质的探究（究（常考常考）；）；运用碱的知识解释和处理生产、运用碱的知识解释和处理生产、生活中的相关问题（生活中的相关问题（必考必考）。）。3 3、溶液的酸碱性、溶液的酸碱性、pHpH及其应用：联系实及其应用：联系实际分析溶液的酸碱性、际分析溶液的酸碱性、pHpH以及中和反应以及中和反应在工农业生产和医疗保健方面的应用在工农业生产和医疗保健方面的应用（必考必考）。）。4 4、酸碱反应规律：酸碱性质的综合实验、酸碱反应规律：酸碱性质的综合实

4、验设计题（设计题（必考必考）常考点清单常考点清单一、常见的酸：一、常见的酸：1 1、浓盐酸易、浓盐酸易_，打开浓盐酸的瓶口，打开浓盐酸的瓶口会看到会看到_产生。浓硫酸具有产生。浓硫酸具有_ _ 性，可做气体的性，可做气体的_剂。剂。 2 2、稀释浓硫酸的方法、稀释浓硫酸的方法_。3 3、写出符合下列要求的化学方程式（各写一个）、写出符合下列要求的化学方程式（各写一个）（1 1）酸与活泼金属反应）酸与活泼金属反应_（2 2）酸与金属氧化物反应）酸与金属氧化物反应_（3 3）酸碱中和反应）酸碱中和反应_（4 4）酸与碳酸盐反应）酸与碳酸盐反应_挥发挥发白雾白雾吸水吸水干燥干燥把浓硫酸沿杯壁慢慢倒入

5、水中，并不断用玻璃棒搅拌把浓硫酸沿杯壁慢慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe2O3+2HCl=FeCl3+H2OHCl+NaOH=NaCl+H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2二、常见的碱二、常见的碱1 1、氢氧化钠俗称、氢氧化钠俗称_、_、_，极易溶于水，极易溶于水，并放出并放出_。氢氧化钠在空气中易。氢氧化钠在空气中易 _，还能吸，还能吸收空气中的收空气中的_而变质。其变质的化学方程式为而变质。其变质的化学方程式为_。2 2、氢氧化钙俗称、氢氧化钙俗称_、_，它可由生石灰和水反，它可由生石灰和水反应制的，其反应的化学方程式为应制的，其反应的化

6、学方程式为_，该反应放出大量的热，因此生石灰可做食品该反应放出大量的热，因此生石灰可做食品_剂。剂。苛性钠苛性钠火碱火碱烧碱烧碱大量的热大量的热潮解潮解二氧化碳二氧化碳CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O熟石灰熟石灰消石灰消石灰CaO+H2O=Ca（OH）2干燥干燥三、中和反应三、中和反应1 1、近年来由于空气污染形成、近年来由于空气污染形成_雨，导致一些地方土雨，导致一些地方土壤变成壤变成_性，不利于作物生长，应用适量的性，不利于作物生长，应用适量的 _来中和土壤的酸性。来中和土壤的酸性。2 2、硫酸厂的废水，可用、硫酸厂的废水，可用_进行中和处理，其方程进行中和处理，其方程式为式为_。

7、3 3、溶液的酸碱度常用、溶液的酸碱度常用pHpH表示，当表示，当pH7pH7pH7时溶液呈时溶液呈_性；性；pH=7pH=7时，溶液呈时，溶液呈_性。性。4 4、测定溶液酸碱度常用、测定溶液酸碱度常用_，其方法是，其方法是_。酸酸酸酸熟石灰熟石灰熟石灰熟石灰H2SO4+Ca(OH)2CaSO4+2H2O酸酸碱碱中中PH试纸试纸在白瓷板或玻璃片上放一小片在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用干净的玻璃棒蘸取被测液滴试纸，用干净的玻璃棒蘸取被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。易混点清单易混点清单1、

8、酸溶液与酸性溶液、酸溶液与酸性溶液2、酸碱性与酸碱度（、酸碱性与酸碱度（pH）3、碱和纯碱、碱和纯碱4、碱溶液和碱性溶液、碱溶液和碱性溶液情景：实验室的桌上有两瓶失去标签的无色情景：实验室的桌上有两瓶失去标签的无色溶液，只知道它们是稀盐酸和石灰水。你溶液，只知道它们是稀盐酸和石灰水。你能用哪些方法鉴别它们呢？能用哪些方法鉴别它们呢？通过学生讨论活动总结归纳酸和碱的化学性通过学生讨论活动总结归纳酸和碱的化学性质并作对比，加强记忆。质并作对比，加强记忆。学生练习常见的化学方程式，并说出它在生学生练习常见的化学方程式，并说出它在生活、生产以及化学实验中的应用。强化典活、生产以及化学实验中的应用。强化

9、典型方程式及现象。型方程式及现象。练习练习1、利用概念图对一些知识点进行整理十分有利用概念图对一些知识点进行整理十分有用。请把用。请把稀硝酸；稀硝酸；石蕊试液；石蕊试液；碳酸钠溶液；碳酸钠溶液；pHpH试纸的序号分别选填在下列有关溶液概念图试纸的序号分别选填在下列有关溶液概念图中的中的A A、B B、C C、D D处。（每个序号只能选填一次）处。（每个序号只能选填一次）酚酞酚酞pH计计BA酸碱性酸碱性酸碱度酸碱度溶液溶液pH7CD可使用可使用可使用可使用例如例如例如例如例如例如易混点：酸溶液和酸性溶液；易混点：酸溶液和酸性溶液；碱溶液和碱性溶液；酸碱性和碱溶液和碱性溶液；酸碱性和酸碱度酸碱度2

10、4132 2、下列物质敞口放置在空气中，质量增加且、下列物质敞口放置在空气中，质量增加且有其它物质生成的是（）有其它物质生成的是（）浓硫酸浓硫酸 浓盐酸浓盐酸氢氧化钠固体氢氧化钠固体 氯化钠氯化钠浓盐酸的挥发性、浓硫酸的吸水性；浓盐酸的挥发性、浓硫酸的吸水性；氢氧化钠在空气里易潮解、易吸收二氧化氢氧化钠在空气里易潮解、易吸收二氧化碳而变质（密封保存）；碳而变质（密封保存）；C3.(08肇庆市肇庆市)某镇硫酸厂排出的尾气中含有某镇硫酸厂排出的尾气中含有SO2，废水中，废水中含有含有H2SO4 。请回答：。请回答：(1)该镇经常下酸雨，酸雨的该镇经常下酸雨，酸雨的pH 5.6(填：、填：、)；要粗

11、略地测定酸雨要粗略地测定酸雨pH，通常用精密，通常用精密 试纸。试纸。(2)请举一例酸雨的危害：请举一例酸雨的危害： 。(3)用熟石灰处理该厂废水的化学方程式为：用熟石灰处理该厂废水的化学方程式为： 。(4)该厂的下列整治措施不妥的是该厂的下列整治措施不妥的是 (填序号填序号)：A.废气循环利用废气循环利用 B.将废气点燃后排放将废气点燃后排放C.废水用碱中和后排放废水用碱中和后排放 D.改进工艺，减少废气废水的产生改进工艺，减少废气废水的产生PH腐蚀建筑物或危害农作物、树木生长腐蚀建筑物或危害农作物、树木生长H2SO4+Ca(OH)2CaSO4+2H2OB4、（、（07福州）图福州）图14

12、是稀释浓硫酸实验是稀释浓硫酸实验的示意图。的示意图。( 1 ）写出图）写出图14 中中a 、b 两种仪器的名称：两种仪器的名称：_ _( 2 ) b 容器所盛的试剂是容器所盛的试剂是_（填（填“水水”或或“浓硫酸，浓硫酸， ）。）。( 3 ）稀释时，若两种试剂添加顺序颠倒，将会发生）稀释时，若两种试剂添加顺序颠倒，将会发生 _ 【 联系与拓展】联系与拓展】 据媒体报道，据媒体报道，2007 年年5 月有一村月有一村民在家里误将装在酒瓶中的稀硫酸当成白酒喝下，民在家里误将装在酒瓶中的稀硫酸当成白酒喝下，造成食道和胃严重损伤，这是因为稀硫酸具有造成食道和胃严重损伤，这是因为稀硫酸具有_ 。这一事件

13、警示我们，家中存放或使用药物时应注意这一事件警示我们，家中存放或使用药物时应注意_. 浓硫酸的稀释方法、腐蚀性、使用注意事项浓硫酸的稀释方法、腐蚀性、使用注意事项烧杯烧杯量筒量筒浓硫酸浓硫酸硫酸溶液飞溅出来伤人硫酸溶液飞溅出来伤人强烈的腐蚀性强烈的腐蚀性注意保存和小心使用注意保存和小心使用5. 5. 酸碱反应与人们的日常生活和生产有密切的关系。酸碱反应与人们的日常生活和生产有密切的关系。（1 1）由于人的胃里有）由于人的胃里有_，胃液分泌过多会引，胃液分泌过多会引起胃病，服用含有氢氧化铝的药物可缓解病痛。其起胃病，服用含有氢氧化铝的药物可缓解病痛。其治疗的化学原理为（用化学方程式表示）治疗的化

14、学原理为（用化学方程式表示）_ （2 2） 做馒头发酵面团时，会产生乳酸等有机酸，蒸做馒头发酵面团时，会产生乳酸等有机酸，蒸馒头前需加进适量的纯碱或小苏打等碱性物质，它馒头前需加进适量的纯碱或小苏打等碱性物质，它们相互作用产生了们相互作用产生了_气体（填化学式），气体（填化学式），使蒸出的馒头疏松多孔。若加入的碱性物质过多，使蒸出的馒头疏松多孔。若加入的碱性物质过多，可向面团或蒸锅中滴加少许可向面团或蒸锅中滴加少许_ （填（填名称），否则蒸出的馒头会变涩，颜色发黄。名称），否则蒸出的馒头会变涩，颜色发黄。（3 3） 未成熟的水果大多具有涩味，这是因为水果里未成熟的水果大多具有涩味，这是因为水果

15、里含有鞣酸。脱涩的方法之一是：先用少量的水将生含有鞣酸。脱涩的方法之一是：先用少量的水将生石灰化成石灰乳，该变化的化学方程式是石灰化成石灰乳，该变化的化学方程式是 _ 。然后把它用清水稀释，。然后把它用清水稀释，取上层清夜，浸泡水果取上层清夜，浸泡水果5 5至至6 6天即可除去涩味。天即可除去涩味。盐酸盐酸Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OCO2食醋食醋CaO+H2OCa(OH)2v6 6、(08年黄冈年黄冈)通过一年的化学学习，我们认识了通过一年的化学学习，我们认识了“酸酸”和和“碱碱”，请回答下列问题：，请回答下列问题：v(1)常见的酸有硫酸、盐酸等，在它们的水溶液里由于存在常

16、见的酸有硫酸、盐酸等，在它们的水溶液里由于存在有相同的有相同的 离子离子(填符号填符号)，因此，它们有很多相似的化，因此，它们有很多相似的化学性质，如：学性质，如： 、v 等等(写二条即可写二条即可)。v(2)碱有氢氧化钠、氢氧化钙等，氢氧化钠可作某些气体的碱有氢氧化钠、氢氧化钙等，氢氧化钠可作某些气体的干燥剂，如：干燥干燥剂，如：干燥 等气体，氢氧化钙可由生等气体，氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，化学方程式为：石灰与水反应制得，化学方程式为： 。v(3)酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有广泛的应用，如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质

17、，可用有广泛的应用，如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可用熟石灰进行处理，反应的化学方程式为：熟石灰进行处理，反应的化学方程式为： 。v(4)512汶川大地震灾害发生后，为了灾区人民群众的饮用汶川大地震灾害发生后，为了灾区人民群众的饮用水安全，卫生防疫部门要经常对灾区水源进行监测，获得水安全，卫生防疫部门要经常对灾区水源进行监测，获得可靠的科学依据。若现有一瓶水样，要获取它的酸碱度，可靠的科学依据。若现有一瓶水样，要获取它的酸碱度，应如何操作：应如何操作： v 。H+与活泼金属反应生成盐和氢气与活泼金属反应生成盐和氢气能使酸碱指示剂变色能使酸碱指示剂变色氢气、氧气、一氧化碳氢气、氧气、一氧化碳C

18、aO+H2OCa(OH)2H2SO4+Ca(OH)2CaSO4+2H2O用玻璃棒沾溶液在用玻璃棒沾溶液在PH试纸测试试纸测试7 7、氢氧化钠溶液与二氧化碳反应时没有明显、氢氧化钠溶液与二氧化碳反应时没有明显的现象变化。某研究小组设计了下列实验的现象变化。某研究小组设计了下列实验装置装置 ( (所有装置的气密性良好所有装置的气密性良好) ) ，试图通，试图通过观察现象来间接证明二氧化碳与氢氧化过观察现象来间接证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。钠发生了反应。8.8.（0707烟台）国家环保总局已规定将各类实验室纳烟台）国家环保总局已规定将各类实验室纳入环保监管范围。某中学九年级甲、乙两个班的入环保

19、监管范围。某中学九年级甲、乙两个班的同学分别做常见酸和碱与指示剂反应的实验，所同学分别做常见酸和碱与指示剂反应的实验，所做的实验和使用的试剂如图所示。实验后废液分做的实验和使用的试剂如图所示。实验后废液分别集中到各班的废液缸中，甲班废液呈红色，乙别集中到各班的废液缸中，甲班废液呈红色，乙班废液呈蓝色。班废液呈蓝色。(1)(1)请你分析废液的成分：甲班废液含有请你分析废液的成分：甲班废液含有_;_; 乙班废液中含有乙班废液中含有 。（2)2)目前许多高校、中学以及科研单位的化学实验目前许多高校、中学以及科研单位的化学实验室排放的各类废液大都未经严格处理便进入了下室排放的各类废液大都未经严格处理便

20、进入了下水道。甲班的废液若直接排入铸铁管下水道，会水道。甲班的废液若直接排入铸铁管下水道，会造成什么危害？造成什么危害？ ；你建议如何处理甲班的废液你建议如何处理甲班的废液? ? 9.(2008年烟台市年烟台市)炎炎夏日，喝上一杯汽水会给我们带来清爽炎炎夏日，喝上一杯汽水会给我们带来清爽凉快的感觉。右图是某种雪碧汽水标签中的部分内容，小明凉快的感觉。右图是某种雪碧汽水标签中的部分内容，小明同学通过查阅资料得知：柠檬酸是一种无色晶体，能溶于水，同学通过查阅资料得知：柠檬酸是一种无色晶体，能溶于水，属于有机酸，具有酸的通性。香料、苯甲酸钠、白砂糖等不属于有机酸，具有酸的通性。香料、苯甲酸钠、白砂糖

21、等不显酸性。显酸性。(1)以上信息中属于柠檬酸物理性质的是以上信息中属于柠檬酸物理性质的是 。(2)小明想利用此种雪碧汽水和同学们进一步验证柠檬酸的酸性：小明想利用此种雪碧汽水和同学们进一步验证柠檬酸的酸性：小明首先将适量的雪碧汽水倒入一洁净的试管中，然后滴加小明首先将适量的雪碧汽水倒入一洁净的试管中，然后滴加紫色石蕊试液，发现石蕊试液变红色。据此，小明断定柠檬紫色石蕊试液，发现石蕊试液变红色。据此，小明断定柠檬酸确实具有酸性。他做出这种判断的依据是酸确实具有酸性。他做出这种判断的依据是 。小红认为小明的实验结论不够严密，她的理由是小红认为小明的实验结论不够严密，她的理由是 ；她建议在原来实验

22、的基础上再进行一步操作，即把她建议在原来实验的基础上再进行一步操作，即把中已经中已经变红的混合液体加热，若看到变红的混合液体加热，若看到 ，这样就能充分证，这样就能充分证明柠檬酸确实具有酸性了。明柠檬酸确实具有酸性了。酸碱盐小专题复习酸碱盐小专题复习物质的推断物质的推断物质的推断主要是根据已知的实验步骤和实物质的推断主要是根据已知的实验步骤和实验现象，运用物质的特性进行分析推理，判验现象，运用物质的特性进行分析推理，判断未知物质或被检验的样品中所含的物质。断未知物质或被检验的样品中所含的物质。推断题是对元素化合物知识的概括和总结，推断题是对元素化合物知识的概括和总结，综合性强，能很好的考查学生

23、的逻辑推理能综合性强，能很好的考查学生的逻辑推理能力和综合应用能力，是中考命题的难点，也力和综合应用能力，是中考命题的难点，也是我们河北省试题的常考题型。是我们河北省试题的常考题型。1 1、解推断题的关键特征、解推断题的关键特征找突破口找突破口初中阶段可作为突破口的主要有特殊颜色、特殊初中阶段可作为突破口的主要有特殊颜色、特殊沉淀、特殊气体和特征反应。沉淀、特殊气体和特征反应。（1 1）固体物质的颜色：）固体物质的颜色：白色固体：白色固体：CaCOCaCO3 3、BaCOBaCO3 3、KClOKClO3 3等，大多数固等，大多数固体为白色。体为白色。黑色固体：木炭、黑色固体：木炭、CuOCu

24、O、MnOMnO2 2、FeFe3 3O O4 4、铁粉。、铁粉。红色固体：红色固体：CuCu粉、粉、FeFe2 2O O3 3。黄色固体：黄色固体：S S粉粉（2 2）溶液的颜色：）溶液的颜色：蓝色溶液：含蓝色溶液：含CuCu2+2+的溶液，如：的溶液，如：CuSOCuSO4 4溶液、溶液、CuClCuCl2 2溶液。溶液。浅绿色溶液：含浅绿色溶液：含FeFe2+2+的溶液，如：的溶液，如：FeSOFeSO4 4溶液、溶液、FeClFeCl2 2溶液。溶液。黄色溶液：含黄色溶液：含FeFe3+3+的溶液，的溶液，如：如：FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3溶液、溶液、FeClFeCl

25、3 3溶液。溶液。紫红色溶液：紫红色溶液：KMnOKMnO4 4溶液。溶液。 其余溶液一般为无色。其余溶液一般为无色。（3 3）沉淀的颜色：）沉淀的颜色：不溶于水也不溶于酸的白色沉淀：不溶于水也不溶于酸的白色沉淀：AgClAgCl、BaSOBaSO4 4。不溶于水但溶于酸，且能产生大量气泡，不溶于水但溶于酸，且能产生大量气泡，气体能使澄清的石灰水变浑浊的白色固气体能使澄清的石灰水变浑浊的白色固体：体：CaCOCaCO3 3、BaCOBaCO3 3。不溶于水，能溶于酸，但没有气泡产生不溶于水，能溶于酸，但没有气泡产生的白色固体：的白色固体：Mg(OH)Mg(OH)2 2、Zn(OH)Zn(OH)

26、2 2等。等。不溶于水的蓝色沉淀：不溶于水的蓝色沉淀：Cu(OH)Cu(OH)2 2。不溶于水的红褐色沉淀：不溶于水的红褐色沉淀：Fe(OH)Fe(OH)3 3。（4 4）气体：）气体：有刺激性气味的气体：有刺激性气味的气体：SOSO2 2、NHNH3 3、HClHCl。能助燃的气体：能助燃的气体：O O2 2。有可燃性的气体：有可燃性的气体：H H2 2、COCO、CHCH4 4。能使澄清的石灰水变浑浊的气体：能使澄清的石灰水变浑浊的气体：COCO2 2。有还原性的气体：有还原性的气体：H H2 2、COCO。（5 5）特征反应：）特征反应：条件是通电的反应条件是通电的反应电解水。电解水。条

27、件是高温的反应条件是高温的反应CaCOCaCO3 3分解、分解、COCO（或（或H H2 2）还原）还原FexOy,CFexOy,C还原还原COCO2 2、CuOCuO、FexOyFexOy等。等。、条件是催化剂的反应、条件是催化剂的反应H H2 2O O2 2分解、分解、KClOKClO3 3分解。分解。能产生大量白烟的燃烧能产生大量白烟的燃烧磷燃烧。磷燃烧。发出耀眼白光的燃烧发出耀眼白光的燃烧镁燃烧。镁燃烧。产生明亮蓝紫色火焰并生成刺激性气体的产生明亮蓝紫色火焰并生成刺激性气体的燃烧燃烧硫在氧气里燃烧。硫在氧气里燃烧。生成蓝色沉淀的反应生成蓝色沉淀的反应可溶性碱与可溶性铜可溶性碱与可溶性铜

28、盐反应。盐反应。生成红褐色沉淀的反应生成红褐色沉淀的反应可溶性碱与可溶性可溶性碱与可溶性铁盐反应。铁盐反应。溶液加酸放出溶液加酸放出COCO2 2气体的反应气体的反应碳酸盐与酸碳酸盐与酸反应；固体加酸放出反应；固体加酸放出H H2 2气体的反应气体的反应氢前的氢前的金属与酸反应。金属与酸反应。加碱有刺激性气味气体生成的反应加碱有刺激性气味气体生成的反应铵盐加铵盐加碱反应放出碱反应放出NHNH3 3。专题演练专题演练v1、（、（07河北）已知河北）已知A、B为两种黑色粉末，为两种黑色粉末，D为红色单质。为红色单质。A、B、C、D、E五种物质五种物质之间的转化关系如图之间的转化关系如图5所示。请回

29、答：所示。请回答： (1)C的化学式为；的化学式为； (2)A中金属元素的化合价是；中金属元素的化合价是； (3)反应反应的化学方程式为；的化学方程式为； 该反应的基本类型是该反应的基本类型是_。2.(08河北河北)AH都是初中化学中的常见物质，它们都是初中化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图之间的转化关系如图14所示。所示。A是天然气的主要是天然气的主要成分，成分，E是一种常见的食品干燥剂。是一种常见的食品干燥剂。请回答：请回答：(1)A的化学式为的化学式为 ；(2)反应反应的基本反应类型是的基本反应类型是 ；(3)反应反应的化学方程式的化学方程式为为 ；(4)反应反应的化学方程式的化学

30、方程式为为 。 3、（、（07永州永州）1A是一种黑色难溶于水的是一种黑色难溶于水的氧化物，其相对分子质量为氧化物，其相对分子质量为80，请分析如，请分析如下转化关系并填空。（下转化关系并填空。（1）用化学式表示：）用化学式表示：A ，C ，溶液，溶液D中的溶质是中的溶质是_（2）用化学方程式表示：）用化学方程式表示：CA 。溶液溶液D过滤过滤O2加热加热A蓝色溶液蓝色溶液B红色固体红色固体CA无现象加盐酸加盐酸加适量加适量Fe粉粉加加Fe粉粉4、(07南昌南昌)AH都是初中化学中常见的物质，已都是初中化学中常见的物质，已知知B为黑色固体，为黑色固体，D为红色固体单质，为红色固体单质，F为红色

31、固为红色固体，它们的转化关系如图所示。请回答：体，它们的转化关系如图所示。请回答：(1)物质物质B的化学式为的化学式为 ；(2)反应反应的化学方程式为的化学方程式为 ；写一个能实现反应写一个能实现反应的化学方程式的化学方程式 ；(3) 反应反应、的反应基本类型是否相同的反应基本类型是否相同? 。5.(2008年黄石年黄石)A.、B、C、D、E、F、G、H、I都都是初中化学学过的物质。其中是初中化学学过的物质。其中E、F、H均为黑色均为黑色固体固体B为紫红色固体，为紫红色固体，D为混合物。他们之间有下为混合物。他们之间有下图的转化关系图的转化关系(部分生成物已省去部分生成物已省去)(1)用化学式

32、表示用化学式表示D的组成的组成 、 (2)FG的反应类型的反应类型 (3)写出写出FE的化学方程式的化学方程式 (4)指出指出B的一种用途的一种用途 DACB灼烧木炭EF稀硫酸+G6、下图是九年级化学中常见物质间的转化关系，、下图是九年级化学中常见物质间的转化关系，A与与C均由相均由相同的两种元素组成的液体，同的两种元素组成的液体，B、D为气体单质，为气体单质，F为固体单质，为固体单质， A、C、E、G为化合物，为化合物，G为红棕色粉末。其余反应条件、部分为红棕色粉末。其余反应条件、部分反应物和生成物均已略去。填写下列空白：反应物和生成物均已略去。填写下列空白：（1）写出化学式：）写出化学式：

33、A_，B_。（2）写出化学方程式：）写出化学方程式：反应反应_反应反应_。除杂与鉴别除杂与鉴别1、除杂原则：、除杂原则：（1）将杂质通过化学或物理方法转变）将杂质通过化学或物理方法转变为沉淀、气体、或水而除去。为沉淀、气体、或水而除去。（2）在发生化学反应的同时，不能引）在发生化学反应的同时，不能引入新杂入新杂2、离子鉴别：、离子鉴别： H+、OH-、CO32-、NH4+ (Cl-、SO42-不作要求不作要求)1.欲将下列物质中的杂质除去，所选试剂正确的是欲将下列物质中的杂质除去，所选试剂正确的是()组别组别 物质物质 杂质杂质 所选试剂所选试剂 A 铜粉铜粉 铁粉铁粉 稀盐酸稀盐酸 B 氧气

34、氧气 水蒸气水蒸气 浓硫酸浓硫酸 C二氧化碳二氧化碳 一氧化碳一氧化碳 氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液 D氯化钠溶液氯化钠溶液 氢氧化钠氢氧化钠 稀硫酸稀硫酸2 2下列实验设计不能达到实验目的的下列实验设计不能达到实验目的的是是( )( ) A A除去水中的一些悬浮物除去水中的一些悬浮物 加明矾、搅拌、加明矾、搅拌、过滤过滤) ) B B除去氢氧化钠固体田在空气中变质而除去氢氧化钠固体田在空气中变质而产生的杂质产生的杂质 ( (加入适量的稀盐酸、蒸发加入适量的稀盐酸、蒸发) ) C C除去氧气中混有的少量水蒸气除去氧气中混有的少量水蒸气( (将气体将气体通过氢氧化钠同体通过氢氧化钠同体) ) D D

35、除去铁钉上的铁锈除去铁钉上的铁锈( (加适量的稀硫酸、加适量的稀硫酸、洗涤、干燥洗涤、干燥) )3. 氯化钙溶液中含有少量盐酸杂质，在没有指示剂又不能增加其他杂质的情况下除去杂质，最好选用（） A 石灰石 B. 烧碱 C. 碳酸钠 D. 熟石灰4.4.区分下列各组物质，所用方法不可行的是区分下列各组物质，所用方法不可行的是选选项项需区分的物质需区分的物质所用方法所用方法A A白酒和白醋白酒和白醋闻气味闻气味B B黄铜和黄金黄铜和黄金观察颜色观察颜色C C硬水和软水硬水和软水加肥皂水振荡，加肥皂水振荡，观察泡沫多少观察泡沫多少D D聚乙烯和聚氯聚乙烯和聚氯乙烯乙烯燃烧后闻气味燃烧后闻气味5.下列

36、各组固体物质，只用水不能进行鉴别的是（） ACaCO3、Na2CO3 BK2SO4、KCl C生石灰、熟石灰生石灰、熟石灰 DCuSO4、Fe2（SO4）36.6.下列各组物质鉴别方法不正确的是（下列各组物质鉴别方法不正确的是（ ） A A用肥皂水鉴别硬水和软水用肥皂水鉴别硬水和软水 B B用灼烧的方法鉴别羊毛和合成纤维用灼烧的方法鉴别羊毛和合成纤维 C C用碱鉴别铵盐和钾肥用碱鉴别铵盐和钾肥 D D根据外观和是否溶于水鉴别食盐和亚根据外观和是否溶于水鉴别食盐和亚 硝酸钠硝酸钠A AB BC CD D区分的区分的物物质质生铁生铁和钢和钢聚乙烯和聚聚乙烯和聚氯乙烯氯乙烯碳酸钠和碳酸钠和硫酸铵硫酸

37、铵酒精和酒精和白醋白醋第一第一方方案案取样，取样，分别加分别加入硫酸入硫酸铜溶液铜溶液观察颜色观察颜色取样。溶解，取样。溶解，再分别滴加再分别滴加无色酚酞溶无色酚酞溶液液取样，分取样，分别品尝别品尝味道味道第二第二方方案案分别用分别用磁铁吸磁铁吸引引取样分别取样分别点燃，闻点燃，闻燃烧时产燃烧时产生的气味生的气味取样，分别加取样，分别加入氢氧化钠入氢氧化钠济液，微热，济液，微热，将湿润的红将湿润的红色石蕊试纸色石蕊试纸放在容器口放在容器口取样，分取样，分别点燃别点燃7.7.实验室里区分下列物质的两个实验设计方案都合理的是实验室里区分下列物质的两个实验设计方案都合理的是( )( )u氢氧化钡溶液

38、和硫酸氢氧化钡溶液和硫酸 Ba(OH)Ba(OH)2 2+H+H2 2SOSO4 4BaSOBaSO4 4 +2H+2H2 2O O石灰水和稀盐酸石灰水和稀盐酸Ca(OH)Ca(OH)2 2+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+2H+2H2 2O O练习：下列物质能否发生反应练习：下列物质能否发生反应? ?写出能发写出能发生反应的化学方程式生反应的化学方程式 . .u氢氧化钠和氯化钾溶液氢氧化钠和氯化钾溶液不反应不反应u氯化镁溶液和澄清的石灰水氯化镁溶液和澄清的石灰水MgClMgCl2 2Ca(OH)Ca(OH)2 2=Mg(OH)=Mg(OH)2 2 +CaCl +CaCl2 2氢

39、氧化钠和硫酸铜溶液氢氧化钠和硫酸铜溶液 2NaOH + CuSO2NaOH + CuSO4 4 = Cu(OH)= Cu(OH)2 2 +Na+Na2 2SOSO4 4 蓝色沉淀蓝色沉淀氢氧化钠和氯化铁溶液氢氧化钠和氯化铁溶液3NaOH + FeCl3NaOH + FeCl3 3 = Fe(OH)= Fe(OH)3 3 + 3NaCl+ 3NaCl 红褐色沉淀红褐色沉淀u盐酸和硝酸银溶液检验盐酸和硝酸银溶液检验（真假蒸馏水）（真假蒸馏水）HCl+AgNO3 3=AgCl +HNO3 3u氯化钠溶液和硝酸银溶液（鉴别氯化钠溶液和硝酸银溶液（鉴别指纹；味精中的氯化钠测定）指纹；味精中的氯化钠测定）

40、NaCl+AgNO3 3=AgCl +NaNO3 3u硫酸和氯化钡溶液硫酸和氯化钡溶液（生成的（生成的BaSO4BaSO4既不溶于水也不溶于酸，可以做钡餐）既不溶于水也不溶于酸，可以做钡餐）H H2 2SOSO4 4+BaCl+BaCl2 2=BaSO=BaSO4 4 +2HCl +2HCl u碳酸钡做钡餐会中毒碳酸钡做钡餐会中毒（碳酸钡和盐酸）（碳酸钡和盐酸） BaCOBaCO3 3+2HCl=BaCl+2HCl=BaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2u可以用泻盐硫酸镁解毒可以用泻盐硫酸镁解毒（硫酸镁和氯化钡溶液）（硫酸镁和氯化钡溶液）BaClBaCl2 2+MgSO+MgSO4 4=BaSO=BaSO4 4 +MgCl+MgCl2 2u碳酸钠和氢氧化钙碳酸钠和氢氧化钙（检验氢氧化钠是否变质）（检验氢氧化钠是否变质）NaNa2 2COCO3 3+Ca(OH)+Ca(OH)2 2CaCOCaCO3 3 +2NaOH +2NaOH