2022届天津市南开区高三下学期第三次模拟化学试卷+(含答案).rar

1、第 1 页 共 2 页 20212022 学年度第二学期高三年级学年度第二学期高三年级阶段练习阶段练习 化学学科参考答案化学学科参考答案 第卷（共 36 分，每题 3 分） 题号 1 2 3 4 5 6 答案 B A D C C A 题号 7 8 9 10 11 12 答案 D B D D B D 第卷（共 64 分） 13 （18 分） （1） （2 分） （2）4s （2 分） （3） 6 2 （每空 2 分， 共 6 分） （4）bc （1 分） sp2、sp3 （1 分） O N C （2 分） 四面体形 小于 （每空 1 分， 共 2 分） AsH3含有一对孤对电子，孤对电子对成键电

2、子对的排斥作用较大 （2 分) 14 （16 分） （1）羧基，羟基，氨基 （3 分） （2）取代反应 （1 分） 第 2 页 共 2 页 （3） （2 分） （4） （2 分） （5） （2 分） （6） 、 、 （3 分） （7） （3 分） 15 （18 分） I淡黄色沉淀 （2 分） 2Na2S + 3H2SO3 = 2Na2SO3 + 3S+3H2O （2 分） II （1） V2O5 + 6HCl(浓) = 2 VOCl2+ Cl2+3 H2O （每空 2 分， 共 4 分） （2） 洗气瓶 饱和碳酸氢钠溶液 （每空 1 分， 共 2 分） 排尽装置中的空气 （2 分） 取少量最后

3、一次洗液于试管中加入稀硝酸酸化， 再加入硝酸银无白色沉淀出现， 则已经洗净。 （2 分） 第 3 页 共 2 页 （3） （2 分） A B （2 分） 16 （12 分） （1）CH3OH(l) + O2(g)= CO(g) + 2H2O(g) H= 356kJmol1 （2 分） （2） （每空 2 分， 共 4 分） （3） （2 分） （4）2CH3OH + CO 2e = (CH3O)2CO + 2H+ （2 分） PbO2 （2 分） 第 1 页 共 8 页 20212022 学年度第二学期高三年级学年度第二学期高三年级阶段练习阶段练习 化学学科试卷化学学科试卷 本试卷分为第本试卷

4、分为第卷（选择题）和第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共卷（非选择题）两部分，共 100 分，考试用时分，考试用时 60分钟。第分钟。第卷卷 1 至至 4 页，第页，第卷卷 5 至至 8 页。页。 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答题时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上无效。条形码。答题时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上无效。 第第卷卷 注意事项：注意事项： 1每小题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡 皮擦干净后

5、，再选涂其他答案标号。 2本卷共 12 题，每题 3 分，共 36 分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 P-31 1下列叙述不正确的是 A食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用 B大气污染物主要包括氮氧化物、硫氧化物、二氧化碳等 C将垃圾进行分类处理，可实现资源的合理利用 D硫酸铝可用于去除污水中的细小悬浮物 2下列有关性质或数据比较正确的是 A键能：ClCl II B第一电离能：B Be C离子半径：Mg2+ F D电负性：N O 3下列有关化学用语表示正

6、确的是 AHClO 的电子式： B反-2-丁烯的键线式： CCO2的空间结构模型： D基态 As 原子的电子排布式：Ar3d104s24p3 第 2 页 共 8 页 4关于下列仪器使用的说法不正确的是 A、可加热 B、可用于物质分离 C、可用作反应容器 D、使用前需检漏 5我国科研人员发现中药成分黄芩素能明显抑制新冠病毒的活性。下列有关黄芩素的说法不正确的是 A分子中有4 种官能团 B能与水形成分子间氢键 C能与 NaHCO3溶液反应 D可发生取代、加成和氧化反应 6设 NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 A常温常压下，31 g P4中所含PP键数目为 1.5 NA B标准状况下，

7、11.2 L甲烷和乙炔混合物中含氢原子数目为 2 NA C1.000 L 0.1000 molL 1的 Na2CO3溶液中，阴离子数目为 0.1000 NA D500下的密闭容器中，1 mol N2和 3 mol H2催化反应后分子总数为 2 NA 7最理想的“原子经济性反应”是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物的反应。下列属于最理想的“原子经济性反应”的是 A用丙烯腈在酸性条件下水解制备丙烯酸的反应 B用水杨酸与乙酸酐反应制备阿司匹林的反应 C用乙醛发生羟醛缩合制备 2-丁烯醛的反应 D用环氧乙烷与水反应制备乙二醇的反应 第 3 页 共 8 页 8下列反应的离子方程式不正确的是 A向硫代

8、硫酸钠溶液中加入稀硫酸：S2O32 + 2H+ =S + SO2+ H2O B用铁氰化钾溶液检验亚铁离子：Fe2+ + K3Fe(CN)6 = KFeFe(CN)6 + 2K+ C向氯化银悬浊液中加入硫化钠溶液：2AgCl(s) + S2(aq) Ag2S(s) + 2Cl(aq) D向硝酸银溶液中滴加氨水制银氨溶液：Ag+ + 2NH3H2O = Ag(NH3)2+ +2H2O 9在酸性溶液中，FeS2催化氧化的物质转化关系如图所示。 下列有关叙述正确的是 AFe2+是该反应的催化剂 B反应中，FeS2作氧化剂 C反应过程中须不断加入 NO 和 O2 D每消耗 7 mol O2，溶液中最多增

9、加 4 mol SO42 10下图是一种用于处理酸性废水中有机物及脱除硝态氮的微生物原电池的示意图。 下列有关该微生物电池的说法不正确的是 A电流由 m 极经外电路流向 n 极 BH+可通过质子交换膜移向左侧极室 C每消耗 1 mol C6H12O6，外电路中转移 24 mol e Dm 电极反应式：2NO3 + 6H2O + 10e = N2 + 12OH 第 4 页 共 8 页 11Fe3+可与 H2O、SCN、F 等配体形成配位数为 6 的配离子，如Fe(H2O)63+(浅紫色)、 Fe(SCN)63(红色)、 FeF63(无色)，但不能与 NO3形成配离子。某同学完成如下实验： 下列有

10、关叙述不正确的是 AFe(H2O)63+为浅紫色，但溶液 I 却呈黄色，是 Fe3+水解的产物所致 B溶液 II、III 的颜色分别为红色和无色，说明其中不存在Fe(H2O)63+ C为了观察到溶液 I 中Fe(H2O)63+的浅紫色，可向溶液中加入硝酸 D已知 Fe3+与 SCN、F的反应在溶液中存在以下平衡： Fe3+ + 6SCN Fe(SCN)63 K1 Fe3+ + 6F FeF63 K2 溶液 II溶液 III，颜色由红色变为无色。若该反应是可逆反应，其平衡常数为 12用下图所示装置进行气体 x 的性质实验，得出的实验结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 制备气体 x

11、溶液 a A 电石与水反应 溴水 黄色褪去 C2H2与 Br2发生加成反应 B 碳酸钠与醋酸溶液作用 Na2SiO3溶液 产生白色沉淀 H2CO3的酸性强于 H2SiO3 C 乙醇与浓硫酸共热至 170 KMnO4酸性溶液 紫色褪去 C2H4被氧化 D 溴乙烷与氢氧化钠醇溶液共热 Br2的四氯化碳溶液 橙红色褪去 C2H4与 Br2发生加成反应 第 5 页 共 8 页 20212022 学年度第二学期学年度第二学期高三年级高三年级阶段练习阶段练习 化学学科试卷化学学科试卷 第第卷卷 注意事项注意事项 1用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。 2本卷共 4 题，共 64 分。 可能用到的相

12、对原子质量：可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 V-51 Cu-64 13 （18 分）铁、铜和镁是生命必需的元素，也是人类使用广泛的金属，铁和铜及其重要化合物在生产中有着重要的应用。回答下列问题： （1）某元素 X 与铜同周期，基态 X 原子是该周期基态原子中未成对电子最多的，其原子结构示意图为 。 （2）Fe2+变为基态铁原子时所得的电子填充到 能级。 （3）新制备的 Cu(OH)2可将乙醛氧化成乙酸（CH3COOH） ，而自身还原成 Cu2O。1 个乙酸分子中共平面的原子最多为 个。右图所示的 Cu2O 晶胞中，铜周围紧邻且等距的氧有 个，已知其

13、晶胞密度为 b g/cm3，则该晶胞棱长为 pm（设 NA为阿伏加德罗常数的值） 。 （4）叶绿素的结构示意如右图所示。 该结构中包含的作用力有 （用字母填空） 。a离子键 b 键 c 键 d分子间作用力 其中碳原子的杂化类型为 ，碳、氮、氧三种元素的电负性由大到小的顺序是 。元素 As 与 N 同族预测 As 的简单氢化物的 VSEPR 模型为 ，其键角 10928（填“大于” 、 “小于”或“等于” ）原因是 。 第 6 页 共 8 页 14 （16分）（PAS）为治疗结核病药，其衍生物G的抗结核作用比PAS强20倍，且毒性比PAS低，对胃肠刺激作用也较小。现以水杨酸为原料合成G的途径如下

14、（部分反应条件已省略） 。 回答下列问题： （1）写出PAS中官能团的名称：_。 （2）BC的反应类型为_。 （3）F的结构简式为_。 （4）在催化剂和加热的条件下，CD的化学方程式为 。 （5）水杨酸在浓硫酸催化作用并加热的条件下，与乙酸酐反应可生成阿司匹林。在此过程中， 部分水杨酸会发生聚合反应， 聚合反应的化学方程式为 。 （6）物质D有多种同分异构体，请写出符合下列条件的同分异构体的结构简式： 。 属于芳香酯类化合物； 核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积比为2211。 （7）设计由甲苯为起始原料，制备的合成路线（无机试剂任选） （已知：COOH 为间位定位基）。 第 7 页 共 8 页 1

15、5 （18 分）化学是一门以实验为基础的学科，回答下列问题： I在一支试管中加入 1 mL Na2S 溶液，向其中边振荡边滴加 H2SO3溶液，用浸 NaOH溶液的棉团塞住试管口，可能观察到现象为 ， 试管中发生反应化学方程式 。 II氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体的化学式为(NH4)5(VO)6(CO3)4(OH)910H2O，难溶于水， 是制备热敏材料 VO2的原料。实验室以 V2O5为原料合成该晶体的流程如图。 已知：+4 价钒在弱酸性条件下具有还原性。 （1）N2H4的电子式为 ，只用浓盐酸与 V2O5反应也能制备 VOCl2溶液，但从环保角度分析， 该反应不被推广的主要原因是 （用化学方

16、程式表示） 。 （2）步骤 ii 可在如图装置中进行。 仪器 b 的名称是 ，盛装的试剂是 。 实验时，先关闭 K2，打开 K1，当观察到 D 中出现白色浑浊时，再关闭 K1，打开 K2，这样操作的目的是 。 反应结束后，得到紫红色晶体，先用饱和 NH4HCO3溶液洗涤 3 次，再用无水乙醇洗涤2次。 检验用饱和NH4HCO3溶液洗涤沉淀是否干净的操作是 。 （3）称量 a g 粗产品，用 KMnO4溶液氧化，再除去多余的 KMnO4（方法略） ，最后用0.l mol/L (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点（滴定过程只发生反应 VO2+ + Fe2+ + 2H+ = VO2+ +

17、Fe3+ + H2O） ，消耗标准溶液的体积为 b mL。 粗产品中钒的质量分数为 %（用含有 a、b 的式子表示） 。 若实验测得钒的质量分数偏大，则可能的原因是 。 A(NH4)Fe(SO4)标准溶液被氧化 B滴定前平视读数，滴定终点时仰视读数 C滴定前，滴定管内无气泡，滴定结束后尖嘴有气泡 b 第 8 页 共 8 页 16 （12 分）甲醇是基本有机原料之一，用于制造氯甲烷、甲胺和硫酸二甲酯等多种有机产品，甲醇可由 CO 与 H2反应制得。回答下列问题： （1）已知在 25，101kPa 下：甲醇(l)的燃烧热为 727 kJmol1，CO(g)的燃烧热为 283 kJmol1，H2O(

18、g)=H2O(l) H= 44kJmol1。则甲醇(l)不完全燃烧生成一氧化碳和水蒸气的热化学方程式为 。 （2）恒温恒压下，在容积可变的密闭容器中加入一定量的 CO 和 H2发生反应 CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) H= 90.2 kJmol1制备甲醇，测得平衡时 CO 的转化率()随温度、压强的变化如图所示。 则 T1_T2（填“” 、 “”或“=” ，下同） ，M 点的正反应速率_N 点的逆反应速率。 （3） 密闭容器中， 高温 T K 条件下， 用 CO 还原氧化铁得到单质铁。 若初始压强为 p kPa，平衡后气体中 CO 的物质的量分数为 a，此温度反应的平衡常数 Kp= （Kp为以分压表示的平衡常数，气体分压 = 气体总压体积分数） 。 （4）以甲醇为原料，通过电化学法可以合成碳酸二甲酯(CH3O)2CO，工作原理如图所示。 阳极的电极反应式为 。 若以铅蓄电池为电源，A 应与铅蓄电池的 （填“Pb”或“PbO2” ）相连。