1-九年级化学第十单元第一节常见的酸和碱课件全国通用.ppt

1、酸酸碱碱柠檬柠檬含有：含有：你知道在生活中还哪些物质含有酸？你知道在生活中还哪些物质含有酸？食醋含有：食醋含有：汽车用铅蓄电汽车用铅蓄电池中含有：池中含有：醋酸醋酸柠檬酸柠檬酸硫酸硫酸NaOH溶液溶液变红色变红色变蓝色变蓝色变红色变红色变蓝色变蓝色不变色不变色变红色变红色不变色不变色变红色变红色加入紫色石加入紫色石蕊溶液后的蕊溶液后的颜色变化颜色变化加入无色酚酞加入无色酚酞溶液后的颜色溶液后的颜色变化变化 溶液分类溶液分类（酸或碱）（酸或碱）食醋食醋石灰水石灰水盐酸盐酸氢氧化钠氢氧化钠溶液溶液酸酸碱碱酸酸碱碱实验:能跟酸或碱的溶液起作用能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂而

2、显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂变红变红变蓝变蓝不变色不变色变红变红一、酸碱指示剂一、酸碱指示剂（简称指示剂）（简称指示剂）测定溶液酸碱性测定溶液酸碱性、紫色、紫色石蕊溶液石蕊溶液 遇酸溶液遇酸溶液遇碱溶液遇碱溶液遇酸溶液遇酸溶液遇碱溶液遇碱溶液、无色、无色酚酞溶液酚酞溶液、酸碱指示剂：、酸碱指示剂：、自制指示剂、自制指示剂、检验酸碱溶液的操作步骤：、检验酸碱溶液的操作步骤： 取样取样 滴加指示剂滴加指示剂 观察现象观察现象 得出结论得出结论答：答：取样少量于两只试管中，取样少量于两只试管中，分别滴加紫色石蕊溶液，观察分别滴加紫色石蕊溶液，观察现象，如果紫色石蕊变红，则现象，如果紫色石蕊变红，

3、则原溶液是盐酸；如果紫色石蕊原溶液是盐酸；如果紫色石蕊变蓝，则原溶液是氢氧化钠溶变蓝，则原溶液是氢氧化钠溶液。液。例：鉴别两瓶无色液体：稀盐例：鉴别两瓶无色液体：稀盐酸、氢氧化钠溶液。酸、氢氧化钠溶液。如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？ 小结小结 检验溶液是酸性的方法检验溶液是酸性的方法：取少量该溶液，取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。说明该溶液为酸性溶液。检验溶液为碱性的方法检验溶液为碱性的方法：取少量该溶液，取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色；或滴入几滴石蕊试液，若溶液呈

4、现蓝色；或者滴入几滴无色的酚酞试液，若溶液呈现者滴入几滴无色的酚酞试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。红色，则说明该溶液为碱性溶液。300多年前多年前,朋友送给科学家朋友送给科学家波义耳波义耳一一盆紫罗兰花盆紫罗兰花,科学家将花带到实验室科学家将花带到实验室,不小心将酸液溅到花瓣上不小心将酸液溅到花瓣上,花瓣变成了花瓣变成了红色，科学家看到后，既新奇又兴奋，红色，科学家看到后，既新奇又兴奋，于是他又将其他酸的稀溶液滴到花瓣于是他又将其他酸的稀溶液滴到花瓣上发现花瓣都变成了红色。上发现花瓣都变成了红色。自自制制指指示示剂剂原原料料月季花月季花牵牛花牵牛花紫萝卜紫萝卜美人焦美人焦胡萝卜胡

5、萝卜紫包菜紫包菜代用指示剂代用指示剂酸性溶液中的酸性溶液中的颜色变化颜色变化中性溶液中性溶液中的颜色中的颜色碱性溶液中的碱性溶液中的颜色变化颜色变化牵牛花牵牛花月季花月季花紫卷心菜紫卷心菜浅红色浅红色变黄色变黄色变红色变红色变蓝色变蓝色变红色变红色黄绿色黄绿色淡红色淡红色变绿色变绿色红色红色紫色紫色紫色紫色红色红色浅紫色浅紫色黄绿色黄绿色蓝色蓝色几种植物花朵的酒精浸出液几种植物花朵的酒精浸出液在酸碱溶液中的变色情况在酸碱溶液中的变色情况二、几种常见的酸二、几种常见的酸浓硫酸浓硫酸浓盐酸浓盐酸浓硝酸浓硝酸溶质的化学式溶质的化学式颜色、颜色、状态状态气味气味溶质质量分数溶质质量分数70%密度密度1

6、.42g/mL挥发性挥发性与水混合与水混合敞开试剂瓶口敞开试剂瓶口发生的现象发生的现象1 、几种常见酸的物理性质、几种常见酸的物理性质H2SO4HClHNO3无色、粘稠油无色、粘稠油状液体状液体无色、液体无色、液体无色、液无色、液体体无味无味刺激性气味刺激性气味刺激性气刺激性气味味98%36%37%1.84g/mL1.17g/mL不易挥发不易挥发有挥发性有挥发性有挥发性有挥发性放出大量的热放出大量的热无明显现象无明显现象产生白雾产生白雾产生白雾产生白雾如何嗅药品的气味如何嗅药品的气味?用用 途途盐盐 酸酸HCl 重要化工产品。用于金属表面重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、

7、除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。可帮助消化。硫硫 酸酸H2SO4 重要化工原料。用于生产化肥、重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。精炼石油和金属除锈等。 浓硫酸有吸水性浓硫酸有吸水性，在实验室中，在实验室中常用它做干燥剂。常用它做干燥剂。浓硫酸的吸水性浓硫酸的吸水性跟空气接触，能够吸收空气里的水分跟空气接触，能够吸收空气里的水分可作某些气体的干燥剂可作某些气体的干燥剂气流方向：气流方向：_浓硫酸浓硫酸实实 验验放置一会儿后的现象放置一会儿后的现象原原

8、理理用玻璃棒蘸用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字浓硫酸在纸上写字用小木棍蘸用小木棍蘸少量浓硫酸少量浓硫酸将浓硫酸滴到将浓硫酸滴到一小块布上一小块布上 浓硫酸能浓硫酸能夺夺取取含碳、氢、含碳、氢、氧等元素组成氧等元素组成的化合物里的的化合物里的水分水分 ( 氢、氧氢、氧元素元素 ), 生成黑生成黑色的炭和水。色的炭和水。实实 验验放置一会儿后的放置一会儿后的现象现象原原 理理用玻璃棒蘸用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上浓硫酸在纸上写字写字纸上留下黑色字纸上留下黑色字迹迹浓硫酸能浓硫酸能夺夺取取含碳、氢、含碳、氢、氧等元素组氧等元素组成的化合物成的化合物里的水分里的水分 ( 氢、氧元氢、氧元素素 ), 生成黑生成黑色

9、的炭和水。色的炭和水。用小木棍蘸用小木棍蘸少量浓硫酸少量浓硫酸小木棍上被浓硫小木棍上被浓硫酸触及部位变黑酸触及部位变黑将浓硫酸滴到将浓硫酸滴到一小块布上一小块布上布料上滴有浓硫布料上滴有浓硫酸的部位已破烂酸的部位已破烂0.5113稀释浓硫酸时为什么会产生大量热量稀释浓硫酸时为什么会产生大量热量?Q吸吸 _ Q放放粒子粒子扩散扩散粒子粒子水合水合 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理服上，应如何处理? 如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理是否也要进行这样的处理? 如右图所示，一个如右图所示，一个盛满无色液体的塑料桶

10、，盛满无色液体的塑料桶，从运输的车辆上跌落并泼从运输的车辆上跌落并泼洒在公路上。洒在公路上。 你观察到哪些现象？你观察到哪些现象？ 你推测塑料桶盛的是你推测塑料桶盛的是什么物质？什么物质？ 请设计处理事故的方案。请设计处理事故的方案。使用浓硫酸应注意使用浓硫酸应注意:1. 浓浓H2SO4 有强烈的腐蚀性有强烈的腐蚀性,能使纸张、能使纸张、木材、衣服木材、衣服 、皮肤等物质、皮肤等物质碳化而变黑碳化而变黑,使用时要小心使用时要小心.2. 若不小心将浓若不小心将浓H2SO4 沾到皮肤沾到皮肤,应迅速应迅速用用干抹布干抹布擦去再用大量的擦去再用大量的水水冲洗冲洗,最后最后用用3%-5%的的碳酸氢钠碳

11、酸氢钠.3.若酸流到实验台若酸流到实验台,立即用适量的立即用适量的碳酸氢碳酸氢钠钠冲洗冲洗,然后用水冲洗然后用水冲洗,再用抹布擦干再用抹布擦干.4.若只是少量酸滴到流实验台若只是少量酸滴到流实验台,立即用立即用湿抹布擦净湿抹布擦净,再再用水冲洗用水冲洗.5. 若只是稀硫酸滴到衣物上若只是稀硫酸滴到衣物上,也要立即冲也要立即冲洗洗,否则当水分蒸发否则当水分蒸发,稀硫酸会变成浓硫稀硫酸会变成浓硫酸而显示强烈的腐蚀性把衣物烧坏酸而显示强烈的腐蚀性把衣物烧坏.小结：小结：v1浓硫酸有吸水性浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干，在实验室中常用它做干燥剂。燥剂。v2浓硫酸具有强腐蚀性，使用时必须十分小浓硫

12、酸具有强腐蚀性，使用时必须十分小心心v3稀释浓硫酸的正确操作：将浓硫酸沿着烧稀释浓硫酸的正确操作：将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里并用玻璃杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里并用玻璃棒不断搅拌棒不断搅拌v4如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用布擦掉，再用大量水冲洗，然后涂立即用布擦掉，再用大量水冲洗，然后涂上上3%5%的碳酸氢钠溶液。的碳酸氢钠溶液。 酸溶液能与指示剂反应：酸溶液能与指示剂反应：加紫色加紫色石蕊溶液石蕊溶液加无色加无色酚酞溶液酚酞溶液稀盐酸稀盐酸稀硫酸稀硫酸结论结论: 酸溶液能与某些金属反应：酸溶液能与某些金属反应：与稀盐酸反应与稀盐

13、酸反应与稀硫酸反应与稀硫酸反应镁镁锌锌铁铁结论结论: 酸溶液能与金属氧化物反应：酸溶液能与金属氧化物反应：现现 象象化学方程式化学方程式铁锈铁锈+盐酸盐酸铁锈铁锈+硫酸硫酸结论结论: 除铁锈时用稀盐酸还是用浓盐酸？为什么？除铁锈时用稀盐酸还是用浓盐酸？为什么？ 用稀盐酸除铁锈时会发生哪些反应？用稀盐酸除铁锈时会发生哪些反应？ 酸溶液能与碱反应：酸溶液能与碱反应：与稀盐酸反应与稀盐酸反应与稀硫酸反应与稀硫酸反应烧烧 碱碱熟石灰熟石灰结论结论: 为什么上述酸与碱溶液的反应无明显现象？有为什么上述酸与碱溶液的反应无明显现象？有什么办法能使反应发生变得可观察呢？什么办法能使反应发生变得可观察呢？v1.

14、酸溶液能使酸碱指示剂显示不同酸溶液能使酸碱指示剂显示不同的颜色；的颜色；v2.酸溶液能与多种活泼金属反应，酸溶液能与多种活泼金属反应，生成氢气；生成氢气；v3.酸溶液能与某些金属氧化物反应，酸溶液能与某些金属氧化物反应，生成水；生成水；v4.酸溶液能与碱发生中和反应，生酸溶液能与碱发生中和反应，生成盐和水。成盐和水。 氢氧化钠氢氧化钠 NaOH实实 验验现现 象象分分 析析 观察氢氧化钠的颜观察氢氧化钠的颜色、状态。色、状态。 将氢氧化钠放在表将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿。面皿上，放置一会儿。 将氢氧化钠放在盛将氢氧化钠放在盛有少量水的试管里，有少量水的试管里，并用手触摸试管外壁。并用手

15、触摸试管外壁。 氢氧化钠氢氧化钠 NaOH实实 验验现现 象象分分 析析 观察氢氧化钠的颜观察氢氧化钠的颜色、状态。色、状态。白色块状白色块状固体固体 将氢氧化钠放在表将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿。面皿上，放置一会儿。表面潮湿表面潮湿氢氧化钠吸收氢氧化钠吸收空气中的水分空气中的水分 将氢氧化钠放在盛将氢氧化钠放在盛有少量水的试管里，并有少量水的试管里，并用手触摸试管外壁。用手触摸试管外壁。试管外壁试管外壁温度较高温度较高溶解时放热溶解时放热 氢氧化钠氢氧化钠 NaOH 如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理? 氢氧化钠氢氧化钠 NaOH肥肥 皂皂石石 油

16、油造造 纸纸纺纺 织织印印 染染含含NaOH 氢氧化钙氢氧化钙 Ca(OH)2 CaO + H2O Ca(OH)2 此食品干燥剂的主要成分是什此食品干燥剂的主要成分是什么？为什么要注明么？为什么要注明“请勿食用请勿食用”？在你打开食品后，见到此类干燥剂，在你打开食品后，见到此类干燥剂，应如何处理？应如何处理？ 在打开食品后，取出此类干燥剂，如何设计实验检在打开食品后，取出此类干燥剂，如何设计实验检验此干燥剂是否变质？验此干燥剂是否变质？ 碱溶液能与指示剂反应：碱溶液能与指示剂反应：加紫色加紫色石蕊溶石蕊溶液液加无色加无色酚酞溶酚酞溶液液氢氧化氢氧化钠溶液钠溶液变蓝变蓝变红变红氢氧化氢氧化钙溶液

17、钙溶液变蓝变蓝变红变红结论结论: 碱溶液能与非金属氧化物反应：碱溶液能与非金属氧化物反应：现现 象象化学方程式化学方程式CO2+石灰水石灰水CO2+烧碱溶液烧碱溶液SO3+烧碱溶液烧碱溶液结论结论: 将将CO2通入通入NaOH溶液中，无明显溶液中，无明显的现象出现，难以判断的现象出现，难以判断NaOH溶液是否溶液是否与与CO2发生了反应。那么，如何才能知发生了反应。那么，如何才能知道以应是否发生了呢？道以应是否发生了呢？ 如右图所示，你如何设计实验来排如右图所示，你如何设计实验来排除证明上述实验可能出现的干扰？除证明上述实验可能出现的干扰？ 如右图所示，你还能设计哪些装置如右图所示，你还能设计

18、哪些装置来证明？来证明？NaOH溶液溶液3. 酸溶液能与碱反应：酸溶液能与碱反应：与稀盐酸反应与稀盐酸反应与稀硫酸反应与稀硫酸反应烧烧 碱碱熟石灰熟石灰结论结论:如何鉴别石灰水和氢氧化钠溶液如何鉴别石灰水和氢氧化钠溶液?v1.碱溶液能使指示剂显示不同颜色；碱溶液能使指示剂显示不同颜色；v2.碱溶液能与某些非金属氧化物反碱溶液能与某些非金属氧化物反应，生成水；应，生成水；v3.酸溶液能与碱反应，生成盐和水。酸溶液能与碱反应，生成盐和水。物质物质盐酸盐酸硫酸硫酸 NaOH溶液溶液 Ca(OH)2溶液溶液蒸馏水蒸馏水乙醇乙醇导电性导电性分子分子无法自由无法自由移动的离子移动的离子能够自由移动的离子能够自由移动的离子在水溶液中在水溶液中电电 离离在水溶液中在水溶液中电电 离离分子离子化合物 HCl H+ + Cl Ca(OH)2 Ca2+ + 2OHv酸酸:在水溶液中电离出的阳离子全部在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。是氢离子的化合物。v碱：在水溶液中电离出的阴离子全碱：在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。部是氢氧根离子的化合物。根据所学知识你能否总结出酸和根据所学知识你能否总结出酸和碱的概念？碱的概念？