2022.4西城区高三化学一模试题.pdf

1、西城区高三统一测试试卷 化学 2022.4 第 1 页（共 10 页） 西 城 区 高 三 统 一 测 试 试 卷 化 学 2022.4 本试卷共10页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 S 32 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1化合物 M 是一种治疗脑卒中药物中间体，其结构简式如下图。下列关于该有机物的说 法不正确的是 A存在顺反异构 B分子中有 3 种含氧官能团 C能与 Br2发生取代反应和加成反应 D1 mol

2、 该有机物最多消耗 2 mol NaOH 2中国科学家经过光谱分析发现了一颗锂元素含量极高的恒星。下列说法不正确的是 ALiOH 的碱性弱于 Be(OH)2 B在碱金属元素中，锂元素的第一电离能最大 C依据对角线规则，锂元素和镁元素的有些性质相似 D原子光谱的产生与电子跃迁有关，可利用原子光谱中的特征谱线来鉴定锂元素 3下列说法正确的是 AHCl 和 Cl2分子中均含有 s-p 键 BNH3和 NH+ 4的 VSEPR 模型和空间结构均一致 C熔点：金刚石碳化硅晶体硅 D酸性：CH3COOHCHCl2COOHCCl3COOH 西城区高三统一测试试卷 化学 2022.4 第 2 页（共 10 页

3、） 4新冠病毒是一种具有包膜的 RNA 病毒，包膜的主要成分是蛋白质和脂质。核酸检测就是检测新冠病毒的 RNA。下列说法不正确的是 A核酸和蛋白质都是生物大分子 B核酸和蛋白质都不能发生水解反应 C核酸中核苷酸之间通过磷酯键连接 D一定浓度的含氯消毒液可使新冠病毒中的蛋白质变性 5氮掺杂的碳材料可以有效催化燃料电池中 O2的还原反应，其催化机理如下图。 下列说法不正确的是 A途径一中存在极性共价键的断裂与形成 B途径一的电极反应是 O2 + 2H+ + 2e = H2O2 C途径二，1 mol O2得到 4 mol e D氮掺杂的碳材料降低了反应的焓变 6室温下，将充满 NO2的试管倒立在水中

4、，实验现象如下图。 下列分析不正确的是 ANO2易溶于水，不能用排水法收集 B试管中剩余的无色气体是未溶解的 NO2 C取试管中的溶液，滴加紫色石蕊溶液，溶液显红色，是因为NO2与 H2O反应生成了酸 D向试管中再缓缓通入一定量的 O2，试管中的液面上升 西城区高三统一测试试卷 化学 2022.4 第 3 页（共 10 页） 7下列方程式不能准确解释相应实验现象的是 AMnO2和浓盐酸共热产生黄绿色气体：MnO2 + 4H+ + 2Cl = Mn2+ + Cl2+ 2H2O BNa 加入滴有酚酞的水中，溶液变红：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH + H2 C加热 Fe 和 S 的

5、混合物生成黑色固体：2Fe + 3S = Fe2S3 D加热蓝色的 CuCl2溶液，溶液变绿： Cu(H2O)42+(aq)+ 4Cl (aq) CuCl42 (aq) + 4H2O(l) H0 （蓝色） （黄色） 8用下图装置（夹持、加热装置已略）进行实验，中现象不能证实中发生了反应的是 9向盛有 1 mol/L NH4Cl 溶液的烧杯中，加入少量氨水，再加入过量 Mg 粉，有大量气泡 产生。将湿润的红色石蕊试纸放在烧杯口，试纸变蓝。溶液的 pH 随时间的变化如下图。 下列说法不正确的是 A随着反应的进行，c(NH+ 4)降低 B产生的气体是混合物 CpH9 时，溶液中 c(NH+ 4) +

6、 2c(Mg2+)c(Cl) D溶液的 pH 升高可能是 Mg 与 NH+ 4、H2O 反应的结果 中实验 中现象 A 加热 1-溴丁烷与 NaOH 的乙醇溶液的混合物 酸性 KMnO4溶液褪色 B 加热 NH4Cl 溶液和浓 NaOH溶液的混合物 AgNO3溶液先变浑浊后澄清 C 加热乙酸、 乙醇和浓硫酸的混合物 饱和Na2CO3溶液的上层有无色油状液体产生 D 将铁粉、碳粉和 NaCl 溶液的混合物放置一段时间 导管中倒吸一段水柱 西城区高三统一测试试卷 化学 2022.4 第 4 页（共 10 页） 10ORP 传感器（如下图）测定物质的氧化性的原理：将 Pt 电极插入待测溶液中，Pt

7、电极、Ag/AgCl 电极与待测溶液组成原电池，测得的电压越高，溶液的氧化性越强。向 NaIO3溶液、 FeCl3溶液中分别滴加 2 滴 H2SO4溶液， 测得前者的电压增大， 后者的几乎不变。 下列说法不正确的是 A盐桥中的 Cl移向 Ag/AgCl 电极 BAg/AgCl 电极反应是 Age + Cl = AgCl C酸性越强，IO 3的氧化性越强 D向 FeCl3溶液中滴加浓 NaOH 溶液至碱性，测得电压几乎不变 11聚乳酸（PLA）是最具潜力的可降解高分子材料之一，对其进行基团修饰可进行材料的改性，从而拓展 PLA 的应用范围。PLA 和某改性的 PLA 的合成路线如下图。 下列说法

8、不正确的是 A反应是缩聚反应 B反应中，参与聚合的 F 和 E 的物质的量之比是 mn C改性的 PLA 中，mn 越大，其在水中的溶解性越好 D在合成中 Bn 的作用是保护羟基，防止羟基参与聚合反应 西城区高三统一测试试卷 化学 2022.4 第 5 页（共 10 页） 12向 100 mL 0.01 mol/L Ba(OH)2溶液中滴加 0.1 mol/L NaHCO3溶液，测得溶液电导率 的变化如右图。下列说法不正确的是 ABa(OH)2和 NaHCO3都是强电解质 BAB 电导率下降的主要原因是发生了反应： Ba2+ + 2OH + 2HCO 3= BaCO3+ 2H2O + CO2

9、3 CBC，溶液中的 c(OH)减小 DA、B、C 三点水的电离程度：ABC 13一定温度下，在 2 个容积均为 1 L 的恒容密闭容器中，加入一定量的反应物，发生反应：2NO(g) + 2CO(g)N2(g) + 2CO2(g) H0，相关数据见下表。 容器 编号 温度/ 起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol NO(g) CO(g) CO2(g) T1 0.2 0.2 0.1 T2 0.2 0.2 0.12 下列说法不正确的是 AT1T2 B中反应达到平衡时，CO 的转化率为 50% C达到平衡所需要的时间： D对于，平衡后向容器中再充入 0.2 mol CO 和 0.2 mol CO

10、2，平衡正向移动 14某小组对 FeCl3溶液与 Cu 粉混合后再加 KSCN 溶液的实验进行如下研究。 向 2 mL 0.l mol/L FeCl3溶液中加入过量 Cu 粉，充分反应后，溶液变蓝。2 天后， 溶液变为浅蓝色，有白色不溶物生成。 取中浅蓝色的上层清液，滴加 KSCN 溶液，溶液变红，出现白色浑浊。振荡后 白色浑浊物增多，红色褪去。经检验，白色不溶物是 CuSCN。 向 2 mL 0.l mol/L CuSO4溶液中滴加 KSCN 溶液，未观察到白色浑浊。放置 24 小 时后，出现白色不溶物。 已知：CuCl 和 CuSCN 均为白色不溶固体 下列说法不正确的是 A中产生白色不溶

11、物的可能原因是 Cu + Cu2+ + 2Cl = 2CuCl B由可知中白色浑浊不是 Cu2+与 SCN直接反应生成的 C中红色褪去的原因是 Fe3+被完全消耗了 D实验表明：Ksp(CuSCN) Ksp(CuCl) 西城区高三统一测试试卷 化学 2022.4 第 6 页（共 10 页） 第二部分 本部分共5题，共58分。 15（9 分）Zn2+、三乙撑二胺和对苯二甲酸根离子可形成晶体 M，其晶胞示意图如下。 （1）Zn2+的价层电子排布式是_。 （2）C、O、N 的电负性从大到小的顺序是_。 （3）三乙撑二胺（ ）与 Zn2+能形成配位键的原因是_。 （4）在晶体 M 每个空腔中装入一个顺

12、式偶氮苯分子后 形成晶体 M1，晶胞示意图如右图。一定条件下随 着偶氮苯顺反结构的变化，晶体骨架发生畸变， 晶体在 M1和 M2两种结构之间相互转化，可以吸 收和释放 N2，被称为“会呼吸”的晶体。 晶体 装载分子 晶胞中 Zn2+个数 晶胞体积/cm3 M1 顺式偶氮苯 x 1.301024 M2 反式偶氮苯 4 2.461024 资料： M1和 M2相互转化时，Zn2+的配体和配体数均不变 N2的电子式是_。 偶氮苯（ ）中 N 的杂化轨道类型是_。偶氮苯存在顺反 异构的原因是分子中两个氮原子间存在_（填“ 键”或“ 键”）。 x = _。 晶胞密度小则晶体内部的空隙大。能让“会呼吸”的晶

13、体吸收 N2的条件是_光照射。 ： ： ： ： ： ： 西城区高三统一测试试卷 化学 2022.4 第 7 页（共 10 页） 16 （10 分） 烟气脱硫脱硝技术是环境科学研究的热点。 某小组模拟 O3氧化结合(NH4)2SO3溶液吸收法同时脱除 SO2和 NO 的过程示意图如下。 （1）气体反应器中的主要反应原理及相关数据如下表。 反应 平衡常数 （25 ） 活化能/ (kJ/mol) 反应 a：2O3(g)3O2(g) H1286.6 kJ/mol 1.61057 24.6 反应b: NO(g) + O3(g)NO2(g) + O2(g) H2200.9 kJ/mol 6.21034 3

14、.17 反应 c：SO2(g) + O3(g)SO3(g) + O2(g) H3 1.11041 58.17 已知：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) H196.6 kJ/mol 则 H3_。 其他条件不变时，高于 150 ，在相同时间内 SO2和 NO 的转化率均随温度 升高而降低，原因是_。 其他条件不变，SO2和 NO 初始的物质 的量浓度相等时，经检测装置 1 分析， 在相同时间内，SO2和 NO 的转化率随 O3的浓度的变化如右图。结合数据分析 NO 的转化率高于 SO2的原因_。 （2）其他条件不变，SO2和 NO 初始的物质的量浓度相等时，经检测装置 2 分析，在 相同

15、时间内，O3与 NO 的物质的量之比对 SO2和 NO 脱除率的影响如下图。 (NH4)2SO3溶液显碱性，用化学平衡原理解释：_。 O3的浓度很低时，SO2的脱除率超过 97%，原因是_。 在吸收器中，SO23与 NO2反应生成 NO2和 SO24的离子方程式是_。 在吸收器中，随着吸收过程的进行，部分 NH+4被转化为 N2，反应中 NH+4和 N2的物质的量之比为 11，该反应的离子方程式是_。 西城区高三统一测试试卷 化学 2022.4 第 8 页（共 10 页） 17 （14 分） 普卡必利可用于治疗某些肠道疾病， 其合成路线如下 （部分条件和产物略去） ： 已知： （1）A 中的官

16、能团名称是氨基和_。 （2）试剂 a 的结构简式是_。 （3）EF 的反应类型是_。 （4）DE 的化学方程式是_。 （5）I 的核磁共振氢谱只有一组峰，I 的结构简式是_。 （6）下列说法正确的是_（填序号）。 aJK 的反应过程需要控制 CH3OH 不过量 bG 与 FeCl3溶液作用显紫色 c普卡必利中含有酰胺基和氨基，能与盐酸反应 （7）KL 加入 K2CO3的作用是_。 （8）以 G 和 M 为原料合成普卡必利时，在反应体系中检测到有机物 Q，写出中间产物 P、Q 的结构简式：_、_。 西城区高三统一测试试卷 化学 2022.4 第 9 页（共 10 页） 18（12 分）制备锂离子

17、电池的正极材料的前体 FePO4的一种流程如下： 资料：磷灰石的主要成分是 Ca5(PO4)3F Ca(H2PO4)2可溶于水，CaSO42H2O 微溶于水 Ksp(FePO4)1.31022 Fe3+ + EDTA4Fe(EDTA) （1）制备 H3PO4 用 H3PO4溶液、 H2SO4溶液分步浸取磷灰石生成 HF、 CaSO4 2H2O 和 H3PO4， 主要反应是 Ca5(PO4)3F + 7H3PO4 = 5Ca(H2PO4)2 + HF和_。 增大酸浸反应速率的措施有_（只写 1 条）。 其他条件不变时， 若仅用 H2SO4溶液酸浸， 浸取的速率低于用 H3PO4、 H2SO4 分

18、步浸取法，原因是_。 （2）制备 FePO4 将 H3PO4、FeSO4、H2O2混合并调节溶液的 pH 制备 FePO4。 酸性条件下，生成 FePO4的离子方程式是_。 含磷各微粒的物质的量分数与 pH 的关系如下图。 pH1 时，溶液中的 c(HPO2 4)107.3 mol/L，则 c(PO3 4) mol/L。 再加入 FeSO4晶体、H2O2溶液使溶液中的 c(Fe3+)1 mol/L，不考虑溶液体 积的变化，通过计算说明此时能否产生 FePO4沉淀 。 FePO4的纯度及颗粒大小会影响其性能，沉淀速率过快容易团聚。 研究表明，沉淀时可加入含 EDTA4的溶液，EDTA4的作用是

19、。 其他条件不变时，工业上选择 pH2 而不是更高的 pH 制备 FePO4，可 能的原因是 （答出 2 点）。 西城区高三统一测试试卷 化学 2022.4 第 10 页（共 10 页） 19（13 分）探究溶液中 Ag+与单质 S 的反应。 资料：Ag2S 不溶于 6 mol/L 盐酸，Ag2SO3和 Ag2SO4在 6 mol/L 盐酸中均发生沉淀的转化 实验 将 10 mL 0.04 mol/L AgNO3溶液与 0.01 g S 粉混合， 水浴加热， 充分反应后， 过滤，得到无色溶液 a（pH1），沉淀除 S、洗涤后得到黑色固体 b。 （1）研究黑色固体 b 的组成 根据 S 具有_性

20、，推测 b 中可能含有 Ag2S、Ag、Ag2SO3或 Ag2SO4。 检验黑色固体 b 的成分 实验 i取少量滤液 c，先加入足量稀盐酸，再滴加 BaCl2溶液，未出现白色沉 淀，判断黑色固体 b 中不含_。 ii用滤液 c 继续实验证明了黑色固体 b 中不含 Ag2SO3，可选择的试剂是 _（填序号）。 a酸性 KMnO4溶液 bH2O2和 BaCl2的混合溶液 c溴水 进一步实验证实了黑色固体 b 中不含 Ag。根据沉淀 e 含有 Ag、气体 含有 H2S，写出同时生成 Ag 和 H2S 的离子方程式：_。 （2）研究无色溶液 a 的组成 结合上述实验结果，分析溶液 a 中可能存在 SO2 4或 H2SO3，依据是_。 实验 说明溶液 a 中不含 H2SO3的实验证据是_。 加入足量稀盐酸的作用是_。 （3）在注射器中进行实验，探究 Ag2SO4溶液与 S 的反应，所得产物与实验相同。 向注射器中加入的物质是_。 改用 Ag2SO4溶液的目的是_。 （4）用 NaNO3溶液与 S 进行实验，发现二者不反应。综合以上实验，写出溶液中Ag+与 S 反应的离子方程式并简要说明 Ag+的作用：_。