山东省滕州市鲍沟2021-2022学年九年级下学期线上学习效果自测化学卷1.pdf

1、 第1页（共4页） 2021-2022学年度山东省滕州市鲍沟中学九年级下学期线上学习效果自测化学卷 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量： H-1 Zn-65 一选择题（共一选择题（共 8 小题小题,16 分分） 1下列叙述前者是物理性质，后者是化学变化的是（ ） A氧气具有氧化性 氧气液化 B一氧化碳具有还原性 一氧化碳燃烧 C铁具有导电性 铁生锈 D食盐具有咸味 食盐在水中溶解 2 “粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，下列操作正确的是（ ） A取用 B溶解 C过滤 D蒸发 3按下列装置进行实验，不能达到相应目的是（ ） A收集 H2 B验满 CO2 CD干燥 O2 4不用其他试剂

2、鉴别，下列四种物质的溶液MgCl2、CuSO4、NaOH、KNO3，依次被鉴别出的顺序是（ ） A B C D 5把一枚无锈铁钉放在硫酸铜溶液中，一段时间后，可出现的是（ ） A溶液蓝色变浅直至无色 B铁钉表面析出红色物质 C产生大量气泡 D溶液质量增加 6将一定量的铁粉加入到含有 Zn（NO3）2、Cu（NO3）2和 AgNO3的废液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。下列判断正确的是（ ） A滤渣中一定含有 Ag 和 Cu，滤液中一定含有 Fe（NO3）2 B滤渣中一定不含 Fe，滤液的质量可能比原废液质量小 C滤渣中一定含有 Ag，滤液中可能含有 Cu（NO3）2和 Ag

3、NO3 D滤渣中一定含有 Ag 和 Cu，滤液中可能含有 Cu（NO3）2和 AgNO3 7某同学为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，他设计了以下四种实验方案，其中能达到目的的是（ ） 第2页（共4页） A将 Fe 丝、Cu 丝分别放入 AgNO3溶液中 B将 Fe 丝、Ag 丝分别放入 CuSO4溶液中 C将 Fe 丝、Cu 丝、Ag 丝分别放入稀盐酸中 D将 Fe 丝分别放入 CuSO4溶液、AgNO3溶液中 8下列除杂（括号内为杂质）设计，所选试剂和操作方法均正确的是（ ） 选项 物质 所选试剂 操作方法 A Fe 粉（炭粉） 稀硫酸 加入过量试剂、过滤、洗涤、干燥 B KNO3（Cu

4、SO4）溶液 Ba（OH）2溶液 加入过量试剂，充分反应，过滤 C NaCl（MgCl2）溶液 NaOH 溶液 加入过量试剂，充分反应，过滤 D CaCl2（HCl）溶液 碳酸钙粉末 加入过量试剂，充分反应，过滤 二填空题（共二填空题（共 4 小题小题，共共 29 分分） 9(3 分)能源、材料和安全是人们关注的热点话题。请回答： 铝合金灯壳铜丝导线塑料灯壳灯罩内填充氮气不锈钢灯柱太阳能电池路灯被越来越广泛地应用。如图所标示的路灯各主要部件中属于有机合成材料的是 （填序号） ，电池板中用铜丝导线主要是利用了铜的 。 （2）无人驾驶汽车处理系统的核心材料是高纯度硅。 工业上制硅的反应之一是： 2

5、X+SiCl4Si+4HCl， 该反应中 X 的化学式为 。 10 （5 分）金属材料包括铁、铝、铜等纯金属和合金。 （1）人体中含量最高的金属元素是 。 （2）因性能优良，被认为是 21 世纪的重要金属材料是 。 （3）铝具有较好的抗腐蚀性能，是因为铝与空气中氧气反应，其表面生成一层致密的氧化膜，请写出该氧化膜的化学式 。 （4）FeCl2溶液中混有少量杂质 CuCl2，简要叙述除杂的操作步骤是 ，除杂的化学反应方程式为 。 11 （6 分）化学在生产、生活中有着广泛应用。现有石墨 淀粉 硝酸钾 氯化钠 硫酸铜 碳酸氢钠，选择适当的物质填空（填序号） 。 （1）属于复合肥料的是 ； （2）俗

6、称小苏打的是 ； 第3页（共4页） （3）可作干电池电极的是 ； （4）大米中富含的糖类物质是 ； （5）可配制生理盐水的是 ； （6）可用于配制波尔多液的是 。 12 （6 分）某合金主要成分为 Zn、Fe、Cu 及这三种金属的少量氧化物。利用该合金制成的机械零件废弃物制取高纯度 ZnO，其部分工艺流程如图所示。请回答： 已知：Zn（OH）2溶于强碱形成可溶性盐。 （1）滤渣中一定有 。 （2）加酸溶解废弃物时，需要通风并远离火源，其原因是 。此过程中 Zn 还能起到除铜作用，除铜的化学方程式为 ，此反应属 （填基本反应类型） 。 （3）调节 pH 可用 NaOH，但不能过量，其原因是 。

7、（4）焙烧 Zn（OH）2发生分解反应的化学方程式为 。 13 （9 分）某兴趣小组通过以下实验探究气体的制取方法和性质。 已知：白色的无水硫酸铜与水反应生成蓝色的硫酸铜晶体；浓硫酸具有吸水性。 （1）小清同学整理部分装置（如图 1） ，请你帮他完成下表： 实验室制取气体 反应原理 （写化学方程式） 发生装置 （填字母） 收集装置（填字母） 二氧化碳（干燥） 第4页（共4页） （2）小华同学设计的实验装置（如图 2） ，既可用于制取气体，又可用于验证物质性质。 .当打开 K1、关闭 K2时，利用、装置可直接进行的实验是 （填字母） 。 A.过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气 B.锌与稀硫酸反应

8、制取氢气 .实验中制得的气体不纯。小明同学认为杂质可能为水蒸气，这是科学探究中的 。 A.提出问题 B.做出假设 C.进行实验 D.获得结论 打开 K2、关闭 K1，利用、装置来验证产生的气体中含水蒸气，此时仪器甲中盛放的物质是 ，可以观察到的现象是 。 .仪器甲具有多种用途，小亮同学利用它制氧气并验证氧气性质： 实验过程中观察到的现象为 。对反应后的固体残渣（二氧化锰）进行回收，你认为需要用到的一种操作是 。 三三计算题（共计算题（共 1 小题小题，5 分分） 14 黄铜是铜和锌的合金。某化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某黄铜样品中铜的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质） ，请你参与他们的探究过程。称量 10g 粉末状黄铜样品放入烧杯中，量取 45mL 稀硫酸分三次加到其中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如表： 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸的体积（mL） 15 15 15 生成氢气的质量（g） m 0.04 0.02 试求： （1）m 的数值 。 （2）此黄铜样品中铜的质量分数是少？（写出计算过程）