2022届湖北省通城县第一中学下学期高考化学预测试卷（含答案）.docx

1、2022年湖北高考化学考试预测卷（原创题） 通城县第一中学 胡兵可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 S-32 Cl-35.5 第I卷 （选择题 共45分）一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1、北京时间2021年10月16号，神舟十三号载人飞船搭载航天员翟志刚、王亚平和叶光富顺利进入预定轨道，并与空间站完成自主快速交会对接。下列有关说法错误的是（ ）A、运载火箭使用的燃料为偏二甲肼（）为无机化合物B、“天宫一号”资源舱使用了高强度的铝锂合金代替传统材料，该合金属于混合物。C、飞船表面使用的陶瓷

2、类贴面覆盖船体，以防止高温侵入舱内。陶瓷属于硅酸盐。D、神舟系列载人飞船表面涂有一层“烧蚀层”的特殊物质在遇到高温时会发生熔化和汽化现象，在熔化和汽化时能吸收大量的热，故可以保证飞船温度不至于太高。2、中国古代著作中涉及化学知识的叙述有很多，下列解读中错误的是（ ）A、本草纲目记载：“以铅打成线，穿成串，瓦盆盛生醋，以串横盆中离醋三寸，仍以瓦盆覆之，置阴处，候生霜刷下。”该“霜”为醋酸铅，其制备过程利用了醋酸的挥发性。B、天工开物中“凡石灰，经火焚炼为用”里面的石灰指的是Ca（OH）2。C、本草经集注中记载“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”其硝石是KNO3。D、宋代张杲医说：“用雄黄（As4S

3、4）桐子大，在火中烧烟熏，以消毒灭菌，”该烟的消毒原理与二氧化硫有关。3、湖北纽兰药业有限公司生产的利巴韦林片(纽兰)常用于治疗病毒性肺炎等疾病。其结构如下图所示。有关该化合物的说法错误的是（ ）A、分子式为：B、能与强酸反应，能使酸性高锰酸钾溶液褪色C、能在氢氧化钠的乙醇溶液中发生消去反应D、该化合物有4个手性碳原子4、下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是（ ）A、向溶液中加入KSCN溶液：3=B、向碘化银的悬浊液中加入硫化钠溶液产生黑色沉淀：2=C、向溶液中加入足量的氢氧化钠溶液： 24=2D、金属锂与水的反应：=5、下列实验操作正确且能达到实验目的的是（ ） A、检验铁粉与水蒸气反应

4、产生氢气 B、乙酸乙酯的制备演示实验 C、实验室制取溴苯 D、实验室制取并检验乙炔 6、为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）A、13g苯和苯乙烯的混合物中杂化的碳原子数为B、12g金刚石中含有六元环的数目为C、1molNi(CO)4中含有键的数目为4D、68g环戊烯与足量HCl发生加成反应后的产物中含有手性碳原子的数目为7、下列方案设计、现象和结论都正确的是（ ）选项目的方案设计现象和结论A验证苯与Br2的反应为加成反应将苯、液溴铁粉混合反应后将产生的气体通入硝酸银溶液中硝酸银溶液中若有淡黄色沉淀产生则为取代反应，若无则为加成反应B探究氯化铵溶液的酸碱性将少量氢氧化镁投入到足量氯化铵溶液中

5、固体溶解，则氯化铵溶液显酸性C比较氯元素和碳元素的非金属性强弱将盐酸加入装有碳酸钙的试管中产生气体，则证明氯元素的非金属性强于碳元素D比较FeS与CuS溶解度大小分别向通入硫化氢气体中无明显现象中产生黑色沉淀则证明溶解度：FeSCuS8、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们的最外层电子之和为16.W、X、Y为同周期相邻元素，Z与W、X、Y中的某一个元素同族。下列说法错误的是（ ）A、W、X、Y、Z均能与氢元素形成型的微粒B、X的氢化物沸点可能比Y的氢化物沸点高C、电负性YXZD、W与氢元素和氧元素形成的一种阴离子的结构如下图所示，该结构中n=4n 9、化学飞速发展，人类已开始步入分

6、子器件时代，使光控、温控、电控能力更强。美国科学家研制的蒽醌套索醚电控开关，就是很典型的例子如下图所示，有关说法错误的是（ ）A、A呈电中性，无法对系统中的阴、阳离子起控制作用，对阴、阳离子放行，套索醚处于A状态是开启状态B、B带负电荷，对系统中的阳离子有束缚作用，套索醚处于B状态是关闭状态C、AB过程中发生了氧化反应D、BA控制部位的碳原子杂化方式发生了改变10、PPTA纤维又名芳纶1414，在高耐热性、高抗拉强度等方面具有极其优异的性质。可以制成防弹装甲、消防服等。其结构如下图所示。下列说法正确的是（ ）A、该分子为网状高分子化合物B、合成该有机物的单体为对苯二胺和对苯二甲酸C、PPTA可

7、以通过加聚反应制备D、PPTA纤维结构中碳原子和氮原子均采取杂化。11、2008年，中国科学家赵忠贤、陈仙辉、王楠林、闻海虎、方忠发现临界温度达43K的SmFeAs1-xFx超导体和临界温度达55K的ReFeAs1-xFx超导体，超导体的领域首次突破40K的麦克米兰极限温度。右图是第一个被发现的高温氧化物超导体的晶胞结构：底部为边上a pm的正方形，高为底部边上的3倍，小黑球为Cu， 浅灰小球为O，大灰黑色球为镧（La） 。下列说法错误的是（ ）A、该晶体的化学式为B 、该晶胞的体积为 C、晶体中两个氧原子之间的最短距离为 pmD、距离铜原子最近的氧原子数为612、2021年，中科院微生物研究

8、所李寅团队历时5年，成功设计了一个全新的最小化人工固碳循环。该循环只包含四步反应，被命名为POAP循环。下列关于该循环叙述错误的是（ ）A、基态C、O原子中单电子数均为2B、该循环正常运转需要不断提供能量C、该循环中每转化2分子二氧化碳会生成一个草酸D、第1、2、3步的转化中均发生了键的断裂13、我国科学家研究设计出一种装置，原理如下图所示。利用该装置可实现沼气、天然气脱硫并制备过氧化氢。已知甲池中有如下的转化：下列说法错误的是()A该装置中光能转化为了电能和化学能B乙池处发生反应：H2SI=3IS2HC甲池碳棒上发生电极反应：AQ2H 2e=H2AQD该装置工作时的总反应为：H2SO2=H2

9、O2 S14、离子液体是指在室温或接近室温下呈现液态的、完全由阴阳离子所组成的盐，也称为低温熔融盐。不挥发、不可燃、导电性强、热容大、蒸汽压小、性质稳定，对许多无机盐和有机物有良好的溶解性，在电化学、有机合成、催化、分离等领域被广泛的应用。如图为一种离子液体：1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐的结构。其熔点为6.5。下列有关说法错误的是（ ）A、固态的1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐为离子晶体B、有机阳离子中存在大键，阴离子为正四面体结构C、离子液体的熔点很低是由于阴、阳离子的体积很大导致的。D、离子液体可以用作锂电池等二次电池的电解液1525时，向1mol/L的H2A溶液中加入NaOH(s)，

10、保持温度不变，忽略体积的变化，测得pH与-lgc(H2A)、-lgc(A2-)、变化如图所示。下列说法不正确的是（ ）-lgc(H2A)或-lgc(A2-)或A1号曲线表示pH与-lgc(H2A)变化曲线 B常温下，H2A电离平衡常数Ka1为10-3.05CNaHA溶液中c(Na+)c(HA-)c(A2-)c(H2A)Db点时，满足c(HA)=c(A2-)第II卷 （非选择题 共55分）)二、非选择题：本题共4小题，共55分。16、（13分）镍矿石中一般含有钴，利用镍生产过程中产生的含钴废渣提取钴氧化物具有重要的意义。含钴废渣中含有、及部分含钙、镁等杂质。一种提取钴氧化物的工艺流程如下：已知：

11、黄钠铁矾具有沉淀颗粒大、沉淀速度快、容易过滤等特点，常用于除铁。黄钠铁矾沉淀的合适pH是1.52.0。（1） 钴的价电子排布图为： (1分)黄钠铁矾中铁的化合价为： (1分)（2）、写出酸浸步骤溶解 时发生的离子方程式： (2分)（3）、25时已知：（）=，：（）=。在除杂步骤中可以用出去溶液中少量的、，为了使除杂后的溶液中、浓度均小于mol/L,溶液中至少为： mol/L(2分)除杂后得到的溶液加入产生草酸钴沉淀，检验完全沉淀的方法为： (2分)(4) 、硫酸镍溶液中滴加氨水会形成蓝色配合物溶液，配体为氨分子，中心原子配位数为6，写出该配合物的化学式： ，(2分)配体的空间构型为： (1分)

12、（5） 、沉钴得到的沉淀为,在空气中煅炼的过程中生成的氧化物为，写出该锻炼过程发生的化学方程式： 。(2分)17、（14分）以1，3丁二烯为原料合成物质J的路线如下(部分反应条件或试剂省略)，其中 C的核磁共振氢谱只有三组峰，G为五元环状化合物。已知： 回答下列问题：(1)B的名称为_（2分），步骤的反应类型_（1分）。F中含氧官能团的名称为_（2分）(2)有机物H的结构简式为_（2分）。(3)步骤第i步反应的化学方程式为_（2分）。(4)I有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体有_种(不考虑立体异构)（2分）。i.能与FeCl3发生显色反应 ii.1mol该有机物能与3mol氢氧化钠

13、溶液反应；iii.苯环上只有3个取代基。写出其中核磁共振氢谱显示有6种不同化学环境的氢且峰面积之比为6111111的同分异构体的结构简式（任写一种）：_（2分）。(5)已知：RCHORCHO，（R为H或烃基）参照上述路线，设计由 1，3丁二烯和乙烯制备的合成路线_(其它无机试剂任选)（2分）。18、（14分）亚硝酰氯NOCl常用于合成洗涤剂、触媒及用作中间体，是一种红褐色液体或黄色气体，其熔点-64.5，沸点-5.5，遇水易水解。某学习小组在实验室用Cl2与NO制备NOCl并测定其纯度，进行如图实验(夹持装置略去)。（1）仪器a的名称为：_（1分）。（2）装置C的作用为：_（1分）、_（1分）

14、。（3）实验过程中，若学习小组同学用酒精灯大火加热制取NO，对本实验造成的不利影响是_（2分）。（4）亚硝酰氯NOCl各原子都满足8电子稳定结构，它的结构式为：_（2分）。（5）用装置D中的干燥管的作用_（1分）。（6）亚硝酰氯NOCl纯度的测定。取D中所得液体10g溶于适量的NaOH溶液中，配制成100mL溶液；用25mL移液管取出25.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量K2CrO4溶液为指示剂，用cmolL-1 AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为20.00mL (已知Ag2CrO4为砖红色固体)。将D中液体溶于氢氧化钠溶液中时发生的化学方程式：_（2分）。滴定终点的现象：当滴

15、入最后一滴AgNO3标准溶液后，_（2分）。则亚硝酰氯(NOCl)的质量分数为_（2分）。19、（14分）国家主席习近平提出了中国应对气候变化的两个目标：二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，于2060年前实现碳中和。因此，研发CO2利用技术、降低空气中CO2含量成为了研究热点。回答下列问题：（1）以CO2和NH3为原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：反应：2 NH3(g) +CO2(g)NH2COONH4(s) (氨基甲酸铵) 反应：NH2COONH4(s)CO(NH2)2(s) + H2O(g) 在一体积为2L的密闭容器中投入4mol氨气和1mol二氧

16、化碳，实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如图所示： 010min内用氨气表示该反应的反应速率为： 由图可知合成尿素的总反应快慢由反应 决定。（2）采用“CO2催化加氢制甲醇”方法也是利用CO2的成功范例。该反应体系中涉及以下两个反应：I.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H1II.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H2已知的燃烧热为：285.8KJ/mol ;甲醇（g）的燃烧热为：750KJ/mol ;1mol液态水变为气态水吸热44KJ ，则反应I的反应热H1=_在两个相同的恒温恒压密闭容器A和B中，分别加入2molCO2和8molH2，A中加

17、入催化CZT，B中加入催化剂CZ(Zr-1)T，均只发生反应I和反应II，在相同的反应时间内CH3OH的选择性和产率随温度的变化如图下图所示。温度/其中：CH3OH的选择性=100%a、由上图可知在上述条件下合成甲醇的工业条件是_。A210 B230 C催化CZT D催化剂CZ(Zr-1)Tb、假设初始压强为p0，在280发生反应，反应达平衡时，CO2的转化率为62.5%，容器体积减小10%.则甲醇的选择性=_，反应II的压强平衡常数KP=_(保留两位有效数字)。以甲醇，一氧化碳、氧气原料采用电化学方法合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示，B为直流电源_（填“正极”或“负极”），阳极的电极反应式为

18、 _。2022年湖北高考化学考试预测卷（原创题）参考答案第I卷 （选择题 共45分）一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1、参考答案A 2、参考答案B 3、参考答案C 4、参考答案C 5、参考答案A6、参考答案A 7、参考答案D 8、参考答案D 9、参考答案C 10、参考答案B 11、参考答案：A 12、参考答案：D 13、参考答案：C 14、参考答案：B15参考答案：B第II卷 （非选择题 共55分）)二、非选择题：本题共4小题，共55分。16、（13分）参考答案： (1) + +34s3d （2）、 （3）、 取最后一次洗涤

19、液于试管中，加硝酸酸化后加入几滴硝酸银溶液，若无沉淀产生则已洗净。（4）、 三角锥形（5）、17、（14分）参考答案：（1）1,4-二溴-2-丁烯（2分） 加成反应 （1分） 羧基（1分）（2）、（2分）（3）3NaOH+NaBr+3H2O（2分）（4）40 （2分） （苯环上三个取代基不能变位置可以变 ）（2分）（5） （2分）18、（14分）参考答案：（1）蒸馏烧瓶 （1分） （2）干燥NO （1分） 平衡系统内外压强，避免C中压强过大（1分）（3）温度过高造成HNO3分解，生成NO气体速度过快，NO来不及反应即大量逸出（2分）（4） （2分） （5）防止空气中水蒸气进入装置中造成产物水解（1分）（6） NOCl+2NaOH=NaNO2+NaCl+H2O （2分） 溶液中产生砖红色沉淀，且半分钟内不消失 （2分） 52.4c%（2分）19、 （14分）参考答案：（1）（2分） II（1分） （2）63.4KJ/mol a、BD （2分） b、40% （2分） 0.22（2分）负极（1分）2CH3OH+CO-2e- =(CH3O)2CO+2H+ （2分）