2022届广西合山高级中学高三下学期仿真模拟考试理综化学试题（含答案）.docx

1、高三理科综合化学考试考生注意:1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共300分。考试时间150分钟。2.请将各题答案填写在答题卡上。3.可能用到的相对原子质量:H1 O16 Na23 A127 P31第I卷(选择题共126分)一、选择题:本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。7.成语是语言中经过长期使用、锤炼而成的固定短语，其蕴含丰富的知识和道理。下列从化学视角对成语的解读错误的是A.沙里淘金自然界中Au能以游离态形式存在,其密度比水的大B.水滴石穿不涉及化学变化C.甘之如饴(“饴”指麦芽糖)麦芽糖可用作食品甜味剂D.水乳交融牛奶是

2、一种胶体8.有机物M的结构简式如图。下列有关M的说法错误的是A.分子式为C15 H14O3 B.苯环上的一氯代物有7种C.1 mol M与足量金属钠反应可生成2 mol H2D.可发生取代反应、加成反应和氧化反应9.利用下列实验装置能达到相应实验目的的是10.设NA为阿伏加德罗常数的值，已知反应I2+C6H12O6(葡萄糖)+2NaOH=2NaI+C6H12O7(葡物糖酸)+H2O。下列说法正确的是A.每生成1mol葡萄糖酸,转移的电子数为2NAB.标准状况下,11.2L l2中含有的非极性键数目为0.5NA C.1L0.1 molL-1NaI溶液中含有的I数目小于0. INA D.4. 0g

3、 NaOH参与反应时,消耗的葡萄糖分子数为0.1NA11.肼(N2H4)是一种还原性较强的液体，在生物膜电极表面容易发生氧化反应，从而达到无污染净化高浓度酸性NO3-废水的目的,其装置如图所示。其中M为阴离子交换膜，N为阳离子交换膜。下列说法错误的是A. X为低浓度KOH溶液B.K+通过N自左向右做定向移动C.负极上的电极反应式为N2H4-4e- + 40H-=N2+4H2OD.电池放电时，正、负极产生的N2的物质的量之比为1 : 112.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径依次增大。X、Y位于同一主族,Z在第三周期中离子半径最小,Z和W的原子序数之和是X的原子序数的4倍。下列说法错误的是A

4、.最简单气态氢化物的热稳定性:X YB. YX属于共价化合物C.含Z元素的盐溶液可能显碱性,也可能显酸性D.Y为地壳中含量最多的非金属元素13.室温下，向10mL0.1 molL-1 NaCl溶液和10mL0.1 molL-1 Na2SO4溶液中分别滴加0.1 molL-1的AgNO3溶液，pMpM=-lgc(CI- )或-lgc(SO42- )与AgNO3溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是A.室温下,Ksp(AgCI)=1X10-9.8B. A、C、D点对应溶液中,C点对应的c(Ag+ )最大C.若用0.05 molL-1的AgNO3溶液滴定.则A点向B点移动D.室温下,Ag2 SO4

5、(s)+2Cl- (aq)2AgCl(s) +SO42- (aq) K=4X 1014.2第II卷(非选择题共174分)三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第22 32题为必考题，每道试题考生都必须作答。第33 38题为选考题,考生根据要求作答。(一)必考题:共129分。26. (14分)金属钒主要用于冶炼特种钢，被誉为“合金的维生素”。人们在化工实践中，以富钒炉渣(其中的钒以FeOV2O3、V2O5等形式存在,还有少量的SiO2、Al2O3等)为原料提取金属钒的工艺流程如图所示。提示:钒有多种价态,其中+ 5价最稳定;V2O5在碱性条件下可转化为VO3-。(1)试列举可加快“高温氧化速率

6、的措施: (填一条)。(2)“气体Y”和“滤渣1”的化学式分别为 、 。(3)“沉硅、沉铝”中得到含铝沉淀的离子方程式为 。(4)“高温氧化”过程中,若有1 mol FeOV2O3被氧化，则转移的电子数为 NA.(5)写出“焙烧”时Al2O3发生反应的化学方程式: 。(6)在“高温还原”反应中，氧化钙最终转化为 。(写化学式)。(7)用铝热反应也可将V2O5还原为钒，相应的化学方程式为 。27. (15分)EDTA二钠盐(用Na2H2Y表示)易溶于乙醇，微溶于冷水,广泛应用于滴定实验。EDTA的结构简式为。实验(一):制备Na2H2Y。步骤1:称取一氯乙酸于三口瓶中,慢慢加入50%碳酸钠溶液，

7、直至不再产生二氧化碳气泡为止。步骤2:如图1所示,在50C条件下保温2小时。步骤3:将步骤2所得混合物倒入烧杯中,用浓盐酸调节pH至1. 2,析出大量白色沉淀。步骤4:从步骤3所得混合物中分离Na2 H2 Y,如图2所示。已知:4CICH2COONa+ H2NCH2CH2NH2(NaOOCCH2)2NCH2CH2N(CH2COONa)2+4HCl.(1)图1中三口瓶采用 (填“酒精灯”或“热水浴”)加热。(2)图1中仪器A的名称是_ ,NaOH的作用是 .(3)仪器B的作用是_ ，进水口是 (填“a”或b)。(4)用图2装置分离Na2H2Y的优点是_ .(5)分离出来的Na2H2Y用 (填“冷

8、水”、“热水”或“酒精”)洗涤。实验(二):用Na2H2Y溶液测定饮用水的总硬度，饮用水的总硬度用Mg2+、C2+的总浓度表示。取V ml某饮用水于锥形瓶中，滴加EBT指示剂用c molL-1的Na2H2Y溶液滴定，三次平行实验测定数据如下:滴定反应:Ca2+ +H2Y2-=CaY2- +2H+ ,Mg2+ +H2Y2-=MgY2-+2H+。(6)该饮用水的总硬度为 molL-1。(7)下列操作可能使测得的结果偏高的是 。(填标号)。A.盛装Na2H2Y溶液的滴定管没有润洗 B.锥形瓶残留有蒸馏水C.开始时仰视读数，终点时俯视读数D.开始时滴定管充满溶液.终点时滴定管下端有气泡28. (14分

9、)随着全球气候变暖，对碳的化合物的转化研究和应用已成为当今科研的热点。反应I :CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H1=-41.2 kJmol-1 和反应II:CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H2是科研中常用的两个反应。回答下列问题:(1)已知反应III :2CH3OH(g) + 3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) H3=-1351.8kJmol-1;反应IV:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H4=-483.6kJmol-1,则H2= .(2)一定温度下,在恒容密闭容器中充入1 mol CO(g)和x mol H2O(g),仅发

10、生反应I ,测得平衡体系中H2的体积分数(H2)与n(H2O)的关系如图所示。a、b、e三点对应CO的转化率由大到小的顺序为_ (填标号)。b点为(H2)最大的点，此时体系中N(C) : N(H) : N(O)= 。(3)一定温度下，在恒容密闭容器中投入一定量CO(g)、H2O(g),此时容器内的总压强为p1，在一定条件下同时发生上述反应I和反应II,达到平衡后，容器内的总压强为p2，则p1 (填“”、“或“=)p,理由是 .(4) 在2 L恒容密闭容器中充人2 mol CO(g)、2 mol H2O(g),在一定温度下同时发生反应I和反应II,达到平衡时测得c(H2)=0.2 molL-1,

11、c(H2O)=0.6molL-1.该温度下，反应I的平衡常数K= (用分数表示)。(5)在恒温恒容密闭容器中以物质的量之比为1 :2的比例通入CO(g)、H2O(g),在某条件下同时发生反应I和反应II ,实验测得H2的净反应速率v= k1c(CO) c(H2O)-k2c(CO2)(k1、k2分别为反应I、反应II的速率常数,只与温度催化剂有关，与浓度无关)，可推测H2浓度随时间变化的趋势为 ,理由是 .(二)选考题:共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。 如果多答，则每科按所答的第一题计分。35. 化学- 物质结构与性质(15分)氮族元素N、P、As等

12、元素在农药、化肥等领域有广泛应用。回答下列问题:(1)基态磷原子中，电子占据的最高能层符号为_ ;磷原子在该能层上占据能量最高轨道的电子的电子云在空间有 个伸展方向,原子轨道呈 形。(2)基态As原子的核外电子排布式为 .(3)氮元素的简单气态氢化物为NH3,其沸点比PH3的 (填“高或“低”)，理由是 .(5) 氮元素的常见含氧酸根为NO3- ,其空间构型为_ ,其中N的杂化方式为 .NO3-和Co2+可形成配离子Co(NO3)42-，该配离子中各元素的第一电离能由小到大的顺序为 (用元素符号表示),1 mol该配离子中含有的键数目为 NA。(5)AIP因杀虫效率高、廉价易得而被广泛应用。已

13、知AIP的晶胞结构如图所示。A、B点的原子坐标如图所示，则C点的原子坐标为 。磷化铝的晶胞参数a=546.35 pm(1 pm=10-12 m),其需度为 gcm-3(列出计算式即可，NA表示阿伏加德罗常数的值)。36.化学一有机化学基础15分)有机物I是一种新合成药的主要成分,可用于治疗神经衰弱等障碍性疾病。一种合成有机物I的路线如图所示。已知:RCN RCOOHRCOCOOH RCOOH +CO回答下列问题:(1)A的名称为 ,H中所含官能团的名称为_ ,DE的反应类型为 .(2)E的结构简式为_ ,I的分子式为 .(3)写出BC的化学方程式: .(4)B的同分异构体有多种,其中苯环上有两个取代基的B的同分异构体有 种(不包括立体异构，不含B本身)。(5)设计以CH3CH=CH2和CO(NH2)2为原料合成的路线(无机试剂任选)。化学