初三化学试题专题二、创新开放题.doc

1、专题二、创新开放题一、选择题9.2014年江苏宿迁，9题）下列物质的三角转化关系中都能按箭号方向一步实现的是A.B.C.D.【答案】B【解析】此题综合考查物质之间的转化，碳酸钙高温可转化为氧化钙，氧化钙加水可生成氢氧化钙，氢氧化钙通入二氧化碳可生成碳酸钙，正确；铜和氧气反应生成氧化铜，氧化铜和硫酸反应可生成硫酸铜，硫酸铜和铁反应置换出铜，正确；CO不能转化为氧气，错误。20. （2014年江苏扬州，20题）向MgO和CuO的混合物12g中加入稀硫酸至恰好溶解，再向所得溶液中加入NaOH溶液至恰好沉淀完全，生成Mg(OH)2和Cu(OH)2沉淀的总质量为15.6g,则参加反应的NaOH的质量为（

2、 ）A.3.6g B.8.0g C.16.0g D.18.0g【答案】C【解析】MgO Mg(OH)2、CuOCu(OH)2，其中增加的水的质量为3.6g,增加的水中氢元素的质量与氢氧化钠中氢元素的质量相等，所以氢氧化钠的质量为：3.6g218140=16.0g。18. （2014年湖南株洲，18题）我们学化学、用化学、爱化学。下列有关化学的说法中合理的是：化学在保证人类生存与不断提高生活质量方面起着重要的作用；绿色化学使更多的化学工艺和产品向着环境友好的方向发展；门捷列夫发现了元素周期律之后，化学学习与研究变得有规律可循；化学不但研究原子、分子的性质，而且要深入研究电子、质子、中子的性质 A

3、BCD【答案】A【解析】化学是在分子、原子层次上研究物质性质、组成、结构与变化规律的科学。二、填空、简答题27. （2014年山东莱芜，27题）（10分）“双吸剂”是常用的袋装食品的保鲜剂，可用来吸收氧气、二氧化碳、水蒸气等气体，某化学小组的同学在袋装食品中发现一包名为“504双吸剂”的保鲜剂，其标签如图所示。同学们对这包久置的“504双吸剂”固体样品很好奇，设计实验进行探究。小明对家里月饼包装中袋装防腐剂，品名为“504双吸剂”，其标签如图所示，对固体的成分产生了兴趣。于是和同学一起，设计实验进行探究： 提出问题：久置固体的成分是什么？收集资料 1. 查阅资料：铁与氯化铁溶液在常温下发生反应

4、生成氯化亚铁：Fe+2FeCl3=3FCl2。2.打开固体包装袋观察：部分粉末呈黑色、部分粉末呈白色、另有少数红棕色的块状固体。作出猜想久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3。你猜想固体中可能含有Fe2O3的依据是_。实验探究下表是甲组同学设计并记录的实验报告，请补充完整。实验操作实验现象实验结论一、取少量固体加入足量蒸馏水，搅拌溶解固体部分溶解，并放出大量的热固体中一定含有_二、过滤，取滤液滴加无色酚酞试液溶液变红色固体中一定含有氢氧化钙三、取滤渣加入足量稀盐酸固体逐渐消失，产生大量无色气体，得到浅绿色溶液固体中一定含有_，一定不含有Fe2O3四、将操作三中产

5、生的气体通入到澄清石灰水中澄清石灰水变浑浊固体中一定含有_实验质疑乙组同学认为甲组同学在实验中得出“一定不含有Fe2O3”的结论是错误的，理由是_；你认为甲组同学哪一步操作得出的结论也不合理_，理由是（用化学方程式表示）_。继续探究为验证固体中是否含有Fe2O3，乙组同学用_先分离出铁粉，向残渣固体中加入足量_，若溶液呈棕黄色，证明固体中含有Fe2O3。写出呈棕黄色的化学方程式_。【答案】铁粉和氧气、水发生反应会产生氧化铁，氧化铁是红棕色固体 氧化钙 铁 碳酸钙 氧化铁和盐酸反应产生氯化铁，铁与氯化铁溶液在常温下会生成氯化亚铁 二 CaO+H2O=Ca(OH)2 磁铁 稀盐酸 6HCl + F

6、e2O 3 = 2FeCl3 + 3 H2O 【解析】此题考查酸和碱的化学性质。双吸剂能吸收氧气、二氧化碳和水蒸气，铁粉能和氧气、水蒸气反应产生铁锈（氧化铁），另外混合物中含有少量红棕色固体，所以推测混合物中可能含有氧化铁；五种可能的物质中只有氧化钙能和水发生反应放出热量，所以通过固体溶解放热可推出固体中一定含有氧化钙；过滤，向滤液中加入无色酚酞试液变红色不能说明固体中一定含有氢氧化钙，因为氧化钙也能和水反应产生氢氧化钙；向滤渣中加入稀盐酸得到浅绿色溶液不能说明一定不含有氧化铁，因为氧化铁和盐酸反应产生氯化铁，铁与氯化铁溶液在常温下会生成氯化亚铁；气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊说明气体为

7、二氧化碳，则固体中一定含有碳酸钙；若要证明是否含有氧化铁，可以利用铁能被磁铁吸引的性质将铁分离出来，然后再加入盐酸进行验证。三、实验探究题25.（10分) （2014年江苏扬州，25题）过氧化钙(CaO2)是一种对环境友好的多功能无机化合物,通常有两种制备方法。 已知:温度过高过氧化物会分解生成氧化物和氧气。 方法1:由Ca(OH)2为原料最终反应制得，其制备流程如下:方法2:由鸡蛋壳(含CaCO3高达90%)为原料最终反应制得，其制备流程如下:(1)方法1中搅拌的目的是_。请将搅拌过程中发生反应的化学方程式补充完整: CaCl2 + H2O+2NH3H20+6_=CaO28H2O+2NH4C

8、l。制备过程中除水外可循环使用的物质是_ (填化学式)。(2)方法2中气体X是_，实脸室常用_溶液来吸收。煅烧后的反应是化合反应，也能生成CaO28H2O，反应的化学方程式为_。该反应需控制温度在02，可将反应器放置在_，获得的CaO2产品中主要含有的固体杂质是_(填化学式)。 (3)这两种制法均要求在低温下进行(除煅烧外)，温度过高除了防止氨水挥发外，还能_。 (4)“绿色化学”一般是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物，则上述两种方法中生成CaO28H2O的反应符合绿色化学的是_ (填“方法1”或“方法2”)。【答案】（1）使反应充分，提高原料利用率 H2O NH4Cl （2）CO2 N

9、aOH CaO+H2O2+7H2O=CaO28H2O 冰水 Ca（OH）2 （3）防止CaO2分解 方法2【解析】(1)搅拌的目的是使反应充分，提高原料利用率；根据反应前后原子的个数不变，反应前缺少12个氢原子核6个氧原子，所以需要填写的化学式为H2O；制备过程中除水外可循环使用的物质是NH4Cl；（2）碳酸钙煅烧产生氧化钙和二氧化碳，所以气体X为二氧化碳；实验室中常用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳；煅烧后反应的反应物是氧化钙、过氧化氢和水，生成物是CaO28H2O，根据化学方程式的书写步骤可写出化学方程式；冰水混合物的温度是0，反应需控制温度在02，所以可将反应器放置在冰水中；因为氧化钙会和水反应

10、产生氢氧化钙，所以获得的CaO2产品中主要含有的固体杂质是氢氧化钙；（3）因为温度过高过氧化物会分解生成氧化物和氧气，所以温度过高除了防止氨水挥发外，还能CaO2分解；（4）方法2发生的化合反应，反应物的原子全部转化为了期望的最终产物，所以符合绿色化学的理念。26.（2分）（2014年广东广州，26题）甲、乙两个装置均可用于证明SO2易溶于水。（1）甲装置中，在水面下松开橡皮塞，一段时间后可观察到的现象是。（2）收集一瓶SO2，按乙装置组装仪器，打开活塞K，向长颈漏斗加水至如图位置，关闭活塞K，一段时间后可观察到的现象是。【答案】（1）试管内形成一段水柱 （1分） （2）漏斗下口有气泡冒出 （1分）【解析】（1）由题干可知SO2易溶于水，则试管内气体减少，压强变小，与外界形成了一定的压强差，水槽内的水倒流在试管内形成了一段水柱；（2）由图可知，加入水关闭活塞后，二氧化硫溶于水，使装置内气体减少，压强小于外界大气压，空气在大气压的作用下，在漏斗下口冒出气泡。四、分析与计算