化学必修2元素周期表.课件.ppt

1、化学 1869 1869年，俄国化学家年，俄国化学家门捷列夫门捷列夫将元素按照将元素按照相对相对原子质量原子质量由小到大依次排由小到大依次排列，通过分类归纳，制出列，通过分类归纳，制出了了第一张元素周期表第一张元素周期表，揭，揭示了化学元素间的内在联示了化学元素间的内在联系，使其构成了一个完整系，使其构成了一个完整的体系，成为化学发展史的体系，成为化学发展史上重要的里程碑之一。上重要的里程碑之一。1869 1869 门捷列夫门捷列夫( (俄俄) )的第一张周期表的第一张周期表Ti=50Zr=90？=180V=51Nb=94Ta=182Cr=52Mo=96W=186Mn=55Rh=104.4Pt

2、=197.44Fe=56Ru=104.4Ir=198Ni=Co=59Pd=106.6Os=199H=1Cu=63.4Ag=108Hg=200Be=9.4Mg=24Zn=65.2Cd=112B=11Al=27.4?=68Ur=116Au=197?C=12Si=28?=70Sn=118N=14P=31As=75Sb=122Bi=210O=16S=32Se=79.4Te=128?F=19Cl=35.5Br=80I=127Li=7Na=23K=39Rb=85.4Cs=133Tl=204Ca=40Sr=87.6Ba=137Pb=207?=45Ce=92?Er=56La=94?Yt=66Di=95In=7

3、5Th=118?18711871年门捷列夫年门捷列夫( (俄俄) )的第二张周期表的第二张周期表学习目标学习目标1.了解元素周期表的发展史了解元素周期表的发展史2. 知道目前所用元素周期表的编排原则，掌握周知道目前所用元素周期表的编排原则，掌握周期、族的概念，认识元素周期表的结构期、族的概念，认识元素周期表的结构3.学会推断元素在周期表中的位置学会推断元素在周期表中的位置 请结合课时目标阅读教材请结合课时目标阅读教材P4-5P4-5页相关内容，并页相关内容，并在草稿纸上画出前在草稿纸上画出前2020号元素在周期表中的大致位号元素在周期表中的大致位置，按上述位置画出对应元素的原子结构示意图。置，

4、按上述位置画出对应元素的原子结构示意图。原子序数与元素的原子结构之间存在着关系：原子序数与元素的原子结构之间存在着关系： 结合结合1-201-20号元素原子的结构示意图和元素周号元素原子的结构示意图和元素周期表中期表中1-201-20号元素的排列，分析一下我们现在号元素的排列，分析一下我们现在使用的元素周期表的排列规律使用的元素周期表的排列规律。原子序数=核电荷数=质子数=电子数钾（钾（K K） 钙（钙（CaCa）19 19 2 8 8 12 8 8 120 20 2 8 8 22 8 8 2 将将电子层数相同电子层数相同的元素，按的元素，按原子序数原子序数递增递增的顺序从左到右排列列成一个横

5、行的顺序从左到右排列列成一个横行（2 2）把不同横行中）把不同横行中最外层电子数相同最外层电子数相同的的元素，按元素，按电子层数递增电子层数递增的顺序从上到下排的顺序从上到下排成一个纵行。成一个纵行。一、元素周期表一、元素周期表1 1、元素周期表的编制原则、元素周期表的编制原则2 2、元素周期表的结构、元素周期表的结构周期周期：具有相同的电子层数而又按照原子序数递：具有相同的电子层数而又按照原子序数递 增的顺序排列的一横行元素。增的顺序排列的一横行元素。（行行）族族：具有相同的最外层电子数而又按照电子层数具有相同的最外层电子数而又按照电子层数递增的顺序排列的一纵列元素。递增的顺序排列的一纵列元

6、素。（列列）请阅读课本并查看元素周期表，请阅读课本并查看元素周期表，思考下列问题：思考下列问题：1 1，元素周期表中有几个横行、几个周期？同一，元素周期表中有几个横行、几个周期？同一周期的元素有什么特点？每一周期中的元素种类周期的元素有什么特点？每一周期中的元素种类相同吗、各有多少种？周期可分为几类？不同的相同吗、各有多少种？周期可分为几类？不同的周期用什么表示？周期序数和该周期元素的电子周期用什么表示？周期序数和该周期元素的电子层数之间有什么关系？层数之间有什么关系？2 2，元素周期表中有几个纵行？有几个族？同族，元素周期表中有几个纵行？有几个族？同族的元素有什么特点？族有几类？不同的族用什

7、么的元素有什么特点？族有几类？不同的族用什么表示？那一族元素所含的种类最多？主族元素的表示？那一族元素所含的种类最多？主族元素的族序数和该族元素的最外层电子数之间有什么关族序数和该族元素的最外层电子数之间有什么关系？系？周期周期（7）短周期短周期长周期长周期第一周期：第一周期：2 种元素种元素 第二周期：第二周期：8 种元素种元素第三周期：第三周期：8 种元素种元素第四周期：第四周期：18 种元素种元素第五周期：第五周期：18 种元素种元素第六周期：第六周期：32 种元素种元素第七周期：第七周期：26种元素种元素周期序数周期序数 = = 电子层数电子层数 （横行）（横行）不完全周期不完全周期周

8、期的分类周期的分类 族族（16） （纵行）（纵行）主族：主族：副族：副族：A , A , A , A ,A , A , A 第第族：族：稀有气体元素稀有气体元素 0族：族：共七个主族共七个主族B , B , B , B ,B , B , B 共七个副族共七个副族三个纵行三个纵行(8、9、10），位于），位于 B 与与B中间中间 主族序数主族序数=最外层电子数最外层电子数族的分类族的分类 族的别称族的别称第第AA族称为族称为 元素元素 第第AA族称为族称为 元素元素 0 0族称为族称为 元素元素 碱金属碱金属卤族卤族稀有气体稀有气体周期：周期： 个个 （共（共 个横行）个横行） 族族 个（个（

9、）周周期期表表 周期，周期， 第第 周期周期 周期，周期， 第第 周期周期 周期周期 ，第，第 周期周期族：族： 个个 （共（共 个纵行）个纵行） 族族 个（个（ ） 族族 个个（包括（包括 个纵行）个纵行） 族族 个（稀有气体个（稀有气体) )7 71 1、2 2、3 34 4、5 5、6 67 7161618187 77 71 13 3零零7 7元素周期表基本结构元素周期表基本结构短短长长不完全不完全1 1主主副副第第归纳：归纳：三长、三短、一不全；七主、七副、一三长、三短、一不全；七主、七副、一0 0八八A , A , A , A ,A , A , A B , B , B , B ,B

10、, B , B 思考：元素氯在周期表表思考：元素氯在周期表表的位置的描述的位置的描述：第七主族第七主族VIIVII族族VIIAVIIA族族第第IIIIII周期周期第三周期第三周期第第3 3周期周期第三周期第第三周期第VIIAVIIA族族3 3、用周期和族表示元素在周期表中的位置、用周期和族表示元素在周期表中的位置 练习：填写下表练习：填写下表元素元素甲甲乙乙丙丙丁丁原子序数原子序数613元素符号元素符号Mg周期周期2族族Ac2IVA8O123IIAAl3IIIA课堂练习课堂练习1.已知某主族元素的原子结构示意图如下，已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期？第几族？判断其位于第几

11、周期？第几族？Y+53 2818187第三周期第第三周期第IAIA族族第五周期第第五周期第VIIAVIIA族族2.主族元素在周期表中的位置取决于该元素的主族元素在周期表中的位置取决于该元素的 A. 相对原子质量和核外电子数相对原子质量和核外电子数 B. 电子层数和最外层电子数电子层数和最外层电子数 C. 相对原子质量的最外层电子数相对原子质量的最外层电子数 D. 电子层数的次外层电子数电子层数的次外层电子数BX3.推算原子序数为推算原子序数为 6、13、34、53、88 的的元素在周期表中的位置。元素在周期表中的位置。原子原子序数序数613345388周期周期族族23457IVAIIIAVIA

12、VIIAIIA课堂练习课堂练习（1）第三周期第）第三周期第IVA族的元素原子序数是：族的元素原子序数是： （ 2 ） Na元素的原子序数为元素的原子序数为11，相邻的同族，相邻的同族元素的原子序数是：元素的原子序数是： （ 3 ）短周期元素中，族序数周期序数的）短周期元素中，族序数周期序数的元素有：元素有： （ 4 ）族序数周期序数）族序数周期序数2倍的元素有：倍的元素有： （ 5 ）周期序数族序数）周期序数族序数2倍的有：倍的有： 4 .思考下列问题（以短周期为例）：思考下列问题（以短周期为例）：14 3、19 H、Be 、 Al 、 S Li、a 课堂练习课堂练习课堂练习课堂练习5. (1

13、) 同一周期第同一周期第A 族和第族和第A族元素的原子族元素的原子序数相差多少？序数相差多少？（2）同一主族相邻元素的原子序数相差多少）同一主族相邻元素的原子序数相差多少？2,3周期第周期第A 族和第族和第A族元素的原子素数相差：族元素的原子素数相差：14,5周期第周期第A 族和第族和第A族元素的原子素数相差：族元素的原子素数相差：116,7周期第周期第A 族和第族和第A族元素的原子素数相差：族元素的原子素数相差：25 对于第对于第A , A族而言，相邻周期元素的原子序族而言，相邻周期元素的原子序数相差的数值与数相差的数值与上面上面周期的元素种类数相同周期的元素种类数相同 对于第对于第A ,

14、A族而言，相邻周期元素的原子序族而言，相邻周期元素的原子序数相差的数值与数相差的数值与下面下面周期的元素种类数相同周期的元素种类数相同 6.下列各表为周期表的一部分（表中为原子下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（序数），其中正确的是（ ）（A） （B）（C） （D）2341119210111819611 12 132467143132 D 课堂练习课堂练习7. A、B、C是周期表中相邻的三种元素，是周期表中相邻的三种元素，其中其中A、B是同周期，是同周期，B、C是同主族。此三是同主族。此三种元素原子最外层电子数之和为种元素原子最外层电子数之和为17，质子数，质子数之和为之

15、和为31，则，则A、B、C分别为什么元素？分别为什么元素？观察，可得观察，可得 A A是氮元素是氮元素 B B是氧元素是氧元素 C C是硫元素是硫元素 7N 8O 15P 16S课堂练习课堂练习作业：作业： 1 1，画一张元素周期表，将前画一张元素周期表，将前20号元素填号元素填入表中，标明全部的周期和族序数。入表中，标明全部的周期和族序数。 2，找出元素周期表中，金属和非金属元，找出元素周期表中，金属和非金属元素各有多少种？分别位于元素周期表的什素各有多少种？分别位于元素周期表的什么位置？么位置？复习回顾复习回顾1. (1) 同一周期第同一周期第A 族和第族和第A族元素的原子族元素的原子序数

16、相差多少？序数相差多少？（2）同一主族相邻元素的原子序数相差多少）同一主族相邻元素的原子序数相差多少？2,3周期第周期第A 族和第族和第A族元素的原子素数相差：族元素的原子素数相差：14,5周期第周期第A 族和第族和第A族元素的原子素数相差：族元素的原子素数相差：116,7周期第周期第A 族和第族和第A族元素的原子素数相差：族元素的原子素数相差：25 对于第对于第A , A族而言，相邻周期元素的原子序族而言，相邻周期元素的原子序数相差的数值与数相差的数值与上面上面周期的元素种类数相同周期的元素种类数相同 对于第对于第A , A族而言，相邻周期元素的原子序族而言，相邻周期元素的原子序数相差的数值

17、与数相差的数值与下面下面周期的元素种类数相同周期的元素种类数相同 2.下列各表为周期表的一部分（表中为原子下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（序数），其中正确的是（ ）（A） （B）（C） （D）2341119210111819611 12 132467143132 D 复习回顾复习回顾 3 3，画一张元素周期表，将前画一张元素周期表，将前20号元号元素填入表中，标明全部的周期和族序素填入表中，标明全部的周期和族序数。数。 4，找出元素周期表中，金属和非金，找出元素周期表中，金属和非金属元素各有多少种？分别位于元素周属元素各有多少种？分别位于元素周期表的什么位置？期表的什

18、么位置？复习回顾复习回顾化学 碱金属元素单质碱金属元素单质RbRb学习目标学习目标1.了解碱金属元素在周期表中的位置了解碱金属元素在周期表中的位置2. 知道碱金属原子的结构特点及与元素性质的关系知道碱金属原子的结构特点及与元素性质的关系3.了解碱金属性质的相似性与递变性，并能初步应用原了解碱金属性质的相似性与递变性，并能初步应用原子结构理论进行解释子结构理论进行解释4.了解金属性强弱的判断依据了解金属性强弱的判断依据 请结合课时目标阅读教材请结合课时目标阅读教材P5-7P5-7页相关内容，并页相关内容，并完成表一内容，并思考碱金属元素的原子结构有完成表一内容，并思考碱金属元素的原子结构有什么共

19、同什么共同 和不同之处？这对它们的性质会产生怎和不同之处？这对它们的性质会产生怎样的影响？样的影响？二、元素的性质与原子结构二、元素的性质与原子结构1.碱金属元素碱金属元素元素元素名称名称元素元素符号符号核电核电荷数荷数最外最外层电层电子数子数电子电子层数层数 原子结构原子结构相同点相同点递变性递变性锂锂钠钠钾钾铷铷铯铯碱金属元素碱金属元素LiLiNaNaK KRbRbCsCs3 311111919373755551 11 11 11 11 12 23 34 45 56 6核电荷数逐渐增多核电荷数逐渐增多电子层数逐渐增多电子层数逐渐增多原子半径逐渐增大原子半径逐渐增大最外层都有最外层都有1 1

20、个电子个电子 原子原子 半径半径（nmnm）0.1520.1860.2270.2480.265思考：思考：1, 碱金属元素原子结构的相似形和递变性会碱金属元素原子结构的相似形和递变性会对元素的性质产生怎样的影响？对元素的性质产生怎样的影响？ 2 2，回忆钠与水、氧气能反应吗？现象怎样？碱，回忆钠与水、氧气能反应吗？现象怎样？碱金属中的其他物质会与水、氧气反应吗？现象又怎样？金属中的其他物质会与水、氧气反应吗？现象又怎样？（1 1）钾与）钾与O O2 2的反应；的反应；（2 2）钾与）钾与H H2 2O O的反应的反应2、【科学探究科学探究】与氧气反应与氧气反应与水反应与水反应剧烈燃烧，黄色火焰

21、剧烈燃烧，黄色火焰浮、熔（小球）、游、响（嘶嘶）、红浮、熔（小球）、游、响（嘶嘶）、红燃烧要比钠剧烈，紫燃烧要比钠剧烈，紫色火焰色火焰浮、熔（火球）、游、响（轻微爆炸）浮、熔（火球）、游、响（轻微爆炸）红红结论：钾比钠的活动性强结论：钾比钠的活动性强碱金属元素在化学性质上的异同碱金属元素在化学性质上的异同（1 1）相似性相似性：均能与氧气、水反应：均能与氧气、水反应, ,表现出还原性（或金属性表现出还原性（或金属性) ) 4Li + O2 = 2Li2O2Na + O2 = Na2O22Na + 2H2O = 2NaOH + H22K + 2H2O = 2KOH + H2（2）递变性递变性：与

22、氧气、与水反应的剧烈程度有所不同；在：与氧气、与水反应的剧烈程度有所不同；在 同一族中，自上而下反应的剧烈程度逐渐增大同一族中，自上而下反应的剧烈程度逐渐增大.3、思考与交流、思考与交流碱金属元素的化学性质碱金属元素的化学性质 递变性：递变性： 核电荷数逐渐增多核电荷数逐渐增多电子层数逐渐增多电子层数逐渐增多原子半径逐渐增大原子半径逐渐增大 相同点：相同点：最外层都有最外层都有1个电子个电子结构结构 性质性质决定决定 相似性：相似性：容易失去容易失去1个电子，单质个电子，单质表现出很强的还原性表现出很强的还原性 递变性：递变性：核对最外层电子的引力减弱核对最外层电子的引力减弱失电子能力增强失电

23、子能力增强元素的金属性逐渐增强元素的金属性逐渐增强单质的还原性增强单质的还原性增强Li Na K Rb Cs碱金属的物理性质的比较碱金属的物理性质的比较相相似似性性递递变变性性颜色颜色硬度硬度密度密度熔沸点熔沸点导电导热性导电导热性密度变化密度变化Li Na K Rb Cs均为银白色（均为银白色（CsCs略带金色）略带金色）柔软柔软较小较小较低较低强强逐渐增大（逐渐增大（K K特殊）特殊）单质的熔沸点逐渐降低单质的熔沸点逐渐降低熔沸点变化熔沸点变化自学资料自学资料P7P7（名师点拨）金属性强弱的判断依据，（名师点拨）金属性强弱的判断依据，思考下列问题：思考下列问题：1 1，碱金属元素碱金属元素

24、( (Li Na K Li Na K RbRb Cs) Cs)的单质中，与水或酸反的单质中，与水或酸反应产生氢气速率最快的是应产生氢气速率最快的是: : , ,最慢的是最慢的是: :2 2，碱性强弱的顺序为（用或）：，碱性强弱的顺序为（用或）： LiOHLiOH NaOHNaOH KOH KOH RbOHRbOH CsOHCsOH3 3，Fe Fe ( (能或不能能或不能) )把把CuCu从铜盐（例如从铜盐（例如CuSOCuSO4 4）中置换出来，）中置换出来，反应的方程式为：反应的方程式为：FeFe和和CuCu金属性的强弱为：金属性的强弱为：4 4，判断，判断MgMg和和CaCa与水反应的速

25、率以及生成碱的强弱与水反应的速率以及生成碱的强弱 Cs Li 速率：速率：MgMgCaCa碱性：碱性：MgMg（OHOH）2 2 CaCa（OH OH ）2 2Fe Cu能能1，钠和锂有相似的化学性质，下列说法能较好的，钠和锂有相似的化学性质，下列说法能较好的解释这个事实的是（解释这个事实的是（ ）A .都是金属元素都是金属元素 B .原子半径相差不大原子半径相差不大C .最外层电子数相同最外层电子数相同 D .化合价相同化合价相同2，下列关于碱金属元素的原子结构和性质的叙述，下列关于碱金属元素的原子结构和性质的叙述中不正确的是（中不正确的是（ ）A.碱金属元素的原子最外层都只有一个电子，在化

26、碱金属元素的原子最外层都只有一个电子，在化 学反应中容易时失去电子学反应中容易时失去电子B.碱金属都是强还原剂碱金属都是强还原剂C.碱金碱金M在氧气中燃烧只能在氧气中燃烧只能M2O生成，则可能为钠生成，则可能为钠D.碱金属都能与水反应生成碱碱金属都能与水反应生成碱课堂练习课堂练习CC3，碱金属钫（，碱金属钫（Fr）具有放射性，它是碱金属元素中密）具有放射性，它是碱金属元素中密度最大的元素，根据碱金属的性质预测其性质，其中度最大的元素，根据碱金属的性质预测其性质，其中不正确的是（不正确的是（ ）A.在碱金属元素中它具有最大的原子半径在碱金属元素中它具有最大的原子半径B.它的密度比钠大，熔点比钠高

27、它的密度比钠大，熔点比钠高C.它的氢氧化物的化学式为它的氢氧化物的化学式为FrOH，这是一种极强的碱，这是一种极强的碱D.它能跟水反应反应产生相应的碱和氢气，由于反应它能跟水反应反应产生相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸剧烈而发生爆炸课堂练习课堂练习B4，已知钡的金属性介于钠和钾之间，下列叙述中正，已知钡的金属性介于钠和钾之间，下列叙述中正确的是（确的是（ ）A A.钡与水反应不如钠与水反应剧烈钡与水反应不如钠与水反应剧烈 B B.钠、钡和钾的还原性依次减弱钠、钡和钾的还原性依次减弱C C.碱性：碱性： NaOH NaOH Ba Ba（OHOH）2 2 KOH KOHD D.碱性碱性： N

28、aOHNaOH BaBa（OHOH）2 2 KOH KOH5 5，下列叙述一定能说明金属，下列叙述一定能说明金属A A比金属比金属B B活动性强的是活动性强的是（ ）A.AA.A原子的最外层电子数比原子的最外层电子数比B B原子的最外层电子数少原子的最外层电子数少B.AB.A原子的电子层数原子的电子层数比比B B原子的电子层数多原子的电子层数多C.C.常温时，常温时，A A能与水反应能与水反应产生氢气产生氢气而而B B不能不能D.D.相同条件下，与稀盐酸反应产生氢气金属相同条件下，与稀盐酸反应产生氢气金属B B更剧烈更剧烈课堂练习课堂练习DC化学 递变性：递变性： 核电荷数逐渐增多核电荷数逐渐

29、增多电子层数逐渐增多电子层数逐渐增多原子半径逐渐增大原子半径逐渐增大 相同点：相同点：最外层都有最外层都有1个电子个电子 相似性：相似性：容易失去容易失去1个电子，单质个电子，单质表现出很强的还原性表现出很强的还原性 递变性：递变性：核对最外层电子的引力减弱核对最外层电子的引力减弱失电子能力增强失电子能力增强元素的金属性逐渐增强元素的金属性逐渐增强单质的还原性增强单质的还原性增强1，碱金属元素原子结构和元素性质的递变性和相似性？，碱金属元素原子结构和元素性质的递变性和相似性？2,金属性强弱的判断依据是什么？金属性强弱的判断依据是什么？ 复习回顾复习回顾 自学金太阳资料自学金太阳资料P7P7（名

30、师点拨）金属性强弱的（名师点拨）金属性强弱的判断依据，思考下列问题：判断依据，思考下列问题：1 1，碱金属元素碱金属元素( (Li Na K Li Na K RbRb Cs) Cs)的单质中，与水或酸反的单质中，与水或酸反应产生氢气速率最快的是应产生氢气速率最快的是: : , ,最慢的是最慢的是: :2 2，碱性强弱的顺序为（用或）：，碱性强弱的顺序为（用或）： LiOHLiOH NaOHNaOH KOH KOH RbOHRbOH CsOHCsOH3 3，Fe Fe ( (能或不能能或不能) )把把CuCu从铜盐（例如从铜盐（例如CuSOCuSO4 4）中置换出来，）中置换出来，反应的方程式为

31、：反应的方程式为：FeFe和和CuCu金属性的强弱为：金属性的强弱为：4 4，判断，判断MgMg和和CaCa与水反应的速率以及生成碱的强弱与水反应的速率以及生成碱的强弱 Cs Li 速率：速率：MgMgCaCa碱性：碱性：MgMg（OHOH）2 2 CaCa（OH OH ）2 2Fe Cu能能学习目标学习目标1.了解卤族元素在周期表中的位置了解卤族元素在周期表中的位置2. 知道卤族元素原子的结构特点及与元素性质的关系知道卤族元素原子的结构特点及与元素性质的关系3.了解卤素单质的相似性与递变性，并能熟练应用原子了解卤素单质的相似性与递变性，并能熟练应用原子结构理论进行解释结构理论进行解释4.了解

32、非金属性强弱的判断依据了解非金属性强弱的判断依据 请结合课时目标阅读教材请结合课时目标阅读教材P7-9P7-9页相关内容，并页相关内容，并完成学与问内容，浏览完成学与问内容，浏览P8P8资料片卡中卤素单质的资料片卡中卤素单质的物理性质表，并总结规律。物理性质表，并总结规律。原子结构原子结构性质性质相相同同点点相相似似性性不不同同点点递递变变性性 易于得到一个电子（具易于得到一个电子（具有氧化性），化学性质活泼，有氧化性），化学性质活泼，体现强非金属性体现强非金属性得电子能力递减得电子能力递减元素非金属性递减元素非金属性递减单质氧化性递减单质氧化性递减原子的最外层均原子的最外层均为为7 7个电子

33、个电子核电荷数递增核电荷数递增电子层数递增电子层数递增原子半径递增原子半径递增学与问学与问 浏览浏览P7的卤族元素的原子结构，并思考：卤素的原子结的卤族元素的原子结构，并思考：卤素的原子结构有什么相同和不同之处？构有什么相同和不同之处？ 对性质产生怎样的影响？对性质产生怎样的影响？ 卤族元素在物理性质上的规律卤族元素在物理性质上的规律 浏览浏览P8P8资料片卡中卤素单质的物理性质表，并总结规律：资料片卡中卤素单质的物理性质表，并总结规律：结论：结论：（1 1）颜色）颜色 （2 2）状态）状态 （3 3）熔沸点）熔沸点（4 4）密度）密度 （5）溶解性）溶解性逐渐逐渐增大增大（自上而下）（自上而

34、下）逐渐逐渐升高升高（自上而下）（自上而下）浅浅 深；深；气气 液液 固；固；逐渐逐渐减小减小（自上而下）（自上而下）卤族元素在化学性质上的规律卤族元素在化学性质上的规律相似性相似性：递变性递变性：反应通式：反应通式：X2 + H2 = 2HX剧烈程度：剧烈程度：氢化物的稳定性：氢化物的稳定性：逐渐减弱逐渐减弱逐渐减弱逐渐减弱思考：思考：1 1，回忆氯气的化学性质？，回忆氯气的化学性质？ 2 2，试想卤族其它单质与氯气化学性质的相似性，试想卤族其它单质与氯气化学性质的相似性和递变性？和递变性？ （1 1）与氢气的反应）与氢气的反应均能与氢气反应均能与氢气反应,表现出非金属性（或氧化性）表现出非

35、金属性（或氧化性） 现象：现象：溶液由无色变溶液由无色变为橙黄色为橙黄色水层：颜色变浅水层：颜色变浅CCl4层：无色变为橙红色层：无色变为橙红色现象：现象：溶液由无色变溶液由无色变为棕黄色为棕黄色水层：颜色变浅水层：颜色变浅CCl4层：无色变为紫红色层：无色变为紫红色 NaBr溶液溶液CCl4振荡振荡氯水氯水氯水氯水CCl4振荡振荡 KI溶液溶液（2 2）卤素单质间的置换反应卤素单质间的置换反应 溴水溴水CCl4振荡振荡 KI溶液溶液溶液由无色溶液由无色变为棕黄色变为棕黄色现象：现象：水层：颜色变浅水层：颜色变浅CCl4层：无色变为紫红色层：无色变为紫红色Cl2 + 2NaBr = 2NaCl

36、 +Br2Cl2 + 2 KI = 2KCl + I2Br2 + 2KI = 2KBr +I2思考：根据上述反应，比较思考：根据上述反应，比较ClCl2 2、BrBr2 2、I I2 2的氧化性强弱？的氧化性强弱？结论：结论： 氧化性：氧化性：F F2 2 ClCl2 2BrBr2 2I I2 2 卤族元素的化学性质卤族元素的化学性质 递变性：递变性： 核电荷数逐渐增多核电荷数逐渐增多电子层数逐渐增多电子层数逐渐增多原子半径逐渐增大原子半径逐渐增大 相同点：相同点：最外层都有最外层都有7个电子个电子结构结构 性质性质决定决定 相似性：相似性：容易得到容易得到1个电子，单质个电子，单质表现出很强

37、的氧化性表现出很强的氧化性 递变性：递变性：核对最外层电子的引力减弱核对最外层电子的引力减弱得电子能力减弱得电子能力减弱非金属性逐渐减弱非金属性逐渐减弱单质氧化性减弱单质氧化性减弱F Cl Br I总结：总结： 结构结构 性质性质决定决定1 1，元素的性质主要与原子核外电子排布，特别是最外，元素的性质主要与原子核外电子排布，特别是最外层电子数有关层电子数有关2 2，同主族元素的性质的递变规律，同主族元素的性质的递变规律从上到下从上到下核外电子层数依次增多核外电子层数依次增多原子半径逐渐增大原子半径逐渐增大原子核对最外层电子的引力逐渐减弱原子核对最外层电子的引力逐渐减弱失电子能力逐渐增强，得电子

38、能力逐渐减弱失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱 自学金太阳资料自学金太阳资料P7P7（名师点拨）非金属性强弱的判断（名师点拨）非金属性强弱的判断依据，思考下列问题：依据，思考下列问题：1 1，下列事实不能说明氯的非金属性比硫强的是（，下列事实不能说明氯的非金属性比硫强的是（ ）A.A.氯气于氢硫酸能发生置换反应氯气于氢硫酸能发生置换反应B.HClOB.HClO4 4 酸性比酸性比 H H2 2SOSO4 4 强强C.C.盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸D.D.受热时，氯化氢比硫化氢稳定受热时，氯化氢比硫化氢稳定

39、2 2，酸性强弱的顺序为（用或）：，酸性强弱的顺序为（用或）：H H2 2COCO3 3 H H2 2SiOSiO3 3 ; HNO ; HNO3 3 H H3 3POPO4 4 ; ; HClO HClO4 4 HBrOHBrO4 4 HIOHIO4 4 3 3，气态氢化物的稳定性：，气态氢化物的稳定性：H H2 2O HO H2 2S ; NHS ; NH3 3 H H3 3P ; HI P ; HI HBrHBr HClHCl HF HFC化学 学习目标学习目标1.知道质量数的概念，及与质子数中子数之间的关系知道质量数的概念，及与质子数中子数之间的关系2.理解核素、同位素、元素的含义理解

40、核素、同位素、元素的含义3.了解元素相对原子质量的算法了解元素相对原子质量的算法 请结合课时目标阅读教材请结合课时目标阅读教材P9-10P9-10页相关内容，页相关内容，并完成金太阳导学案基础学习交流内容。并完成金太阳导学案基础学习交流内容。三、核素三、核素XAZ思考：思考：1，我国稀土资源丰富，下列有关稀土元素，我国稀土资源丰富，下列有关稀土元素62Sm与与62Sm的说法正确的是（的说法正确的是（ ）A. 62Sm与与62Sm互为同位素互为同位素B. 62Sm与与62Sm质量数相同质量数相同C. 62Sm与与62Sm是同一种核素是同一种核素D. 62Sm与与62Sm的核外电子数和中子数均为的

41、核外电子数和中子数均为62144 150 144 144 144 144 150 150 150 150 A思考：思考：1, 原子原子ZX的电子数为的电子数为 ;中子数为中子数为 ;原子原子ZX失去失去n个电子后，质子数为个电子后，质子数为 ;中子数为中子数为 ;质质量数为量数为 ;电子数为电子数为 ;2，AXn+共有共有a个电子，则该阳离子的中子数为个电子，则该阳离子的中子数为 ;3，AXn-共有共有a个电子，则该阴离子的中子数为个电子，则该阴离子的中子数为 ;4，中性分子或原子团的中子数：，中性分子或原子团的中子数：12C16O2中子数为中子数为 ;电子数为电子数为 ; 17O1H-中子数

42、为中子数为 ;电子数为电子数为 ; 5，A 2-的原子核内有的原子核内有x个中子，其质量数为个中子，其质量数为m，则，则ng A 2-所含有的电子的物质量为所含有的电子的物质量为 molAAAA-ZZZA-ZZ-nA-(a+n)A-(a-n)229n m（m-x+2）1022 右图有三种原子，核内都只右图有三种原子，核内都只有一个质子、中子数为有一个质子、中子数为0 0、1 1、2 2，核外有一个电子，质量数为核外有一个电子，质量数为1 1、2 2、3 3，可表示为：，可表示为：1 11 1H H 、1 12 2H H、1 13 3H H 。 思考：思考： 1 1，1 11 1HH 、1 12

43、 2H H、1 13 3H H 原子结构的相同点和不同点？原子结构的相同点和不同点？ 2 2，1 11 1HH 、1 12 2H H、1 13 3H H 是同一种元素吗？是同一种元素吗？ 属于质子数相同的同一类属于质子数相同的同一类原子，则总称为氢元素。但中原子，则总称为氢元素。但中子数不同，是不同的核素（原子数不同，是不同的核素（原子），则互称为同位素。子），则互称为同位素。具有相同具有相同核电荷数（质子数）核电荷数（质子数）的的同一类同一类的总称的总称。具有具有一定一定数目的质子和数目的质子和一定一定数目的中子的数目的中子的一种原子一种原子。 C126O817C14616O8质子数相同质子

44、数相同而而中子数不同中子数不同的的同一元素同一元素的的不同原子不同原子，互称同位素。，互称同位素。 已知已知ClCl元素的两种核素的相对原子质量和原元素的两种核素的相对原子质量和原子个数百分含量如下，试计算子个数百分含量如下，试计算ClCl元素的相对原元素的相对原子量。子量。相对原子质量原子个数百分含量R R1 1a a1 1+R+R2 2a a2 2其中其中R R1 1、R R2 2为各核素的为各核素的相对原子质量相对原子质量 a a1 1、a a2 2为各核素的原子为各核素的原子个数百分数个数百分数元素的相对原子质量：元素的相对原子质量：各种天然核素的相对原子质量与其原子个数各种天然核素的

45、相对原子质量与其原子个数百分含量乘积的代数和百分含量乘积的代数和. .1 1、下列核素中互为同位素的是（、下列核素中互为同位素的是（ ）N714Cl3537ClC146Cl3537Cl2 2、判断下列说法正误：、判断下列说法正误： 质子数相同的原子一定是同一种元素（质子数相同的原子一定是同一种元素（ ） 一种元素只有一种核素。（一种元素只有一种核素。（ ） 元素的种类和原子的种类一样多（元素的种类和原子的种类一样多（ ） 所有原子中都含有中子（所有原子中都含有中子（ ） 1616OO2 2 、1818OO2 2互为同位素（互为同位素（ ） 一种核素也可以把它说成一种原子（一种核素也可以把它说成

46、一种原子（ ）对对错错课堂练习课堂练习错错错错错错对对3 3、已知某元素、已知某元素X X的一种核素的质量数为的一种核素的质量数为A A，中子，中子数为数为NN，则下列判断不正确的是，则下列判断不正确的是（ ）A A这种核素的符号可表示为这种核素的符号可表示为 X XB BA A可代表这种核素的近似相对原子质量可代表这种核素的近似相对原子质量C CA A小于小于X X的元素的相对原子质量的元素的相对原子质量D DA A不能代表不能代表X X元素的相对原子质量元素的相对原子质量课堂练习课堂练习4 4、下列叙述中正确的是、下列叙述中正确的是( )( )A.A.氢有三种核素氢有三种核素, ,即有三种

47、氢原子即有三种氢原子B.B.所有元素的原子核均由质子和中子构成所有元素的原子核均由质子和中子构成C.C.具有相同的核电荷数的粒子具有相同的核电荷数的粒子, ,总称为元素总称为元素D.D.3 31 1H H是一种同位素是一种同位素A课堂练习课堂练习 5 5、铜有两种天然同位素、铜有两种天然同位素6363CuCu和和6565Cu,Cu,已知铜的相对原子质量是已知铜的相对原子质量是63.5,63.5,则则6363CuCu的原子个数百分数是的原子个数百分数是( )( )A.75% B.25% C.50% D.45%A.75% B.25% C.50% D.45%A课堂练习课堂练习6 6、某元素近似相对原

48、子质量为、某元素近似相对原子质量为a a，有，有质量数分别为质量数分别为b b和和c c的的2 2种天然同位素。种天然同位素。则这两种天然同位素在自然界中的原则这两种天然同位素在自然界中的原子个数之比为子个数之比为（ ） A A（a-ca-c）：）：（b-ab-a） B B（a-ca-c）：）：（b-cb-c） C C（a-ba-b）：）：（a-ca-c） D D（b-cb-c）：）：（a-ca-c）课堂练习课堂练习迈耶尔的迈耶尔的六元素表六元素表1869 1869 门捷列夫门捷列夫( (俄俄) )的第一张周期表的第一张周期表Ti=50Zr=90？=180V=51Nb=94Ta=182Cr=5

49、2Mo=96W=186Mn=55Rh=104.4Pt=197.44Fe=56Ru=104.4Ir=198Ni=Co=59Pd=106.6Os=199H=1Cu=63.4Ag=108Hg=200Be=9.4Mg=24Zn=65.2Cd=112B=11Al=27.4?=68Ur=116Au=197?C=12Si=28?=70Sn=118N=14P=31As=75Sb=122Bi=210O=16S=32Se=79.4Te=128?F=19Cl=35.5Br=80I=127Li=7Na=23K=39Rb=85.4Cs=133Tl=204Ca=40Sr=87.6Ba=137Pb=207?=45Ce=92?Er=56La=94?Yt=66Di=95In=75Th=118?18711871年门捷列夫年门捷列夫( (俄俄) )的第二张周期表的第二张周期表