天津市西青区张家窝2021-2022学年下学期高考一模检测化学试卷.pdf

1、12021-20222022.4H-1C-12N-14O -16Al-27Cl-35.5Fe-561.化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。下列叙述正确的是()A. 华为自主研发的“麒麟”芯片与太阳能电池感光板所用材料均为晶体硅B. 食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质C. 自来水厂常用明矾、O3、ClO2等做水处理剂，其作用都是杀菌消毒D. 用于制造“山东舰”上舰载机降落拦阻索的特种钢，属于新型无机非金属材料2 下列物质能用玻璃试剂瓶（细口瓶）和玻璃塞保存的是（ ）A KOH 溶液B Na2SiO3溶液C 浓硝酸D 氢氟酸溶液3.下列实验装置能达到实验目的

2、的是()ABCD制纯碱制NH3制SO2制取乙烯4设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A 2.0 g H218O 与 D2O 的混合物中所含中子数为 NAB 常温常压下 4.4 g 乙醛所含键数目为 0.7NAC 标准状况下，5.6 L CO2与足量 Na2O2反应转移的电子数为 0.5NAD 50 mL 12 mol L- 1盐酸与足量 MnO2共热,转移的电子数为 0.3NA5 25时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A pH=1 的溶液中：Na+、K+、MnO4-、CO32-B c(H+)=110- 13mol L- 1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-

3、、NO3-C 0. 1 mol L- 1NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-D 0. 1 mol L- 1FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-6 下列化学用语解释事实或过程正确的是（）A Fe3O4溶于过量稀硝酸中：Fe3O4+ 8H+2Fe3+ Fe2+ 4H2OB 铅蓄电池充电时阴极反应：PbSO4(s) + 2e-= Pb(s) + SO42-(aq)C 用足量氨水吸收烟气中的二氧化硫：SO2+ 2OH- SO32-+ H2OD 用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO416H5C2O42=2Mn210CO28H2O27杀鼠灵是一种抗凝血性杀毒剂，结

4、构简式如图，下列说法正确的是（）A. 分子中有 1 个手性碳原子B. 遇 FeCl3溶液显紫色C. 1mol 杀鼠灵最多能与 9molH2反应D. 能萃取碘水中的碘单质8原子的基本性质与原子的结构密切相关，下列有关原子性质描述不正确的是（）A 节日中绽放的焰火与原子核外电子跃迁释放能量有关B Na 原子核外 M 能层中只有 1 个电子，原子容易失去 1 个电子形成 Na+而达到稳定结构C 碳化硅的结构与金刚石类似，其中硅原子以 sp3方式杂化D 往硅酸钠溶液中滴加盐酸，产生白色沉淀，说明氯元素的非金属性比硅元素强9 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作和现象实验结论A向苯

5、酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀苯酚浓度小B向久置的 Na2SO3溶液中加入足量 BaCl2溶液，出现白 色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解部分 Na2SO3被氧化C向 20%蔗糖溶液中加入少量稀 H2SO4，加热，再加入银 氨溶液，未出现银镜蔗糖未水解D向某黄色溶液中加入淀粉 KI 溶液，溶液呈蓝色溶液中含 Br210 下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（）A 0. 1 mol L1NaHCO3溶液：c(Na)c(OH)c(HCO3)c(H)B 将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c(Na)c(Cl)C 等 pH 的氨水、KOH 、Ba(OH)2 溶液中：c

6、(NH4)c(K)c(Ba2)D Na2CO3溶液：c(OH)c(H)c(HCO3)2 c(H2CO3)11.加碘盐中含有KIO3，其能发生反应KIO3+ 5KI + 3H2SO4= 3I2+ 3K2SO4+ 3H2O，下列有关该反应的说法正确的是()A. H2SO4是氧化剂B. KIO3发生氧化反应C. I2的还原性大于ID. 每生成0.6molI2，反应转移电子数为NA12 已知：锂硫电池的总反应为 2LixS=Li2 Sx 。以锂硫电池为电源，通过电解含(NH4)2SO4的废水制备 硫酸和化肥的示意图如图(不考虑其他杂质离子的反应) 。下列说法正确的是（）A b 为电源的正极B 每消耗

7、32 g 硫，理论上导线中一定通过 2 mol eC SO24通过阴膜由原料室移向M 室D N 室的电极反应式为 2H2O 4e=O2 4H346413 （14 分）（一）硅、锗(Ge)及其化合物广泛应用于光电材料领域。回答下列问题：（1）晶体硅和碳化硅熔点较高的是(填化学式)；（2） 硅和卤素单质反应可以得到SiX4。SiX4的熔沸点如下表：SiF4SiCl4SiBr4SiI4熔点/K183.0203.2278.6393.7沸点/K187.2330.8427.2560.7 沸点依次升高的原因是， SiCl4与N-甲基咪唑()反应可以得到M2+，其结构如图所示：N-甲基咪唑分子中碳原子的杂化轨

8、道类型为，H、C、N的电负性由大到小的顺序为，1个M2+中含有个键；（二）很多含巯基(SH)的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂。例如，解毒剂化合物I可与氧化汞生成化合物。（1） H2S、CH4、H2O的沸点由高到低顺序为。（2） 化合物也是一种汞解毒剂。化合物是一种强酸。下列说法正确的有。A在I中S原子采取sp3杂化B在中S元素的电负性最大C在中CCC键角是180D在中存在离子键与共价键E在中硫氧键的键能均相等（三）化合物AlN 是人工合成的半导体材料，它的晶胞结构如图所示：（其中白球所示原子位于立方体的顶点或面心，黑球所示原子位于立方体内) 。若AlN的晶胞参数为 a pm，则晶体的密度为g

9、.cm-3(用 NA 表示阿伏加德罗常数)。414 （16 分）有机物 I 是一种能用于合成苯巴比妥类药物的中间体，它的一种合成路线如下：已知：（1）AB 的反应方程式为。（2）D 的化学名称为，FG 的反应类型为。（3）E+GH 的化学方程式为。（4）I 的分子式为，其中所含官能团的名称为。（5）E 的同分异构体中，苯环上有三个取代基，既能发生银镜反应又能发生水解反应的有_种，写出 其中核磁共振氢谱有 4 组峰的所有同分异构体的结构简式：。（6）参考上述路线，设计以 CH3CH2Cl 、苯为原料制备的路线(无机试剂任选)。515 （18 分）.胆矾(CuSO45H2O)易溶于水，难溶于乙醇。

10、某小组用工业废铜焙烧得到的CuO(杂质为氧化铁及泥沙)为原料与稀硫酸反应制备胆矾，并测定其结晶水的含量。回答下列问题： 制备胆矾时，用到的实验仪器除量筒、酒精灯、玻璃棒、漏斗外，还必须使用的仪器有(填标号)A烧杯B容量瓶C蒸发皿D移液管 将CuO加入到适量的稀硫酸中，加热，其主要反应的化学方程式为，与直接用废铜和浓硫酸反应相比，该方法的优点是。 待CuO完全反应后停止加热，边搅拌边加入适量H2O2，冷却后用NH3H2O调pH为3.54，再煮沸10 min，冷却后过滤。滤液经如下实验操作：加热蒸发、冷却结晶、乙醇洗涤、，得到胆矾。其中，控制溶液pH为3.54的目的是 高铁酸盐是优良的多功能水处理

11、剂。K2FeO4为紫色固体，可溶于水，微溶于浓 KOH 溶液，难溶于有 机物；在 05 、强碱性溶液中比较稳定，在酸性、中性溶液中易分解放出 O2。现某实验小组制备高铁 酸钾(K2FeO4)装置如图所示，夹持、加热等装置略。回答下列问题：（4）装置 B 中除杂质所用试剂是_ ，装置 D 的作用是。（5）C 中反应为放热反应，而反应温度须控制在 05 ，反应中 KOH 必须过量的原因是_。（6）C 中制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒；Fe3+、Cl2、OH-、FeOCl-、H2O 。写出总反应的离 子方程式：。C 中混合物经过重结晶、有机物洗涤纯化、真空干燥，得到高铁酸钾晶体若反应过程中转移了

12、 0.6mol 电子，则还原产物的物质的量为_mol。616 （16 分）为推动实现碳达峰碳中和目标，我国将陆续发布重点领域和行业碳达峰实施方案和一系列 支撑保障措施，构建起碳达峰、碳中和“1+N ”政策体系。二氧化碳加氢可转化为二甲醚，既可以降低二氧 化碳排放量，也可以得到性能优良的汽车燃料。回答下列问题：（1）二氧化碳是分子（填“极性”或“非极性”），其电子式是。（2） 已知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H1= - 49.0kJ mol- 1；2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H2= -23.5kJ mol- 1，制取二甲醚的热化学方程式为

13、： 2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)H，则H =_。（3）往一容积为2L的恒容密闭容器中通入 2mol CO2和 6mol H2，一定温度下发生反应：2CO2(g) + 6H2(g)CH3OCH3(g) + 3H2O(g) ，20 min 时达到化学平衡状态，测得 CH3OCH3的物质的量分数 为 12.5% 。达到化学平衡状态时，下列有关叙述正确的是_(填字母序号)。a 容器内气体压强不再发生改变b 正、逆反应速率相等且均为零c 向容器内再通入1mol CO2和 3mol H2，重新达平衡后 CH3OCH3 体积分数增大d 向容器内通入少量氦气，则平衡向正反应方向移动 020min 内，用H2表示的平均反应速率v H2= _，CO2的平衡转化率 CO2= _ （保留三位有效数字）；升高温度，二甲醚的平衡产率_(填“增大” 、“减小”或“不变”) ，简述理由：_。工业上，CO2与 H2混合气体以一定的比例和一定流速分别通过填充有催化剂 I 、II 的反应器，反应速率与温度的关系如下图。在催化剂作用下，温度高于T1时，反应速率下降的原因可能是_。