2022届北京市东城区第五高三三模化学试题.pdf

1、第三次模拟考试 化化 学学 2022.5 （考试时间 90 分钟 满分 100 分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 第一部分（选择题，共第一部分（选择题，共 42 分）分） 每小题只有一个选项符合题意。共每小题只有一个选项符合题意。共 14 个小题，每小题个小题，每小题 3 分，共分，共 42 分。分。 1下列我国科研成果所涉及的物质转化中，物质所含元素位于 0 族的是 A由二氧化碳制取汽油：CO2 CH3H3C等 B液氦到超流氦的转变：液氦（269） 超流氦（271） C煤炭的清洁化利用：煤炭 CH3CH2OH D利用太阳能合成燃

2、料：CO2 CH3OH 2下列说法不正确的是 A疫苗等生物制剂需要在低温下保存 B在伤口处涂抹医用酒精可消毒、杀菌 C蛋白质、氨基酸中均含有CONH D蛋白质水解可以得到氨基酸 3下列关于 CH3COOH 的化学用语或图示表达不正确的是 A醋酸溶液呈酸性：CH3COOHCH3COO + H B一定条件下，CH3COOH 与 C2H518OH 反应能生成 C测定 CH3COOH 相对分子质量的质谱： D0.1 molL1醋酸溶液中，c(CH3COOH) + c(CH3COO) = 0.1 molL1 4下列关于第A 族元素及其化合物的性质比较中，不正确的是 A热稳定性：CH4SiH4GeH4 B

3、酸性：CH3COOHH2CO3H2SiO3 C熔点：金刚石晶体硅晶体锗 D第一电离能：CSiGe CH3C18OC2H5O5下列所用的物质中，利用了其氧化性的是 A用 FeCl3溶液腐蚀覆铜板 B用 Zn 块防止钢铁船体腐蚀 C用 SO2的水溶液吸收 Br2 D用 Fe 粉防止 FeSO4溶液氧化 6汽车尾气中的 NOx、CO、碳氢化合物通过排气系统的净化装置（催化剂主要由 Rh、Pd、Pt 等物质和稀土材料组成）转化为无害气体，净化原理如下。下列分析不正确的是 A催化剂能提高反应速率 BNOx、CO 均发生了氧化反应 CCO 转化为 CO2 时，CeO2转化为 CeO2m D催化剂对化学反应

4、有选择性 7下列方程式不能合理解释实验现象或事实的是 A电解饱和 NaCl 溶液产生黄绿色气体：2NaCl电解2Na + Cl2 B湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝：Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2 C钢铁发生吸氧腐蚀，正极反应：O2 + 2H2O + 4e= 4OH D用 Na2SO3除去输水管道中的氧气：2Na2SO3 + O2 = 2Na2SO4 8工业合成 NH3：N2(g) + 3H2(g) 高温、高压催化剂2NH3(g) H0 。下列分析不正确的是 A氮分子的 NN 键能大，断开该键需要较多能量 B增大合成氨的反应速率与提高平衡混合物中氨的含量所采取的措施均一致 C平衡体系

5、中 NH3的沸点最高，液化、分离出 NH3能提高其产率 D断裂 1 mol N2 和 3 mol H2的共价键所需能量小于断裂 2 mol NH3的共价键所需能量 9选择不同的反应探究化学反应速率的影响因素，所用试剂不合理的是 aCaCO3 + 2H = Ca2+ CO2+ H2O （观察气泡产生的快慢） bS2O23 + 2H+ = S+ SO2 + H2O （观察浑浊产生的快慢） 反应 影响因素 所用试剂 A a 接触面积 块状 CaCO3、0.5 molL1 HCl 粉末状 CaCO3、0.5 molL1 HCl B a H浓度 块状 CaCO3、0.5 molL1 HCl 块状 CaC

6、O3、3.0 molL1 HCl C b H浓度 0.1 molL1 Na2S2O3、稀 H2SO4 0.1 molL1 Na2S2O3、浓 H2SO4 D b 温度 0.1 molL1 Na2S2O3、0.1 molL1 H2SO4、冷水 0.1 molL1 Na2S2O3、0.1 molL1 H2SO4 、热水 10某同学进行如下实验： 下列说法不正确的是 AHNO3 氧化性的强弱与其浓度大小有关 B、中铜粉减少的原因能用相同的离子反应解释 C中余液呈酸性的主要原因是 Cu2+ + 2H2OCu(OH)2 + 2H+ D用一定浓度的 H2SO4与 NaNO3能使铜粉溶解 11取 1.0 L

7、 浓缩卤水（Cl、I 浓度均为 1.0103 molL1）进行实验：滴加一定量 AgNO3溶液，产生黄色沉淀；继续滴加，产生白色沉淀。 已知：Ksp(AgI) = 8.51017、Ksp(AgCl) = 1.81010 下列分析不正确的是 A黄色沉淀是 AgI，白色沉淀是 AgCl B产生白色沉淀时，溶液中存在 AgI(s)Ag(aq) + I(aq) C若向卤水中滴加 2 滴（0.1 mL）1.0103 molL1 AgNO3溶液，能产生沉淀 D白色沉淀开始析出时，c(I)1.0106 molL1 12我国科研人员将单独脱除 SO2的反应与 H2O2的制备反应相结合，实现协同转化。 单独制备

8、 H2O2：2H2O + O2 = 2H2O2，不能自发进行 单独脱除 SO2：4OH + 2SO2 + O2 = 2SO24 + 2H2O，能自发进行 协同转化装置如下图（在电场作用下，双极膜中间层的 H2O 解离为 OH和 H，并向两极迁移） 。下列分析不正确的是 A反应释放的能量可以用于反应 B产生 H2O2的电极反应：O2 + 2e + 2H= H2O2 C反应过程中不需补加稀 H2SO4 D协同转化总反应： SO2 + O2 + 2H2O = H2O2 + H2SO4 实验 实验现象 将铜粉加入试管中，再加入稀HNO3 溶液变蓝，液面上方呈浅红棕色；至不再产生气泡时，铜粉有剩余，余液

9、呈酸性 继续向中试管加入少量固体 NaNO3 又产生气泡，铜粉减少，液面上方呈浅红棕色 取饱和 Cu(NO3)2溶液， 加入少量固体 NaNO3和铜粉 无明显变化 13高分子 M 广泛用于纺织、涂料等产品，合成路线如下： ROH +RORORORO+ROH已知： 下列说法不正确的是 A化合物 A 不存在顺反异构体 BA 是 CH3COOCH3的同系物 CA N 为聚合反应 DM、N 均可水解得到 14以 CO2、H2为原料合成 CH3OH 涉及的主要反应如下： CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) H1 CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g)

10、H2 CO2的平衡转化率(X-CO2)、CH3OH 的选择性(S-CH3OH)随温度、压强变化如下： 已知：S-CH3OH =n (转化为CH3OH的CO2)n (转化的CO2) 100% 下列分析不正确的是 Ap1p2 B400左右，体系发生的反应主要是 C由右图可知，H10，H20 D初始 n(CO2)=1 mol、n(H2)=3 mol， 平衡后 X-CO2 = 30%、S-CH3OH= 80%，若只发生、，则 H2的转化率为 24% 第二部分（非选择题，共第二部分（非选择题，共 58 分）分） 15 （9 分）青蒿素（C15H22O5）是治疗疟疾的有效药物，白色针状晶体，溶于乙醇和乙醚

11、，对热不稳定。青蒿素晶胞（长方体，含 4 个青蒿素分子）及分子结构如下图所示。 （1）提取青蒿素 在浸取、 蒸馏过程中， 发现用沸点比乙醇低的乙醚 （C2H5OC2H5） 提取， 效果更好。 乙醚沸点低于乙醇，原因是 。 用乙醚提取效果更好，原因是 。 （2）确定结构 测量晶胞中各处电子云密度大小，可确定原子的位置、种类。比较青蒿素分子中 C、H、O 的原子核附近电子云密度大小： 。 图中晶胞的棱长分别为 a nm、b nm、c nm，晶体的密度为 gcm3。 （用 NA表示阿伏加德罗常数；1 nm = 109 m；青蒿素的相对分子质量为 282） 能确定晶体中哪些原子间存在化学键、并能确定键

12、长和键角，从而得出分子空间结构的一种方法是 。 a质谱法 bX 射线衍射 c核磁共振氢谱 d红外光谱 （3）修饰结构，提高疗效 一定条件下，用 NaBH4将青蒿素选择性还原生成双氢青蒿素。 双氢青蒿素分子中碳原子的杂化方式为 。 BH4的空间结构为 。 双氢青蒿素比青蒿素水溶性更好，治疗疟疾的效果更好。 16 （10 分）近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下： （1）反应由两步反应组成： H2SO4 = H2O + SO3 ； 。 （2）反应：3SO2(g) + 2H2O(g)2H2SO4(l) + S(s) H 不同条件下，SO2达到相同的平衡转化率，温

13、度越高，所需的压强越大，说明 H 0。 一定压强下， H2O与SO2的投料比n(H2O)n(SO2)对平衡体系中SO2转化率影响如下： n(H2O)n(SO2)a 时，解释 SO2平衡转化率随投料比增大而降低的原因： 。 （3）I 可以作为水溶液中 SO2歧化反应的催化剂。可能的催化过程如下： i . SO2 + 4I + 4H+ = S + 2I2 + 2H2O ii . 。 反应结束后，分离混合物硫酸（含 I2、HI） 、S（吸附了 I2）等，从中获得固体S 以及 H2SO4与 HI 的混合液，便于循环利用。 a该过程中，应选取的化学试剂是 。 b根据所选取的化学试剂，设计方案，得到 S

14、以及 H2SO4和 HI 的混合液。实验方案是： 。 17 （12 分）用零价铁（Fe）去除含氮废水中的硝酸盐（3NO）是环境修复的重要方法。一种去除3NO 的研究过程如下。 （1）中充分反应后，分离混合物的方法是 。 （2）中反应的离子方程式是 。 （3）实验发现，在中补充一定量的 Fe2 可以明显提高3NO的去除率。向两份含氮废水n(NO3) = 8.1105 mol中均加入足量 Fe 粉，做对比研究。 实验序号 所加试剂 Fe 粉 Fe 粉、FeCl2(3.6105 mol) NO3 的去除率 50% 100% 分析中 NO3 去除率提高的原因： aFe2 直接还原 NO3 。 通过计算

15、说明电子得、失数量关系： ，证明该原因不合理。 b研究发现：Fe3O4（导电）覆盖在铁粉表面；随着反应的进行，产生 FeO(OH) （不导电） ，它覆盖在 Fe3O4表面，形成钝化层，阻碍电子传输。 c2Fe能与 FeO(OH)反应生成 Fe3O4。 用57FeCl2做同位素示踪实验，证明该原因合理。 dCl 破坏钝化层。 将中的 FeCl2替换为 ， NO3 的去除率约为 50%， 证明该原因不合理。 （4）、中均能发生 Fe + 2H = Fe2 + H2。该反应明显有助于中 NO3 的去除，结合方程式解释原因： 。 （5）测定 NO3 含量 步骤 1取 v mL 含氮（NO3 ）水样，加

16、入催化剂、v1 mL c1 molL1 FeSO4标准溶液（过量） ，再加入稀 H2SO4。 步骤 2 用 c2 molL1 K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的 Fe2（Cr2O27 被还原为 Cr3） ，终点时消耗 v2 mL。 已知：3Fe2 + NO3 + 4H = NO + 3Fe3 + 2H2O 水样中 NO3 的含量为 molL1。 溶液中 O2影响测定。向步骤 1 中加入适量 NaHCO3，产生 CO2驱赶 O2，否则会使测定结果 （填“偏大”或“偏小” ） 。 18 （14 分）褪黑激素的前体 K 的合成路线如下。 （1）A 能发生银镜反应。A 中所含的官能团有 。 （2）DE

17、的反应类型是 。 （3）试剂 W 的分子式是 C8H5O2N，其结构简式是 。 （4）G 中只含酯基一种官能团。生成 G 的反应方程式是 。 （5）F 的分子式为 C11H10O2NBr。M 的结构简式是 。 （6）由 K 合成 Q（） ，Q 再经下列过程合成褪黑激素。 X 的结构简式是 。 Z 的结构简式是 。 试剂 b 是 。 19 （13 分）物质的大小会对其性质有极大影响。 （1）纳米金：具有高电子密度、介电特性和催化作用。 纳米金的制法： 将 0.01%的 HAuCl4溶液煮沸， 迅速加入 1%的柠檬酸钠 （ ） 溶液， 持续煮沸 710 分钟。 制备时溶液会因为加入的柠檬酸钠的量不

18、同而产生不同的颜色，如下表所示。 纳米金颗粒大小（nm） 颜色 25 黄 1020 红 3080 紫 资料：HAuCl4的溶液呈黄色，其酸性比柠檬酸强。 在制备过程中，存在如下反应，已知产物 C5H6O5是柠檬酸脱去一个羧基得到的，核磁共振氢谱显示其有 4 组峰。请补全并配平下面的反应方程式（要写出 C5H6O5的结构简式） 。 2 HAuCl4 + _ + _ (C5H6O5) + CO2 + HCl 柠檬酸钠的作用是_，如果一段时间后的液体仍为黄色，则可以_（填操作）来检验是否生成纳米金。 （2）微米水：可以高效诱导分子的还原反应，且不需要任何的外加还原剂或外加电荷。 科学家使用上述方法制

19、取纳米金时， 引入了不加柠檬酸的对照组。 令人惊奇的是对照组也发生了反应，他经过猜想与论证，最终将目光锁定在水身上，用如下装置（如图 1 所示）进行验证。 使用丙酮酸（CH3OHOO）来验证，通过检验由丙酮酸生成的产物_，证明猜想成立。 发现随着丙酮酸浓度的增加，还原效率会迅速降低，图 2 与图 3 中丙酮酸浓度均为 10 umol/L。 还原效率会随着雾化气体压强的增大而增大的原因是_。 图 1 图 2 图 3 为探究还原反应的具体过程，继续设计实验：向水中加入一种指示剂 R，这种指示剂正常状态下不显色，R 在遇到一定浓度的 H+与还原剂后会显示红色荧光，过程可以表示为： R（无色） R+（红色荧光） 。加入 R 后观测到的现象如图 4 所示。 图 4 结合图 4 和上述实验，你可以得出什么推论？ _。 （3）综合上述内容，你对物质有了哪些更深入的认识？ _。 微米水 H+