考点16 盐.doc

1、 考点 16 盐 一、选择题一、选择题 27（2014年苏州，第27题）下列有关纯碱的说法正确的是 A纯碱难溶于水 B纯碱是碱而不是盐 C纯碱既可从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产 D纯碱中含有少量的小苏打可以用稀盐酸除去 【答案】C 【解析】A纯碱属于纳盐，易泪于水；B.纯碱是碳酸钠，是盐不是碱；D.盐酸即可纯碱反应， 也可与小苏打反应，故不能稀盐酸除去纯碱中含有少量的小苏打。 6.（2014 年广东佛山，6 题）化学物质给生活带来了极大的便利，也使我们的生活变得丰富 多彩。下列物质有关应用错误的是（ ） A.金刚石:用于裁玻璃 B.明矾:用于净水 C.烧碱:用于食用碱 D.氯化钠

2、:用于配制生理盐水 【答案】C 【解析】烧碱就是固体氢氧化钠，具有强烈的腐蚀性，不能食用。 8.（2014 年贵州黔东南，8 题）下列各组物质中，物质之间按箭头方向通过一步反应就能实 现如下图所示转化的是（ ） 【答案】B 【解析】A 中 CuO 不能一步转化为 Cu（OH）2，B 中 CaCO3高温分解生成 CaO，CaO 和水 生成 Ca（OH）2，Ca（OH）2和盐酸反应生成 CaCl2，再与 Na2CO3反应生成 CaCO3。C 中 NaOH 不能一步转化为 Na2O。D 中 CaCO3不能一步转化为 C。 4（2014 年广东，4 题）下列物质的名称和俗名对应正确的是 A碳酸钙一纯碱

3、 B氯化钠一食盐 C碳酸钠一小苏打 D氧化钙一熟石灰 【答案】B 【解析】碳酸钙是石灰石或大理石的主要成分，纯碱是碳酸钠的俗称，A 错误；食盐指的就 是氯化钠，B 正确；碳酸钠俗称纯碱、苏打，小苏打碳酸氢钠，C 错误；氧化钙是生石灰， 熟石灰是氢氧化钙，D 错误。 8.（2014 年江西抚州，8 题）下列物质的俗名、名称、化学式一致的是（ ） A. 水银 银 Ag B. 酒精 乙醇 C2H5OH C. 石灰石 氢氧化钙 Ca(OH)2 D. 苏打 碳酸氢钠 NaHCO3 【答案】B 【解析】此题主要考查常见物质的俗名。水银的是金属汞的俗名；氢氧化钙的俗名应该是熟 石灰；苏打指的是碳酸钠，小苏打

4、是碳酸氢钠。 14. （2014 年江西南昌， 1 题）某无色溶液中大量存在的离子如右图所示，其中 X 可能是 A CO32- B Fe3+ C OH- D Na+ 【答案】D H+ X Cl- K+ 【解析】H+不能 CO32- 、OH- 共存；Fe3+溶液时黄色，故选 D。 4. （2014 年山东东营，4 题）下列用品的有效成分及用途对应错误 的是 A B C D 用品 有效成分 NaCl CO(NH2)2 C12H22O11 Ca(OH)2 用途 做调味品 做复合肥 做甜味剂 改良酸性土壤 【答案】B 【解析】 此题考查了常见物质的俗名、 化学式和用途等知识。 食盐就是氯化钠， 常做调

5、味品， A 对；尿素的组成中只有氮元素可做肥料，其属于氮肥不是复合肥，B 错；蔗糖是甜味剂， C 对；熟石灰的重要用途是改良酸性土壤，D 对。 13（2014 年山东潍坊，13 题）小军同学自制汽水所需配料如右图所示。下列说法不正确 的是 A小苏打属于碱类物质 B柠檬酸溶液的 pH7 C小苏打与柠檬反应产生二氧化碳气体 D汽水中的部分二氧化碳跟水发生反应 【答案】A 【解析】小苏打 NaHCO3在溶液中能解离出金属离子和酸根离子，故属于盐。 17（2014 年山东烟台， 17 题）分别将下列各组物质的稀溶液混合，能共存且形成无色溶 液的是 ANa2CO3、KCl、Ca(OH)2 BFeCl3、

6、HCl、MgSO4 CH2SO4、NH4Cl、KNO3 DAgNO3、HCl、HNO3 【答案】C 【解析】A 混合后会产生碳酸钙沉淀；B 氯化铁溶液是黄色的；D 混合后有氯化银沉淀生成。 2.（2014 年四川广元，2 题）下列物质的化学式、俗名与分类均正确的是 A. Na2CO3 纯碱 碱 B. CaO 生石灰 氧化物 C. O2 臭氧 单质 D. NaHCO3 苏打 盐 【答案】B 【解析】A 中碳酸钠化学式书写不正确，碳酸钠不是碱属于盐，C 中臭氧是 O3，D 中碳酸 氢钠是盐，不是酸。 7.（2014 年四川泸州，7 题）掌握物质的分类是学好化学的基础，下列物质属于盐类的是 A、Na

7、Cl B、KOH C、MgO D、Cu 【答案】A 【解析】盐是金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，氯化钠属于盐，氢氧化钾 属于碱，氧化镁属于氧化物，铜属于单质。 15（2014 年四川攀枝花，15 题）同学们用下图所示装置进行实验：若关闭 K，通入气体 X，澄清石灰水变浑浊。若打开 K，缓缓通入气体 X，澄清石灰水不变浑浊。则下列对气体 X 和溶液 Y（足量）的推测正确的是 【答案】A 【解析】 A、当 X 为 HCl，Y 为 NaHCO3 时，通入 HCl 和 NaHCO3反应生成 CO2气体，生成的 CO2 能使澄清石灰水变浑浊，继续通入 HCl，HCl 和生成的碳酸钙继续反应

8、，因此澄清石灰水不 变浑浊，正确 B、氧气和浓盐酸不反应，氧气不能使澄清石灰水变浑浊 C、一氧化碳和浓硫酸也不反应，当一氧化碳通入澄清石灰水中时，一氧化碳和澄清石灰水 不反应，所以澄清石灰水不变浑浊 D、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，通入的二氧化碳被氢氧化钠所吸收，故没有 二氧化碳进入到澄清石灰水中，澄清石灰水不变浑浊。 13（2014 年四川攀枝花，13 题）下列各种溶质的溶液混合后无明显现象 的组是 AHCl、Na2CO3、K2SO4 B KNO3、H2SO4、NaCl C KCl、AgNO3、HNO3 DBa (OH )2、FeCl3、(NH4)2SO4 【答案】B 【解析】 A

9、、HCl 和 Na2CO3 反应产生气泡 B、KNO3、H2SO4、NaCl 三种物质都互不反应，无明显现象 X Y(足量) A HCl NaHCO3 B O2 浓盐酸 C CO 浓硫酸 D CO2 NaOH C、KCl 和 AgNO3 反应生成氯化银的白色沉淀，氯化银又不溶于稀硝酸，反应后有白色沉 淀生成 D、Ba (OH )2和 FeCl3 反应生成氢氧化铁的红褐色沉淀；Ba (OH )2 和(NH4)2SO4生成硫酸 钡的白色沉淀，故选 B 21（2014 年浙江杭州，21 题）一定质量的氢氧化钡溶液中逐渐加入碳酸钠粉末（不考虑 溶液体积变化），直至过量。如图横坐标表示加入碳酸钠粉末的质

10、量，根据图像判断， 纵坐标可能表示 A生成沉淀的质量 B溶液中溶剂的质量 C溶液中溶质的质量 D溶液的 pH 【答案】C 【解析】在没加入碳酸钠前，没有沉淀，随着碳酸钠的加入， 越来越多，反应完毕，改成 横线，故 A 错；由于碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，所以溶剂质量 不变，故 B 错；开始溶液中溶质是氢氧化钡，随着加入碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钡反应 生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，氢氧化钡的质量减少，但是生成了新的溶质氢氧化钠，所 以出现了图示情况， 故 C 正确； 由于碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠， 所以溶液的 pH 值不会减少，故 D 错。 20.（2014 年浙

11、江丽水，20 题）小科为研究“碱与盐反应”的规律.设计了如图所示的五组 实验.每支试管盛有 3 毫升溶液， 分别向试管中只滴加 3 滴溶液。 除氢氧化钙溶液是饱和外， 其余溶液的质量分数都为5%。下列叙述正确的是 A甲组和乙组实验能观察到相同现象 B. 乙组和丙组实验均能观察到蓝色沉淀 C乙组实验产生的沉淀质量比丁组多 D. 戊组实验产生的沉淀质量比丙组少 【答案】D 【解析】甲组中能产生白色 沉淀，乙组能产生蓝色沉淀，丙组中能生成红褐色沉淀；乙组 实验产生的沉淀质量和丁组一样多；对丙组而言氢氧化钙多，而 戊组中氢氧化钙少，所以 生成的沉淀少。 15（2014 年浙江宁波，15 题）下列实验中

12、，根据有关现象得出结论，合理的是（ ） 实验操作 现象 结论 A 向盛有少量无色溶液的试管中滴溶液变红 该溶液一定呈碱性 0 碳酸钠粉末的质量（克） 加酚酞试液 B 向盛有少量无色溶液的试管中滴 加氯化钡溶液 出现白色沉淀 该溶液中一定含有硫酸根离子 C 向盛有少量固体的试管中滴加稀 盐酸 产生气泡 该固体一定含有碳酸盐 D 点燃某气体，在火焰上方罩一个 干冷的烧杯 烧杯内壁出现水 珠 该气体一定是氢气 【答案】A 【解析】碱性溶液能使酚酞变红色，A 正确；与氯化钡反应产生白色沉淀的物质可以是含硫 酸根离子的，也可以是含可溶性银离子的或可溶性碳酸根离子的，B 错；与稀酸反应产生气 泡的可以是碳

13、酸盐，也可以是活泼金属，C 错；燃烧生成水的气体可以是氢气，也可以是含 氢元素的其它气体，如甲烷等，D 错。 16. （2014 年湖南株洲，16 题）我市湘江风光带桥头广场上介绍侯德榜曾在湖南株洲开办 “永利化工厂”，利用联合制碱法(侯氏制碱法)生产纯碱。下列有关联合制碱法的原料(氯化 钠、二氧化碳、氨气、水)与产品(碳酸钠、氯化铵)的说法不正确的是 A碳酸钠广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产 B氯化钠在自然界中分布很广，海洋、盐湖、盐井、盐矿等都是氯化钠的来源 C侯氏制碱法消耗了二氧化碳，极大地缓解了酸雨的形成 D氯化铵与熟石灰粉末混合研磨，放出具有刺激性气味的氨气 【答案】C 【解

14、析】二氧化碳与酸雨的形成无关，二氧化硫和二氧化氮是形成酸雨的主要原因。 12 （2014 年湖南益阳，12 题）下列试剂能一次鉴别出稀盐酸，澄清石灰水，氢氧化钠溶液 的是（ ） A紫色石蕊试液 B酚酞试液 C碳酸钙粉末 D碳酸钾溶液 【答案】D 【解析】取样，滴加紫色石蕊试液，氢氧化钠溶液、澄清石灰水都能使紫色石蕊变蓝色，现 象相同，不能鉴别，故 A 选项错误；取样，滴加酚酞试液，氢氧化钠溶液、澄清石灰水都 能使酚酞变红色，现象相同，不能鉴别，故 B 选项错误；碳酸钙粉末与澄清石灰水、氢氧 化钠都不会反应，没有明显现象，现象相同，不能鉴别，故 C 选项错误；取样品，滴加碳 酸钾溶液，有气泡产生

15、的是盐酸，有白色沉淀生成的是澄清石灰水，没有明显现象的是氢氧 化钠溶液，现象不同，可以鉴别，故 D 选项正确。 13(2014 年湖北鄂州，13 题）下列几种离子在 HCl、KOH、BaCl2三种溶液中都能存在的 是 ANH4+ BNa+ CSO42- DOH- 【答案】B 【解析】A.NH4+会与 KOH 中的 OH-发生反应生成水，故错误； B.Na+ 不与 HCl、KOH、BaCl2三种溶液中任何一种离子发生反应，故正确； C.SO42-会与 BaCl2溶液中的 Ba 生成硫酸钡沉淀，故错误； D.OH-会与 HCl 中的 H+反应生成水，故错误。 二、填空、简答题二、填空、简答题 20

16、、（2014年江西，20题）（8分）小昊用铁、硫酸、氢氧化钡、硫酸铜和碳酸钠五种物质 玩化学拼图游戏（如右图），游戏规则要求图中相邻物质之间能发生反应。其中C溶液的颜 色为蓝色，A与E反应产生的气体是光合作用的原料。（已知：碳酸钡不溶于水）www.21-cn- C物质是 ； A与E反应的化学方程式是 ； (3)B与E反应的基本类型是 ； (4)按游戏规则，下列能替代D物质的是（填序号） 。 银 氯化铁 氢氧化钾氧化铜 【答案】 CuSO4 做洗涤剂做洗涤剂 或制玻璃或制玻璃； Fe+ H2SO4= Fe SO4+H2 置换反应置换反应 复分解反应（2 分）分）； 【解析】在题给五种物质中，C

17、物质的溶液呈蓝色，则 C 为硫酸铜；光合作用所需的气体原 料是二氧化碳， 则 A 与 E 反应能生成二氧化碳气体， A 与 E 为硫酸和碳酸钠； 且 E 可与 A、 B、 D 发生反应，由图可以看出，E 应为硫酸，则 A 为碳酸钠；B 可与 A、E、C 发生反应，则 B 为氢氧化钡，D 为铁，B 与 E 发生中和反应，也即基本反应类型中的复分解反应；D 物质可 与硫酸铜溶液、硫酸发生反应，可以是活泼金属或可溶性碱，如 KOH、NaOH 等。 24.（10 分）（2014 年广东广州，24 题）组成相似的盐具有一些相似的化学性质。 （1）Cu(NO3)2溶液和 CuSO4溶液都含有大量 （填离子

18、符号）。 向 Cu(NO3)2溶液中加入 NaOH 溶液，充分振荡。反应的化学方程式为 。 向 CuSO4溶液中加入过量的锌片，充分反应后，可看到的现象是 ，右 图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子（填离子符号） （2）除上述实验外，在溶液中与 Cu(NO3)2和 CuSO4均能反应的物质还有 、 （任举二例，填化学式，下同） （3）在溶液中能与 CuSO4反应而不与 Cu(NO3)2反应的物质有 （任举一例）。 【答案】（1）Cu 2+ （1 分） Cu(NO3)2+ 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaNO3 （1 分） 锌片表面有红色固体析出，溶液由蓝色变

19、无色（2 分）；Cu 2+ 、SO 4 2-、Zn2+ （3 分） （2）Ba(OH)2、KOH （答案合理即可）（2 分） （3）BaCl2 （1 分） 【解析】（1）Cu(NO3)2溶液和 CuSO4溶液都含有相同的阳离子 Cu 2+ ； Cu(NO3)2溶液与 NaOH 溶液反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀，反应的化学方程式为 Cu(NO3)2+2NaOH= Cu(OH)2+ 2NaNO3 过量锌与硫酸铜反应生成铜与硫酸锌，故反应的实验现象为：锌片上有红色固体析出，溶 液由蓝色变为无色；在反应前存在，反应后消失，说明是参加反应的 Cu 2+， 在反应 前后数目没有改变，说明是溶液中存在的 SO

20、4 2-， 在反应前不存在，反应后溶液出现，说 明是反应生成的 Zn 2+； （2）在金属活动性顺序表中，排在铜前面的金属都可与 Cu(NO3)2、CuSO4溶液反应，例如镁、 铁等，或是可溶性的碱，例氢氧化钠、氢氧化钡等； （3）能与 CuSO4反应而不与 Cu(NO3)2实质上是能与 SO4 2-反应生成沉淀，而不能与 Cu2+反应 的物质，例如 Ba(NO3)2或 BaCl2。 19. （2014 年江西南昌， 19 题）小昊用铁、硫酸、氢氧化钡、硫酸铜和碳酸钠五种物质玩 化学拼图游戏（如右图），游戏规则要求图中相邻物质之间能发生反应。其中 C 物质的溶液 呈蓝色，A 与 E 反应产生的

21、气体是光合作用的原料之一。（提示：碳酸钡不溶于水） （1）C 物质是 A 物质的用途是 （2）D 与 E 反应的化学方程式为 反应的基本类型是 （3）按游戏规则，下列能代替 D 物质的是 （填序号） 银 氯化铁 氯化钡 氧化铜 【答案】 CuSO4 做洗涤剂做洗涤剂 或制玻璃或制玻璃； Fe+ H2SO4= Fe SO4+H2 置换反应置换反应 复分解反应（2 分）分）； 【解析】在题给五种物质中，C 物质的溶液呈蓝色，则 C 为硫酸铜；光合作用所需的气体原 料是二氧化碳， 则 A 与 E 反应能生成二氧化碳气体， A 与 E 为硫酸和碳酸钠； 且 E 可与 A、 B、 D 发生反应，由图可以

22、看出，E 应为硫酸，则 A 为碳酸钠；B 可与 A、E、C 发生反应，则 B 为氢氧化钡，D 为铁，B 与 E 发生中和反应，也即基本反应类型中的复分解反应；D 物质可 与硫酸铜溶液、硫酸发生反应，可以是活泼金属或可溶性碱，如 KOH、NaOH 等。 19、（2014 年山东滨州，19 题）氨碱法制纯碱的工业流程如下： （1）最终所得纯碱主要成分的化学式是 ，它属于 （酸、碱或盐），该产品 易溶于水，溶液显 性。 （2）由步骤所得的碳酸氢钠在生产和生活中有许多重要用途，在医疗上，它是治疗 过多的药剂之一。 （3）试写出步骤中发生反应的化学方程式 。 【答案】（1）Na2CO3 盐 碱（2）胃酸

23、（3）2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O 【解析】（1）纯碱是碳酸钠，化学式为 Na2CO3，属于盐类物质，其水溶液显碱性；（2）碳 酸氢钠是盐，医疗上常用来治疗胃酸过多；（3）碳酸氢钠受热分解产生碳酸钠、水、二氧 化碳。 23（2014 年山东烟台， 23 题）(10 分)南海、钓鱼岛及其附属海域是我国固有领土，蕴藏 着丰富的海洋资源。 (1)海水制盐。从海水制取的粗盐中含有泥沙、硫酸镁和氯化钙等杂质，为得到较纯的 氯化钠，将粗盐溶于水，然后进行如下操作：a加过量的 Ba(OH)2溶液；b加稍过量的盐 酸；c加过量的 Na2CO3溶液；d过滤；e蒸发。正确的操作顺序是 (填字母)。

24、加 Na2CO3溶液的作用是除去 。 (2)海水淡化。右图是一个简易的蒸馏法淡化海水的装置。证明得 到的水是淡水的方法是 。 (3)海水制镁。从海水中提取金属镁的过程如下图所示： 在上述转化过程中发生中和反应的是 (填反应顺序号)。海水中本身就含有 氯化镁，则、两步的作用是 。 (4)海水“制碱”。氨碱法制纯碱是先通过化学反应 生成 NaHCO3和 NH4Cl，NaHCO3结晶析出，再加热 NaHCO3制得纯碱。 氨碱法制纯碱中生成NaHCO3和NH4Cl的化学方 程式为 ； 反应中生成 NaHCO3和 NH4Cl 的质量比为 8453 5， NaHCO3和 NH4Cl 的溶解度曲线如右图所示

25、。 请分析NaHCO3结晶析出而NH4Cl没有结晶析出的原因 是 。 【答案】(1)a、c、d、b、e CaCl2和过量的 Ba(OH)2(2 分) (2)蒸干没有晶体析出(或滴加硝酸银溶液，没有白色沉淀出现等合理答案也可) (3) 富集氯化镁 (4)NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3+NH4Cl (2 分) 生成的 NaHCO3质量比 NH4Cl 多而溶解度比 NH4Cl 小，先达到饱和(2 分) 【解析】 除去粗盐中的硫酸根离子需要用钡离子， 使硫酸根离子形成沉淀， 因此用氢氧化钡， 氢氧化钡过量， 所以滤液中存在钡离子和钙离子， 能使钡离子和钙离子都能形成沉淀的离子 是碳酸根

26、离子，所以滴加过量的碳酸钠。滤液中含有固体的沉淀和溶有过量的碳酸钠，通过 过滤除去不可溶性的杂质，加入盐酸除去碳酸钠，溶液中留有氯化钠和盐酸，蒸发水分氯化 氢气体也挥发掉得到纯净的氯化钠。所以顺序是 a、c、d、b、e ；加入碳酸钠的目的是除 去氯化钙和过量的氢氧化钡； 淡水和海水的区别是是否含有溶质， 通过蒸发或滴加物质使溶 解的物质形成沉淀来区分；中和反应就是酸和碱生成盐和水的反应，故是；经过、两 步把海水中的镁富集起来；NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3+NH4Cl生成的 NaHCO3质量 比 NH4Cl 多而溶解度比 NH4Cl 小，先达到饱和。16（2014 年四川雅安，

27、16 题）（11 分）分） 硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是 ZnCO3，并含少量的 Fe2O3 、FeCO3 MgO 等，工艺流程简化示意图如下： 过量 锌粉 菱锌矿 研磨 菱锌矿 粉 m1kg 盐酸 一系列处理 一系列处理 滤液 1 沉淀 1 针铁矿 滤液 2 用于制取 MgO 沉淀 2 Zn(OH)2 含 锌 元 素 质 量 m2kg 干燥 ZnSO4 m3kg 滤液 3 过滤 稀硫酸 根据上图回答下列问题： （1）将菱锌矿研磨成粉的目的是_。 （2）针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是 Fe、O

28、和 H，相对分子质量是 89，针铁矿中铁原子数氧原子数氢原子数=_。 （3）请写出氢氧化锌和稀硫酸反应的化学方程式_。该 反应的基本类型是_【出处：21 教育名师】 （4）“滤液 3”之前加入锌粉的目的是_ （5）“滤液 3”之后的操作依次为_、干燥。 （6）分析图中数据，菱锌矿粉中 ZnCO3 的质量分数不低于_100%。 【答案】（1）菱锌矿粉与盐酸充分反应（1 分）； （2）1:2:1（2 分）； （3）Zn(OH)2 +H2SO4= ZnSO4+2H2O（2 分）；复分解（1 分）； （4）除去剩余的硫酸（2 分）； （5）蒸发或蒸发结晶（1 分）； （6）25m2/13m1或 125

29、m2/65m1 （2 分） 【解析】（1）从流程图中看以看出菱锌矿粉与盐酸反应，将菱锌矿研磨成粉能增大菱锌矿 与盐酸的接触面积，使菱锌矿粉与盐酸能充分反应； （2）化学式量为 89，组成元素是 Fe、O、H，其中铁的相对原子量为 56，扣掉 56 剩下 33， 化学式中只能含有 2 个氧原子和 1 个氢原子，所以铁原子数氧原子数氢原子数=1:2:1； （3）氢氧化锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和水，化学方程式为：Zn(OH)2 +H2SO4= ZnSO4+2H2O；该反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物，故属于复分解反应； （4）向沉淀 2 中加入过量的稀硫酸以保证沉淀完全反应，为了除去过量的

30、稀硫酸向反应后 的溶液中加入锌粉； （5）为了将滤液硫酸锌变成固体，要进行的操作是蒸发或蒸发结晶和干燥； （6）设碳酸锌的质量为 m，利用关系式法计算： ZnCO3-ZnO 125 81 m m2 ZnCO3 的质量为 2 125m 81 ZnCO3 的质量分数为 ， 故答案为： 27（2014年浙江宁波，27 题）宁波有较长的海岸线，每年能生产大量的食用 盐。从海水中结晶的食盐一般混有 MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，为了除去上述杂质，设 计了如下实验方案：先将固体溶解，然后向溶液中依次加人过量的 BaCl2、NaOH、Na2CO3 溶液，充分反应后过滤，将滤液蒸发结晶，得到较纯

31、净的食盐。 (1)溶解、过滤和蒸发操作中都要用到玻璃棒。过滤时，玻璃棒的作用是 。 (2)加入 BaCl2溶液的目的是为了除去 杂质。 (3)以上方案不够完善应在过滤后增加一个步骤：往滤液中加入适量的 。 【答案】(1)引流； (2)硫酸钠（或 Na2SO4）；(3)稀盐酸（或稀 HCl） 【解析】过滤时，玻璃棒的作用是引流；该过程中加 BaCl2溶液的目的是为了尽可能地除去 食盐溶液中的硫酸钠（或 Na2SO4），过量的 BaCl2则需后续加入的碳酸钠除去；由于除杂 后会残留过量的 NaOH 和 Na2CO3，所以需要加入适量稀盐酸进行反应以除去，保证食盐的 安全与纯度，过量的稀盐酸在加热蒸

32、发时挥发除去。 22（2014 年浙江宁波，22 题）如图是某保健品标签的部分内容，请仔细阅读后回答下列 问题。 (1)该保健品的配料表中，能提供钙元素的物质是 。 (2)服用该保健品后，有时会出现腹胀、打嗝等反应，出现这种反应的原因是 (用 化学方程式表示)。 【答案】（1）碳酸钙（或 CaCO3）；（2）CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 【解析】从配料表中可以看出，含钙元素的物质为碳酸钙（或 CaCO3）；由于碳酸钙为碳 酸盐，所以遇到胃中的胃酸（盐酸）后，产生二氧化碳气体，造成人服用后产生腹胀、打嗝 等反应。 31.（2014 年浙江台州，31 题）化学反应过程中常伴随着能

33、量的变化，而能量的变化通常表 现为吸收或放出热量。小明通过实验研究氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应时的 能量变化。 21*cnjy*com 将大约 20 克已研细的氢氧化钡晶体倒入烧杯中， 再把烧杯放在事先已洒上 少量水的玻璃片上，然后向烧杯内加入大约 10 克氯化铵晶体，并用玻璃棒 迅速搅拌后静置片刻，提起烧杯，发现玻璃片与烧杯底部粘在一起，玻璃 片上的水结成了冰（如图）。21*cnjy*com （1）由实验可知，氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应时 热量。 第 31 题图 2 1 125m 81m 2 1 125m 81m （2）实验过程中，小明闻到了一股刺激性气味，说：“怎么像厕所里的气味？”这是

34、 因为反应生成了 。 【答案】（1）吸收 （2）NH3 【解析】氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应时吸收热量，使玻璃片上的水结成了冰，玻璃片与 烧杯底部粘在一起；铵盐与碱反应会生成氨气。 24.（2014 年浙江台州，24 题）“登高取物”游戏规则：梯子上下相邻的物质之间能发生反 应的，游戏者可以上升一格，最终登顶者可以获得“足球”奖励。甲 同学根据规则能顺利获奖， 乙同学根据规则从 CaCO3、 CuSO4、 KNO3、 BaCl2中选择合适物质填入、两处，也顺利获奖。 （1）是 。 （2）写出图中有 CuO 参加的一个化学反应方程式 。 【答案】（1） BaCl2 （2） CuO+2HCl=Cu

35、Cl2+H2O 或 C+ 2CuO=2Cu+CO2 （化学式写错不给分，没有配平或未标箭头等各扣 1 分）21cnj*y.co 【解析】与铁反应，说明是 CuSO4。既与 CuSO4反应，又与 AgNO3反应，说明是 BaCl2 24. （2014 年湖南株洲，24 题）(3 分)混盐一般是由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐， 如：Ca(NO3)C1。漂白粉中有一种混盐 CaOC12(其中钙元素的化合价为+2，氧元素的化合价 为-2)。 (1)己知 CaOC12中的一种酸根离子是次氯酸根离子(ClO-)， 则另一种酸根离子对应的酸的化 学式为 。若将该混盐改写成如 Ca(NO3)C1 的形式，

36、其化学式可表示为 。 (2)在 Ca(NO3)C1 中氮元素的化合价为 。 【答案】HCl；Ca(ClO)C1；+5。 【解析】CaOC12中的一种酸根离子是次氯酸根离子(ClO-)，则另一种为 C1-；Ca(NO3)C1 中 Ca 为+2 价，C1 为-1 价，则 N 为+5 价。 42（6 分）（2014年湖北黄 冈，42题）归纳是学习的重要方法。李明在学习酸、碱、盐后，总 结出如图所示的物质之间的反应关系（图中短线连接的物质表示能相互反应）。请帮助完成 下列空白： （1）在图中空白方框中可填写指示剂或 （填物质类别）。 （2）利用反应制取 H2，对金属的要求是该金属必须位于金属活动性顺序

37、 的前 面。 （3）通过分析可知酸的化学性质有 条。 （4）写出一个符合反应的化学方程式 。 （5）验证反应，可以选择下列 （填序号）两种物质进行反应 ANa2SO4 BKNO3 CBa(OH)2 DNaOH 第 24 题图 高温 （6）碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都含有 （填粒子符号）。 【答案】 （1）氧化物 （2）H 或氢 （3）5 （4）CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2或 Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 或 HCl + AgNO3 = AgCl+ HNO3 或 H2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2

38、HCl(其它合理即可) （5）A、C （6）OH 【解析】（1）酸、碱可以与指示剂变色，碱可以与酸性氧化物反应，酸可以与碱性氧化物 反应。（2）排在 H 前面的金属，才能与酸发生置换反应生成 H2。（3）酸可以与碱、盐、金 属、氧化物以及指示剂作用，共五条。（4）酸与盐反应，产物只要出现气体、H2O 或是沉淀 均可以发生。（5）Na2SO4（盐）与 Ba(OH)2（碱）反应生成 BaSO4和 NaOH。（6）碱中含有 OH 。 三、实验探究题三、实验探究题 17（2014 年福建泉州，17 题）（17 分）某学习小组对课本中“食盐常用于制氯气、烧碱” 的内容产生兴趣。在老师的指导下，用自制的实

39、验装置（主体部分如右图所示）进行电解饱 和食盐水制取氢氧化钠的实验。一段时间后，关闭电源，从 K 处导出部分的溶液作为待测液 进行如下探究。 老师提示：老师提示：I. 电解饱和食盐水的化学方程式： 2NaCl + 2H2O 通电 2NaOH + H2+ Cl2 II. 忽略其他可能发生的反应对以下实验的影响。 探究活动一：检验探究活动一：检验待测液待测液中含有氢氧化钠中含有氢氧化钠 同学们选用某种酸碱指示剂 对待测液进行检验，请你将实验报告填写完整。 实验步骤 实验现象 实验结论 待测液呈碱性， 表明含有氢氧 化钠 探究活动二：测定探究活动二：测定待测液待测液中氢氧化钠的质量分数中氢氧化钠的质

40、量分数 【实验 1】用酸碱中和法测定 甲组同学称取一定质量的待测液于烧杯中，加水稀释，用带有刻度的滴管逐滴加入一定 溶质质量分数的稀盐酸，边加边振荡，用 pH 计测定溶液的 pH，所得数据如下： 加入稀盐酸的体积/mL 0 2.0 4.0 6.0 8.0 9.8 烧杯中溶液的 pH 13.0 12.9 12.8 12.6 12.3 7.0 写出氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式： 。 利用氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应时的实验数据，计算所称取待测液中氢氧化钠的质 量，应从选用稀盐酸的体积为 mL。 【实验 2】用沉淀法测定 资料摘要：资料摘要：氢氧化钠与氯化镁溶液中发生反应：2NaOH+MgCl2

41、=Mg(OH)2+2NaCl 乙组同学按下图所示的实验步骤进行实验： 步骤加入的氯化镁溶液必需足量，其目的是 。滴加一定量氯化镁溶液后， 判断所加氯化镁溶液是否足量的具体操作：静置， （写出实验步骤、现象和结论）。 步骤过滤出的沉淀物是 。 利用沉淀物的质量计算氢氧化钠的质量分数，若缺少步骤的操作，所测定氢氧 化钠的质量分数将 （选填“偏大”、“偏小”或“没影响”）。 【答案】取样，滴加几滴无色酚酞试液（或其他合理答案）；溶液变红色（或其他合理答 案）；NaOH + HCl = NaCl + H2O ；9.8 ；使 NaOH 完全反应 ；往上层澄清液体继 续滴加氯化镁溶液，若无白色沉淀生成，说

42、明所加氯化镁溶液已足量（或其他合理答案）； Mg(OH)2（或氢氧化镁）；偏大。 【解析】要证明待测液呈碱性，可以用无色酚酞试液、pH 试纸、紫色石蕊试液等；pH=7， 溶液呈中性， 说明氢氧化钠刚好反应完全 HCl + NaOH= NaCl +H2O， 所以稀盐酸的体积为 9.8 mL。加入试剂要足量，一般是要让反应完全，即本题中的 NaOH 完全反应没有剩余，要 判断所加氯化镁溶液是否足量，可以再加一点氯化镁溶液看是否有沉淀生成来判断。由 2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2+2NaCl 可知，沉淀为 Mg(OH)2，洗涤沉淀物的目的是得到纯净的 Mg(OH)2，不让其它物质附着在上面。

43、 四、四、分析与计算分析与计算 26 （2014 年山东潍坊， 26 题） 我国制碱工业的先驱侯德榜探索发明了 “侯氏制碱法” ， 其生产过程涉及的主要化学反应如下： NH2CO2XNH4HCO3 NH4HCO3NaClNH4ClNaHCO3 2NaHCO3Na2CO3H2OCO2 请回答下列问题： （1）反应中 X 的化学式为 H2O 。 （2）除去混在 Na2CO3粉末中少量的 NaHCO3的方法是 将混合物加热 。 （3）工业纯碱中含有氯化钠，取 55g 工业纯碱，向其中加入 269.5g 稀盐酸，恰好完全 反应，生成 22g 二氧化碳，求： 工业纯碱中碳酸钠的质量分数。（计算结果保留到

44、 0.1%） 反应后溶液中溶质的质量分数。 【答案】(1) H2O (2) 将混合物加热 (3) 96.4% 20% 【解析】Na2CO3受热不分解，NaHCO3受热分解，2NaHCO3Na2CO3H2OCO2 故将混合物加热可除去混在 Na2CO3粉末中少量的 NaHCO3 取待测液 称重 加入足量 氯化镁溶液 过滤出 沉淀物 洗涤 沉淀物 干燥 称重 （3）解：设55g 工业纯碱中碳酸钠的质量为 x，反应后生成氯化钠的质量为 y。 Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2 106 117 44 x y 22g 106 44 x 22g x53g 工业纯碱中碳酸钠的质量分数为53g 55g100%96.4% 117 44 y 22g y58.5g 则反应后溶液中溶质氯化钠的质量分数为58.5g+(55g-53g) 55g+269.5g-22g100%20% 答： 工业纯碱中碳酸的质量分数为 96.4%。 反应后溶液中溶质的质量分数为 20%。