考点11 饱和溶液、溶解度.doc

1、考点11 饱和溶液、溶解度一、选择题4.2014年江苏宿迁，4题）甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线如图。下列说法中正确的是A.t10C时甲的溶解度大于乙的溶解度B.溶解度受温度影响乙比甲大C. t,甲乙两种物质饱和溶液中溶质质量分数相等D.t3甲乙两种物质的饱和溶液降温至t1oC，析出溶质多的是甲【答案】C【解析】从图中看出，t10C时甲的溶解度小于乙的溶解度，所以A错；解度受温度影响乙比甲小，B错； t,甲乙两种物质的溶解度相等，因此饱和溶液中溶质质量分数等于溶解度比上100加溶解度，因此相等，正确；没有确定溶液的质量，所以无法判断哪种物质析出的多，D错。9、（2014年江西，9

2、题）右图是X、Y、Z 三种物质的溶解度曲线。将t2时三种物质的饱和溶液降温至t1，溶液中溶质质量分数大小关系正确的是（ ）2-1-c-n-j-yA、X YZ B、YZX C、ZYX D、XYZ【答案】B【解析】三种物质的溶解度，其中x.y随温度的升高而升高，z随温度的升高而降低。三种物质饱和溶液有t2降温到t1，x和y有晶体析出，z没有晶体析出,z的质量分数保持不变，t1饱和溶液的质量分数y大于x，z大于x，于是答案为B。9. （2014年江苏淮安，9题）下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度：据此数据，下列有关说法中错误的是（ ）A. 在40时，100g水中最多可溶解KNO363.9g

3、B. KNO3和NaCl的溶解度曲线在2030温度范围内相交C. 在60时，KNO3饱和溶液210g加入10g水后，溶质质量分数为50%D. 在20时，KNO3和NaCl的混合溶液100g，恒温蒸发，先析出的晶体一定是氯化钠【答案】D【解析】由于在20时，KNO3和NaCl的混合溶液100g，不知道具体溶质的质量多少，因此，恒温蒸发，先析出的晶体不一定是氯化钠，不能具体确定。17.（2014年广东佛山，17题）右下图为KNO3的溶解度曲线图，现有M状态下的KNO3溶液65g，若要将该溶液经过处理后，刚好得到该温度下的饱和溶液，下列处理方法正确的是（ ）A.在t2时，将65g溶液侧出去32.5g

4、B.将65g溶液燕发掉32.5g的水.再冷却到t2C.在t2时，向65g溶液中加入15gKNO3固体并充分溶解D.将65g溶液的温度从t2降饭到t1【答案】C【解析】设在t2时，65g溶液中含有硝酸钾的质量为x，则x/65g=30g/130g，x=15g，根据图示信息可知t2时，硝酸钾的溶解度是60g，故向（65g-15g）水中加入30g硝酸钾，溶液就能达到饱和，由于原溶液中已经有了15g硝酸钾，再加入15gKNO3固体并充分溶解后，t2时，65g硝酸钾溶液便能达到饱和。5. （2014年贵州黔东南，5题）下列有关溶液的说法中正确的是（ ）A. 常温下将100mL饱和Ca（OH）2溶液加热至5

5、0，会使溶液由饱和溶液变为不饱和溶液B. 从100mL浓度25%的硫酸溶液中取出10mL，则取出的10mL硫酸溶液浓度仍为25%C. 20，50g水中溶解了18gNaCl，则20NaCl的溶解度为36gD. 将95gKCl溶液蒸干得到5gKCl固体，则原溶液中KCl的浓度为5%【答案】B【解析】因为溶液是均一的，因此溶液各部分的浓度相同。15（2014年广东广州，15题）某温度时，将20g KNO3溶解在100g水中恰好饱和，关于该饱和溶液的叙述正确的是（ ）Am(溶质)：m(溶剂)=20:120 B溶质的质量分数为20%C升温后，溶质的质量分数增大 D降温后，有固体析出【答案】D【解析】A、

6、溶液中m(溶质)：m(溶剂)=20:100=1:5，故A错误；B、溶液中溶质质量分数为20g/（20g+100g）100%=16.7%，故B错误；C、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，饱和溶液升温后会变成不饱和溶液，但溶质质量分数不变，故C错误；D、硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，故降温后会有晶体析出，故D正确。7. （2014年辽宁葫芦岛，7题）图2是M、N两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中错误的是（ ）At1时，M、N的溶解度相等 B.M的溶解度随温度升高而增大Ct2时，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数为NMD.将t2时两种物质的饱和溶液降至t1，均有溶质析出【答案】C【解析】溶解度曲

7、线的交点表示在某一温度，两种物质的溶解度相等，所以t1时，M、N的溶解度相等；由M的溶解度曲线可知M的溶解度随温度升高而增大；饱和溶液的溶质质量分数与高温度下的溶解度大小有关，在t2时，M的溶解度大于N的溶解度，所以t2时，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数为MN；将t2时两种物质的饱和溶液降至t1，溶解度变小，会析出晶体。12. （2014年江西南昌， 12题）X、Y、Z三种物质的的溶解度曲线如右图所示。将t2时三种物质饱和溶液降温至t1，溶液中溶质质量分数大小关系正确的是A XYZ B.ZYX C. YZX D.X=YZ【答案】C【解析】三种物质的溶解度，其中x.y随温度的升高而升高，z随温

8、度的升高而降低。三种物质饱和溶液有t2降温到t1，x和y有晶体析出，z没有晶体析出,z的质量分数保持不变，t1饱和溶液的质量分数y大于x，z大于x，于是答案为C。15（2014年江苏南京，15题）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如下图，下列说法中正确的是 A甲的溶解度比乙大 Bt1时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为15 Ct2时，甲、乙的两种饱和溶液中溶质的质量分数相等 D将等质量甲、乙的两种溶液分别由t3降温至t2，析出甲的质量一定比析出乙的质量大【答案】C【解析】t2时甲和乙的溶解度相等，温度低于t2时乙的溶解度大于甲的溶解度，温度高于t2时甲的溶解度大于乙的溶解度，所以A不

9、正确，t1时甲的溶解度为20g，该温度下甲的饱和溶液中甲的质量与溶液的质量之比为20g(100g+20g)=16，所以B不正确，t2时甲和乙的溶解度相等，此时饱和溶液的溶质质量分数相等，即C正确，虽然甲的溶解度受温度影响较乙大，但降温时析出晶体的质量不仅与溶解度受温度影响的程度有关，与溶液的质量有关，还与降温前是否为饱和溶液有关，题中没有说明降温前两种物质的溶液均属于饱和溶液，所以无法比较，即D不正确。8、（2014年山东德州，题）下列图形能正确反映对应变化关系的是 （）A20时，向一定量的硝酸钾不饱和溶液中加入硝酸钾固体B将等质量的镁片和铁片投入到足量稀硫酸中C用酒精灯加热一定量的高锰酸钾固

10、体D向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断地加入过氧化氢溶液【答案】A【解析】A选项中20时，一定量的硝酸钾不饱和溶液中加入一定量硝酸钾，溶液会由不饱和状态转到饱和状态，溶质质量分数在这个过程中会不断增加，待溶液饱和了，溶质质量分数不变，故A正确；B选项中等质量的铁片和鎂片与足量的稀硫酸反应，最终鎂片产生氢气多，且反应速度比铁片反应速度快，故B错误；C选项中因反应过程中固体总质量在不断减少，待反应结束后总质量不变，而此过程中锰元素质量一直不变，所以固体中锰元素的质量分时是先随着反应的发生不断增加，后不变，故C错误；D选项中因不断加入过氧化氢溶液，二氧化锰的催化作用一直有效，所以反应过程中一直有氧气生成

11、，氧气的质量应该是随着过氧化氢溶液的不断加入而一直增加，故D错误。6. （2014年山东菏泽，6题）在化学知识中有许多规律，下列具体物质的性质符合对应规律的是 （ ）A. 某些非金属氧化物能和碱反应生成盐和水；例如：二氧化碳和三氧化硫B. 一般固体物质的溶解度随温度的升高而增大；例如：氢氧化钙和氯化钠C. 常温下金属一般为固态；例如：汞和金D. 某些非金属可以将金属从其氧化物中还原出来；例如：氢气和一氧化碳【答案】A【解析】A.二氧化碳能与碱反应生成对应的碳酸盐和水，三氧化硫能与碱反应生成对应的硫酸盐和水，故本选项正确；B.氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故本选项错误；C.常温下，金属汞为

12、液态，故本选项错误；D.氢气和一氧化碳都具有还原性，能将金属从其氧化物中还原出来，但一氧化碳属于非金属氧化物，故本选项错误。因此本题的正确答案为：A。7（2014年山东济宁，7题）右图为硝酸钾和氯化钠两种物质的饱和溶液的质量分数随温度变化的曲线，M、N分别是50时硝酸钾和氯化钠质量分数随温度变化曲线上的点。分析曲线得到的以下结论中，正确的是 A50时，M、N之间任一点表示的溶液一定是硝酸钾和氯化钠的饱和溶液 B50时，其他条件不变，升温至60，M点向右平移，硝酸钾的溶解度增大 C50时，其他条件不变，降温至40，N点向右平移，氯化钠的溶解度减小 D50时，向两饱和溶液添加溶质，M点不动，硝酸钾

13、和氯化钠的溶解度增大【答案】B【解析】此题考查溶解度曲线等知识。50时，M、N之间任一点表示的溶液是硝酸钾的不饱和溶液、是氯化钠的饱和溶液，A错；升温时，硝酸钾溶液中的溶质和溶剂质量均不变，M点向右平移，但温度升高溶解度增大，B对；降温时，氯化钠的溶解度稍微降低，析出晶体，N点顺曲线向右移动不是平移，C错；温度不变时，硝酸钾和氯化钠的溶解度均不变，D错。17（2014年山东潍坊，17题）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是 A把a1时甲、乙的饱和溶液升温到t2时仍是饱和溶液 Ba2时，丙的溶液的质量分数大于乙的溶液的质量分数 C三种物质的溶解度都随温度的升高而增大 D

14、a3时，三种物质的溶解度度大小关系：甲丙乙【答案】D【解析】把a1时甲、乙的饱和溶液升温到t2时变成了不饱和溶液；a2时，丙的饱和溶液的质量分数大于乙的饱和溶液的质量分数；丙物质的溶解度都随温度的升高而减小。20. （2014年山东枣庄，20题）右图是甲乙丙三种物质的溶解度曲线。下列叙述不正确的是A.t2时，把50g甲放入50g水中得到甲的饱和溶液，且溶液的溶质质量分数为50%B.t1三种物质的溶解度大小关系是乙甲=丙C.将t2时等质量的三种物质的饱和溶液分别降到0，析出甲最多D.将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，可以采用降温的方法【答案】A【解析】t2时，甲的溶解度是50g，即在该温度下，100

15、g水中最多能溶解50g甲，则50g水中最多溶解25g甲溶液达饱和状态，此时溶液的溶质质量分数为33.3%。14.（2014年四川成都，14题）Ca(OH)2在不同温度时的溶解度如下表：温度/020406080溶解度/g0.180.160.140.110.09根据表中信息，判断下列说法正确的是 （ ）A. Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而增大B. 20时，Ca(OH)2的溶解度为0.16gC. 40时，降低Ca(OH)2饱和溶液温度会析出溶质D. 60时，向100g水中加入0.20gCa(OH)2充分搅拌，固体完全溶解【答案】B【解析】从Ca(OH)2在不同温度时的溶解度表可以看出：Ca(O

16、H)2的溶解度随温度的升高而减小，故选项A错误；20时，Ca(OH)2的溶解度为0.16g故选项B正确；由于Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小，故40时，降低Ca(OH)2饱和溶液温度Ca(OH)2的溶解度变大，Ca(OH)2饱和溶液变成不饱和溶液，因此不会析出溶质，故选项C错误；60时，Ca(OH)2的溶解度为0.11g，因此向100g水中加入0.20gCa(OH)2充分搅拌还有0.09gCa(OH)2不能完全溶解，故选项D错误。所以本题的正确答案为：B。15（2014年四川德阳，15题）甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示。下列叙述正确的是（ ）A将甲的溶液从t2降到t1，其溶质的质

17、量分数一定减小Bt2时，甲、乙的饱和溶液各100 g，其溶质的质量一定相等C当温度高于0而低于t1时，乙的溶解度比甲的溶解度大Dt2时，蒸发溶剂可使乙的饱和溶液析出晶体后变为不饱和溶液【答案】C【解析】A中甲溶液没说是否饱和，降温后不一定析出晶体，所以溶质质量分数不一定减小，故错误；由于t2时，甲、乙的溶解度不相等，所以t2时，甲、乙的饱和溶液各100 g，其溶质的质量不相等，故错误；当温度高于0而低于t1时，乙的溶解度曲线在甲溶解度曲线的上边，所以乙的溶解度比甲的溶解度大。11（2014年四川广安，20题）甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是（）At1时，甲和乙的溶解度相等B

18、甲和乙的溶解度都随温度的升高而增大Ct1时，甲和乙各30g分别加入90g水中，均能完全溶解Dt2时，在100g水中放入60g甲，形成饱和溶液【答案】C【解析】A、由溶解度曲线图可知t1时，甲和乙的溶解度相等，故A正确；B、根据溶解度曲线图可知甲和乙的溶解度都随温度的升高而增大，故B正确；C、由溶解度曲线图可知t1时，甲和乙的溶解度都为30g，即在t1时，100g水中溶解30g甲、乙刚好达到饱和，所以t1时，甲和乙各30g分别加入90g水中，还会有一部分固体不溶解，故C错误；D、t2时甲物质的溶解度为50g，即t2时，在100g水中最多溶解50g甲物质，所以t2时，在100g水中放入60g甲，形

19、成饱和溶液，故D正确8.（2014年四川广元，8题）下面是甲、乙、丙三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。现有t2甲、乙、丙三种物质的饱和溶液（无固体存在）。下列说法正确的是A.将原饱和溶液温度由t2降到t1时，所得三种溶液一定都是饱和溶液B. 将原饱和溶液分别蒸发等量水后恢复至t2，析出溶质的质量丙乙甲C. 将原饱和溶液温度由t2降到t1，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为乙甲丙D. 将原饱和溶液温度由t2降到t1时，析出甲的质量一定比乙多【答案】C【解析】由于丙的溶解度随温度升高而减小，所以丙的饱和溶液降温时转化为不饱和溶液，即A不正确，t2甲的溶解度最大，丙的溶解度最小，所以该温度

20、下，等质量水中溶解甲的质量最大，丙的质量最小，即将该温度下三种物质的饱和溶液蒸发等质量的水，析出晶体的质量甲最多，丙最少，所以B不正确，三种物质中甲和乙的溶解度随温度升高而增大，所以这两种物质的饱和溶液降温时均析出晶体，其溶质质量分数减小，但溶液仍然都是饱和溶液，丙的溶解度随温度升高而减小，所以丙的饱和溶液降温时，由饱和溶液变成不饱和溶液，其溶质质量分数不变。由于t1时乙的溶解度大于甲的溶解度，所以该温度下乙的饱和溶液的溶质质量分数较甲的饱和溶液的大，即降温后乙的溶质质量分数大于甲溶液的，t1时甲的溶解度大于t2时丙的溶解度，所以t2时甲的饱和溶液的溶质质量分数比t1时丙的饱和溶液的溶质质量分

21、数大，即降温后甲溶液的溶质质量分数比丙大，所以降温后三种溶液的溶质质量分数乙最大，丙最小，即C正确，饱和溶液降温析出晶体的质量不仅与溶质溶解度的变化幅度有关，还与饱和溶液的质量有关，所以不知降温前饱和溶液质量大小，无法比较降温过程中析出晶体的质量。t1t228. （2014年四川乐山，28题）甲、乙两物质的溶解度曲线如右图所示。下列叙述中正确的是( )A. t1时，甲和乙的饱和溶液的质量分数均是30 B. t 2时，甲和乙的饱和溶液中溶质质量分数相等C. 从t 1至t 2时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度D. t 2时, 分别在100 g水中各溶解30 g甲、乙，甲溶液的溶质质量分数大于乙溶

22、液的溶质质量分数【答案】C【解析】由图可以看出，t1时，甲和乙的溶解度均为30g，则其饱和溶液中溶质质量分数小于30%，A错；t 2时，甲和乙的溶解度不同，二者的饱和溶液溶质质量分数一定不等，B错；从t 1至t 2时，甲物质的溶解度曲线都位于乙物质的溶解度曲线上方，则在此温度范围内甲的溶解度大于乙物质的溶解度，C正确；t 2时,乙的溶解度为50g，甲的溶解度大于乙的溶解度，则该温度下，分别在100 g水中各溶解30 g甲、乙都可完全溶解形成不饱和溶液，其溶液溶质质量分数相等，D错误。14. （2014年山东莱芜，14题）20时，取甲、乙、丙、丁四种物质各20g，分别加入到四个盛有50g水的烧杯

23、中，充分溶解，情况如下表（温度保持20），下列说法正确的是（ ）物质甲乙丙丁未溶解固体的质量/g4.2209.2A.所得溶液一定都是饱和溶液 B.溶质质量分数最大的是丙溶液C.所得四种溶液的质量关系为：甲=乙=丙=丁D.20时四种物质溶解度的关系为：丁甲乙丙【答案】B【解析】甲、乙、丁三种溶液中都有未溶解的固体，一定是饱和溶液，丙中固体全部溶解，可能是饱和溶液，也能是不饱和溶液，A错误；四种物质的溶液中溶剂相同，丙溶解的最多，所以溶质质量分数最大，B正确；四种物质的溶液中溶剂相同，丙溶解的溶质最多，其次是乙、甲、丁，所以四种溶液的质量关系为：丙乙甲丁，四种物质的溶解度为丙乙甲丁，C、D错误。5

24、.（2014年四川遂宁，5题）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）A.甲的溶解度比乙大B.20时50g水中最多能溶解30g甲C. t时,甲、乙两物质的饱和溶液的溶质质量分数相等D.将45时甲、乙的饱和溶液分别降温到t时,两溶液均会析出晶体【答案】C【解析】比较两种固体物质的溶解度时需在相同温度下进行，A说法错误；由图知20时甲物质的溶解度为30g，则该温度下50g水中最多能溶解甲物质15g，B错；t时,甲、乙两物质的溶解度相同，则该温度下甲、乙两物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，C正确；甲物质的溶解度随温度升高而增大，乙物质的溶解度随温度升高而减小，所以将45时甲、乙

25、的饱和溶液分别降温到t时，只有甲溶液会析出晶体，而乙溶液会变为不饱和溶液，D错。t1 t2 温度/溶解度/gABC11.（2014年四川雅安，11题）右图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。下列说法错误的是 （ ）A.物质A的溶解度随温度的升高而增大B.t1时，物质B的溶解度大于物质A的溶解度C.t1时，物质A和物质C的溶解度相等D.将t2时的物质C的饱和溶液降温到t1时，溶液依然饱和【答案】D【解析】A.从溶解度曲线图中可以看出：物质A的溶解度随温度的升高而增大，故本选项正确；B. 从溶解度曲线图中可以看出：t1时，物质B的溶解度大于物质A的溶解度，故本选项正确；C. 从溶解度曲线图中可以

26、看出：t1时，物质A和物质C的溶解度相等，故本选项正确；D.物质C的溶解度随温度的升高而减小，t2时的物质C的溶解度小于t1时的物质C的溶解度，故将将t2时的物质C的饱和溶液降温到t1时，物质C的溶液应该是不饱和溶液，故本选项错误。因此，本题的正确答案为：D。9（2014年四川宜宾，9题）依据右图，下列说法不正确的是（ ） A将硫酸钠或氯化铵的不饱和溶液转变为饱和溶液，均可采取添加溶质或蒸发溶剂的方法 B升高温度，氯化铵和硫酸钠的溶解度都增大 C45时，氯化铵饱和溶液与硫酸钠饱和溶液的溶质质量分数相等 D60时，将氯化铵和硫酸钠两种饱和溶液分别冷却到40时，硫酸钠溶液中无晶体析出【答案】B【解

27、析】任何不饱和溶液转变为饱和溶液，均可采取添加溶质或蒸发溶剂的方法；升高温度，氯化铵和的溶解度一直增大，而氯化铵超过40溶解度就会变小；45时，氯化铵与硫酸钠的溶解度相等，其饱和溶液的溶质质量分数也相等；60时，硫酸钠的饱和溶液冷却到40时，硫酸钠的溶解度会增大，变为不饱和溶液，溶液中无晶体析出。19. （2014年云南，19题）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法不正确的是（ ）A.10时，甲和乙的溶解度相等B.甲的溶解度受温度的影响比乙大C. 20时，将25g甲加入50g乙中，可形成75g溶液D.将30时甲的饱和溶液降温至10，有晶体析出【答案】C【解析】20时，甲物质的溶解度是

28、40g，将25g甲加入50g水中，只有20g可以溶解，因此可形成70g溶液。19(2014年云南昆明，19题）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线下列说法不正确的是（） A10时，甲和乙的溶解度相等B甲的溶解度受温度影响比乙大C20时，将25g甲加入50g水中，可形成75g溶液D将30时甲的饱和溶液降温至10，有晶体析出【答案】C【解析】A.根据溶解度曲线图可知，10时，甲和乙两种的溶解度相等，故正确；B.根据溶解度曲线图可知，甲的溶解度受温度影响比乙大，故正确；C.根据溶解度曲线图可知，20时，甲物质的溶解度是40g，所以将25g甲加入50g水中，只有20g可以溶解，可形成70g溶液，故错误

29、；D.因为甲物质的溶解度随着温度的升高而增大，随着温度的降低而减小，因此将30时甲的饱和溶液降温至10，有晶体析出，故正确因此本题的正确答案为：C。7. （2014年浙江湖州，18题）图甲是A物质的溶解度曲线，图乙烧杯中盛有t时A物质的饱和溶液，溶液的质量为100克。下列叙述错误的是A A物质的溶解度随温度的升高而增大 B 升高温度，该饱和溶液变成不饱和溶液C 在t时，恒温蒸发烧杯中的水分有结晶析出 D 在t时该溶液中A物质的质量是a克【答案】D【解析】由图所示A物质的溶解度随温度的升高而增大；升高温度能使该物质的饱和溶液变为不饱和溶液；恒温蒸发水分后有晶体析出；溶解度a的含义是100g水里最

30、多溶解该物质a克，即物质溶解达到饱和状态时溶解的质量10. （2014年浙江嘉兴，10题）右图所示是a、b、c(不含结晶水)三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ） A三种物质溶解度的大小顺序是abc Bt2时，将a的溶液降温至t1，可能有晶体析出 C. t1时，a、b两种物质的溶液中溶质质量分数一定相等 D采用升高温度的方法，可将饱和的c物质溶液变成不饱和【答案】B【解析】没有指定温度，无法确定三种物质的溶解度大小，A错误；a的溶解度随温度的降低而减小，t2时如果是饱和溶液降温就一定有晶体析出，如果是不饱和溶液，则不一定有晶体析出，B正确；t1时，a、b两物质的溶解度相等，其饱和溶液

31、中溶质的质量分数一定相等，C错误；c的溶解度随温度的升高而减小，升高温度的方法可以将不饱和溶液变为饱和溶液，D错误。18.（2014年浙江金华，18题）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）A.t1时，向100g水中加入20g甲，充分溶解后所得溶液是饱和溶液B.甲饱和溶液从t2降温至t1，溶液的质量不变C.乙饱和溶液温度降低，有晶体析出，是化学变化D.当甲中含有少量乙时，可用降低甲饱和溶液温度的方法提纯甲【答案】D【解析】由溶解度曲线图可知t1时，甲物质的溶解度是30g，所以向100g水中加入20g甲，充分溶解后所得溶液是不饱和溶液，故A错；甲饱和溶液从t2降温至t1会析

32、出晶体，溶质减少，溶液质量也减少，故B错；乙饱和溶液温度降低，有晶体析出，是因为溶解度减小，溶解不了了，所以没有新物质生成，属于物理变化，故C错；由于甲物质的溶解度受温度影响较大，所以提纯甲的方法是冷却热饱和溶液或降温结晶，故D正确。19（2014年浙江宁波，19题）20时，将等质量的a、b两种不含结晶水的固体物质，分别加入到盛有l00g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图甲；然后升温到50时。现象如图乙；a、b两种物质的溶解度曲线如图丙。由这一过程可知（ ）A图甲中a溶液溶质质量分数比b溶液大B图乙中a、b溶液一定都是饱和溶液C图丙中表示a的溶解度曲线是MD30时a、b溶液溶质质量分数不相等【答

33、案】C【解析】由于a、b两种固体物质的质量相同，所用水的量也相同，而甲图中a未完全溶解而b完全溶解，所以a溶液溶质质量分数比b溶液小，A错；由图知a、b两种固体物质的溶解度都随温度升高而增大，所以甲图中b溶液升温后形成乙图中b溶液时，一定变为不饱和溶液，B错；20时a未全溶而b全溶，说明该温度下a的溶解度小于b的溶解度，即丙图中M为a的溶解度曲线，C正确；30时a、b的溶解度相同，所以a、b两种固体物质全部溶解，两种溶液的溶质质量分数相等。10. （2014年浙江温州，10题）20时，取下表中的四种物质各10克，分别加入到100克水中充分溶解后，有固体剩余的是（ ）常见物质的溶解度(20)物质

34、名称氯酸钾硝酸钾氯化钠蔗糖溶解度/克7.431.636.0203.9A.氯酸钾 B.硝酸钾 C.氯化钠 D.蔗糖【答案】A【解析】四种物质中只有氯酸钾的溶解度小于10g，即20时100g水中只能溶解7.4g,所以A制取。甲乙温度/溶解度/gt1t28（2014年湖北咸宁，8题）右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是A将等质量的甲、乙的饱和溶液分别由t2降温至t1，析出甲多Bt2时，甲、乙两溶液中溶质的质量分数相等C将甲溶液从t2降温到t1时，一定有晶体析出D将t2时乙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法【答案】A【解析】将等质量的甲、乙的饱和溶液分别由t2降温至t1，由

35、于在降温的过程中，甲的溶解度变化较大，质量相等时析出甲多；t2时，甲、乙的溶解度相等是指甲、乙的饱和溶液中溶质质量分数相等；将甲溶液从t2降温到t1时，如果甲是饱和溶液会析出晶体，不饱和溶液不一定析出晶体；将t2时乙的饱和溶液变为不饱和溶液，可以采用加溶剂和升高温度的方法。17（2014年湖北黄冈，17题）右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。下列分析不正确的是At2时，a、b、c三种物质的溶解度由大至小的顺序是abcBt2时，将50g a物质放入100g 水中充分溶解得到a的饱和溶液（a物质不含结晶水）C将t2时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1时，所得溶液溶质质量分数关系是ba=cD将

36、c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法【答案】C【解析】A项，从图中看，在t2时，a、b、c的溶解度依次减小，正确；B项，t2时，a的溶解度为50g，根据溶解度的定义知，50g溶质溶解在100g 水中，即得饱和溶液，正确；C项，在t2时，三种物质的饱和溶液的溶质质量分数依次减小，a、b在降温过程中，溶解度减小，有溶质析出，所以仍为饱和溶液，所以溶质质量分数与t2时保持不变，c在降温时，溶解度增大，溶液变成不饱和溶液，溶质质量分数仍保持不变，所以有abc，错误；D项，由图知，降温过程中，c的溶解度增大，溶液变成不饱和溶液，正确。10(2014年湖北鄂州，10题）甲、乙、丙三种不含结晶水的固

37、体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中正确的是At2时将50g甲物质放入50g水中，充分搅拌后得到100g甲溶液Bt2时配制等质量的三种物质的饱和溶液，甲所需要的水最少C分别将t2时三种物质的饱和溶液降温至t1，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系为乙甲=丙D分别将t2时三种物质的饱和溶液降温到t1，甲溶液中析出的晶体最多，丙溶液中无晶体析出【答案】B【解析】A,t2时甲物质的溶解度为50g，所以将50g甲物质放入50g水中，只能溶解25g，充分搅拌后得到75g甲溶液，故本选项错误；B.t2时三种物质溶解度大小是：甲乙丙，所以配制等质量的三种物质的饱和溶液，甲所需要的水最少，故本选项正确；C.t

38、2时三种物质的饱和溶液溶质质量分数是甲乙丙，降温至t1时，甲和乙的溶解度都随温度的降低而减小，且甲乙，丙物质的溶解度随温度的降低而减小，所以丙的饱和溶液变成不饱和溶液，溶质质量分数不变，因此三者所得溶液中溶质的质量分数的大小关系为：乙甲丙，故本选项正确；D.分别将t2时三种物质的饱和溶液降温到t1，甲和乙的溶解度都随温度的降低而减小，且甲乙，故乙溶液中析出的晶体最多，丙物质的溶解度随温度的降低而减小，所以丙的饱和溶液变成不饱和溶液，无晶体析出，故本选项错误。15. （2014年重庆A卷，15题）小敏同学的化学复习笔记本上有如下记录，你认为不正确的是（ ）A.化学反应发生时不一定能观察到明显的现

39、象 B.从元素周期表中可以查出元素的相对原子质量C.配平化学方程式的依据是质量守恒定律 D.一定温度下，向溶液中加入溶质都会使其浓度增大【答案】D【解析】一定温度下，如果是向饱和溶液中加入该溶液中的溶质，溶液的浓度不变；如是不饱和溶液，则会增大；如果加的是另外能溶于该溶液的固体物质，浓度也会变大。12（2014年福建泉州，12题）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是A甲的溶解度大于乙的溶解度B降低温度可使甲的饱和溶液变为不饱和溶液 Ct1时，甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数相等Dt2时，50g乙加入100g水中得到乙的不饱和溶液【答案】C【解析】比较溶解度大小要指明温度；

40、由图可知，甲的溶解度随温度的降低而减小，降低温度可使甲的不饱和溶液变为饱和溶液；t2时，50g乙加入100g水中得到乙的饱和溶液和剩余的未溶解的10g乙物质。二、填空、简答题21.（12分) （2014年江苏扬州，21题）化学语育包括文字语官、符号语言、图表语言等。 (1)用文字描述下列化学符号的意义： 2H2O_；5Na+_； 3C_；_。 (2)写出下列反应的化学方程式: 锌和硫酸铜溶液_；铁丝在氧气中燃烧_； 通电分解水_； 氯化钡溶液与硫酸钠溶液_。 (3)右图是硝酸钾和氯化钾两种物质的溶解度曲线图:c点的意义是_；表示硝酸钾溶解度曲线的是_ (填“a”或“b”，下同)； t3时溶解度

41、较大的是_； t1时两种物质的饱和溶液中溶质质量分数较大的是_。【答案】（1）两个水分子 五个钠离子 三个碳原子 氧元素在形成化合物时鲜负二价（2）Zn +CuSO4= ZnSO4+Cu 3Fe +2O2Fe3O4 2H2O2H2+O2 Na2SO4+ BaCl2= BaSO4+2NaCl（3）t2时，a、c两物质的溶解度相等 a a b【解析】(1)化学式的前面加上数字表示分子的个数；离子符号的前面加上数字表示离子的个数；元素符号的前面加上数字表示原子的个数；化合价标在元素符号的上方。（2）锌和硫酸铜溶液：Zn +CuSO4= ZnSO4+Cu；铁丝在氧气中燃烧：3Fe +2O2Fe3O4；

42、通电分解水：2H2O2H2+O2； 氯化钡溶液与硫酸钠溶液：Na2SO4+ BaCl2= BaSO4+2NaCl。（3）曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等；a曲线的溶解度受温度的影响变化大，所以a为硝酸钾；t3时，a的溶解度在b的上方，所以t3时溶解度较大的是a；t1时两种物质的ba，所以和溶液中溶质质量分数较大的是b。12.（2014年广东梅州，12题）（8分）20时，分别向盛有10g水的A、B两试管中加入等质量的甲、乙两种固体，充分溶解后，观察到如图1所示的现象。图2表示的是甲、乙两种物质的溶解度曲线。（1）20时 （填“A”或“B”）试管中的溶液一定是饱和溶液。（2）图2中 （填“

43、M”或“N”）表示乙物质的溶解度曲线。（3）要使B试管中剩余固体继续溶解，可采用的方法是 （答一种方法即可）。（4）将10时M的饱和溶液升温到20（假设水不蒸发），其溶质的质量分数 （填“增大”、“减小”或“不变”）。【答案】（1）B （2）N（3）加水或升高温度（4）不变【解析】（1）由图1可知B试管中还有剩余溶质，所以B中溶液一定是饱和溶液，A中可能是饱和溶液；（2）由于在20，A、B两支试管中盛有相同的水，且加入相同质量的甲、乙两种物质的均为，甲溶解完了，乙还有剩余，说明在20甲的溶解度比乙大，所以N表示乙的溶解度，M表示甲的溶解度；（3）要使B试管中剩余固体继续溶解，可以加入水或升高溶

44、液的温度，使溶液变成不饱和溶液；（4）当将10时M的饱和溶液升温到20（假设水不蒸发）时，M由饱和溶液变成不饱和溶液，溶质、溶剂不变，溶质的质量分数不变。18. （2014年江西抚州，18题）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，读图回答（1） 交点P的含义是_。（2） T20c时，将30g甲物质放入到50g水中，充分搅拌，所得溶液中溶质的质量分数为_(计算结果保留到小数点后一位）。（3） 将t3oc的甲乙丙三种饱和溶液，降温到T20c，仍为饱和溶液的是_，溶质质量分数由大到小的顺序是_。（4） 用一定的方法，将某温度时甲的不饱和溶液变为饱和溶液，下列方法正确的是（）a. 溶剂的质量可能改变 b.溶质质量分数一定变大C.溶液的质量可能不变 d.溶质的质量一定变大【答案】（1）该温度下，两种物质的溶解度相等 （2）33.3%