专题一-解答Ⅱ卷中化学计算题的常用方法.ppt课件.ppt

1、1创新设计创新设计互动探究要点梳理专题一解答专题一解答卷中化学计算题的常用方法卷中化学计算题的常用方法【考情分析】【考情分析】借助方程式，以物质的量为中心的计算题每年必考，一般不单独命题，而是作为借助方程式，以物质的量为中心的计算题每年必考，一般不单独命题，而是作为某道非选择题中的一个设问出现，如某道非选择题中的一个设问出现，如2018课标全国课标全国T27(4)、2018课标全国课标全国T28(3)、2017课标全国课标全国T26(5)、2016课标全国课标全国T28(5)而学生平时养成的重而学生平时养成的重思维而轻结果的做题习惯，也使化学计算成为制约学生得高分的一个重要因素，思维而轻结果的

2、做题习惯，也使化学计算成为制约学生得高分的一个重要因素，因此加强化学计算能力也成为教学重点。因此加强化学计算能力也成为教学重点。2创新设计创新设计互动探究要点梳理1.依据方程式解题模板依据方程式解题模板3创新设计创新设计互动探究要点梳理2.化学综合计算的框架结构和基本题型化学综合计算的框架结构和基本题型4创新设计创新设计互动探究要点梳理考点指导考点指导1解答连续反应类型计算题的捷径解答连续反应类型计算题的捷径关系式法关系式法关系式法是表示两种或多种物质之间关系式法是表示两种或多种物质之间“物质的量物质的量”关系的一种简化式子。在多步关系的一种简化式子。在多步反应中，它可以把始态的反应物与终态的

3、生成物之间的反应中，它可以把始态的反应物与终态的生成物之间的“物质的量物质的量”关系表示出来，关系表示出来，把多步计算简化成一步计算。正确书写关系式是用关系式法解化学计算题的前提。把多步计算简化成一步计算。正确书写关系式是用关系式法解化学计算题的前提。5创新设计创新设计互动探究要点梳理【典例【典例1】工业上常用漂白粉跟酸反应放出的氯气的质量对漂白粉质量的百分比工业上常用漂白粉跟酸反应放出的氯气的质量对漂白粉质量的百分比(X%)来表示漂白粉的优劣。漂白粉与酸的反应为：来表示漂白粉的优劣。漂白粉与酸的反应为：Ca(ClO)2CaCl22H2SO4=2CaSO42Cl22H2O。现为测定一瓶漂白粉的

4、。现为测定一瓶漂白粉的X%，进行如下实验。，进行如下实验。称取漂白粉样品称取漂白粉样品2.00 g；加水研磨后，转入；加水研磨后，转入250 mL容量瓶中，用水稀释至刻度。摇容量瓶中，用水稀释至刻度。摇匀后，取出匀后，取出25.0 mL，加入过量的，加入过量的KI溶液和过量的稀硫酸，静置。待漂白粉放出的溶液和过量的稀硫酸，静置。待漂白粉放出的氯气与氯气与KI完全反应后，用完全反应后，用0.100 mol/L的的Na2S2O3标准溶液滴定反应中生成的碘，反标准溶液滴定反应中生成的碘，反应如下：应如下：2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI，滴定时用去，滴定时用去Na2S2O3溶液溶液20.

5、0 mL，试由，试由上述数据计算该漂白粉的上述数据计算该漂白粉的X%。6创新设计创新设计互动探究要点梳理解析解析题目要求的题目要求的X%是氯气的质量对漂白粉质量的百分比，而题目已给出了漂白粉是氯气的质量对漂白粉质量的百分比，而题目已给出了漂白粉样品的质量，因此，只要求出样品的质量，因此，只要求出2.00 g样品所能放出的氯气的质量即可。根据题意：生样品所能放出的氯气的质量即可。根据题意：生成的氯气全部与成的氯气全部与KI完全反应，反应生成的完全反应，反应生成的I2又与又与25.0 mL 0.100 mol/L的的Na2S2O3标准溶标准溶液完全反应。不过在处理数据时要注意：实验时漂白粉与水混合

6、后配成的溶液体积为液完全反应。不过在处理数据时要注意：实验时漂白粉与水混合后配成的溶液体积为250 mL，而滴定时只取用，而滴定时只取用25.0 mL。因此可根据各反应中相关物质。因此可根据各反应中相关物质Cl2、I2、Na2S2O3之之间的关系，通过间的关系，通过I2的的“桥梁桥梁”作用直接建立起作用直接建立起Cl2与与Na2S2O3之间物质的量的关系。之间物质的量的关系。有关反应如下：有关反应如下：7创新设计创新设计互动探究要点梳理Ca(ClO)2CaCl22H2SO4=2CaSO42Cl22H2O2KICl2=2KClI22Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI根据三反应中相关物质根

7、据三反应中相关物质Cl2、I2、Na2S2O3之间物质的量的关系建立如下关系式：之间物质的量的关系建立如下关系式：Cl2I22Na2S2O31 mol2 molx 20.00.10103molx1.0103molX%(1.0103mol250 mL71 g/mol)(25.0 mL2.00 g)35.5%8创新设计创新设计互动探究要点梳理【名师总结】【名师总结】9创新设计创新设计互动探究要点梳理【对点训练】【对点训练】1.2018课标全国课标全国，28(3)测定测定K3Fe(C2O4)33H2O(三草酸合铁酸钾三草酸合铁酸钾)中铁的含量中铁的含量(1)称量称量m g样品于锥形瓶中，溶解后加稀样

8、品于锥形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用酸化，用c molL1 KMnO4溶液滴定溶液滴定至终点。滴定终点的现象是至终点。滴定终点的现象是_。(2)向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀集到锥形瓶中。加稀H2SO4酸化，用酸化，用c molL1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液溶液V mL。该晶体中铁的质量分数的表达式为。该晶体中铁的质量分数的表达式为_。10创新设计创新设计互动探究要点梳理11创新设计创新设计互动探究要点梳理12创新设计创新

9、设计互动探究要点梳理考点指导考点指导2简化过程妙用守恒简化过程妙用守恒所谓所谓“守恒守恒”就是物质在发生就是物质在发生“变化变化”或两物质在发生或两物质在发生“相互作用相互作用”的过程中的过程中某些物理量的总量保持某些物理量的总量保持“不变不变”。一切化学反应都遵循守恒定律，在化学变化中有各。一切化学反应都遵循守恒定律，在化学变化中有各种各样的守恒，如质量守恒、元素原子守恒、得失电子守恒、电荷守恒、能量守恒等。种各样的守恒，如质量守恒、元素原子守恒、得失电子守恒、电荷守恒、能量守恒等。13创新设计创新设计互动探究要点梳理【典例【典例2】(2017江苏化学，江苏化学，18)碱式氯化铜是重要的无机

10、杀菌剂。碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂。(1)碱式氯化铜有多种制备方法碱式氯化铜有多种制备方法方法方法1：4550 时，向时，向CuCl悬浊液中持续通入空气得到悬浊液中持续通入空气得到Cu2(OH)2Cl23H2O，该反应的化学方程式为该反应的化学方程式为_。方法方法2：先制得：先制得CuCl2，再与石灰乳反应生成碱式氯化铜。，再与石灰乳反应生成碱式氯化铜。Cu与稀盐酸在持续通与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生成入空气的条件下反应生成CuCl2，Fe3对该反应有催化作用，其催化原理如图所对该反应有催化作用，其催化原理如图所示。示。M的化学式为的化学式为_。14创新设计创新设计互动探究要点梳理(

11、2)碱式氯化铜有多种组成，可表示为碱式氯化铜有多种组成，可表示为Cua(OH)bClcxH2O。为测定某碱式氯化铜的组成，。为测定某碱式氯化铜的组成，进行下列实验：进行下列实验：称取样品称取样品1.116 0 g，用少量稀，用少量稀HNO3溶解后配成溶解后配成100.00 mL溶液溶液A；取取25.00 mL溶液溶液A，加入足量，加入足量AgNO3溶液，得溶液，得AgCl 0.172 2 g；另取另取25.00 mL溶液溶液A，调节，调节pH 45，用浓度为，用浓度为0.080 00 molL1的的EDTA(Na2H2Y2H2O)标准溶液滴定标准溶液滴定Cu2(离子方程式为离子方程式为Cu2H

12、2Y2=CuY22H)，滴定至终点，消耗标准溶液，滴定至终点，消耗标准溶液30.00 mL。通过计算确定该样品的化学式。通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程写出计算过程)。15创新设计创新设计互动探究要点梳理16创新设计创新设计互动探究要点梳理解析解析(1)反应物为反应物为CuCl、O2和和H2O，生成物为，生成物为Cu2(OH)2Cl23H2O，根据得失电子守，根据得失电子守恒和原子守恒配平。恒和原子守恒配平。由图示由图示CuMCu2M，说明，说明Cu被被M氧化；氧化；MO2HMH2O，说明，说明M被氧化为被氧化为M，说明，说明M价态高，由题给信息价态高，由题给信息“Fe3对该反应起催化

13、对该反应起催化作用作用”，M为为Fe3，M为为Fe2。17创新设计创新设计互动探究要点梳理18创新设计创新设计互动探究要点梳理【对点训练】【对点训练】2.(得失电子守恒得失电子守恒)2016全国课标全国课标，28(5)“有效氯含量有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为的有效氯含量为_。(计算结果保留两位小数计算结果保留两位小数)答案答案1.5719创新设计创新设计互动探究要点梳理3.(原子守恒原子守恒)2017

14、课标全国课标全国，27(5)某工厂用某工厂用m1kg铬铁矿粉铬铁矿粉(含含Cr2O340%)制备制备K2Cr2O7，最终得到产品，最终得到产品m2 kg，产率为，产率为_。20创新设计创新设计互动探究要点梳理考点指导考点指导3物质的量在化学综合计算中的应用物质的量在化学综合计算中的应用化学综合计算在理科综合里往往与工艺流程题、原理综合题以及化学实验融为一化学综合计算在理科综合里往往与工艺流程题、原理综合题以及化学实验融为一题。具有数据较多、关系复杂、综合性强的特点。构建题。具有数据较多、关系复杂、综合性强的特点。构建“题示信息基础知识逻辑题示信息基础知识逻辑思维心理素质思维心理素质”的基本思维

15、模式，认真审题、规范答题显得特别重要。的基本思维模式，认真审题、规范答题显得特别重要。21创新设计创新设计互动探究要点梳理【典例【典例3】(2018江苏化学，江苏化学，18)碱式硫酸铝溶液可用于烟气脱硫。室温下向一定浓碱式硫酸铝溶液可用于烟气脱硫。室温下向一定浓度的硫酸铝溶液中加入一定量的碳酸钙粉末，反应后经过滤得到碱式硫酸铝溶液，度的硫酸铝溶液中加入一定量的碳酸钙粉末，反应后经过滤得到碱式硫酸铝溶液，反应方程式为反应方程式为(2x)Al2(SO4)33xCaCO33xH2O=2(1x)Al2(SO4)3xAl(OH)33xCaSO43xCO2生成物生成物(1x)Al2(SO4)3xAl(OH

16、)3中中x值的大小影响碱式硫酸铝溶液的脱硫效率。值的大小影响碱式硫酸铝溶液的脱硫效率。(1)制备碱式硫酸铝溶液时，维持反应温度和反应时间不变，提高制备碱式硫酸铝溶液时，维持反应温度和反应时间不变，提高x值的方法有值的方法有_。(2)碱式硫酸铝溶液吸收碱式硫酸铝溶液吸收SO2过程中，溶液的过程中，溶液的pH_(填填“增大增大”、“减小减小”、“不不变变”)。22创新设计创新设计互动探究要点梳理(3)通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定x的值，测定方法如下：的值，测定方法如下：取碱式硫酸铝溶液取碱式硫酸铝溶液25.00 mL，加入盐酸酸化的过量，加入

17、盐酸酸化的过量BaCl2溶液充分反应，静置后过溶液充分反应，静置后过滤、洗涤，干燥至恒重，得固体滤、洗涤，干燥至恒重，得固体2.330 0 g。取碱式硫酸铝溶液取碱式硫酸铝溶液2.50 mL，稀释至，稀释至25 mL，加入，加入0.100 0 molL1EDTA标准溶液标准溶液25.00 mL，调节溶液，调节溶液pH约为约为4.2，煮沸，冷却后用，煮沸，冷却后用0.080 00 molL1CuSO4标准溶液滴标准溶液滴定过量的定过量的EDTA至终点，消耗至终点，消耗CuSO4标准溶液标准溶液20.00 mL(已知已知Al3、Cu2与与EDTA反应的化学计量比均为反应的化学计量比均为1 1)。计

18、算计算(1x)Al2(SO4)3xAl(OH)3中的中的x值值(写出计算过程写出计算过程)。23创新设计创新设计互动探究要点梳理解析解析(1)碱式硫酸铝中碱式硫酸铝中“氢氧化铝氢氧化铝”的生成原理是：碳酸钙与硫酸铝水解出的氢离子的生成原理是：碳酸钙与硫酸铝水解出的氢离子反应，促进硫酸铝水解，生成氢氧化铝。所以，欲提高反应，促进硫酸铝水解，生成氢氧化铝。所以，欲提高x值，即提高值，即提高Al(OH)3的生成量，的生成量，可以增加碳酸钙的量。也可以在不增加碳酸钙用量的情况下，加快搅拌速率，使二者可以增加碳酸钙的量。也可以在不增加碳酸钙用量的情况下，加快搅拌速率，使二者接触更充分，从而使硫酸铝的水解率增大。接触更充分，从而使硫酸铝的水解率增大。(2)二氧化硫是酸性氧化物，吸收二氧化硫二氧化硫是酸性氧化物，吸收二氧化硫必将使碱式硫酸铝溶液的必将使碱式硫酸铝溶液的pH减小。减小。(3)见答案。见答案。24创新设计创新设计互动探究要点梳理25创新设计创新设计互动探究要点梳理【对点训练】【对点训练】26创新设计创新设计互动探究要点梳理27创新设计创新设计互动探究要点梳理28创新设计创新设计互动探究要点梳理29本节内容结束