考点12 溶质质量分数.doc

1、考点12 溶质质量分数一、选择题22（2014年苏州，第22题）如果配制6%的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其原因是A称取的氯化钠固体质量偏大B转移称量好的氯化钠同体时，有少量洒落在桌面上C量取水的体积偏小D转移配制好的溶液时，有少量液体溅出【答案】B【解析】称取的氯化钠固体质量偏大、量取水的体积偏小，都会导致溶质质量分数偏大；转移称量好的氯化钠同体时，有少量洒落在桌面上，会导致溶质质量分数偏小；转移配制好的溶液时，有少量液体溅出，溶质质量分数不变。21（2014年苏州，第21题）下列有关“配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液”的操作错误的是A使用托盘天平前，要先取下支撑托盘的垫圈，再调节

2、天平平衡B称取氯化钠前，要在天平两端的托盘上分别放质量相同的纸片C移动游码使其右侧对齐3g的刻度线，然后将氯化钠加到天平的右盘上D取用规格为50mL的量筒量取17mL水，快到所需刻度时改用胶头滴管定容【答案】C【解析】称量药品质量时要将药品放在右盘，砝码放在左盘，故C错误。温度/溶解度/g11. （2014年江苏连云港，11题）右图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列叙述错误的是 At1时，三种物质的溶解度大小顺序为：丙乙甲 Bt2时，甲、丙两种物质的溶液中溶质的质量分数相等 C若甲物质中混有少量的乙物质，可用降温结晶的方法提纯甲 D若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可以采用恒

3、温蒸发溶剂的方法【答案】B【解析】根据t1时的垂线可知，丙此时的溶解度最大、乙次之、甲最小，A正确；t2时，要想比较甲、丙的溶质质量分数大小，还需指出溶液是饱和的，否则无法比较，B错误；根据甲、乙的溶解度随温度变化的趋势可知，甲的溶解度受温度变化影响较大而乙受温度变化影响相对较小，因此可采用降温结晶的方法提纯甲，C正确；比较N点和M点可知，M点为t3时的饱和溶液，N为该温度下的不饱和溶液，即D选项要求在温度不变的条件下，将甲的不饱和溶液变饱和，可采用恒温蒸发溶剂或添加溶质的方法，D正确。14（2014年广东广州，14题）将50g 98%的浓硫酸溶于450g水中，所得溶液中溶质的质量分数为（ ）

4、A9.8%B10.2%C10.8%D19.6%【答案】A【解析】根据稀释前后溶质质量不变：则稀释后溶液中溶质的质量分数为50g 98%/（50g+450g）100%=9.8%，故选A。12（2014年广东，12题）KCl与KNO3在不同温度的溶解度数据如右表。则下列说法正确的是温度1020304050KCl30g33g35g38g41gKNO321g31g45g65g88gA KNO3比KCl的溶解度大 B两物质的溶解度相等的温度在20-30间 C在20时，10g水中加入5gKCl可得到333 的KCl溶液 D在50时，两物质各5g分别加入l0g水中， 充分溶解，均有固体剩余【答案】B【解析】

5、比较不同物质溶解度大小时，必须说明温度，A错误；观察表格中两种物质的溶解度数据，在20-30时两者有相等数值，即在该温度范围内的某一温度时，两者溶解度相等，B正确；20时，10g水中最多溶解3gKCl即可达到饱和，所得溶液的溶质质量分数为23%，C错误；在50时，10g水中分别最多溶解固体的质量为：KNO38.8g、KCl4.1g，因此加入5g固体后，KCl有剩余而KNO3全部溶解，D 错误。13（2014年山东烟台， 13题）小明在实验操作技能考试中抽中的题目是：用固体氯化钠配制50g溶质质量分数为6的氯化钠溶液。他的有关做法正确的是 A选择的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶

6、B将氯化钠直接放在托盘天平左盘上称量30g C用50 mL量筒量取所需水的体积 D用内壁附有水珠的烧杯配制溶液【答案】A、C【解析】称量氯化钠防治污染药品或腐蚀托盘应在天平的两边防等大纸进行称量；烧杯内壁有水会使配制得到溶液的溶质量分数变小。10. （2014年福建福州，10题）实验室用蔗糖配制50.0g溶质的质量分数为10%的蔗糖溶液，下列说法错误的是（）A用托盘天平称取5.0g蔗糖 B用量程为10mL的量筒量取所需的水C溶解蔗糖时，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒 D将配制好的溶液装入细口瓶中，塞好瓶塞并贴上标签【答案】B【解析】通过计算可以得出实验中需要45毫升水，应该用50mL的量筒一次性

7、量取。二、填空、简答题48、（2014年四川巴中，48题）食盐是一种重要的化工原料，可以调味，还可用于农业生产选种，要配制100g溶质质量分数为16.5%的NaCl溶液，需食盐多少克：若用托盘天平称量食盐时，食盐放在右盘，砝码放在左盘（1g以下用游码），所配制溶液中的质量分数 （填“偏大”“不变”“偏小”）。【答案】16.5 偏小【解析】利用溶质质量=溶液质量溶质的质量分数，要配制100g溶质质量分数为16.5%的NaCI溶液，需食盐：100g16.5%=16.5g；若用托盘天平称量食盐时，食盐放在右盘，砝码放在左盘（1g以下用游码），则称的食盐的实际质量为：16g-0.5g=15.5g，小于

8、理论值；故所配制溶液中的质量分数偏小。44.（2014年四川泸州，44题）回答下列问题：（1） 阅读右图包装说明，这带化肥中碳酸氢铵的质量为 g（2） 欲将50kg10%的碳酸氢铵溶液稀释成1%的溶液，用于农作物的催肥，需加 g水。【答案】（1）47.4（2）450【解析】一袋化肥50kg，含氮量16.8，化肥中氮元素质量除以碳酸氢铵中氮元素质量分数即为化肥中碳酸氢铵的质量；根据稀释过程中溶质的质量不变，可计算出稀释后溶液的质量，再减去浓溶液的质量，即为需加水的质量10.（2014年湖北随州，36题）2014年3月22日是第二十二届“世界水日”，水与人类的生活和生产密切相关，请回答下列问题：（

9、1） 图甲是水通电分解的示意图，在实验过程中，试管a中产生的气体是 （填名称）（2） 用蒸馏水润湿的pH试纸测定碱性溶液的pH，测量结果会 （填“偏大”、“不变”、“偏小”）（3） 今年5月，某市发生火灾时，消防队员用高压水枪灭火，此灭火原理是 （4） 水是最常见的溶剂，将少量下列物质分别加入水中，不能形成溶液的是 A. 面粉 B.白糖 C.纯碱 D.植物油 E.硝酸钾（5） 图乙为a、b、c三种物质的溶解度曲线t2C 时将30ga物质加入到50g水中，充分溶解，所得溶液的质量为 将t2C时a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1C，所得溶液中溶质的质量分数大小关系为 【答案】（1）氧气（2）偏

10、小（3）降低可燃物的温度到着火点以下（4）AD（5）75g bac【解析】（1）电解水水正氧负氢，且气体的体积比为1：2；（2）测溶液的pH时，pH试纸用蒸馏水润湿，会造成溶液的浓度偏低，测减小溶液是pH偏小；（3）用水灭火是降低可燃物的温度到着火点以下；（4）面粉溶于水形成悬浊液，植物油溶于水形成乳浊液；（5）由溶解度曲线可知t2C 时a的溶解度为50g，所以t2C 时将30ga物质放入50g水中，最多只能溶解25g，所以形成75ga的饱和溶液；将t2C 时a、b、c的饱和溶液降温到t1C 时，a、b的溶解度降低会析出晶体，此时b的溶质质量分数大于a的溶质质量分数，c的溶解度增大，变成不饱和

11、溶液，此时溶质的质量分数不变，仍为t2C 时的溶质质量分数，溶质的质量分数最小。35. （2014年苏州，第35题）（7分）溶液的微粒构成决定其性质，溶液的宏观组成是其成分计算的依据。 （1）氯化钠晶体是由 （填微粒符号）构成的。氯化钠溶于水，溶液导电能力显著增强，是因为其溶液中含有 ；而蔗糖溶于水，溶液很难导电，是因为 的缘故。 （2）用溶质质量分数为15%的氯化钠溶液来配制500g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液， 需要15%的氯化钠溶液 g。 （3）某温度下饱和氯化钠溶液的溶质质量分数为26%，试列式计算该温度下氯化钠的溶解度S（计算结果保留小数点后一位）。【答案】（1）Na+、Cl- 较

12、多的自由移动的离子 蔗糖在水中以分子形式存在，溶液中不存在自由移动带电的离子（2）200（3）35.1g【解析】（1）氯化钠晶体是由Na+、Cl-构成的氯化钠溶于水，溶液导电能力显著增强，是因为其溶液中含有较多的自由移动的离子；而蔗糖溶于水，溶液很难导电，是因为蔗糖在水中以分子形式存在，溶液中不存在自由移动带电的离子；（2）需要15%的氯化钠溶液质量：500g6%/15%=200g；（3）由题意可得，S/(100g+S)100%=26% 解得：S=35.1g三、实验探究题17. （2014年四川成都，17题）（8分）某同学配制60g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，准备了下列实验用品，回答下列

13、问题： （1）该同学按下列实验步骤进行：计算，称量，量取，_（填步骤名称）（2）配制过程中还缺少的一种玻璃仪器是_（填名称）（3）计算所需NaCl的质量为_g,称量时，NaCl应放在托盘天平的_（填“左盘”或“右盘”)上. (4)量取蒸馏水操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用_(填仪器名称）滴加蒸馏水至刻度线。下图中该同学观察方式正确的是_（填序号）。（5） 若用C观察方式量取水的体积，所配制溶液的溶质质量分数会_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。【答案】（1）溶解；（2）玻璃棒；（3）3，左盘；(4)胶头滴管，A；（5）偏大【解析】（1）用固体溶质配制一定溶质

14、质量分数的溶液的步骤一般为：计算、称量、量取、溶解；（2）配制配制一定溶质质量分数的溶液所需的仪器有：天平、量筒、胶头滴管、药匙、烧杯、玻璃棒等；（3）根据溶质质量=溶液的质量溶质质量分数求出溶质的质量，即所需NaCl的质量为60g5%=3g，用天平称量物体时，物体应放在左盘；（4）量取一定体积的水的操作为：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用胶头滴管缓慢加入，滴至刻度线处。读数时，视线应与液面的凹液面的最低处保持水平，故正确的选项为A；（5）若用C观察方式量取水的体积，读数偏大，但量取水的体积偏小，从而导致所配制溶液的溶质质量分数会偏大。23.（2014年天津，23题）（4

15、分）化学实验中经常用到一定溶质质量分数的溶液Na2CO3溶液也呈碱性。请回答：（1） 实验室配制质量分数4%的氯化钠溶液50g。需要固体氯化钠的质量为_g，水为_mL（水的密度1g/cm3）。（2） 若用质量分数为8%的氯化钠溶液配制50g质量分数为4%的氯化钠溶液。要8%的氯化钠溶液的质量为_g。该溶液配制过程中除用到量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还需要的仪器是_。【答案】（1）2 48 （2）25 烧杯【解析】溶液的配制中，需要氯化钠的质量为：50g4%=2g，需要水的质量为：50g-2g=48g。根据稀释前后溶质的质量不变，需要8%的氯化钠溶液的质量为：50g4%8%=25g，需要水的质量为

16、50g-25g=25g,配制的过程中要用到的仪器有量筒、玻璃棒、胶头滴管和烧杯。22（2014年湖南益阳，22题）某化学实验小组在进行粗盐中难溶性杂质的去除中，设计并完成了下列实验【查找资料】NaCl的溶解度：温度/0102030405060708090溶解度/g35.735.836.036.336.637.037.337.838.439.0【设计并进行实验】通过小组讨论，设计出了如下实验流程并依流程进行实验：溶解过滤蒸发计算产率问题交流实验各步的操作示意图如下：请回答下列问题：（1）上述实验操作示意图中，有两处操作时错误的，它们是 （填序号）（2）在实验过程中要多次使用玻璃棒，其中蒸发过程中

17、用玻璃棒进行搅拌的目的是 。（3）工业制备粗盐时，采用晒盐或煮盐的方法通过蒸发盐溶液中水分使之浓缩结晶，而不采用降低溶液温度的方法来达到同一目的理由是 。 【答案】（1）A、C；（2）防止局部过热造成液滴飞溅；（3）氯化钠的溶解度受温度影响变化不大【解析】（1）A、用天平称量固体时要左物右码，故A错误；B、溶解过程中搅拌可以加速溶解，故B正确；C、过滤操作中用玻璃棒引流，防止液滴飞溅，故C错误；D、蒸发操作中玻璃棒搅拌，防止局部过热，造成液滴飞溅，故D正确所以上述实验操作示意图中，有两处操作时错误的，它们是：A、C；（2）蒸发操作中玻璃棒搅拌，防止局部过热，造成液滴飞溅，所以蒸发过程中用玻璃棒

18、进行搅拌的目的是：防止局部过热造成液滴飞溅；（3）通过氯化钠的溶解度表可以看出，氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，通过改变温度，溶解度改变不大，不会析出太多的晶体，所以工业制备粗盐时，采用晒盐或煮盐的方法通过蒸发盐溶液中水分使之浓缩结晶，而不采用降低溶液温度的方法来达到同一目的理由是：氯化钠的溶解度受温度影响变化不大13.（2014年贵州黔东南，13题）化学是一门以实验为基础的自然学科，下图是实验室常用的部分实验仪器图，请按要求回答：（1）现用氯化钠固体配制50g质量分数10%的氯化钠溶液，整个配制过程中不需要的实验仪器有 （填编号）。（2）主要的实验步骤是：计算：计算所需氯化钠固体的质量和水

19、的体积称量：A. 使用称量仪器的第一步是（写出操作过程） 。B. 称取 g氯化钠固体，量取所需水的体积时应选用 mL（填“10”、“50”或“100”）溶解：将称好的氯化钠固体倒入容器中，然后加水使其溶解，并不断搅拌。装瓶：将配制好的溶液装入上述仪器的 （填仪器名称）中，并贴上标签。误差分析：在量取水的体积时俯视读数，则导致溶液中溶质质量分数（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。【答案】（1）C（2）游码置零，调节天平平衡 5 50 D 偏大【解析】配制一定质量分数的溶液时不需要加热，因此不用的仪器是酒精灯。使用称量仪器前必须调零，调节天平平衡后才能进行称量操作。配制50g质量分数10%的氯化钠溶液需要的溶质质量为50g10%=5g,水的体积为45mL，因此应选择50mL的量筒。量取液体时俯视导致量取的液体偏低，因此配制溶质的质量分数偏大。四、分析与计算18（2014年福建泉州，18题）（5分）“84消毒液”广泛应用于物体表面的消毒，其有效成分是次氯酸钠。配制50 g溶质质量分数为12%的次氯酸钠溶液中，需要固体次氯酸钠 g；水 mL（=1gmL-1）。上述配制的溶液可以稀释成溶质质量分数为0.2%的次氯酸钠溶液 g。【答案】6；44；3000。【解析】50 g12%=6g，50 g-6g=44g，44g水即为44 mL。6g/0.2%=3000g。