第四章-电化学腐蚀动力学课件.ppt

1、材料腐蚀与防护材料腐蚀与防护贵州大学材料与冶金学院贵州大学材料与冶金学院 4.1 腐蚀电池的电极过程4.2 极化 4.3 去极化析氢腐蚀吸氧腐蚀第四章第四章 电化学腐蚀动力学电化学腐蚀动力学 热力学回答腐蚀原因及腐蚀倾向的问题 动力学解决腐蚀速度问题 相对于腐蚀倾向，人们更关心腐蚀速度 大的腐蚀倾向并不意味着高的腐蚀速度通过研究电化学腐蚀的动力学问题寻找影响腐蚀反应速度的因素，并借助控制这些因素以降低腐蚀速度4.1 腐蚀电池的电极过程(1)阳极过程 阳极金属发生化学溶解或钝化的过程第一步 金属离子离开晶格转变为表面吸附原子 M晶格M吸附第二步 表面吸附原子越过双电层进行放电转变为水合阳离子 M

2、吸附+mH2OMn+ + ne第三步 水合阳离子从双电层溶液侧向溶液深处迁移 (2)阴极过程 在阴极区吸收电子发生还原反应的过程，主要有： 析氢反应 吸氧反应 高价离子还原 氧化性酸还原 有机物的还原222HeHOHeOHO44222OHeHO2224423FeeFeOHNOeHNO22322OHRHeHRO22444.2 极化极化 当电极上有净电流通过时，电极电位显著地偏离了未通净电流的起始电位值，这种现象叫极化。举例ArKVCuZn参比电极高阻电压表 3%NaCl极化作用使电池两电极之间电位差减小、电流密度降低，从而减缓了腐蚀速率。极化是决定腐蚀速率的主要因素*阳极极化和阴极极化的极化程度

3、和方向都不相同。*混合电位（腐蚀电位）(思考题？)外电流为阳极极化电流时，其电极电位向正正的方向移动，称为阳极极化阳极极化外电流为阴极极化电流时，其电极电位向负负的方向移动，称为阴极极化阴极极化阴极极化阳极极化kakakaak通路前 通路后 tk 阴极开路电位，伏a 阳极开路电位，伏过电位为了表示电位偏离平衡电位的程度，把某一极化电流密度下，极化电位与平衡电位之差的绝对值称为该电极反应的过电位，。阳极极化时， ae阴极极化时， ke 过电位总为正值，与极化电流的大小密切相关+-DD- -二、极化现象的原因阳极极化原因1 活化极化2 浓差极化3 电阻极化(钝化)阳极活化极化（电化学步骤） 当金属

4、离子进入溶液的反应速度小于电子由阳极通过导线流向阴极的速度，则阳极就会有过多的正电荷积累，从而改变双电层的电荷分布及双电层间的电势差，使阳极向正方向移动。阳极浓差极化（扩散步骤） 阳极溶解产生的金属离子，首先进入阳极表面附近的液层中，使之与溶液深处产生浓度差。由于阳极表面金属离子扩散速度制约，阳极附近金属离子浓度逐渐升高，相当于电极插入高浓度金属离子的溶液中，导致电势变正，产生阳极极化。阳极电阻极化 当金属表面有氧化膜，或在腐蚀过程中形成膜时，膜的电阻率远高于基体金属，则阳极电流通过此膜时，使电势显著变正，由此引起极化。*通常只在阳极极化中发生阴极极化原因1 阴极活化极化当阴极还原反应速率小于

5、小于电子进入阴极的速率电子在阴极堆积，电子密度增高使阴极电位向负的方向移动，产生阴极极化2 阴极浓差极化*为什么阴极浓差极化比阳极浓差极化更加显著?（问题）二、极化现象的本质电子迁移的速度大于电极反应及相关步骤完成的速度在阳极上，电子迅速转移，致使金属离子过剩从而在阳极上积累，导致阳极电位正移。在阴极上，电子迅速流入，来不及与溶液中的氧化剂反应而消耗，致使阴极上电子过剩，导致其电极电位负移。*极化减小了腐蚀电流，对减缓电化学腐蚀有益。而对于原电池则希望尽可能减小极化。电极反应的步骤 一个电极反应至少需包括如下连续步骤： (1) 液相传质：溶液中的反应物向电极界面迁移。 (2) 电子转移(放电)

6、或电化学反应：反应物在电极界面上发 生电化学反应，放出电子(氧化)或得到电子(还原)，转 变为产物。 (3) 液相传质或新相生成：产物如果是离子，向溶液内部迁 移；如果是固体或气体，则有新相生成。 速度控制步骤 在稳态条件下，各步骤中阻力最大的步骤决定了整个电极反应的速度，称为速度控制步骤，简称控制步骤，记为RCS或者RDS。根据控制步骤的不同，极化分为两类: 电化学极化 ( 活化极化 ) 浓度极化 ( 浓差极化 ) （* 电阻极化）如果电极反应的活化能很高，电化学极化步骤变得最慢，成为控制步骤，由此导致的极化称为电化学极化或活化极化如果反应物由液相向电极表面或产物自电极表面向液相深处运动的液

7、相传质步骤最慢，由此导致的极化称为浓度极化或浓差极化。过电位类型（1）活化极化过电位（2）浓差极化过电位（3）混合极化过电位（4）电阻极化过电位（1）活化极化过电位（电化学极化过电位）过电位不仅与电极系统有关，与电极反应的电流密度之间还存在一定的函数关系1905年，Tafel发现许多金属在很宽的电流密度范围内，析氢过电位与电流密度之间呈半对数关系，称为TafelTafel关系关系：aa+blni a: 电化学极化过电位 a、b：Tafel常数 i：电流密度常数a与电极材料、表面状态、溶液组成及温度有关物理意义是单位电流密度时的过电位常数b与材料关系不大，对于大多数的金属来说相差不多,在常温下接

8、近于0.050 V 作业：作业：Tafel 关系式，并说明从关系式，并说明从Tafel 常数常数a、b的中获取那些信息？的中获取那些信息？金属电极上只有唯一的一种电极反应，并且该反应处于动态平衡时，其阴极反应速率与阳极反应速率相等，即：电化学步骤的基本动力学参数交换电流密度I0称为电极反应的交换电流密度，反映了电极反应进行的难易程度。*交换电流密度本身是在平衡电位下电极界面上出现的电荷交换速率的度量值，所以既可以表示氧化反应的绝对速率又可以表示还原反应的绝对速率，没有正反方向。oiiiac（2）浓差极化过电位液相传质过程的三种方式：1 对流物质的粒子随着流动的液体而移动。引起流动的原因可能是浓

9、度差、温度差（自然对流）和机械搅拌作用（强制对流）。在接近电极表面的静止层（扩散层）中，对流传质的作用不大。2 扩散溶液中某组分存在浓度梯度，即使在静止溶液中也会发生该组分的自浓度高向浓度低转移的现象。3 电迁移对于带电荷的粒子，如果溶液中存在电场，在电场作用下将沿着一定方向移动。对流、扩散和电迁移（2）浓差极化过电位浓差极化极限电流密度iL（以阴极极化为例）CnFDiL 扩散层厚度C溶液本身氧浓度D扩散系数F法拉第常数n物质的克当量温度降低，扩散系数D减小，iL减小，腐蚀速率变慢；反应物浓度降低，腐蚀速率变慢；通过搅拌或改变电极现状，减少扩散层厚度，增大iL，加速腐蚀。浓差极化过电位a)1l

10、g(059. 0Laiin只有当还原电流i增加到接近极限电流iL时，浓差极化才表现出来。iLE0,Clgiicorr（3）混合极化过电位在一个电极上同时出现活化极化和浓差极化。在较低反应速率下，常常表现为活化极化为主；在较高反应速率下，则表现以浓差极化为主。0lg)1lg(059. 0)(iiiinLacTiRr（4）电阻极化过电位电极表面可能存在氧化膜、盐膜和钝化膜等物质，由此产生的极化Liilg0iT活化极化浓差极化TiRi极化曲线极化曲线是表示电极电位与电流之间的关系，可分为阳极极化曲线和阴极极化曲线极化曲线的测定方法分为暂态法和稳态法暂态法暂态法极化曲线的形状与时间和测试频率有关。稳态

11、法稳态法是指测量时每一个给定的电位对应的响应信号（电流）完全达到稳定不变的状态。控制方式分为恒电流法和恒电位法（*最为常用的方法是恒电位法）腐蚀极化图（Evans图）腐蚀极化图是一种电流-电位图，在腐蚀极化图中，忽略电压随电流变化的细节，将极化曲线画成直线，称为伊文斯（Evans）图E0c和E0a分别表示阴极反应和阳极反应的起始电位S点为混合电位，即自腐蚀电位Ecor腐蚀电位对应的电流密度为腐蚀电流密度Icor差数效应正常情况下，随着外加电位的提高或外加电流密度的增大，阴极反应速率减少，阳极反应速率增加,如Fe,Zn等。把这种阴极反应速率的减小现象被称为差数效应。反之，如果阴极反应速率增加，被

12、称为负差数效应,如Mg,Al等腐蚀极化图的应用腐蚀极化图是研究电化学腐蚀的重要工具。例1，在阳极极化率较小，阴极反应相同的情况下，金属平衡电位金属平衡电位越负，腐蚀电流越大。腐蚀极化图的应用例2，极化阻力越小，腐蚀电流越大*阻力大的步骤最慢反应速度控制步骤（a）阴极控制 (b)阳极控制 (c)混合控制 (d) 欧姆控制电极的极化率由极化曲线的斜率决定，斜率越大极化越大，腐蚀速度越慢。腐蚀控制因素4.3 去极化去极化 能够消除或抑制原电池阳极或阴极极化的过程被称做去极化去极化。分为阳极去极化和阴极去极化两类。 在阴极去极化过程中，典型的两种去极化反应 （1）析氢去极化 （2）吸氧去极化。析氢腐蚀

13、析氢腐蚀定义：以氢离子还原反应为阴极过程的腐蚀。必要条件：1.电解质溶液中必须有氢离子存在；2.金属的电极电位Em必须低于氢离子的还原电位（-0.413V）举例：析氢过程的阴极极化曲线i1析氢腐蚀析氢腐蚀基本步骤：1.水化氢离子脱水2.氢离子放电成氢原子3.氢原子结合成氢分子4.氢分子形成气泡从表面逸出OnHHOnHH22HeH2HHH 氢原子在金属中的扩散 吸附在金属表面的氢原子能够渗入金属并在金属内扩散，就有可能造成氢鼓泡，氢脆等损害，金属表面吸附氢原子浓度愈大，则渗入金属的氢原子愈多，氢损害的危害性愈大。因此，凡是在金属表面发生析氢反应的场合，如金属在酸性溶液中发生析氢腐蚀，金属的酸洗除

14、锈，电镀，阴极保护，都应当注意是否会造成氢损伤问题。 析氢腐蚀特征：（1）浓差极化可以忽略。（2）与溶液的pH值关系很大 pH值减少,氢离子浓度增加, 析氢电位变正,腐蚀速度增加, pH值增大,情况相反（3）与金属材料的本身及表面状态有关 表面粗糙度和含杂质不同，析氢过电位不同（4）与阴极面积有关 阴极面积增加,氢过电位减小（5）与温度有关 温度升高，析氢过电位减小析氢腐蚀析氢腐蚀减少析氢腐蚀的途径1.减少或消除金属中有害杂质2.加入氢过电位大的合金成分3.加入缓蚀剂，减少阴极面积，增大析氢过电位4.降低活性阴离子Cl-、S2-成分吸氧腐蚀吸氧腐蚀定义：以氧的还原反应为阴极过程的腐蚀必要条件：

15、1 溶液中必须有氧存在 2 金属的电位比氧的还原电位低。OHeOHO44222VEOOH401. 02/014lg0148. 0lg059. 0401. 022/0pHpEOHOOHOOHpHEOOH059. 0229. 12/0吸氧腐蚀吸氧腐蚀特征： 1 电解质溶液中，只要有氧存在，无论在酸性、中性和碱性溶液中，都可能首先发生吸氧腐蚀。 2 吸氧腐蚀速率受氧浓差极化控制 3 氧具有双重作用吸氧腐蚀吸氧腐蚀基本步骤：基本步骤： （1 1）氧穿过空气）氧穿过空气/ /溶液界面进入溶液溶液界面进入溶液 （2 2）在溶液对流作用下，氧迁移到阴极表面）在溶液对流作用下，氧迁移到阴极表面 （3 3）在扩

16、散层范围内，氧在浓度梯度作用下扩散到阴极表面，形）在扩散层范围内，氧在浓度梯度作用下扩散到阴极表面，形成吸附氧成吸附氧 （4 4）在阴极表面氧离子发生还原反应，氧的离子化）在阴极表面氧离子发生还原反应，氧的离子化步骤（步骤（1 1）、（）、（2 2）和（）和（4 4）不成为控制步骤）不成为控制步骤通常步骤（通常步骤（3 3）速度最慢为控制步骤）速度最慢为控制步骤吸氧腐蚀吸氧腐蚀吸氧腐蚀吸氧腐蚀氧的阴极反应的极化曲线氧的阴极反应的极化曲线123吸氧腐蚀吸氧腐蚀氧的阴极反应的极化曲线氧的阴极反应的极化曲线1吸氧腐蚀吸氧腐蚀氧的阴极反应的还原过程氧的阴极反应的还原过程2吸氧腐蚀吸氧腐蚀氧的阴极反应的

17、还原过程氧的阴极反应的还原过程3吸氧腐蚀吸氧腐蚀影响因素：1 溶解氧浓度的影响2 温度的影响3 盐浓度的影响4 溶液搅拌和流速的影响CnFDiL1 溶解氧浓度的影响E0,2E0,1Ecorr,2Ecorr,1icorr,1 icorr,2随着溶解氧浓度的增加，极限扩散电流密度增大，吸氧腐蚀速度增加。但如果腐蚀金属具有钝化特性，氧浓度增加反而使金属转化为钝化态，腐蚀速度会显著降低。2 温度的影响3 盐浓度的影响中性溶液中，盐浓度较低时，随着盐浓度增加，溶液电导率增大，腐蚀速度上升。但如果进一步增加，则使氧的溶解度显著降低，腐蚀速度下降。4 溶液搅拌和流速的影响搅拌或流速增加，扩散层厚度减小，极限

18、扩散电流增加，腐蚀速度增加。1 层流区，腐蚀速度随流速增加而缓慢上升；2 湍流区，腐蚀速度快速上升3 高速区，空泡腐蚀123析氢腐蚀与析氢腐蚀与 吸氧腐蚀比较吸氧腐蚀比较acCorrICorrIcaCorrCorr实际当中常遇到的具有各种不同控制比例的一些腐蚀过程的极化图(1)氧离子化氧离子化过电位起主要作用的阴极控制 例如 铜在中性溶液的腐蚀(2)氧的扩散氧的扩散起主要作用的阴极控制 例如 碳钢、工业用铁、锌等在中性溶液的腐蚀caacCorrCorrCorrICorrI(3)氢去极化氢去极化占优势的阴极控制 例如 镁与镁合金在氯化物溶液中的腐蚀(4)阳极和阴极阳极和阴极混合控制 例如 铝、铁

19、、碳钢和不锈钢在钝态下的腐蚀accaIRIRCorrICorrI(5)阴极和欧姆电阻阴极和欧姆电阻混合控制 例如 土壤中的管线因充气不均匀形成的宏观电池腐蚀(6)阳极、阴极和欧姆电阻阳极、阴极和欧姆电阻混合控制 例如 在通常空气湿度时在很薄的潮气膜下的腐蚀1 何谓极化，从极化曲线中可以获得哪些信息? 分别画出析氢腐蚀和吸氧腐蚀的极化曲线。2 简要说明影响吸氧腐蚀的各种因素。3 比较析氢腐蚀和吸氧腐蚀异同点想一想11醉翁亭记 1反复朗读并背诵课文，培养文言语感。2结合注释疏通文义，了解文本内容，掌握文本写作思路。3把握文章的艺术特色，理解虚词在文中的作用。4体会作者的思想感情，理解作者的政治理想

20、。一、导入新课范仲淹因参与改革被贬，于庆历六年写下岳阳楼记，寄托自己“先天下之忧而忧，后天下之乐而乐”的政治理想。实际上，这次改革，受到贬谪的除了范仲淹和滕子京之外，还有范仲淹改革的另一位支持者北宋大文学家、史学家欧阳修。他于庆历五年被贬谪到滁州，也就是今天的安徽省滁州市。也是在此期间，欧阳修在滁州留下了不逊于岳阳楼记的千古名篇醉翁亭记。接下来就让我们一起来学习这篇课文吧！【教学提示】结合前文教学，有利于学生把握本文写作背景，进而加深学生对作品含义的理解。二、教学新课目标导学一：认识作者，了解作品背景作者简介：欧阳修(10071072)，字永叔，自号醉翁，晚年又号“六一居士”。吉州永丰(今属江

21、西)人，因吉州原属庐陵郡，因此他又以“庐陵欧阳修”自居。谥号文忠，世称欧阳文忠公。北宋政治家、文学家、史学家，与韩愈、柳宗元、王安石、苏洵、苏轼、苏辙、曾巩合称“唐宋八大家”。后人又将其与韩愈、柳宗元和苏轼合称“千古文章四大家”。关于“醉翁”与“六一居士”：初谪滁山，自号醉翁。既老而衰且病，将退休于颍水之上，则又更号六一居士。客有问曰：“六一何谓也？”居士曰：“吾家藏书一万卷，集录三代以来金石遗文一千卷，有琴一张，有棋一局，而常置酒一壶。”客曰：“是为五一尔，奈何？”居士曰：“以吾一翁，老于此五物之间，岂不为六一乎？”写作背景：宋仁宗庆历五年(1045年)，参知政事范仲淹等人遭谗离职，欧阳修上

22、书替他们分辩，被贬到滁州做了两年知州。到任以后，他内心抑郁，但还能发挥“宽简而不扰”的作风，取得了某些政绩。醉翁亭记就是在这个时期写就的。目标导学二：朗读文章，通文顺字1初读文章，结合工具书梳理文章字词。2朗读文章，划分文章节奏，标出节奏划分有疑难的语句。节奏划分示例环滁/皆山也。其/西南诸峰，林壑/尤美，望之/蔚然而深秀者，琅琊也。山行/六七里，渐闻/水声潺潺，而泻出于/两峰之间者，酿泉也。峰回/路转，有亭/翼然临于泉上者，醉翁亭也。作亭者/谁？山之僧/曰/智仙也。名之者/谁？太守/自谓也。太守与客来饮/于此，饮少/辄醉，而/年又最高，故/自号曰/醉翁也。醉翁之意/不在酒，在乎/山水之间也。

23、山水之乐，得之心/而寓之酒也。节奏划分思考“山行/六七里”为什么不能划分为“山/行六七里”？明确：“山行”意指“沿着山路走”，“山行”是个状中短语，不能将其割裂。“望之/蔚然而深秀者”为什么不能划分为“望之蔚然/而深秀者”？明确：“蔚然而深秀”是两个并列的词，不宜割裂，“望之”是总起词语，故应从其后断句。【教学提示】引导学生在反复朗读的过程中划分朗读节奏，在划分节奏的过程中感知文意。对于部分结构复杂的句子，教师可做适当的讲解引导。目标导学三：结合注释，翻译训练1学生结合课下注释和工具书自行疏通文义，并画出不解之处。【教学提示】节奏划分与明确文意相辅相成，若能以节奏划分引导学生明确文意最好；若学

24、生理解有限，亦可在解读文意后把握节奏划分。2以四人小组为单位，组内互助解疑，并尝试用“直译”与“意译”两种方法译读文章。3教师选择疑难句或值得翻译的句子，请学生用两种翻译方法进行翻译。翻译示例：若夫日出而林霏开，云归而岩穴暝，晦明变化者，山间之朝暮也。野芳发而幽香，佳木秀而繁阴，风霜高洁，水落而石出者，山间之四时也。直译法：那太阳一出来，树林里的雾气散开，云雾聚拢，山谷就显得昏暗了，朝则自暗而明，暮则自明而暗，或暗或明，变化不一，这是山间早晚的景色。野花开放，有一股清幽的香味，好的树木枝叶繁茂，形成浓郁的绿荫。天高气爽，霜色洁白，泉水浅了，石底露出水面，这是山中四季的景色。意译法：太阳升起，山

25、林里雾气开始消散，烟云聚拢，山谷又开始显得昏暗，清晨自暗而明，薄暮又自明而暗，如此暗明变化的，就是山中的朝暮。春天野花绽开并散发出阵阵幽香，夏日佳树繁茂并形成一片浓荫，秋天风高气爽，霜色洁白，冬日水枯而石底上露，如此，就是山中的四季。【教学提示】翻译有直译与意译两种方式，直译锻炼学生用语的准确性，但可能会降低译文的美感；意译可加强译文的美感，培养学生的翻译兴趣，但可能会降低译文的准确性。因此，需两种翻译方式都做必要引导。全文直译内容见我的积累本。目标导学四：解读文段，把握文本内容1赏析第一段，说说本文是如何引出“醉翁亭”的位置的，作者在此运用了怎样的艺术手法。明确：首先以“环滁皆山也”五字领起

26、，将滁州的地理环境一笔勾出，点出醉翁亭坐落在群山之中，并纵观滁州全貌，鸟瞰群山环抱之景。接着作者将“镜头”全景移向局部，先写“西南诸峰，林壑尤美”，醉翁亭坐落在有最美的林壑的西南诸峰之中，视野集中到最佳处。再写琅琊山“蔚然而深秀”，点山“秀”，照应上文的“美”。又写酿泉，其名字透出了泉与酒的关系，好泉酿好酒，好酒叫人醉。“醉翁亭”的名字便暗中透出，然后引出“醉翁亭”来。作者利用空间变幻的手法，移步换景，由远及近，为我们描绘了一幅幅山水特写。2第二段主要写了什么？它和第一段有什么联系？明确：第二段利用时间推移，抓住朝暮及四季特点，描绘了对比鲜明的晦明变化图及四季风光图，写出了其中的“乐亦无穷”。

27、第二段是第一段“山水之乐”的具体化。3第三段同样是写“乐”，但却是写的游人之乐，作者是如何写游人之乐的？明确：“滁人游”，前呼后应，扶老携幼，自由自在，热闹非凡；“太守宴”，溪深鱼肥，泉香酒洌，美味佳肴，应有尽有；“众宾欢”，投壶下棋，觥筹交错，说说笑笑，无拘无束。如此勾画了游人之乐。4作者为什么要在第三段写游人之乐？明确：写滁人之游，描绘出一幅太平祥和的百姓游乐图。游乐场景映在太守的眼里，便多了一层政治清明的意味。太守在游人之乐中酒酣而醉，此醉是为山水之乐而醉，更是为能与百姓同乐而醉。体现太守与百姓关系融洽，“政通人和”才能有这样的乐。5第四段主要写了什么？明确：写宴会散、众人归的情景。目标

28、导学五：深入解读，把握作者思想感情思考探究：作者以一个“乐”字贯穿全篇，却有两个句子别出深意，不单单是在写乐，而是另有所指，表达出另外一种情绪，请你找出这两个句子，说说这种情绪是什么。明确：醉翁之意不在酒，在乎山水之间也。醉能同其乐，醒能述以文者，太守也。这种情绪是作者遭贬谪后的抑郁，作者并未在文中袒露胸怀，只含蓄地说：“醉能同其乐，醒能述以文者，太守也。”此句与醉翁亭的名称、“醉翁之意不在酒，在乎山水之间也”前后呼应，并与“滁人游”“太守宴”“众宾欢”“太守醉”连成一条抒情的线索，曲折地表达了作者内心复杂的思想感情。目标导学六：赏析文本，感受文本艺术特色1在把握作者复杂感情的基础上朗读文本。

29、2反复朗读，请同学说说本文读来有哪些特点，为什么会有这些特点。(1)句法上大量运用骈偶句，并夹有散句，既整齐又富有变化，使文章越发显得音调铿锵，形成一种骈散结合的独特风格。如“野芳发而幽香，佳木秀而繁阴”“朝而往，暮而归，四时之景不同，而乐亦无穷也”。(2)文章多用判断句，层次极其分明，抒情淋漓尽致，“也”“而”的反复运用，形成回环往复的韵律，使读者在诵读中获得美的享受。(3)文章写景优美，又多韵律，使人读来不仅能感受到绘画美，也能感受到韵律美。目标导学七：探索文本虚词，把握文言现象虚词“而”的用法用法文本举例表并列1.蔚然而深秀者；2.溪深而鱼肥；3.泉香而酒洌；4.起坐而喧哗者表递进1.而

30、年又最高；2.得之心而寓之酒也表承接1.渐闻水声潺潺，而泻出于两峰之间者；2.若夫日出而林霏开，云归而岩穴暝；3.野芳发而幽香，佳木秀而繁阴；4.水落而石出者；5.临溪而渔；6.太守归而宾客从也；7.人知从太守游而乐表修饰1.朝而往，暮而归；2.杂然而前陈者表转折1.而不知人之乐；2.而不知太守之乐其乐也虚词“之”的用法用法文本举例表助词“的”1.泻出于两峰之间者；2.醉翁之意不在酒；3.山水之乐；4.山间之朝暮也；5.宴酣之乐位于主谓之间，取消句子独立性而不知太守之乐其乐也表代词1.望之蔚然而深秀者；2.名之者谁(指醉翁亭)；3.得之心而寓之酒也(指山水之乐)【教学提示】更多文言现象请参见我的积累本。三、板书设计路线：环滁琅琊山酿泉醉翁亭风景：朝暮之景四时之景山水之乐(醉景)风俗：滁人游太守宴众宾欢 太守醉宴游之乐(醉人)心情：禽鸟乐人之乐乐其乐与民同乐(醉情) 可取之处重视朗读，有利于培养学生的文言语感，并通过节奏划分引导学生理解文意，突破了仅按注释疏通文义的桎梏，有利于引导学生自主思考；不单纯关注“直译”原则，同时培养学生的“意译”能力，引导学生关注文言文的美感，在一定程度上有助于培养学生的核心素养。不足之处文章难度相对较高，基础能力低的学生难以适应该教学。 会员免费下载