物质的量摩尔质量(ppt)课件.ppt

1、1.定义：表示含有一定数目定义：表示含有一定数目微粒微粒的集体。的集体。理解理解符号符号集体概念个体概念1打 铅笔为 12支1令 纸为 500张1M 为 1024kb 1mol含有的微粒数为NA 约为6.02 1023个个想一想2、物质的量为物质的量为1 mol某种微粒集某种微粒集合体中所含的微粒数目是多少呢合体中所含的微粒数目是多少呢?1、怎么理解、怎么理解“物质的量物质的量”与与“一定数目微粒一定数目微粒”之间的关系？之间的关系？看一看看一看2、0.012kg12C中所含有的碳原子数中所含有的碳原子数 阿伏阿伏加德罗常数，加德罗常数，符号为符号为NA ,约为约为6.021023 个。个。1

2、、1 mol粒子的数目与粒子的数目与0.012 kg C-12中所含中所含的碳原子数目相同。的碳原子数目相同。3、1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数粒子的数目又叫阿伏加德罗常数,符号符号为为NA，单位是，单位是mol-1 ,约为约为6.021023mol-1。因此我们可以这样说因此我们可以这样说1molC中约含有中约含有6.021023个碳原子个碳原子1molO2中约含有中约含有6.021023个氧分子个氧分子1molH2O中约含有中约含有6.021023个个H2O1molH+中约含有中约含有6.021023个个H+1mol任何粒子集体中约含有任何粒子集体中约含有6.021023个粒子个粒

3、子我们也可以说 含阿伏伽德罗常数个微粒的物含阿伏伽德罗常数个微粒的物质的质的物质的量物质的量为为1mol1mol。 含阿伏伽德罗常数个微粒的含阿伏伽德罗常数个微粒的集集体体为为1mol1mol。nNAn6.021023那么n mol 某微粒含有的微粒数为 ,约含有阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数物质的量物质的量 粒子数粒子数（约（约6.026.0210102323）N = NA n微粒微粒:分子、分子、原子、离子、电原子、离子、电子、质子等子、质子等1摩尔含有摩尔含有 阿伏加德罗阿伏加德罗常数个常数个物质的量物质的量n粒子粒子数数(N)1堆的堆的量量(NA)堆数堆数(n)认识本质认识本质1mol人

4、中约含有人中约含有6.021023个人个人1mol氧中约含有氧中约含有6.021023个氧个氧1mol水中约含有水中约含有6.021023个水个水1mol电子中约含有电子中约含有6.021023个电子个电子 1、物质的量表示的是微观粒子的集体，不、物质的量表示的是微观粒子的集体，不表示宏观物质的数目表示宏观物质的数目 2、物质由不同的微粒构成，因此，我们在、物质由不同的微粒构成，因此，我们在使用摩尔表示物质的量时，要指明粒子的使用摩尔表示物质的量时，要指明粒子的种类种类 3、粒子的种类可以是、粒子的种类可以是；也可以是也可以是等等使用物质的量和摩尔时的使用物质的量和摩尔时的注意事项注意事项判断

5、下列说法是否正确，并加以说明理由判断下列说法是否正确，并加以说明理由不对，指代不明，可指氧原子也可指氧分子不对，指代不明，可指氧原子也可指氧分子对，特定组合对，特定组合对对,指氧原子指氧原子对对不对，元素是宏观概念，只能说种类不对，元素是宏观概念，只能说种类1、1mol O2、1mol 氧氧4、1mol H2O3、1mol 氧元素氧元素8、1mol NaCl6、1mol e-5、1mol 质子质子7、1mol OH-对对对对对对1.判断下列说法是否正确，并说明理由。判断下列说法是否正确，并说明理由。（1）0.25mol二氧化碳二氧化碳（2）摩尔是）摩尔是7个基本物理量之一个基本物理量之一（3）

6、1mol是是6.021023个微粒的粒子集合体个微粒的粒子集合体（4）0.5molH2含有含有3.011023个氢原子个氢原子 （5）3molNH3中含有中含有3molN原子，原子，9molH原子原子(5)正确。正确。3molNH3中含有中含有313 mol N原子，原子，339molH原子原子。（1）正确。正确。（2）错误。物质的量是基本物理量之一。摩尔只是它的单位，错误。物质的量是基本物理量之一。摩尔只是它的单位， 不能把二者混为一谈。不能把二者混为一谈。（3）错误。错误。6.021023是阿伏加德罗常数的近似值。二者不能是阿伏加德罗常数的近似值。二者不能 简单等同。简单等同。（4）错误。

7、错误。0.5molH2含有含有0.521molH原子，原子， 6.02102316.021023个。个。1、1mol H2O含有含有_个分子，有个分子，有_个氢原子，个氢原子，有有_个个O，含有，含有_质子，质子，_个电子。个电子。3、下列物质中含分子数目由大到小顺序为、下列物质中含分子数目由大到小顺序为_ A.0.5molO2 B. 6.021023个个N2 C.6.021024个个HCl D.与与0.12kg12C含相同原子数目的含相同原子数目的Cl2 4、0.1molH2O中与中与_molCO2所含的氧原子数目相所含的氧原子数目相同同,与与_个个CH4分子中所含的氢原子数相同。分子中所含

8、的氢原子数相同。深化应用：深化应用：6.02 10231.204 10246.02 10236.02 10246.02 10246.02 10226.02 1022CDBA0.05 3.0110222、0.1molNaOH能电离出能电离出 _ _ 个个Na+，_ 个个OH-一、物一、物 质质 的的 量量例题例题5 51mol1mol的的Na2CO3中约含有中约含有_mol_mol的的Na+ +、_mol_mol的的CO32-离子，共含有离子的个离子，共含有离子的个数为数为_个。个。2 21 11.8061.806 10244、 如果如果ag某气体中含有的分子数为某气体中含有的分子数为b，则，则

9、cg该气体的物质的量是该气体的物质的量是(NA表示阿伏加德罗表示阿伏加德罗常数常数)( ) AaNbcmol A.AacNbC.mol AbNacB.mol AcNabD. mol A物质的量物质的量可将微观粒子的数目与宏可将微观粒子的数目与宏观可称量的物质的质量联系起来。观可称量的物质的质量联系起来。质量质量m粒子数粒子数N物质的量物质的量nN NA A? ?微观粒子微观粒子宏观质量宏观质量一个一个C原子原子一个一个O原子原子一个一个Fe原子原子扩大扩大6.02 10231molC原子原子1molO原子原子1molFe原子原子0.012kg16g56g12g相对原子相对原子质量质量16561

10、2规律一：规律一：1摩尔任何原子的质量如果以克为单位，在数值上等于摩尔任何原子的质量如果以克为单位，在数值上等于该原子的相对原子质量该原子的相对原子质量1摩尔物质的质量摩尔物质的质量1）、）、1molNa的质量为的质量为 。 1molH的质量为的质量为 。 1molO的质量为的质量为 。2）、）、1molH2的质量为的质量为 。 1molH2O的质量为的质量为 。 1molH2SO4的质量为的质量为 。 1molMg2+的质量为的质量为 。规律二：规律二：1摩尔任何分子的质量如果以克为单位，在数值摩尔任何分子的质量如果以克为单位，在数值上等于该分子的相对分子质量上等于该分子的相对分子质量规律三

11、：规律三：1摩尔任何离子的质量如果以克为单位，在数值摩尔任何离子的质量如果以克为单位，在数值上等于该离子的相对离子质量上等于该离子的相对离子质量总结：总结：1摩尔任何粒子的质量，摩尔任何粒子的质量，以克为单位以克为单位，在数，在数值上等于该粒子的值上等于该粒子的式量。式量。23g1g16g2g18g98g24g1摩尔物质的质量摩尔物质的质量单位物质的量单位物质的量（1mol）的物质所的物质所具有的质量。具有的质量。或者说或者说,质量与物质质量与物质的量之比。的量之比。 g.mol-1kg.mol-1以以g/mol为单位时，等于相对分为单位时，等于相对分子子(或原子或原子)质量质量理解符号符号注

12、意：摩尔质量与物质的量、物质的质量无关，注意：摩尔质量与物质的量、物质的质量无关，只与只与物质的种类物质的种类有关有关。3、1molCa2+的质量为的质量为 ，Ca2+的摩尔的摩尔 质量为质量为 。Na2O2的摩尔质量为的摩尔质量为 。 1molSO42-的质量为的质量为 ，M(SO42-)为为 。40g40gmol-196g78gmol-11、1molH2O的摩尔质量为的摩尔质量为 ，2molH2O的的 摩尔质量为摩尔质量为 。18gmol-118gmol-16.02 102316g16gmol-12 2、课堂练习、课堂练习2、1molO含有含有 个个 O，质量为，质量为 ， O原子的摩尔质

13、量为原子的摩尔质量为 。 2molO含有含有 个个 O，质量为，质量为 ， O原子的摩尔质量为原子的摩尔质量为 。1.204 102432g16gmol-196gmol-13、求、求0.3molH2O的质量，其中的质量，其中O原子数？原子数？m（H2O） = n（H2O）M（H2O）= 0.3mol18gmol-1= 5.4gN（O）= n（O）NA= 0.3mol6.02 1023mol-1= 1.806 1023= n（H2O）NA练练 习习物质的量物质的量(n)、物质的质量物质的质量( (m) )、摩尔质摩尔质量量(M)之间之间的关系：的关系： Mmn =归纳公式归纳公式m=nm=nM

14、M例如：例如： m(CO2)=M(CO2)n(CO2)n =NANM =nmn =Mmn=NANMm=关关 系系 式式 应应 用用N =NAn 以物质的量为桥梁，将微粒个数与物质的质量以物质的量为桥梁，将微粒个数与物质的质量联系起来联系起来4、下列说法是否正确：、下列说法是否正确：A、 6.02 1023个个C-12原子的质量为原子的质量为1gB、 H的摩尔质量为的摩尔质量为1gC、 H2SO4的摩尔质量等于的摩尔质量等于6.02 1023个个 H2SO4 分子的质量分子的质量D、 NaOH的摩尔质量为的摩尔质量为40gmol-1（1）9.8gH2SO4的物质的量的物质的量。（2）5.3gNa

15、2CO3的物质的量的物质的量 （3）0.25 molCaCO3的质量的质量。（4）2.0 molH2O的质量的质量。0.1mol0.05mol25g36gI、求、求agFe的物质的量？的物质的量？Fe原子的个数？原子的个数？n（Fe） =m（Fe）M（Fe）ag56gmol-1a56molN（Fe）NA=NAn（Fe）=a561、公式套用、公式套用II、amolH2SO4中含中含b个个O原子，则原子，则NA如何表示？如何表示？n（O）=N（O）NAbNA4abNA=4abNA=n（H2SO4）=NAN（H2SO4）=bNA41、公式套用、公式套用III、53gNa2CO3中含有中含有Na+和和

16、CO32-的物质的量的的物质的量的 是多少？是多少？1、公式套用、公式套用M（Na2CO3）=n （Na2CO3）m （Na2CO3）= 0.5 moln （Na+）=n （Na2CO3）2=1 moln （CO32-）=n （Na2CO3）1= 0.5 moln=NNA物质的量与微粒个数成正比物质的量与微粒个数成正比IV、下列哪种物质与、下列哪种物质与0.2molH3PO4所含原子个数相同所含原子个数相同A、0.4molH2O2B、0.1molH2SO4C、0.8molNaClD、0.6molHNO31、公式套用、公式套用2、公式理解、公式理解n=mM1.n相同，相同，M越大，越大，m越大越

17、大V、等质量下列物质，所含分子数最多的是：、等质量下列物质，所含分子数最多的是：A、CO2B、CH4C、O2D、N22.m相同，相同，M越大，越大，n越小越小3.M与与m，n无关，只决定与物质的种类无关，只决定与物质的种类VI、含相同、含相同O原子数的原子数的SO2与与SO3，其物质的量比，其物质的量比 和质量比分别是多少？和质量比分别是多少？SO2=2 SO33n（SO2）n（SO3）=32SO22 SO33364280m（SO2）m（SO3）=364280m（SO2）m（SO3）=652、公式理解、公式理解VII、17.4gK2SO4和和 gKNO3含有相同的含有相同的K+3、关系式法、关

18、系式法K2SO4 2 KNO31174210117417.4=202xx =20.2g依据：依据：1.质量守恒法质量守恒法2.化学反应方程式化学反应方程式VIII、将、将10.6gNa2CO3溶于溶于 g水中所得溶液水中所得溶液 中中Na+与与H2O分子个数之比为分子个数之比为1：10011062001810610.6=3600 xx =360g依据：依据：1.质量守恒法质量守恒法2.化学反应方程式化学反应方程式Na2CO3 2Na+H2O2003、关系式法、关系式法作业作业1、与、与4.8gCH4含相同质子数目的含相同质子数目的SO2的质量为的质量为 多少克？多少克？2、2.06gX2O5中

19、含有中含有0.1molO原子，则原子，则X的相对的相对 原子质量是多少？原子质量是多少？因此我们可以这样说因此我们可以这样说1molC中约含有中约含有6.021023个碳原子个碳原子NA个氧分子就构成个氧分子就构成1mol O2约含有约含有6.021023个个H2O为为 1molH2O1molH+中约含有中约含有6.021023个个H+1mol任何粒子集体的粒子数为任何粒子集体的粒子数为NA约含有约含有6.021023个粒子个粒子nmol某种微粒集合体中所含的微粒数约为某种微粒集合体中所含的微粒数约为n6.021023.物质的量（物质的量（n）知识回顾知识回顾基准：基准：NA1、表示含有一定数目粒子的集体、表示含有一定数目粒子的集体2、专有名词，不能随意拆开、专有名词，不能随意拆开3、对象为微观粒子及其特定组合对象为微观粒子及其特定组合单位：摩尔单位：摩尔（mol）1 1、是基本物理量的单位、是基本物理量的单位2 2、量度对象、量度对象: :具体具体微观粒子及其特定组合微观粒子及其特定组合3 3、使用时尽量用化学式指明粒子的种类使用时尽量用化学式指明粒子的种类1、准确值：、准确值：12g 12C所含原子数所含原子数 近似值：近似值： 6.021023n=NAN2、=N2N1n2n1基本物理量基本物理量