2022年河南省南阳市南召县中考第四次模拟化学试题（含答案）.docx

1、南召县初中第四次模拟考试试卷化学注意事项：1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。2.考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试卷上作答无效。交卷时只交答题卡。相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 Al：27 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Zn：65一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意）1.2022年北京冬奥会的理念是“绿色、共享、开放、廉洁”。下列过程中一定发生化学变化的是A.用干冰直冷制冰 B火炬“飞扬”中氢燃料燃烧C.固态硅胶压制“冰墩墩”外壳 D.奥运场馆采用太阳

2、能电池板发电2扁粉菜是河南安阳的一道特色小吃，其主要食材红薯粉条中富含的营养素是A.蛋白质 B.油脂 C.糖类 D.维生素3.构成下列物质的微粒与构成C的微粒种类不相同的是A.水银 B.液氧 C.氨气 D.氯化氢4.下列图示的实验操作正确的是A.倾倒液体 B.称量氢氧化钠C.稀释浓硫酸 D.测定溶液pH5.2022年3月22日是第三十届“世界水日”，联合国确定2022年“世界水日”的主题是“珍惜地下水，珍视隐藏的资源”。下列有关水的说法正确的是A.明矾可以吸附水中可溶性的色素和异味 B.正常雨水的pH约等于7C.电解水时正极产生的气体是氢气 D.硬水中加入肥皂水会产生较多的浮渣6.铝与氢氧化钠

3、溶液可以反应，反应后生成偏铝酸钠（NaAIO2）和一种气体，则该气体是A.CO2 B.O2 C.H2 D.SO27.分类法是化学学习和研究的重要方法之一。下列分类正确的是A.有机物：甲烷、碳酸、葡萄糖 B.碱：熟石灰、烧碱、纯碱C.合成材料：合金、合成纤维、合成橡胶 D.人体必需微量元素：铁、碘、锌8.“神舟十三号”载人飞船采用我国自主研发的高效砷化镓太阳能电池，大大提高了光电转换效率。如图为镓元素在元素周期表中的信息和原子结构示意图，则下列说法正确的是A.x=8 B.镓元素位于元素周期表的第四周期C.镓原子易失去3个电子形成Ga+3 D.镓的相对原子质量为69.72g9.化学与人类的生产、生

4、活密切相关。下列说法不正确的是A.铁制品表面涂“银粉”（铝粉）是由于铝能形成一层致密的氧化铝薄膜B.若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，要先用大量水冲洗，再涂上3%5%的碳酸氢钠溶液C.增大压强和降低温度都可以增大气体在水中溶解的体积D.家中燃气泄漏，应立即打开排风扇换气通风10.如图为某反应的微观示意图，下列说法正确的是A.该反应属于置换反应 B.反应前后氮元素的化合价降低了C.参加反应的甲和乙的分子个数比为4:5 D.生成的丙和丁的质量比为5:311.下列区分物质的试剂或方法不正确的是A.用澄清石灰水区分碳酸钠和氯化镁溶液 B.用水区分生石灰和硝酸铵固体C.用熟石灰区分尿素和硫酸铵固体 D.用灼烧闻

5、气味的方法区分羊毛线和棉线12.实验室用氯化钠固体配制50g溶质质量分数为6%的NaC1溶液。下列说法不正确的是A.实验的主要步骤为计算、称量、量取、溶解B.溶解时用玻璃棒搅拌，可以增大氯化钠的溶解度C.用量筒量取水时仰视读数，会导致所配溶液的浓度偏小D.把配制好的溶液倒入试剂瓶时有少许溅出，不影响所配溶液的浓度13.下列四个图像分别与选项中的操作相对应，其中可能合理的是A向一定量的稀盐酸中加水稀释B电解一定质量的水C.向等质量、等浓度的稀盐酸中分别加入氧化锌和氢氧化锌直至过量D.向氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸14.现将含有一种杂质的氧化铁粉末8g，与100g溶质质量分数为7.3

6、%的稀盐酸恰好完全反应，则该氧化铁粉末中含有的杂质可能是A.ZnO B.Al2O3 C.MgO D.CuO二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）15.请用合适的化学用语填空：空气中体积分数约为78%的气体是 ；地壳中含量排第二的非金属元素所形成的氧化物是 ；16.在新冠肺炎疫情阻击战中，酒精是一种常见的消毒剂，但酒精挥发到空气中遇到零星的小火花就有可能引起燃爆。请从分子的角度解释酒精挥发的现象： ；酒精完全燃烧的化学方程式是 ；高楼起火时，消防队员常用高压水枪灭火，此措施所依据的主要灭火原理是 。17四川“三星堆遗址”出土的文物是宝贵的人类文化遗产，有黄金面具、青铜艺术品、象牙、残

7、存的丝织品等，其中属于金属材料的是 ；我国的青铜文化历史悠久，西汉淮南万毕术中记载有“曾青（含硫酸铜溶液）得铁则化为铜”的工艺，其反应原理是 （用化学方程式表示）；出土的青铜器表面存在绿色锈蚀，其主要成分是碱式碳酸铜【Cu2（OH）2CO3】，形成原因是铜与空气中的O2、H2O、 反应形成了铜锈。18.如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。对于甲溶液，可通过 （填一种）方法实现从b点到a点的转化；将80时等质量的甲、乙的饱和溶液分别降温到40，所得溶液中溶剂的质量关系为甲 （填“”“”或“=”）乙；要将80时60g乙的饱和溶液稀释成溶质质量分数为10%的溶液，需要加水的质量为 g。19.把铜丝放入

8、稀硝酸中，二者发生反应生成硝酸铜、一氧化氯和水，请写出该反应的化学方程式： ；现有铜和氧化铜的混合物3.5g，。向其中加入足量的稀硝酸，充分反应后再向其中加入足量的氢氧化钠溶液，反应后过滤得到固体的质量为4.9g，则原混合物中铜和氧化铜的质量比为 。20.已知AE是初中化学常见的五种物质，它们之间的转化关系如图所示（“”表示反应可一步实现，“一”表示物质间相互反应，部分物质和反应条件已省略），已知A中金属元素的质量分数为70%，BE是四种不同类别的化合物，C是胃酸的主要成分，E广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。则物质B的一种用途是 ；C与D反应的微观实质是 ；ED反应的化学方程式为 。三

9、、简答题（本题包括4个小题，共10分）21.（2分）请用化学方程式表示下列反应的原理。（1）生石灰用作食品包装袋里的干燥剂。（2）用稀硫酸除去铁锈。22.（3分）实验室可选择如图所示的装置来制取气体。（1）若用A装置来制取氧气，请写出对应的反应原理。（用化学方程式表示）（2）与B装置相比，C装置的优点是什么？（3）若用D装置来收集CO2，如何检验是否收集满？请简要写出实验步骤、现象和结论。23.（3分）岩盐之都一一河南叶县出产大量优质食盐。从盐田获得的粗盐中还含有少量的氯化钙、氯化镁、硫酸钠杂质，为了除去这些杂质，某化学小组设计了如下实验步骤：将粗盐溶于水；加入过量的X溶液；加入过量的Na2C

10、O3溶液；过滤；向滤液中加入过量稀盐酸；蒸发、结晶。（1）写出加入过量的X溶液时发生反应的化学方程式。（写一个即可）（2）加入过量稀盐酸的目的是什么？（3）步骤中能否将碳酸钠换成碳酸钾？请说明理由。24.（2分）某化学兴趣小组的同学将一定量的锌片加入AI（NO3）3、Fe（NO3）2和AgNO3的混合溶液中、并绘制出了溶液中某些阳离子个数随反应时间的变化图像。（1）代表的离子是 （填离子符号）。（2）将反应后的物质进行过滤，得到滤液和滤渣，则滤渣的成分是什么？四、综合应用题（共10分）25.化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。（1）某化学兴趣小组的同学利用如图所示的微型装置进行

11、探究实验。已知：W形管的容积为300mL；红磷的着火点是240、白磷的着火点是40。向W形管中放入过量的红磷和白磷，塞好橡胶塞，关闭弹簧夹，然后将其放入80的热水中，观察到红磷不燃烧而白磷燃烧。请写出白磷（用P表示）燃烧的化学方程式： ；由此可说明燃烧需要的条件之一是 。待实验中白磷熄灭，装置冷却至室温后，打开弹簧夹，最终可观察到量筒中的水剩余约 mL。（2）实验室可利用如图所示装置制取纯净、干燥的CO，然后用CO还原赤铁矿并测定赤铁矿中氧化铁的质量分数。已知：一氧化碳发生装置中的反应为 ，赤铁矿中的杂质不参加反应。B装置的硬质玻璃管中可观察到什么现象？要达到实验目的，装置中导管接口从左到右的

12、连接顺序为：一氧化碳发生装置接 、 接 、 接 、 g。D装置中碱石灰的作用是什么？请设计实验，检验实验后C装置的溶液中溶质的成分。（简要写出实验步骤、现象和结论）实验前称量赤铁矿的质量为10g，通入足量的一氧化碳完全反应后，D装置中盛有NaOH溶液的试剂瓶的总质量增加了6.6g，求该赤铁矿中氧化铁的质量分数。南召县初中第四次模拟考试试卷 化学参考答案与解析一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意）1.B 【解析】A中用干冰直冷制冰是利用了干冰升华吸热的性质，没有发生化学变化；B中氢燃料燃烧发生了化学变化；C中固态硅胶压制“冰墩墩”外壳只是物质的形状发生

13、了改变，属于物理变化；D中采用太阳能电池板发电只发生了能量的转化，没有新物质生成，属于物理变化。2.C 【解析】红薯粉条中富含淀粉，淀粉属于糖类。3.A 【解析】C60是由分子构成的，四个选项中液氧、氨气和氯化氢都是由分子构成的，只有A中的金属汞（俗称水银）是由汞原子构成的。4.C 【解析】A中倾倒液体时瓶塞没有倒放；B中氢氧化钠是易潮解、有腐蚀性的药品，需要放在玻璃器皿中称量；C中稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，正确；D中测定溶液的pH时，不能把pH试纸直接浸入待测液中，否则会污染待测液。5.D 【解析】A中明矾是净水过程中的絮凝剂，作用是加速悬浮杂质沉降，不能吸附

14、色素和异味；B中正常雨水的pH约为5.6，是因为空气中的CO2与水发生反应；C中电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气；D中鉴别硬水和软水，可以加入肥皂水，振荡，出现较多浮渣的是硬水，出现丰富泡沫的是软水。6.C 【解析】由于反应物中不含碳元素和硫元素，因此不可能生成二氧化碳和二氧化硫；而反应物中含有氢元素，因此生成物中需要含有氢元素，而偏铝酸钠（NaAlO2）中没有氢元素，因此气体产物中含有氢元素，即氢气。7.D 【解析】A中碳酸不属于有机物；B中纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐；C中合成材料指的是塑料、合成纤维和合成橡胶，合金属于金属材料；D中铁、碘、锌都是人体必需的微量元素。8.B 【解

15、析】A中，根据镓的原子结构示意图，质子数等于核外电子数，可计算出x=18；B中，根据周期数等于该元素原子的电子层数，镓原子有4个电子层，因此它位于元素周期表的第四周期；C中镓原子最外层有3个电子，易失去3个电子形成镓离子，其符号为Ga3+；D中，相对原子质量的单位为“1”，省略不写，故镓的相对原子质量为69.72。9.D 【解析】A中，铁制品表面涂“银粉”（铝粉）是由于铝能形成一层致密的氧化铝薄膜，保护内层的金属不被腐蚀；B中若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，要先用大量的水冲洗，再涂上3%5%的碳酸氢钠溶液；C中气体溶解度的影响因素有温度和压强，温度越高，气体的溶解度越小，而压强越大，气体的溶解度越大

16、，因此增大压强和降低温度都可以增大气体在水中溶解的体积；D中家中燃气泄漏应立刻关闭阀门，然后开窗通风，不能打开排风扇通风，防止产生电火花提供明火，从而引起爆炸。10.C 【解析】A中，该反应的化学方程式为 ，反应后没有生成单质，故该反应不属于置换反应；B中，反应前后氮元素的化合价由-3升高到+2；C中参加反应的甲和乙的分子个数比等于其化学计量数之比，为45；D中生成的丙和丁的质量比为(430) (618)=109。11.A 【解析】A中区分碳酸钠和氯化镁溶液不能用澄清石灰水，因为二者都会和澄清石灰水反应生成白色沉淀，无法区分；B中生石灰遇水放热，硝酸铵溶于水吸热，因此可以用水来区分生石灰和硝酸

17、铵固体；C中区分尿素和硫酸铵固体，可以取样后加熟石灰研磨，若有氨味出现，则是硫酸铵固体，没有氨味的是尿素；D中区分羊毛线和棉线，可以取样后灼烧，闻气味，有烧焦羽毛味的是羊毛线，有烧纸味的是棉线。12.B 【解析】A中用氯化钠固体配制50 g溶质质量分数为6%的NaCl溶液，要经过计算、称量、量取、溶解四个过程；B中溶解时用玻璃棒搅拌，可以加快溶解速率，但是不能增大氯化钠的溶解度；C中用量筒量取水时仰视读数，会导致量取的水偏多，则所配溶液的浓度偏小；D中把配制好的溶液倒入试剂瓶时有少许溅出，只会使溶液的质量偏小，但是不影响溶液的浓度。13.C 【解析】A中，向一定量的稀盐酸中加水稀释，盐酸的酸性

18、减弱，pH变大，但是无论加多少水，也始终是酸性溶液，pH始终小于7；B中，电解水时，生成氢气和氧气的体积比为21；C中，向等质量、等浓度的稀盐酸中分别加入氧化锌和氢氧化锌直至过量，刚开始加入的固体少，固体反应完，等质量的两种固体中由于氧化锌所含锌元素的质量更大，因此生成氯化锌的质量更大，但是最终由于固体过量，稀盐酸反应完，根据氯元素守恒，则转化成氯化锌的质量也相等；D中，向氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸，稀硫酸电离出氢离子和硫酸根离子，氢离子和氢氧化钠中的氢氧根离子反应生成水的同时，硫酸根离子和硝酸钡中的钡离子反应生成硫酸钡沉淀，即沉淀从一开始就会出现，折线应从原点开始。14.A

19、【解析】此题可采用极值法。假设该粉末全是氧化铁，则8 g氧化铁消耗的稀盐酸中氯化氢的质量为10.95 g，大于7.3 g，因此其中混有的杂质的质量也为8 g时，消耗稀盐酸中氯化氢的质量应该小于7.3 g，经过计算，8 g氧化锌、氧化铝、氧化镁和氧化铜消耗氯化氢的质量分别为7.2 g、17.2 g、14.6 g和7.3 g，因此符合要求的是氧化锌。二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）15N2 SiO2 【解析】空气中体积分数约为78%的气体是氮气，其化学式为N2；地壳中含量排第二的非金属元素是硅，它形成的氧化物是SiO2。16分子在不断地运动 降温至可燃物的着火点以下【解析】酒精挥

20、发的微观实质是酒精分子不断地运动到空气中；酒精完全燃烧的化学方程式是；消防队员用高压水枪进行灭火，其主要原理是使可燃物的温度降低到着火点以下。17.黄金、青铜 CO2（或二氧化碳）【解析】金属材料包括纯金属和合金，因此黄金和青铜都属于金属材料；“曾青（硫酸铜溶液）得铁则化为铜”的原理是；由碱式碳酸铜的化学式可知，铜锈是铜与空气中的O2、H2O和CO2反应而形成的。18.加溶质（或恒温蒸发溶剂） 140【解析】对于甲溶液，要想从b点转化到a点，即在温度不变的情况下由不饱和溶液转化为饱和溶液，可以采用加溶质（或恒温蒸发溶剂）的方法；80时，甲的溶解度大于乙的溶解度，即等质量的饱和溶液中，溶质质量为

21、甲乙，则溶剂质量为甲乙，降温至40，溶剂的质量不变，依然是甲乙；80时乙的溶解度为50 g，60 g乙的饱和溶液中溶质的质量为 ，根据稀释前后溶质质量不变，则稀释后溶液的质量为 ，加水的质量为 。19 43【解析】由题意可知，铜丝和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的化学方程式为；向铜和氧化铜的混合物中加入稀硝酸，二者都能和稀硝酸反应，且都生成硝酸铜，充分反应后再向其中加入足量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠先把过量的硝酸反应完，再和硝酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，因此反应后过滤得到的固体为氢氧化铜，其质量为4.9 g，其中铜元素质量为 ，根据铜元素守恒，原混合物中铜元素的质量为3.2 g，则原混合

22、物中氧元素的质量为 ，则氧化铜的质量为 ，铜的质量为 ，因此铜和氧化铜的质量比为2 g1.5 g=43。20 灭火（或作气体肥料等） 氢离子与氢氧根离子结合生成水分子 或 【解析】A中金属元素的质量分数为70%，则A是氧化铁；BE是四种不同类别的化合物，分别是氧化物、酸、碱、盐，C是胃酸的主要成分，是盐酸，E广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，是碳酸钠，则B和D分别为氧化物和碱，D和碳酸钠可以相互转化且能和稀盐酸反应，应该是氢氧化钠，那么B属于氧化物，且由氧化铁转化而成，并且能和氢氧化钠反应，故B是二氧化碳。三、简答题（本题包括4个小题，共10分）21（1） 。（1分） （2） 。（1分）

23、【解析】（1）生石灰做干燥剂是生石灰（氧化钙）和水反应生成氢氧化钙。（2）铁锈的主要成分是氧化铁，稀硫酸和氧化铁会发生复分解反应，生成硫酸铁和水。22（1） （或 ）。（1分） （2）可通过控制滴加液体药品的速率和量来控制反应。（1分）（3）将燃着的木条放在m管口，若木条熄灭，则说明二氧化碳已收集满。（1分）【解析】A装置为“固固加热型”发生装置，制取氧气反应的化学方程式为（或）；B装置和C装置都是“固液常温型”发生装置，但是C装置用的是分液漏斗，相较于B装置中的长颈漏斗，可通过控制滴加液体药品的速率和量来控制反应；D装置收集二氧化碳时，由于二氧化碳的密度比空气的大，因此应把二氧化碳从长管通入

24、，将空气从上方的短管排出，验满时，需要把燃着的木条放在短管口，若木条熄灭，则说明二氧化碳已收集满。23（1） 或 。（1分） （2）除去氢氧化钠和碳酸钠（或除去氢氧根离子和碳酸根离子）。（1分）（3）不能，否则会引入杂质离子钾离子（或会引入新的杂质氯化钾）。（1分）【解析】由题意可知，步骤中加入的碳酸钠溶液可以把原有的氯化钙杂质除去，因此加入的X溶液要同时除去氯化镁和硫酸钠，即同时除去镁离子和硫酸根离子，因此X为氢氧化钡，那么加入氢氧化钡溶液时发生的反应有、；接下来加入碳酸钠溶液时发生的反应有 、 、 。所以，过滤后的滤液中含有杂质氢氧化钠和碳酸钠，加入稀盐酸可以除去二者；若将步骤中的碳酸钠换

25、成碳酸钾，则会引入杂质离子钾离子。24.（1）Ag+ （1分）（2）一定有银和铁，可能有锌。（1分）【解析】向硝酸铝、硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌，锌先与硝酸银反应，再与硝酸亚铁反应，而硝酸铝不参与反应，因此先减少的阳离子是银离子，后来减少的阳离子是亚铁离子，一直不变的阳离子是铝离子；由图像可知，银离子和亚铁离子的个数最终都减为零，说明锌把硝酸银和硝酸亚铁都反应完了，但无法确定锌是否有剩余，因此最终得到的滤渣中一定有银和铁，可能有锌。四、综合应用题（共10分）25（1） （1分） 温度达到可燃物的着火点（1分） 40（1分） （2）红棕色固体变成黑色。（1分） f e a b c

26、 d（1分） 防止空气中的CO2被D装置中的氢氧化钠溶液吸收，影响实验结果。（1分）取样，加入过量的CaCl2（或 BaCl2等）溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有Na2CO3；过滤，取滤液少许（或静置，取上层清液少许），滴加酚酞溶液，溶液变红色，说明溶液中还含有NaOH。（1分）解：设该赤铁矿中氧化铁的质量分数为x。 （1分）160 34410gx 6.6 g160（344）=（10gx）6.6 g （1分）x=80%（1分）答：该赤铁矿中氧化铁的质量分数为80%。【解析】（1）白磷（用P表示）燃烧的化学方程式为；根据红磷不燃烧而白磷燃烧的现象对比，可以得出燃烧需要温度达到可燃物的着火点。

27、W形玻璃管的容积为300 mL，即其中空气的体积为300 mL，白磷燃烧消耗其中的氧气，其体积约为 ，因此装置冷却至室温后，打开弹簧夹，量筒中的水倒流入W形管中的体积为60 mL，则量筒中的水剩余 。（2）B装置的硬质玻璃管中，赤铁矿中的氧化铁被CO还原成铁粉，现象为红棕色固体变成黑色。该实验的目的是制取纯净、干燥的CO，然后用CO还原赤铁矿并测定赤铁矿中氧化铁的质量分数。从一氧化碳发生装置中出来的气体有CO、CO2和H2O，应先通过C装置除去CO2，再通过A装置除去H2O，得到纯净、干燥的CO，再去还原B装置中的氧化铁，最后通过测定生成的CO2的质量来计算赤铁矿中氧化铁的质量分数。D装置中碱石灰的作用是防止空气中的CO2被D装置中的氢氧化钠溶液吸收，这样会使测得的CO2的质量偏大，导致氧化铁的质量分数偏大。实验后C装置的溶液中一定有生成的Na2CO3，还有未反应完的NaOH。检验方法：取样，加入过量的CaCl2（或 BaCl2等）溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有Na2CO3；过滤，取滤液少许（或静置，取上层清液少许），滴加酚酞溶液，溶液变红色，说明溶液中还含有NaOH。D装置中盛有NaOH溶液的试剂瓶增加的质量即为生成的CO2的质量，再利用化学方程式求出赤铁矿中氧化铁的质量分数。