碳酸盐的热分解课件.ppt

1、第七章第七章 无机化合物合成实例无机化合物合成实例v 氧化物材料的合成氧化物材料的合成v 非氧化物材料的合成非氧化物材料的合成 氧化物是指氧与电负性比它小的元素形成的化合物，氧化物可分为金属氧化物与非金属氧化物，又可分为简单氧化物和复合氧化物。 7.1 氧化物材料的合成氧化物材料的合成 1、直接合成法、直接合成法 直接合成法是利用金属与氧气直接反应来制备金属氧化物，反应通式如下： aM(s) + b/2 O2(g) MaOb(s) 从热力学数据可以看出：所有的金属氧化物的（ ）都小于零。 因此几乎所有的金属在氧气存在下，从热力学看都是不稳定的。 而氧化物相对来说则是稳定的，金属表面在室温附近的

2、反应速率很小，温度越高，反应速率越大。rmG 氧气与金属表面作用时，生成一种固相产物，这样在反应物之间形成一种薄膜相。这个薄膜相如果是疏松的，不妨碍气相反应物穿过金属表面，反应速度就与薄膜相得厚度无关；如果是致密的，反应将受到阻碍，受到薄膜层内物质运输的限制。反应过程包括气体分子扩散，缺陷的扩散和电离，电子、空穴的迁移，以及反应物分子之间的化学反应等。反应速度到底遵循什么样的规律，取决于各种因素:a）金属种类、b）反应的时间阶段、c）金属式样的形态、d）温度、气相分压等。 金属氧化膜开始虽然是由于化学反应引起的，但是其后膜的生长过程则具有电化学机理。金属氧化物大多数是具有半导体性质的离子晶体。

3、因氧化膜本身是离子导电和电子导电的半导体，其作用如同原电池的外电路和电解质溶液一样。金属离子、氧离子、电子可以在其中扩散，金属可以把电子传递给膜表面的氧，使其变为氧离子。氧离子迁往阳极，而金属离子迁往阴极，或者在膜中再进行二次化合过程，氧化速率决定于物质迁移速率。 金属氧化物是由于金属离子组成的离子晶体。理想的离子晶体化合物，晶体内保持电中性，而且正负离子的摩尔数是等同的。 实际上大多数金属氧化物是非化学计量的离子晶体。金属氧化物或者由于部分的分解，氧转移到气相中去，或者由于金属离子从金属晶格进入氧化物中，这些都可在氧化物中形成过剩的金属离子以及与之等物质的量的电子，出现阳离子过剩；相反，也可

4、能呈现阴离子过剩。此外，还存在离子空位或间隙离子等缺陷，这样使得金属氧化物具有离子导电性和电子导电性。根据过剩组分不同，氧化物可分为两类：(1) 金属过剩氧化物 例如，ZnO、TiO2 、CaO、CdO等氧化物就属于这种类型，图5.2表示氧化锌的结点之间存在着过剩的锌离子(Zn+ 或Zn2+ )，为了保护电中性，比如存在着与锌离子同物质的量的过剩离子，离子和电子可以在晶格之间向外移动。由于这类氧化物半导体主要通过自由电子的运动而导电，所以通称为n型半导体。（2）金属离子不足的氧化物 例如NiO，由于晶格中有少数结点未被金属离子所占据，因而在晶格中生成“阳离子空穴”，过剩的阳离子存在于正常的位置

5、上(如图5.3) ，当新的NiO形成时，又必然会在氧化镍晶格中，出现阳离子空位和电子空位，电子空位可以想象为Ni2+ 位子上失去一个电子变为Ni3+，这个位子也叫正孔，带正电荷。Cu2O、FeO、CoO、Cr2O3等属于这类氧化物。 这一类氧化物的金属离子扩散通过“阳离子空穴”的移动来实现，故又称为P型氧化物。晶格中空穴数越多，导电性越强，金属离子也越容易向外扩散。一般来说离子扩散是氧化过程中决定性步骤，它的速率对氧化过程起着控制作用。2、热分解法、热分解法 许多的含氧酸盐在受热时是不稳定的，例如铵盐、碳酸盐、草酸盐以及金属有机化合物等受热时皆容易发生分解反应，生成金属氧化物，利用含氧酸盐受热

6、易分解的特征可用来制取金属氧化物。 热分解反应可以用这样的通式表示： 固体A固体B + 气体C 如果放出的气体是水蒸气，就成为脱水反应；如果放出的气体是CO2，就成为脱碳酸反应。 热分解反应在一定的热力学条件下才能发生。每个热分解反应都有自己的开始发生分解的温度TD。分解温度可以从实验求得，也可以用热力学方法计算求得，实验上常用DTA或TG测得分解温度。（1）碳酸盐的热分解）碳酸盐的热分解 金属的碳酸盐（M2CO3）是离子晶体，不易分解，高价金属（Fe3+，Al3+，Cr3+）的碳酸盐剧烈水解，不易制得。通常在工业上和实验室用碳酸盐热分解来制取金属氧化物的都是M（II）碳酸盐，热分解反应的通式

7、如下： MCO3 MO + CO2式中M主要指s区、p区、d区、ds区元素的低价碳酸盐。9003248060032800322254032()2ooooCCCCCaCOCaOCOCdCOCdOCOCuCOCu OHCuOCOH OMgCOMgOCO 从离子机化观点分析，离子极化作用较强的金属碳酸盐容易分解。 如分解温度： Na2CO3Ba CO3CaCO3MgCO3CdCO3ZnCO3PbCO3FeCO3BeCO3 碳酸盐的分解原理可以看做是成核与生长的过程。 晶体碳酸盐分解整个过程可以分为四个的分解阶段（以CaCO3分解为例）：a）已分解的Ca和O处于热分解前的格点位置上；b）已分解的Ca和

8、O从格点上移动形成新的CaO的结晶核，晶体形成一个多孔隙的具有CaCO3残余骨架的结构；c）CaO核逐渐吸引已分解的Ca和O，CaO晶核长大，体积收缩；d）热分解完毕，CaO的结晶变成紧密的结构，处于稳定的状态。分解过程中， b） c）状态时CaO的活性最大。由于结晶成长，后期CaO将变得稳定。（2）硝酸盐热分解）硝酸盐热分解 硝酸盐一般也是典型的离子晶格，常温下比较稳定，由于组成盐的阴离子硝酸根在高温下不稳定，所以在高温下所有的硝酸盐都是不稳定的。它的分解依金属活泼性不同有以下三种形式。 活泼金属的硝酸盐（K,Na,Cs,Rb,Ba等）受热分解时生成亚硝酸盐和氧气，不能用来制取金属氧化物。如

9、：32222KNOKNOO 中等活泼的金属硝酸盐（MgCu）受热分解为氧气，二氧化碳和相应的金属氧化物，可用来制取金属氧化物，如： 8003 222323222()241222oCNi NONiONOOBiONOBi ONOO 不活泼金属（Cu以后，如Hg、Ag、Au等），由于金属氧化物不稳定，受热后可进一步分解为金属单质，若想制得金属氧化物，必须控制反应在较低温度进行。如3223903 22222212()2() 42oCAgNOAgNOOHg NOHgONOO 红色（3）草酸盐热分解）草酸盐热分解 和碳酸盐一样，大多数的草酸盐都难溶于水，易分解。因此在材料制备上可通过固相反应、沉淀或共沉淀

10、的方法制备金属的草酸盐，再对草酸盐进行热分解可得到氧化物或复合氧化物的纳米粉体，如：460242380242224 3232ZnCZnO CCZnONiCCCNiOR (C)R33CR -ooCCEEEOOOONiOOOOOCOO （ 20nm） （ 40nm） （稀土元素）（4）铵盐热分解）铵盐热分解 铵盐皆不稳定，但只有高价金属的含氧酸铵盐（V、Mo、Cr等）能用来制备金属氧化物。如：42272322432532424332(NH ) CrCr42NH2NH(NH )2NHOONH OVOV OH OWOWOH O （5）氢氧化物或含氧酸热分解）氢氧化物或含氧酸热分解 绝大多数的金属氧化物

11、或氢氧化物都可通过热分解法制得金属氧化物。若氢氧化物或含氧酸系湿化学方法制得，则可得纳米材料。如：3232232222232322()3()2R()R3EEAl OHAl OH OH SnOSnOH OZn OHZnOH OOHOH O （6）柠檬酸盐热分解法）柠檬酸盐热分解法 此法是将金属盐类或新沉淀的氢氧化物，配制成浓度尽可能大，并按材料计量比组成的柠檬酸铵配合物溶液（p），然后将溶液雾化并分散在酒精中，使之脱水，共沉淀析出柠檬酸盐，分离后在 真空干燥。所得无水柠檬酸盐在氮气和空气的混合气氛中慢慢升温热分解，既得优异性能的粉体材料。如：aTiO3、BaTiO3、CaWO4、CoAl2O4等

12、。3、碱沉淀法、碱沉淀法 如前所述，一些不活泼金属的氧化物受热容易分解，不能用盐类热分解法制得。但这些金属的氢氧化物脱水性也较强，可让其可溶盐溶液，与碱直接反应制得氧化物。如：22221.5232522612622612722226324()2()pHAgOHAg OH OHgOHHgOH OVOOHV OH OCuOHC H OCu OH O C H O葡萄糖葡萄糖酸4、水解法、水解法 水解法分为无机盐水解法，醇盐水解法；又可分为常温水解法和升温强制水解法。水解方法一般皆可制得金属氧化物或水合物，水合物通过脱水可得金属氧化物。 其中少量水存在下的醇盐水解及酸性介质中的强制水解可制得氧化物。用

13、这种方法制得的氧化物颗粒均匀，组成易控，可达纳米级。如：422234SiClH OSiOH OHCl322332231.59032231.56042223623623624oopHCpHCAsClH OAs OHClSbClH OSb OHClFeH OAs OHClSnH OSnOH 5、硝酸氧化法、硝酸氧化法 Bi、Sn、Sb、Mo、W、V等金属不溶于硝酸，它们的氧化物可用金属与浓硝酸发生氧化反应来制备。如：322232522442210105SnHNOSnONOH OSbHNOSb ONOH O1、无水金属卤化物的合成、无水金属卤化物的合成 无水金属卤化物的分类及用途： 按照键型的不同，

14、无水金属卤化物可分为离子型和共价型两类。一般来说离子型卤化物熔沸点高，蒸汽压低，挥发性小，不易水解，其水溶液和熔融态能导电；共价型无水金属卤化物熔沸点低，蒸汽压高，易挥发，易水解，不导电。7.2 非氧化物材料的合成非氧化物材料的合成 离子型无水卤化物主要用于：(1) 电解制备纯金属及卤素。例如，碱金属和碱土金属一般是 由电解其熔融氯化物来制取。(2) 熔盐溶剂。共价型金属卤化物用途很广，主要有以下几个方面： 由于共价型金属卤化物挥发性，而且不同金属的同种卤化物挥发性又有较大的差别，因此可利用此特性分离杂质，制备纯金属。 例如TiCl4(bp.136)中含有杂质SiCl4(bp.57)，用精馏的

15、方法就可将TiCl4与杂质分开，净化后的TiCl4再用Mg还原制备纯金属钛。很多稀有金属可利用氯化法纯化提取。例如，锆中有硅、钛、铝、铁等杂质，可在330氯化，沸点较低的SiCl4、TiCl4、AlCl3(bp.183)、FeCl3(bp.315)即被挥发除去，剩下ZrCl4在500挥发，即与残渣分离。 由于某些金属卤化物容易热分解，利用这个性质可以制备纯金属。如粗钛在160200与碘反应生成气态的TiI4，当TiI4与炽热的钨丝(1450)接触，又分解为Ti与I2，这样制得的Ti纯度 很高，结晶状况良好。 242( )TiITiIg 在非水溶剂中合成某些金属配合物。如无水三氯化铬在有KNH2

16、的液氨中可生成六氨合铬 。2333 636() CrClNHCr NHCl KNH 液氨制备金属醇盐。如四氯化钍与碱金属醇盐反应可以制得钍的醇盐。444()4ThClNaORTh ORNaCl共价型无水金属卤化物易溶于有机溶剂，这对于合成金属有机化合物具有极为重要的意义。如：46565 33()3GeClC H MgClC HGeClMgCl 乙醚还原反应：还原反应：4443()SnXLiAlHSnHLiXAlXX 代表卤素形成金属配合物：形成金属配合物：3 2()2242()CHCOCoICoNOCo NOI 取代反应：取代反应：无水金属卤化物还可用作有机化学反应的催化剂。如AlCl3、Fe

17、Cl3、ZnCl2、SbF3等。例如ZnCl2存在下可使梯森科反应（Tischenko reaction）显著加速，在乙醇铝Al（OEt）3的作用下，由两个分子醛形成一分子酯。(1)直接卤化法直接卤化法 位于周期表中第七主族的卤素是典型的活泼非金属元素，能与许多金属和非金属直接化合生成卤化物，由于卤化物的标准吉布斯函数变都是负值，所以由单质直接卤化合成卤化物应用范围很广。碱金属、碱土金属、铝、镓、铟、铊、锡、锑及过渡金属等，都能直接与卤素化合。 过渡金属卤化物，具有强烈的吸水性，一遇到水（包括空气中的水蒸气）就迅速反应而生产水合物。因此它们不宜在水溶液中合成，须采用直接卤化法合成。 如铁丝在氯

18、气中燃烧就是一个最简单的合成无水卤化物的反应。32232FeClClFe点燃 在密闭体系中也可以将铬金属单质加热至红，通入气态卤素单质，使之反应生成卤化铬。32232CrClClCr(2) 氧化物转化法氧化物转化法金属氧化物一般容易制得，且容易制得纯品，所以人们广泛的研究有氧化物转化为卤化物的方法。 但这个方法仅限于制备氯化物和溴化物。主要的卤化剂有四氯化碳、氢卤酸、卤氢化铵、六氯丙烯等。65023432Cr3CCl23oCOCrClCOCl 用不含水的Cr2O3与卤化剂CCl4在650反应，产生的CrCl3升华而知得纯净的无水CrCl3。由于CrCl3高温下能与氧气发生氧化还原反应，所以必须

19、在惰性气氛下进行（如N2气氛）。反应过程中产生少量极毒的光气COCl2，因此实验必须在良好的通风条件下进行。（3）水合盐脱水法）水合盐脱水法 金属卤化物的水合盐经加热脱水，可制备无水金属卤化物。但必须根据实际情况备有防止水解的措施。碱性较强的碱金属（锂除外）卤化物，因其离子性强，不易水解，可从溶液中结晶，再加热脱水。碱性较弱的金属卤化物，如镁和镧系的水和卤化物，为防止水解，可在氯化氢气流中加热脱水；镁、锶、钡、锡（）的氯化物，可以在光气的气流中加热脱水；水合三氯化铬可在CCl4气中加热脱水。150222222oCHClCuClH OCuClH O 周期系中所有金属的水合卤化物，都可以用氯化亚硫

20、酰SOCl2做脱水剂制备无水卤化物。因此SOCl2是亲水性很强的物质，它与水反应生成具有挥发性的产物。22222SOClH OSOHCl 所以它用作脱水剂特别有利。如3223232232FeCl 66FeCl612NiCl 66NiCl612H OSOClSOHClH OSOClSOHCl（4）置换反应）置换反应 制备无水金属卤化物的几个主要置换反应有：卤化氢作置换剂的置换反应。60033333333oCVClHFVFHClMoBrHFMoFHBr 如将溴化氢气流导入沸腾回流的TiCl4，即迅速而平稳的形成TiBr4： 2303444oCTiClHBrTiBrHCl 在稳定的碘化氢气流中蒸馏T

21、aBr5，可以生成TaI5。3554TaBrHITaIHBr盐类作置换剂的置换反应，用作置换的多是汞盐。3222InHgBrInBrHg从HgSO4和NaCl反应混合物中可蒸馏出HgCl2。42422HgSONaClNa SOHgCl（5）氧化还原反应）氧化还原反应 氢气的还原用氢气还原高价卤化物能制备低价金属卤化物。如42322TiClHTiClHCl 三氯化钛具有低挥发和易歧化的性质，很难提纯，采用氢气还原制三氯化钛，比用其他的方法制得的纯。 用氢气还原制备低价无水金属卤化物时，控制温度特别重要。一般来说，温度越高，生成的卤化物中金属的价太越低；温度更高，甚至可能还原成金属。例如氢气还原V

22、Cl3，675得到VCl2，温度升到700以上则得到的是V。 卤素的氧化 CoF3是重要的氟化剂，在许多氟化反应中用它作单质氟的代用品。 用氟氧化CoCl2可以成功地制备CoF3。22322322CoClFCoFCl 用F2氧化AgCl可制得AgF2。AgF2也是有效的氟化剂，但它同一些物质的反应比三氟化钴更猛烈。222132AgClFAgFCl卤化氢的氧化 卤化氢在一定条件下可以氧化金属，氢被还原成氢气，例如金属铁在高温下与氯化氢或溴化氢反应可以制得氯化亚铁和溴化亚铁。由于制得的是亚铁化合物，反应必须在氮气中进行。222()+2NFeHClFeClH 气氛还原铁粉（6）热分解法）热分解法 利

23、用热分解法制备无水金属卤化物，一是要注意温度的控制，二是要注意反应气氛的控制。如：222532432170422450()22ooNCOCClCReClReClClVClVClClPtClPtClCl 该反应温度不须严格控制本实验是用氧化法制备无水三氯化铬。用无水Cr2O3与卤化剂CCl4在氮气保护下，加热到650以上，使CrCl3升华而制得。223432650( )3( )23( )oNCCr O sCCl gCrClCOCl g无水Cr2O3用（NH4）2Cr2O7热分解法制备，反应式如下。42272322()4NHCr OCr ONH O 由于生成的CrCl3高温下能与氧气发生氧化还原反

24、应，所以必须在惰性气氛中进行，反应过程产生少量极毒的光气COCl2，因此本实验必须在良好的通风条件下进行。合成实例合成实例-无水三氯化铬的合成无水三氯化铬的合成2 、氮化物的合成、氮化物的合成1）氮化物的晶体结构）氮化物的晶体结构 在氮化物中的金属和氮原子是以电子来结合的，但是由于氮的电离势高和极化困难，还存在一定的离子键结合，离子键成分随d电子层的未饱和程度而改变，当d电子饱和程度较小时，离子键成分较大；相反，当d电子层饱和程度大时，如钛、锆和钒等金属，其氮化物中，离子键成分较小，故氮化物的晶体结构大部分为立方晶系和六方晶系。2）氮化物的制备方法）氮化物的制备方法 制造氮化物的常用方法是在石

25、英玻璃或陶瓷反应器中，于9001300温度下对金属粉末直接进行氮化，也可以采用将金属氧化物用碳、钙、镁还原并同时进行氮化的方法。 用碳还原金属氧化物并同时用氮或氨进行氮化，其反应如下： MeO+N2(NH3)+CMeN+CO+H2O+H2此法得到的粉末纯度不够，会出现碳化物，用的较少。此法得到的粉末纯度不够，会出现碳化物，用的较少。 用金属或其氢化物、氯化物进行氮化。 表表5.1 金属或其氢化物同氨作用生成氮化物的条件金属或其氢化物同氨作用生成氮化物的条件反应式反应式反应温度反应温度/反应式反应式反应温度反应温度/2Ti+N2=2TiN12002Ta+N2=2TaN110012002TiH2+

26、N2=2TiN+2H212002Cr+2NH3=2CrN+3H280010002Zr+N2=2ZrN22002Mo+2NH3=2MoN+3H24007002ZrH2+N2=2ZrN+2H212002W+2NH3=2WN+3H2700800 气相沉淀法。该法是将金属卤化物的蒸气和纯氨（或氨）及氢气混合，所得Ti、Cr、Hf、V、Nb、Ta（在某种条件下）的氮化物沉积在白热钨丝上。其反应式如下：2TiCl4+N2+4H2=2TiN+8HCl表表5.2 气相沉积氮化物的条件气相沉积氮化物的条件氮化物反应组元钨丝的温度/反应温度/氮化钛TiCl4+N2+H21400200011001700氮化锆ZrC

27、l4+N2+H22300280011002700氮化锆ZrCl4+N228003000氮化铪HfCl4+N2+H211002700氮化钡VCl4+N2+H21000140011001600氮化钽TaCl4+N2240026003、氮化硅陶瓷、氮化硅陶瓷（1）概述）概述 氮化硅是共价化合物，它有两种晶型，即-Si3N4和-Si3N4 ，前者为针状结晶体，后者为颗粒状结晶体，均属六方晶系，-Si3N4的晶体结构为SiN4四面体共用顶角构成的三维空间网络。-Si3N4也是由四面体构成的三维网络，其结构内部的应变较大，故自由能比高。表表5.3 两种两种Si3N4晶型的晶格常数、密度和显微硬度晶型的晶格

28、常数、密度和显微硬度晶晶 型型晶格常数晶格常数/10-10m位晶胞位晶胞分子数分子数计算密度计算密度g/cm3显微硬度显微硬度GPaac-Si3N47.7480.0015.6170.00143.1841610-Si3N47.6080.0012.9100.00523.18732.6529.5 由于氮化硅结构中的氮与硅原子间的键力很强，所以，氮化硅在高温下很稳定，在分解前也能保持较高的强度，以及高硬度、良好的耐磨性和耐化学腐蚀性等。它在空气中开始氧化的温度是13001400，热膨胀系数很小。 氮化硅陶瓷依据烧结方法大致可分为利用氮化反应的反应烧结法和利用外加剂的致密烧结法两大类。都要求具备优质粉末

29、原料，对于Si3N4粉体的性能有较高要求。(2) Si3N4 的制备的制备4、氮化铝陶瓷、氮化铝陶瓷（1）概述）概述 氮化铝是共价键化合物，属于六方晶系，纤锌矿型的晶体结构，呈白色或灰白色，氮化铝的性能列于表5.5。表表5.5 氮化铝的性能氮化铝的性能密度g/cm3克氏硬度GPa抗弯强度MPa弹性模量GPa导热系数w/(m.K)电阻率.cm热膨胀系数10-6/AlN3.2612.2512.33103520.09730.145210116.09(2) AlN粉末的制备粉末的制备1）铝和氮（或氨）直接反应法）铝和氮（或氨）直接反应法COAlNNAl32C60050022 工业上常采用这种方法，但在

30、反应前应对铝粉进行处理以除去氧化膜，反应温度在500600。由于未反应的铝粉易凝聚，为此掺入少量的CaF2和NaF，既作触媒，又可防止铝的凝聚。2）碳热还原氮化法）碳热还原氮化法 利用Al2O3和C的混合粉末在N2或NH3气中加热进行反应，其反应如下：COAlNCNCOAl32160015003232 将细Al2O3粉和炭黑混合，装入坩埚中，在碳管炉中通入氮气，在高温下氮化制得AlN粉，然后在700左右空气中进行脱碳处理，除去残余炭黑。实践表明，C/Al的比例一般为5；氮化温度为14001500时可获得表面积为105 m2/g的纯AlN微粉。3）铝的卤化物和氨反应）铝的卤化物和氨反应 铝的卤化

31、物（AlCl3、AlBr3等）与氨反应，等）与氨反应，其反应式如下：HClAlNCNHAlCl31400334）铝粉和有机氮化合物反应）铝粉和有机氮化合物反应将铝粉和有机氮化物(二氰二胺或三聚氰酰胺)按11（摩尔比）充分混合后，在通N2的管式炉内进行氮化，N2气流量为2L/min。加热过程采取分步升温，温度升至1000保温2h终止，可获得90%以上的AlN粉末。5）超细）超细AlN的制备的制备 超细AlN粉末的制备方法是，将铝粉在电弧等离子体中蒸发并与氮反应生成AlN，可制得粒度为30nm、比表面积为60100m2/g的超细粉末。 此外，还可将铝在压N2或NH3中用电子束加热使之蒸发并与含氮气

32、体反应，可制得粒度小于10nm的超细AlN粉。5、氮化硼陶瓷、氮化硼陶瓷（1）概述）概述 氮化硼（BN）有三种变体：六方、密排六方和立方晶体。六方BN在常压下是稳定相；密排六方BN和立方BN在高压下是稳定相，在常压下是亚稳相；六方晶体氮化硼在高温高压下可转变为立方氮化硼或密排六方氮化硼。 六方氮化硼具有类似石黑的层状结构。六方BN的硬度低，摩擦系数小(0.030.07)，是良好的润滑剂；强度较石墨高，比氧化铝低；可在2800，惰性气体和氨中使用；是良好的热导体和电绝缘体，具有良好的抗热冲击性。（2）六方晶体氮化硼粉末的制备）六方晶体氮化硼粉末的制备 六方晶体BN粉末的合成方法有十几种，常见的方

33、法有下列几种。1）卤化硼法卤化硼法 此法又称气相合成法，系卤化打盹儿与氨反应，先生成中间物氨基络合物，中间物再经高温处理制得BN。生成中间物的反应式如下：ClNHNHBNHBClNHBCl43233333)(66 在125130时，中间产物分解成B2(NH)3继续加热到9001200时，B2(NH)3即分解成BN。332323)(130125)(2NHNHBCNHB33221200900)(NHBNCNHB2）硼酐法）硼酐法 硼酐在高温下与氨反应可制得BN，反应式如下：OHBNCNHOB23323212009002硼酐也可以与氰化钠（钙）反应制得BN，反应式如下：COONaBNNaCNOB23

34、22232 另外，也可在石墨坩埚中用石墨还原硼酐制得BN，反应式如下：COBNNCOB323232催化剂3）硼酸法）硼酸法 硼酸与磷酸钙在氨气流中生成BN的工艺流程如下： 在上述工艺中加入载体的作用是增大气固相反应的接触面积，但需要先将B2O3沉积在Ca3(PO4)2载体上，反应后再除去载体。4）硼砂法）硼砂法 硼砂法工艺流程如下：此外，还可用硼砂与尿素反应制取BN，反应式如下：2223227422441200900)(2COOHONaBNCNHNHCOOBNa反应过程分两步，第一步为预烧结，反应温度约在400500；第二步为氮化反应，在9001200下保温3h。5）电弧等离子体法）电弧等离子

35、体法 用电弧等离子体合成NH3、N2作用于无定形硼可制取BN，其反应式如下BNNB222也可用硼砂尿素的等离子体合成BN，合成温度20003000，时间20min。反应式如下：222227422441900)(2COOHONaBNCNHCOOBNa（3）立方氮化硼的制备、性能与用途）立方氮化硼的制备、性能与用途 立方氮化硼陶瓷是通过由六方晶体氮化硼经高温高压处理后转化而成的。 立方晶体硼化硼是耐高温、超硬的材料（莫氏硬度接近于10），有的性能优于人造金刚石，如表5.7所示。 表表5.7 立方晶体氮化硼陶瓷与人造金刚石的性能比较立方晶体氮化硼陶瓷与人造金刚石的性能比较性能人造金刚立方晶体，氮化硼陶瓷硬度10080100热稳定性8001400与铁族元素的化学惰性小大