2022年江苏省扬州市江都区大桥镇考前适应性练习化学试卷 (3).docx

1、扬州市江都区大桥镇中学九年级中考考前适应性练习化学试卷相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56选择题本题包括20小题，每小题2分，共40分。1华夏造物历史悠久，天工开物中记载的下列造物过程涉及化学变化的是A钉木舟B炼生铁C晒海盐D织衣布2.中美科学家携手发现了全硼富勒烯B40团簇（结构如图所示），它在超导、绿色催化等领域具有重要的应用价值。B40属于（）A.单质 B.化合物 C.有机物 D.混合物3.下列物质由分子构成的是（）A.铜 B.氯化钠 C.水 D.金刚石4.下列生活中常见物质与水混合，能形成溶液的是（）A.大米 B.面粉 C.蔗糖 D.豆油5

2、垃圾分类是中学生所应具备的好习惯。空易拉罐应投入的垃圾箱上所印标识是A B C D6. 古代用曲竹伸入火井底部“取井火”、“煮井卤”获取食盐。食盐的主要成分是A. NaHCO3B. NaOHC. NaClD. Na2CO37. 下列物质由分子构成的是A. 氢氧化钾B. 水C. 金刚石D. 铜8. 下列生活中常见标志表示严禁烟火的是A. B. C. D. 9造纸是我国古代四大发明之一，碱液蒸煮制碱是在蒸煮原料时往浆水中加入草木灰（主要成分为K2CO3）和石灰水，成浆效果会更佳。其中K2CO3与Ca(OH)2反应的类型为A化合反应 B分解反应C置换反应D复分解反应10化肥磷酸钙Ca3(PO4)2被

3、广泛使用。Ca3(PO4)2中磷元素的化合价为（ ）A+3价B5价C6价D7价11下列实验操作正确的是（ ）A.制取H2B.给溶液加热C.稀释浓硫酸D.熄灭酒精灯12室温下发现装干冰的袋子迅速鼓起，主要说明（ ）A分子由原子构成B分子的质量很小 C分子的体积变大D分子间空隙增大 13绿色植物生长过程中若缺少钾元素可能导致叶片边缘和尖端呈褐色并逐渐焦枯。下列物质中属于钾肥的是A碳酸氢铵 B碳酸钾C硝酸钾 D硫酸钙14. 我国科学家成功实现了用CO2和CH4合成醋酸，微观示意图如下，下列说法错误的是A. 反应物、生成物均含有一种有机物B. 参加反应的CO2和CH4的质量比是1：1C. 醋酸可使紫色

4、石蕊溶液变成红色D. 反应前后不变的微粒是H、O、C15. 下列说法正确的是A. 用水可以鉴别NH4NO3和NaOH两种固体B. 测定某浓度稀盐酸的pH时，可先将pH试纸用水湿润C. 压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起是因为分子的体积增大D. 聚乙烯塑料薄膜在空气中完全燃烧，会产生刺激性气味的气体16. NaCl和KNO3的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是A. KNO3的溶解度比NaCl的溶解度大B. 20时，NaC1饱和溶液的溶质质量分数为36.0%C. 50时，50gKNO3在50g水中充分溶解，形成饱和溶液D. T时，KNO3和NaCl的饱和溶液中溶质质量相等17“关爱生命，拥抱健康”是

5、人类永恒的主题，下列说法正确的是A用亚硝酸钠代替食盐腌制腊肉 B霉变的食物人类与牲口均不能食用C选用甲醛溶液浸泡海产品以保鲜 D蒸馏水比自来水纯净，青少年应长期饮用18. 中国工程院院士袁隆平宣布了一项重大突破成果水稻亲本去镉技术，水稻对镉的吸收量与土壤pH关系如图所示。下列物质可用于改良土壤结构，降低水稻对镉吸收量的是（）A. 熟石灰B. 硫酸铜C. 稀盐酸D. 氯化钠19. 某气体X中可能含有一氧化碳、二氧化碳、水蒸气中的一种或几种。为了探究X的成分，设计了如图所示实验。下列说法不正确的是A. 若A中出现浑浊现象，则X中一定含有二氧化碳B. 若C中固体变黑E中石灰水变浑浊，则X中一定含CO

6、C. 若AB装置位置互换，则无法判断X中是否含有CO2D. 若D中无水硫酸铜变蓝，说明X中含有水蒸气20. 一定质量的CH4可与常见物质M反应，同时放出少量热量；将所得产物Cu2O与O2反应又生成M，同时放出较多热量。其反应原理如图所示。下列说法正确的是M中氧元素的质量分数比Cu2O中的高理论上反应每生成22gCO2，同时生成9gH2O理论上每16gCH4参与反应，最终消耗64gO2整个过程需要不断添加物质M反应I可将CH4中的部分能量储存于Cu2O中A. B. C. D. 非选择题21.社会的进步离不开化学。（一）化学与衣食住行（1）衣：下列服装所使用的材料中，属于合成纤维的是（填序号）。A

7、纯棉T恤 B.100%羊毛衫 C涤纶运动裤（2）食：人们通过食物获取各种营养素。水果和蔬菜富含的营养素是，该营养素可以起到调节新陈代谢等作用。为了防止骨质疏松，人体每日必须摄入足够量的元素。（3）住：二氧化钛（TiO2）可用作家装的涂料，其中Ti的化合价是。（4）行：新能源汽车越来越受到人们的青睐，华展宝马530Le新能源汽车定位系统微电脑控制器应用了一种新型材料氮化铝（AIN）。工业上在氮气流中由氧化铝与焦炭在高温条件下制得氮化铝，并生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为。（二）化学与材料科学近年我国在科学技术领域取得了举世瞩目的成就。对下列成就所涉及的化学知识判断正确的是（填标号）。A.

8、“鲲龙”水陆两栖飞机的燃料航空煤油由石油分馏获得B.“嫦娥五号”返回器带回的月壤中含有He-3，与地球上的He-4属于同种元素C.“神舟飞船”航天员使用的操纵杆采用碳纤维材料制作，碳纤维属于金属材料（三）化学与医疗卫生胃药达喜的主要成分是铝碳酸镁【A12Mg6（OH）16CO34H2O】，其不溶于水且作用持久。铝碳酸镁片中铝碳酸镁治疗胃酸过多时发生的反应为：，则X的化学式为。铝碳酸镁片中含有铝离子、镁离子、氢氧根离子和碳酸根离子。结合上述化学方程式分析，该药物起抗酸作用的离子有（填离子符号）。22、珍惜水、节约水、保护水是每个公民的义务和责任。（一）水的净化（1）居民饮用水的处理过程如图22-

9、1所示：步骤网格净水原理类似于步骤（填“”或“”或“”序号）。（2）净水器中含有大量的可去除异味和余氯。（二）水的分解（1）电解法：电解水时，当电源正极对应电极产生8mL气体时，负极对应电极产生的气体体积是mL。（2）光解法：图22-2为水在一种新型复合光催化剂（C3N4/CQDs）和太阳光作用下分解的原理图。反应I的化学方程式为，其反应物和生成物中不变的微粒是（填微粒符号）。（3）对比以上两种水的分解方法，光解法的优点有（填一个即可）。（三）水资源的保护（1）使用无磷洗涤剂、生活污水经集中处理后再排放都是为了防止水的富营养化污染，一旦水域发生该污染，水中溶解的（填化学式）大大减少，水质会变黑

10、发臭。（2）水是生命之源，我们要保护水资源，从我做起，增强全社会惜水、节水、护水意识。请您写出一条节水措施。（四）化学实验离不开水某学习小组运用传感器探究钠与水的反应得到如下图像，其中图22-3是反应过程中溶液温度与时间、溶液pH与时间的图像，回答下列问题：（1）钠与水的反应属于反应（填“吸热”或者“放热”）。（2）结合图22-3分析，钠充分反应时对应的点是（选填“a”“b”“c”）。（3）钠与水反应能生成一种可燃性气体，请结合图22-3写出反应的化学方程式。（4）将少量金属钠投入稀的硫酸镁溶液中，生成一种白色沉淀，写出该沉淀的化学式。23（13分）请结合下图回答问题。 （1）写出图中有标号仪

11、器的名称： ，。（2）利用装置 (填字母)和 E 的组合制取一瓶干燥的氧气反应的方程式为。（3）实验室用石灰石与盐酸制取 CO2，装置可选用 B 或 C，装置 C 与 B 相比较，其优点是，若用 E 收集二氧化碳，验满方法是。（4） 将上述制得的 CO2通入澄清石灰水，石灰水并未变浑浊，你的猜想是。 将气体依次通过装置 G、H、I 后，发现 H 中溶液不变浑浊，I 中溶液变浑浊。则装置 G 中 X 溶液为。(填序号) A 饱和 NaHCO3溶液 B饱和 Na2CO3溶液 C饱和 NaOH 溶液 装置 I 中发生反应的化学方程式是。（5）块状电石(CaC2)遇水会发生剧烈反应，产生乙炔(C2H2

12、)气体。实验室制取乙炔气体需控制化学反应速率，则选用的发生装置是(填字母)，实验室用装置 D 收集乙炔气体，气体应从(选填“a”或“b” )进入。24.（8分）化学小组利用含铜废电路板回收金属铜并对回收过程中的条件控制进行探究。注： 升高温度可以加快反应速率；稀硫酸与H2O2的混合溶液可以将Cu转变为CuSO4； H2O2受热易分解为H2O和O2。(1)在实验室中进行该操作A时,玻璃棒的作用是，使用时的玻璃棒下端应放在过滤器内的上。(2)“溶解”过程中发生的反应为Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+ 2H2O。溶解时可观察到的实验现象是。(3)“置换”过程中发生的化学反应方程式为 。(4)

13、“除杂”时需要保持强制通风并禁止明火，原因是。(5)化学小组为了研究“溶解”时适宜的反应条件，进行如下探究。实验编号烧杯中所加试剂及其用量反应 温度反应 时间溶解的金属 Cu的质量粉碎后的含铜废电路板稀硫酸与H2O2的混合溶液a30g100mL400C10minn0.54gb30g100mL600C10min0.42gc30g100mL400C5 min0.25g实验a、c的目的是探究反应对溶解的Cu的质量的影响。实验b溶解的Cu的质量比实验a的小，主要原因是。25（15分）碳酸锂（Li2CO3）是制备锂电池的重要原料。图为工业上以锂辉石精矿（主要成分为Li2O）为原料制取碳酸锂的主要工艺流程

14、。Li2CO3资料：表为碳酸锂在不同温度下的溶解度。温度（）01030507090溶解度（g）1.541.431.251.080.910.83（1）酸浸前将锂辉石粉碎的优点是 。（2）实际工业生产会采用热酸浸的方法以提高锂元素的浸出率。为探究热酸浸的最佳条件，技术人员取6份样品实施实验，相关数据见下表。（酸浸时间4 h）序号矿酸比硫酸浓度（%）硫酸镁用量（g）温度（）锂元素浸出率（%）111900.0010070.34211980.0010073.89311980.0015078.24413980.0020085.53513981.2525090.26613982.5025095.88本实验中

15、 和 两组实验对比能说明温度对锂元素的浸出率存在有影响。根据上表数据，硫酸镁用量对锂元素浸出率的影响是 。为降低生产成本，可适当减少硫酸的配量与能源消耗。下列条件中最为合适的是 。a矿酸比12、硫酸浓度98%，硫酸镁用量0.00 g，温度250 b矿酸比12、硫酸浓度98%，硫酸镁用量1.25 g，温度200 c矿酸比12、硫酸浓度98%，硫酸镁用量2.50 g，温度200 d矿酸比12、硫酸浓度98%，硫酸镁用量2.50 g，温度250 （3）反应器中选用饱和的Na2CO3溶液的目的是 ，请写出反应的化学方程式 。（4）洗涤槽中洗涤的目的是 ，判断洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤液少许于试管中，向其中滴加 溶液，无白色沉淀产生，则证明已洗涤干净；洗涤产品时常选用热水，其原因是 。（5）某工厂用锂辉石精矿（含Li2O 8%）18.75 t，制得Li2CO3产品3.3 t，求所得产品的产率。（已知：产品的产率= 100%，请写出计算过程，3分）若最终所得产品的产率大于理论值，其原因可能为 。