新疆生产建设兵团第六师芳草湖农场 2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题.pdf

1、芳草湖农场中学芳草湖农场中学 2021-2022 学年第学年第二二学期学期期中期中考试卷考试卷芳草湖农场中学芳草湖农场中学 2 2021-2022021-2022 学年第学年第二二学期学期期中期中考试卷考试卷高二年级高二年级 化学化学学科（问卷）学科（问卷）（考试时间：90 分钟试卷分值：100 分）一、选择题（单选 121 题每题 3 分，共 63 分。）1下列电子排布式中，原子处于激发状态的是()A1s22s22p5B1s22s22p6C1s22s22p63s23p63d44s2D1s22s22p63s23p63d34s22下列四种元素中，其单质氧化性最强的是()A基态原子含未成对电子数最

2、多的第二周期元素B位于周期表中第三周期第A 族的元素C基态原子最外层电子排布式为 2s22p6的元素D基态原子最外层电子排布式为 3s23p5的元素3按照第一电离能由大到小的顺序排列错误的是()ABe、Mg、CaBBe、B、C、NCHe、Ne、ArDLi、Na、K4下列电子排布图表示氧原子的最低能量状态的是()5在元素周期表中的某些元素之间存在着特殊的“对角线关系”，如 LiMg、BeAl、BSi 性质相似。下列说法不正确的是()A氢氧化铍是两性氢氧化物BB、Si 的电负性数值相近CLi、Mg 的原子半径相近，且核外电子排布相近DLi 在 O2中燃烧能生成 Li2O6用 R 代表短周期元素，R

3、 原子最外层的 p 能级上的未成对电子只有 2 个。下列关于 R 的描述中正确的是()AR 的氧化物都能溶于水BR 的最高价氧化物所对应的水化物都是 H2RO3CR 都是非金属元素DR 的氧化物都能与 NaOH 溶液反应7下表是 A、B、C、D、E 五种短周期元素的某些性质：元素ABCDE最低负化合价42121电负性2.552.583.163.443.98下列判断正确的是()AC、D、E 的简单氢化物的稳定性：CDEBA 元素原子的最外层原子轨道中无自旋状态相同的电子CB 元素与 C 元素不可能形成化合物D与 B 元素同周期的第一电离能最小的元素的单质能与 H2O 发生置换反应8.下列示意图或

4、图示正确的是()9.下列说法中正确的是()A.存在手性异构体的分子只能含一个手性碳原子B.配合物Cu(NH3)4Cl2的配位数是 6芳草湖农场中学芳草湖农场中学 2021-2022 学年第学年第二二学期学期期中期中考试卷考试卷C.已知 Zn2+的 4s 轨道和 4p 轨道能形成 sp3型杂化轨道,则ZnCl42-的立体构型为正四面体形D.在 AgCl、Cu(OH)2、AgOH 这三种物质中只有 AgCl 不能溶于浓氨水10.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是()A.CO2与 C6H6B.CH4与 NH3C.BeCl2与 BF3D.C2H2与 C2H411.下列说法正确的是()A.HF、

5、HCl、HBr、HI 的熔点、沸点依次升高B.H2O 的熔点、沸点高于 H2S,是由于 H2O 分子之间可以形成氢键C.乙醇分子与水分子之间只存在范德华力D.氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为 HClOHClO2HClO3HClO412.徐光宪在分子共和国一书中介绍了许多明星分子,如 H2O2、CO2、BF3、CH3COOH等。下列说法正确的是()A.H2O2分子的立体构型为直线形B.CO2分子为非极性分子C.BF3分子中 B 原子为 sp3杂化,分子为三角锥形D.CH3COOH 分子中 C 原子均为 sp2杂化13.PH3的分子构型与 NH3的分子构型相似。下列关于 PH3和 NH3的说法正

6、确的是()A.PH 键的极性大于 NH 键的极性,PH3和 NH3均为极性分子B.PH3的沸点高于 NH3的沸点C.PH3与 NH3均为三角锥形D.PH3中,PH 键的键长大于 NH 键的键长,其键角也大于 BF3分子中的键角14.短周期元素 W、X、Y 和 Z 的原子序数依次增大。W 是宇宙中最丰富的元素,W2X 是维持生命过程的必需物质,WY 可用于玻璃的刻蚀,ZX2是酸雨的主要形成原因之一,室温下化合物 ZY4是气体。下列说法错误的是()A.Y 的第一电离能在四种元素中最大B.W2X 和 ZX2的中心原子分别为 sp3和 sp2杂化C.W2X 的沸点高于 W2Z 的沸点D.ZY4分子中原

7、子均为 8 电子结构15.图中每条折线表示周期表第A 族第A 族中的某一族元素氢化物的沸点变化,每个小黑点代表一种氢化物,其中P点代表的是()A.H2SB.HClC.PH3D.SiH416.下列说法正确的是()A.金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高B.在金属晶体中,自由电子与金属离子的碰撞有能量传递,可以用此来解释金属的导热性C.金属键可以看作是许多原子共用许多电子所形成的强烈相互作用,所以和共价键类似,也有饱和性和方向性D.NaCl 和 SiC 晶体熔化时,克服粒子间作用力类型相同17关于晶体与化学键关系的下列说法中，正确的是()A离子晶体中一定存在共价键B原子晶体中可能存在离子键C金属晶体

8、中存在离子，但却不存在离子键D分子晶体中一定存在共价键18下列说法正确的是()A124 g P4含有的 PP 键的个数为 6NAB12 g 石墨中含有的 CC 键的个数为 2NAC12 g 金刚石中含有的 CC 键的个数为 1.5 NAD60 g SiO2中含 SiO 键的个数为 2NA19.下列说法中正确的是()A.金刚石晶体中的最小碳原子环由 6 个碳原子构成B.Na2O2晶体中阴离子与阳离子数目之比为 11C.1 mol SiO2晶体中含 2 mol SiO 键芳草湖农场中学芳草湖农场中学 2021-2022 学年第学年第二二学期学期期中期中考试卷考试卷D.金刚石化学性质稳定,即使在高温

9、下也不会与 O2反应20.有一种蓝色晶体可表示为 MxFey(CN)6,经 X 射线研究发现,它的结构特征是 Fe3+和Fe2+互相占据立方体互不相邻的顶点,而 CN-位于立方体的棱上。其晶体中阴离子的最小结构单元如图所示。下列说法正确的是()A.该晶体属于分子晶体,化学式为 MFe2(CN)6B.该晶体属于离子晶体,M 呈+1 价C.该晶体属于离子晶体,M 呈+2 价D.晶体中与每个 Fe3+距离最近且等距离的 CN-有 12 个21有关晶体的结构如下图所示，下列说法中不正确的是()A在 NaCl 晶体中，距 Na最近的 Cl形成正八面体B在 CaF2晶体中，每个晶胞平均占有 4 个 Ca2

10、C在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键数目比为 12D由 E 原子和 F 原子构成的气态团簇分子的分子式为 EF 或 FE二、非选择题（共 37 分。）22(9 分)氮化钛(Ti3N4)为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金的代替品。以 TiCl4为原料，经过一系列反应(流程如下)可以制得 Ti3N4和TiO2。以上流程中的 M 是短周期金属元素，M 的部分电离能如下表：电离能I1I2I3I4I5kJmol17381 4517 73310 54013 630(1)M 是_(填元素符号)，该金属晶体的堆积模型为_(填“六方最密堆积”或“面心立方最密堆积”)，配位数为_。(2)基态

11、 Ti3中未成对电子数有_个。(3)纳米 TiO2是一种应用广泛的催化剂，纳米 TiO2催化的一个实例如下所示。化合物甲的分子中采取 sp2杂化的碳原子数为_，化合物乙的分子中采取 sp3杂化的原子对应的元素的电负性由大到小的顺序为_。(4)有一种氮化钛晶体的晶胞与 NaCl 相似，如图所示。该晶体中与 N 原子距离相等且最近的 N 原子有_个。该晶体的化学式为_。芳草湖农场中学芳草湖农场中学 2021-2022 学年第学年第二二学期学期期中期中考试卷考试卷23.(14 分)圆明园十二生肖兽首都是用铜质材料铸造而成的，我国铜的应用与冶炼由来已久，西汉刘安的淮南万毕术中有“曾青得铁则化为铜”，这

12、是湿法冶金的雏形。(1)基态铁原子的电子排布式为_；基态的 Fe2有_个未成对电子。(2)向硫酸铜溶液中滴加过量的氨水可形成Cu(NH3)4SO4深蓝色溶液。Cu2和 NH3之间形成的化学键称为_，提供孤电子对的原子是_(填名称)。Cu(NH3)4SO4中阴离子的立体构型是_。氨的沸点_(填“高于”“低于”或“等于”)膦(PH3)的，原因是_；PH3是_分子(填“极性”或“非极性”)，中心原子的轨道杂化类型为_。(3)铁和铜都是_晶体(填“离子”“分子”“原子”或“金属”)；Fe 的第三电离能(I3)、第四电离能(I4)分别为 2 957 kJmol1、5 290 kJmol1，I4I3的原因

13、是_。(4)铜晶胞如图所示已知：NA代表阿伏加德罗常数的值，铜晶胞的密度为gcm3。铜原子半径为rcm，则r_。铜晶胞的空间利用率为_。(注明：晶胞的空间利用率原子所占总体积晶胞体积100%)24.(14 分)H、C、N、O、W、Fe、V 都是生活与化学工业中常见元素，设NA代表阿伏加德罗常数的值。请回答下列问题：(1)CH3的空间构型为_；根据等电子原理，NO的电子式为_。(2)N、Na、Fe3、Cu2四种微粒基态的核外电子排布式中未成对电子数最多的是_；Cu2在水中呈现蓝色是因为形成了水合铜离子，其化学式为_。(3)钒可用于人工合成二价钒固氮酶(结构如图甲)。钒固氮酶中钒的配位原子有_(填

14、元素符号)。(4)烟酰胺(结构如图乙)可用于合成光合辅酶 NADPH，烟酰胺分子中氮原子的杂化轨道类型有_，1 mol 该分子中含键的数目为_。(5)下图为碳化钨晶体的一部分结构，碳原子嵌入金属钨的晶格的间隙，并不破坏原有金属的晶格，形成填隙固溶体；也称为填隙化合物。在此结构中，其中钨原子有_个，1 个钨原子周围距离最近的碳原子有_个，假设该部分晶体的体积为Vcm3，碳化钨的摩尔质量为Mgmol1，密度为bgcm3，则阿伏加德罗常数的值NA可表示为_。(6)12 g 石墨烯(结构如图丙)中含有的正六边形的物质的量为_mol；请你预测 硅 是 否 容 易 形 成 类 似 石 墨 烯 的 结 构 ， 并 说 明 理 由_。