2022届高三高考化学二轮复习专题练习化学反应原理练习题（二）.docx

1、2022届高三高考化学二轮复习专题练习 化学反应原理练习题（二）一、单选题（共22题）1.下列热化学方程式书写正确的是（的绝对值均正确）( )A.（代表乙醇燃烧热）B.（代表中和热）C.(反应热)D.(反应热)2.常温下，一定浓度的某碱性溶液，由水电离产生的，则该溶液中的溶质可能是( )A.B.C.NaOHD.3.如下图所示，下列说法或表示式正确的是( )A.石墨和金刚石的转化是物理变化B.石墨的稳定性强于金刚石C.石墨转变为金刚石是放热反应D.C（s、金刚石）=C（s、石墨）4.在容积不变的密闭容器中存在如下反应，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是

2、( )A.图表示的是时刻加入催化剂后对反应速率的影响B.图表示的是温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高C.图表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高D.图表示的是时刻增大的浓度对反应速率的影响5.在密闭容器中发生下列反应，反应达到平衡后，将容器体积扩大到原来的2倍，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的0.6倍，下列叙述不正确的是（）A.B.平衡向正反应方向移动C.D的物质的量变大D.A的转化率变大6.在的溶液中，下列关系正确的是( )A.B.C.D.7.常温下，有体积均为1 mL、pH均为9的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是( )A.两溶液物质的量浓度相同B.用同浓度的盐酸恰好完成中和时

3、，消耗盐酸的体积相同C.两溶液均加水稀释到1 000 mL，烧碱溶液的pH=6，氨水的pH6D.加水稀释后若两溶液的pH仍相等，则烧碱溶液中加的水少8.一定温度下，氯化银在水中的沉淀溶解平衡曲线如图，下列说法不正确的是( )A.向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的Ksp不变B.向c点的溶液中加入，则减小C.图中a点对应的是不饱和溶液D.升高温度可以实现c点到b点的转化9.为保护地下钢管不受腐蚀，可使它与( )A.直流电源负极相连，此方法名为外加电流法B.铜板相连，此方法名为牺牲阳极法C.锌板相连，此方法名为牺牲阴极法D.直流电源正极相连，此方法名为外加电流法10.下图为阳离子交换膜法电解饱

4、和食盐水原理示意图，下列说法正确的是( )A.从E口逸出的气体是B.从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性C.每生成22.4 L，便产生2 mol NaOHD.粗盐水中含等离子，精制时先加溶液11.下图两个装置，有关叙述正确的是( )A.装置是原电池，装置是电解池B.装置中铜是负极，装置中铜是阳极C.溶液的pH变化：变小，变大D.装置中产生的气体：氢气，氧气12.下列方案设计能达到实验目的的是( )A.甲装置可以定量测定化学反应速率B.乙装置可以由球中气体颜色的深浅判断温度对平衡的影响C.丙装置由褪色快慢研究反应物浓度对反应速率的影响D.丁装置可以准确测定中和热13.下列关于判断过程的方

5、向的说法正确的是( )A.所有自发进行的化学反应都是放热反应B.熵减小的化学反应不能自发进行C.有气体生成的反应一定是熵增大的反应D.“冰，水为之，而寒于水”，水结冰过程中H 0，S 0,达到平衡时,VA=1.2aL.则下列说法不正确的是()A.反应开始时,B容器中化学反应速率快B.平衡时,A容器中X的转化率为40%,且比B容器内X的转化率大C.打开K一段时间再次达到平衡时,A的体积为1.6aL(连通管内体积不计)D.打开K一段时间再次达到平衡后,升高温度,A容器体积会增大20.氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知：ab0，下列说法正确的是( )A.HF的电离过程放热 B. c=a-b，c0

6、 C. c0，d0 D. d=bc，d021.在相同温度下，体积均为1 L的四个密闭容器中，保持温度和容积不变，以四种不同的投料方式进行反应。平衡时有关数据如下，已知：，下列关系正确的是( )容器甲乙丙丁起始投料量2 mol 1 mol 1 mol 0.5 mol 2 mol 2 mol 2 mol 反应放出或吸收的热量(kJ)abcd平衡时c(SO3) (molL1)efghA.ac；egB. a2b；e2fC.ad；eh D.c98.3e196.622.在2L恒容密闭容器中充入2molX和1molY发生反应：，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正

7、确的是( )A.升高温度，平衡常数增大B.Q点时，Y的转化率最大C.W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率D.恒温下，平衡时再充入适量Z，则达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大二、非选择题（共4题）23.在某一容积为2 L的密闭容器内，加入0.8 mol的和0.6 mol的，在一定的条件下发生如下反应：。反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：（1）该反应的化学平衡常数表达式为_。（2）根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平衡速率为_。（3）反应达到平衡后，第8分钟时：若升高温度，化学平衡常数K_(填写增大、减小或不变) HI浓度的变化正确的是_(用图2中df的编号回答)若加入浓度的变化正确

8、的是_。(用图2中ac的编号回答)（4）反应达到平衡后，第8分钟时，若把容器的容积扩大一倍，请在图3中画出8分钟后HI浓度的变化情况。24.2019年12月4日“全球碳计划”发布报告说，全球排放量增速趋缓。人们还需要更有力的政策来逐步淘汰化石燃料的使用。的综合利用是解决温室问题的有效途径。(1)一种途径是用转化为成为有机物实现碳循环。如：；。已知，其正反应的活化能为，则逆反应的活化能为_。乙烯与HCl加成生成的氯乙烷在碱性条件下水解也得到乙醇，反应的离子方程式为 _，为速率方程，研究表明，浓度减半，反应速率减半，而浓度减半对反应速率没有影响，则反应速率方程式为_。(2)利用工业废气中的可以制取

9、甲醇和水蒸气，一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入1mol 和3mol ，在不同催化剂作用下发生反应，相同时间内的转化率随温度变化如图所示：催化剂效果最佳的反应是(填“曲线”“曲线”或“曲线”)对应的反应。点，(填“”，“”、“或“=”)。（3）二甲醚也是清洁能源，用合成气在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为：已知一定条件下，该反应中CO的平衡转化率随温度、投料比的变化曲线如图：a、b、c 按从大到小的顺序排序为_ 。某温度下，将 2.0molCO(g)和 4.0mol 充入容积为 2L的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中的物质的量分数变化情况如图所示，关于温度和压强的关系

10、判断正确的是_ ；A. B.C.D.在恒容密闭容器里按体积比为12 充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是_。A.正反应速率先增大后减小 B.逆反应速率先增大后减小C.化学平衡常数 K 值增大D.反应物的体积百分含量增大E.混合气体的密度减小 F. 氢气的转化率减小26.某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来滴定并测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，选择甲基橙作指示剂。请填空：（1）用已知物质的量浓度的盐酸滴定时，应将盐酸注入滴定管（选填“甲”或“乙”）中。（装订线内请不要答题）订装线（2）用已知物质的量浓度的盐酸滴定未

11、知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化，直到因加入一滴盐酸后，溶液_，并在半分钟内不变色为止。（3）下列操作中，可能使所测氢氧化钠溶液的浓度值偏低的是_。A.酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液B.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失C.读取盐酸体积时，滴定结束时俯视读数D.滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥（4）若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图示，则所用盐酸溶液的体积为_mL。（5）某学生根据二次实验分别记录有关数据如下表：滴定次数待测氢氧化钠溶液的体积/mL0.1000 mol/L盐酸的体积

12、/mL滴定前刻度滴定后刻度第一次25.000.0026.11第二次25.000.2226.31请用上述数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度 。参考答案1.答案：C解析：A.根据然烧热的定义，氢元素的指定产物为，不是，故A错误； B.表示和发生中和反应生成2mol液态水时，释放的热量为114.6kJ，不符合中和热的定义，故B错误； C.表示和发生反应生成2mol水蒸气时，释放的热量为483.6kJ，即该反应的反应热为483.6kJ，故C正确； D.没有注明反应物和生成物的聚集状态，不符合热化学方程式的书写要求，故D错误；故选：C2.答案：B解析：常温下，水电离出的，一定浓度的某碱性溶液，可能是碱

13、溶液或水解显碱性的盐溶液，由水电离产生的，说明水的电离被促进，应为水解显碱性的盐溶液， A.是强酸弱碱盐，水溶液中水解显酸性，故A错误；B.是强碱弱酸盐，溶液中醋酸根离子水解，促进水的电离，溶液显碱性，故B正确； C.NaOH是强碱溶液，抑制水的电离，故C错误； D.是强酸强碱的酸式盐，溶液中电离出氢离子，溶液显酸性，故D错误；故选：B3.答案：B解析：A.石墨转化为金刚石是发生的化学反应，属于化学变化，故A错误；B.能量越低越稳定。金刚石能量大于石墨的能量，则石墨的稳定性强于金刚石，故B正确；C.依据热化学方程式C（S，石墨）=C（S，金刚石），石墨转变为金刚石是吸热反应，故C错误； D.据

14、分析：因C（s、石墨）=C（s、金刚石），故D错误；答案选B。4.答案：A解析：A.由图可知，时刻改变条件，反应速率加快，但正反应速率等于逆反应速率，平衡不移动，则改变的条件为加入催化剂，故A正确；B.温度越高，反应速率越快，越先达到平衡状态，即曲线越先达到拐点，说眀乙的温度较高，故B错误； C.该反应是气体体积减小的反应，增大压强，反应速率加快，先达到平衡状态，同时平衡正向移动，二氧化硫的转化增大，与图工不符，故C错误；D图表示的是时刻增大的浓度的瞬间，三氧化硫的浓度仍没有改变，则逆反应速率不会“突越”变化，故D错误；故选：A5.答案：A解析：A反应达到平衡后，将容器体积扩大到原来的2倍，相

15、当于减小压强，若平衡不移动，则D的浓度为原平衡的0.5倍，但再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的0.6倍，说明平衡正向进行，则该反应为气体体积增大的反应，则a6，故C错；D加水稀释后若两溶液的pH仍相等，氨水浓度大，则氨水加入的水多，烧碱溶液中加的水少，故D正确；故选：D。8.答案：D解析：A.溶度积常数只是温度影响。则向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的不变，A正确； B.c点处于沉淀溶解平衡状态，向c点的溶液中加入，则溶解平衡逆向移动，减小，B正确； C.曲线上的点处于沉淀溶解平衡状态，则图中a点对应的，是不饱和溶液，C正确； D.升髙温度促进沉淀溶解平衡右移，则增大，银离子、氯离子浓度

16、均増大，不能实现c点到b点的转化， D不正确；答案选D。9.答案：A解析：A.为保护地下钢管不受腐蚀，在电解装置中钢管应作阴极、与直流电源负极相连，此方法名为外加电流法，A正确；B.钢管与铜板相连，铁比铜活泼、作负极被腐蚀，B错误；C.钢管与锌板相逹，锌比铁活泼、锌作负极被腐蚀，钢管作正极被保护，此方法名为牺牲阳极法，C错误； D.结合选项A可知，钢管应与直流电源负极相连，D错误；答案选A10.答案：B11.答案：C解析：A.装置有外接直流电源是电解池，装置是原电池，A错误；B.装置中铜连接外接直流电源的负极，铜是阴极，装置中铜是正极，B错误； C.装置是惰性电极电解硫酸铜溶液，电解质溶液变成

17、硫酸，pH变小；装置是锌铜原电池，锌与电解质硫酸反应，消耗,pH变大，C正确； D.装置是惰性电极电解硫酸铜溶液，阴极得到铜单质，阳极得到氧气；装置是锌铜原电池，锌与电解质硫酸反应，消耗，得到氢气，D错误；故答案选C12.答案：BA甲装置定量测定化学反应速率还需要秒表，故A不符合题意;B.乙装置可以由球中气体颜色的深浅判断温度对平衡的影响，热水中颜色深，说明平衡发生了移动，故B符合题意。C.丙装置中高锰酸钾和草酸的浓度都不相同，探究由褪色快慢研究反应物浓度对反应速率的影响，只能是一个量作为变量，故C不符合题意;D.丁装置准确测定中和热时还需要环形玻璃搅拌棒,故D不符合题意。综上所述，答案为B。

18、13.答案：D解析：A.自发进行的化学反应可能为吸热反应，且，故A错误； B熵减小的化学反应可能自发进行，且，故B错误； C有气体生成的反应可能为熵减的反应，如合成氨，故错误；D.水结冰放热，且混合度减小，则，；故D正确；故选：D。14.答案：C解析：常温下，pH=a的强酸溶液中氢离子浓度为，pH=b的强碱溶液中氢氧根离子浓度为，混合溶液呈中性，说明酸中氢离子的物质的量等于碱中氢氧根离子的物质的量，所以，所以a+b=15；故选：C。15.答案：C解析：A.气体反应速率根据可知，反应产物是反应的反应物，故A错误； B反应由反应12+反应得到，故平衡常数，故B正确； C根据化学计量关系，X（g）的

19、体积分数为，故C正确； D加入一定量的M（s）和R（g），固体浓度不变，气体浓度增大，反应的逆反应速率增大，平衡逆向移动，故D正确；综上所述，本题正确答案为A。16.答案：B解析：A.溶液与溶液反应生成硫酸钠和水，无眀显现象，不能探究浓度对反应速率的影晌，故A错误； B.与稀硫酸反应生成铁离子，反应后固体中的Fe与铁离子反应生成亚铁离子，滴加KSCN溶液不变红，所以反应后固体中可能含有，故B正确；C.KI被氧化，红棕色气体可能为溴蒸气，不一定为二氧化氮氨，故C错误；D将少量加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，硝酸根离子在酸性条件下能够将亚铁离子氧化为铁离子，干扰了检验结果，无法判断是否变质，故D错误；

20、故选：B。17.答案：A解析：铜粉、Zn、盐酸可构成原电池，加快反应速率，Zn的物质的量不变，则能够加快反应速率，但不影响产生的总量，故选；铁粉、Zn、盐酸可构成原电池，加快反应速率，但盐酸足量，Fe与盐酸反应，则能够加快反应速率，且产生的总量增多，故不选；石墨粉、Zn、盐酸可构成原电池，加快反应速率，Zn的物质的量不变，则能够加快反应速率，但不影响产生的总量，故选；CuO与盐酸反应，且Zn与铜离子反应，则生成氢气减少，故不选；浓盐酸中氢离子浓度增大，且Zn的物质的量不变，则能够加快反应速率，但不影响产生的总量，故选；碳酸钠与盐酸反应，消耗氢离子，生成氢气减少，故不选；醋酸钠与盐酸反应生成醋酸

21、，氢离子浓度减小，生成氢气的速率减小，故不选；故选：A。18.答案：A解析：混合气体密度，说明气体的质量不变，反应达平衡状态，不合题意；反应容器中生成物的百分含量，说明各物质的量不变，反应达平衡状态，不合题意；固体的质量不变，说明各物质的质量不变，反应达到平衡状态，不合题意；反应前后质量在减小，物质的量也在减小，混合气体压强也减小，混合气体的压强不变，说明反应达到平衡状态，不合题意；化学平衡的标志是各组分的浓度保持不变或成比例，故c(X)：c(Y)=2：1不能说明化学反应达到平衡状态，符合题意；反应过程中物质的量也在减小，混合气体的总物质的量不变，说明反应达到化学平衡状态，不合题意；反应物的消

22、耗速率与生成物的消耗速率保持不变，说明反应物与生成物的浓度不变，说明反应达平衡状态，不合题意；根据反应速率之比等于化学计量系数比，故有：，故当时，正逆反应速率不是真正相等，不能说明化学反应达到平衡状态，符合题意；综上所述符合题意，故答案为：A。19.答案：C解析：A、起始VA=VB=aL,B中的物质的量大于A中的物质的量,即B装置中的浓度大于A装置中的浓度,所以反应开始时,B反应速率大于A反应速率,故正确.B、等压、等温条件下,气体的体积之比大于气体的物质的量之比,达到平衡时,VA=1.2aL,所以平衡后混合气体的物质的量是2.4mol.设A物质反应了mmol.X(g)+Y(g)2Z(g)+W

23、(g)物质的量增多1mol1molmmol(2.4-2)mol m=0.4所以X物质的转化率= 100%=40%;B装置是在等容条件下,反应向正反应方向移动时,混合气体的物质的量增大,导致容器内气体压强增大,增大压强能抑制X的转化率,故B正确.C、当打开K时,整个装置是在等温、等压条件下反应,使整个装置中气体的压强与A装置中的初始压强相同时,A和B的体积之和为3aL,其中B占aL,则A占2aL;当等温等压条件下反应达到平衡状态时,混合气体的体积是原来的1.2倍,即混合气体的体积是3.6aL,其中B是aL,所以A是2.6aL,故C错误.D、该反应是一个反应前后气体体积增大的吸热反应,升高温度,平

24、衡向正反应方向移动,混合气体的物质的量增大,导致A容器的体积增大,故D正确.故选C.20.答案：A解析：A.由上述分析可知，c=a-b,ab0，则a-b0，所以HF的电离方程式为，即HF的电离过程放热，故A错误；B.根据盖斯定律：一=，则c=a-b,ab0，a-b0，即c0，故B正确； C.由上述分析可知，c=a-b0，ab0，故C错误； D由上述分析可知，a=b+c,d0，故D错误；故选：B21.答案：B解析：A、甲容器起始时反应向正反应方向进行，而丙容器起始时反应向逆反应方向进行，虽然最后是等效平衡，但a+c=196.6，故A不正确； B、若将甲容器扩大为原来的2倍，则达平衡时甲与乙容器的

25、浓度相等，但放出的热量是乙的2倍，现将甲容器再恢复为原来的体积，即加压，平衡向正反应方向移动，则放热又增多，故有a2b，同理有e2f，故B正确； C、丁中的可看作是在甲平衡后再充入，则平衡正向移动，放热增多，即有ad，同时有e该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动(3)解析：本题考查活化能、反应速率、化学平衡图像分析、反应历程分析和电解原理等知识。(1)反应，反应，应用盖斯定律，反应+反应得到：，则该反应的，故，因为正反应的活化能-逆反应的活化能，正反应的活化能为，则逆反应的活化能为；氯乙烷在碱性条件下水解得到乙醇和氯离子，则反应的离子方程式为；该反应的速率方程为，根据浓度减半，反应速率减半

26、可知，浓度减半对反应速率没有影响，则，故反应速率方程式为。(2)一定条件下，密闭容器中发生的反应为，相同温度下相同时间内转化率最高的是曲线，说明反应速率最快的是曲线对应的反应，故催化剂效果最佳的反应为曲线对应的反应；高，点之后的转化率仍在增加，说明点并未达到平衡状态，反应将正向进行，则；若此反应在点时已达到平衡状态，升高温度，的转化率降低，说明该反应随温度升高平衡逆移，为放热反应，故点的转化率比点高的原因是该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动；由图甲知，点时二氧化碳转化了mol，则可列“三段式”：起始量/mol 1 3 0 0变化量/mol 2 平衡量/mol 1 容器容积为2L，则平衡时

27、容器内、的浓度分别为，则该反应的平衡常数。(3)根据图乙，和在LiI、催化作用下反应生成和，总反应的化学方程式为；通过电解法由制取过程中，碳元素化合价降低，二氧化碳得电子被还原，生成的电极反应式为。25.答案：（1）；D（2）=（3）abc；BD；B26.答案：（1）乙（2）由黄色变为橙色（3）C（4）26.10（5）0.1044mol/L解析：（1）图中甲为碱式滴定管、乙为酸式滴定管，所以应将盐酸注入滴定管乙中，（2）酸碱中和滴定时，眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化，以便及时判断滴定终点；当溶液颜色由黄色突变为橙色，且半分钟内不褪色，说明达到滴定终点（3）A酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液，使盐酸的浓度偏低，消耗盐酸的体积偏大，则测定结果偏高，故A不选B.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，使消耗盐酸体积的读数偏大，则测定结果偏高，故B不选； C读取盐酸体积时，滴定结束时俯视读数，使消耗盐酸体积的读数偏小，则测定结果偏低，故C选； D滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，由于n（NaOH）不变，所以对测定结果无影响，故D不选（4）根据图示可知，起始读数为0.00mL，终点读数为26.10mL，消耗盐酸溶液的体积为26.10mL，（5）根据表中数据可知，平均消耗，发生的反应，则，即，