2022届高三高考化学二轮复习专题检测化学反应热的计算练习题（一）.docx

1、2022届高三高考化学二轮复习专题检测 化学反应热的计算练习题（一）一、单选题（共15题）1.下列热化学方程式中，H能正确表示物质的燃烧热的是（）ABCD2.下列变化过程中，吸热的是( )A.B.C.D.3.沼气是一种能源,它的主要成分是CH4,0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445 kJ的热量,则下列热化学方程式中正确的是( )A.2CH4(g)+4O2(g)2CO2(g)+4H2O(l) H=+890 kJmol-1B.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) H=+890 kJmol-1C.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) H=-

2、890 kJmol-1D.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) H=-890 kJmol-14.下列说法中,正确的是( )A.在化学反应中发生物质变化的同时,不一定发生能量变化B.表示放热反应,表示吸热反应C.放热反应,使体系的温度升高;吸热反应,使体系的温度降低D.生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量时,5.下列说法错误的是( ) 化学反应除了生成新物质外,还伴随着能量的变化 放热反应不需要加热就能发生 需要加热才能发生的反应都是吸热反应 化学反应放热还是吸热,决定于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的大小 反应物的总能量高于生成物的总能量时,发生放热反应 反应物的

3、总能量低于生成物的总能量时,发生吸热反应 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化A.B.C.D.6.已知：欲得到相同的热量，需燃烧固体碳和氢气的质量比约为()A.2:3.25B.12:3.25C.l：1D.393.5:2417.已知I2(g)+H2(g) 2HI(g)H=-QkJ/mol(Q0),H-H键能为akJ/mol,H-I键能为bkJ/mol,则I-I键能是( )A.b+Q-a kJ/molB.2b-Q-a kJ/molC.2b+Q-a kJ/molD.b-Q+a kJ/mol8.已知1 mol白磷(s)转化为1mol红磷,放出18.39KJ热量,又知:4P(白, s)+5O2(g)2

4、P2O5(s) H14P(红, s)+5O2(g)2P2O5(s) H2则H1和H2的关系正确的是( )A.H1=H2B.H1H2C.H1H2B.H1”“AC,故两步反应分别为吸热反应、放热反应,其中A、C的能量差为H,C的能最最低,C最稳定,A、C错误,B正确;吸热反应不一定需要加热,D错误。11.答案：A12.答案：C解析：本题考査反应热大小的比较。已知反应热=反应物的总键能一生成物的总键能，所以对于，反应的反应热，该反应为放热反应，所以，则，故选C。13.答案：B解析：金刚石的燃烧热=-395，热化学方程式为=-395，金刚石中只存在C-C键且基本结构单元为正四面体，则1mol单质刚石中

5、含有4mol=2molC-C键，反应热=反应物的总键能-生成物的总键能=2345.6kJ/mol+498.8kJ/mol-2x=-395kJ/mol，解得x=792.5kJ/mol，故选：B。14.答案：A15.答案：B解析：断开化学键的过程吸热，则，气态基态氧原子得到电子放出热量测，A项错误。根据盖斯定律，金属由固态转化为气态的过程以及断开化学键的过程均吸热，即，因此，B项正确。和相比，离子所带电荷相同，锂离子的半径小于钠离子的半径，所以的离子键更强，则形成时放出的热量更多，反应放热时为负值，放出的热量越多，越小，故，C项错误。Na、Li最外层电子数相同，金属钠的原子半径大于金属锂的原子半径

6、，因此金属锂失去一个电子时吸收的能量更多，反应吸热时为正值，吸收的热量越多，越大，故，D 项错误。16.答案：（1）（2）17.答案：（1）酸性（2）；ab解析：（1）根据题表中数据阳离子所带正电荷浓度为阴离子所带负电荷浓度为，由溶液呈电中性可知PM2.5待测试样应呈酸性。（2）两式相加即得。为酸性氧化物，可用水溶液呈碱性的物质吸收。18.答案：（1）（a）（b）（2）（3）1.6；173.4解析：（1）（a）碳酸钙分解吸热，错误；除外其他物质的状态不是“1”应为“aq”，错误；其余热化学方程式均正确，故选。（b）结合化学反应，利用盖斯定律，-即可得到碳不完全燃烧的热化学方程式为。（2）水蒸气

7、转化为液态水是放热的过程，故2 mol完全燃烧生成水蒸气，放出的热量小于。（3）由已知热化学方程式可得，整个过程中转移的电子总数为，放出的热量为。19.答案：（1）a；242（2）acef；bd（3）解析：（1）由题图可知，a中反应物的总能量大于生成物的总能量，表示放热反应；断裂2mol中的化学键吸收kJ热量，断裂1mol中的化学键吸收496kJ热量，共吸收热量，形成4molHO键释放热量，2mol在氧气中燃烧生成气态水的反应热=反应物中键能之和-生成物中键能之和=，则生成1mol气态水放出的热量为242kJ。（2）a项，盐酸与烧碱溶液反应，为中和反应，属于放热反应；b项，为吸热反应；c项，氢气在氧气中燃烧生成水，为放热反应；d项，高温煅烧石灰石使其分解，属于吸热反应；e项，铝和盐酸反应，为放热反应；f项，葡萄糖在人体内氧化分解，放出能量，属于放热反应。（3）由题图中键能可知，的，即热化学方程式为。