2022届高三高考化学二轮复习专题练习反应热与化学平衡练习题（二）.docx

1、2022届高三高考化学二轮复习专题练习 反应热与化学平衡练习题（二）一、单选题（共25题）1.25、101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成一摩尔液态水的反应热，石墨的燃烧热，乙醇的燃烧热。下列热化学方程式书写正确的是( )A.B.C.D.2.下列说法中，错误的是( )A.化学反应中必然伴随发生能量变化B.需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应C.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关D.化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的3.下列民俗、诗句、谚语中，包含吸热反应的是( )A.民间焰火之最确山打铁花B.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲C.只要功夫深，铁杵磨成针D.冰

2、，水为之，而寒于水4.下列反应中热量变化与图像不一致的是( )A.CO与反应B.NaOH溶液和溶液反应C.镁条和盐酸反应D.晶体和晶体反应5.在一定温度和压强下，体积气体与体积气体刚好完全化合生成体积气体化合物，该化合物的化学式为( )A.B.C.D.6.恒温、恒容密闭容器中发生可逆反应：；下列描述不能表明该可逆反应达到平衡状态的是( )混合气体密度不变 反应容器中生成物的百分含量不变 固体的质量不变混合气体的压强不变c(X)：c(Y)=2：1 混合气体的总物质的量不变反应物的消耗速率与生成物的消耗速率不再改变A.B.C.D.7.密闭容器中一定量的A、B气体混合发生反应：平衡时测得A的浓度为0

3、.50。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.20。下列判断不正确的是( )A.xyz B.平衡向正反应方向移动C.B的转化率降低D.C的体积分数增大8.稀氨水中存在着下列平衡：，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使增大，应加入适量的物质是( )固体硫酸NaOH固体水加热加入少量固体A.B. C.D.9.在298K和101KPa时，；，能自发进行的合理解释是( )A.是熵减反应B.是熵增效应大于能量效应C.是吸热反应D.是放热反应10.对于可逆反应，升高温度产生的影响是( )A.正反应速率增大，逆反应速率减小B.正反应速率减小，逆反应速率增大C.正、逆反应

4、速率同等程度的增大D.正、逆反应速率不同程度的增大11.把镁片放入盛有过量稀醋酸的试管中，改变下列条件不影响氢气产生速率的是( )A.将镁片改为镁粉B.增大该醋酸的用量C.加热D.添加少量的冰醋酸12.已知298.15K时，可逆反应：的平衡常数K=2.2，若溶液中和的浓度均为0.10，则此时反应进行的方向是( )A.向正反应方向进行B.向逆反应方向进行C.处于平衡状态D.无法判断13.常温下，将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合，溶液中氢离子浓度最接近于( )A.B.C.D.14.相同体积、相同pH的某一元强酸溶液和某一元中强酸溶液分别与足量的锌粉发生反应,下列关于氢气

5、体积(V)随时间(t)变化的示意图中正确的是( )A.B.C.D.15.水解原理在生产和生活中都具有重要的用途下列应用与盐类的水解无关的是( )A.溶于大量水加热制备B. 热的纯碱溶液用于清洗油污C. 次氯酸钠常用作消毒剂D.饱和溶液滴入沸水中制胶体16.下列溶液一定呈中性的是( )A.pH=7的溶液B.的溶液C.由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D.非电解质溶于水得到的溶液17.在的溶液中，下列关系正确的是( )A.B.C.D.18.下图两个装置，有关叙述正确的是( )A.装置是原电池，装置是电解池B.装置中铜是负极，装置中铜是阳极C.溶液的pH变化：变小，变大D.装置中产生的气体：氢气，

6、氧气19.为保护地下钢管不受腐蚀，可使它与( )A.直流电源负极相连，此方法名为外加电流法B.铜板相连，此方法名为牺牲阳极法C.锌板相连，此方法名为牺牲阴极法D.直流电源正极相连，此方法名为外加电流法20.如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下。则卡片上的描述合理的是( )实验后的记录：Cu为正极，Zn为负极Cu极上有气泡产生，发生还原反应向Cu极移动若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体电子的流向是：CuZn正极反应式：，发生氧化反应A.B.C.D.21.镉镍可充电电池的充、放电反应如下：则该电池充电时阳极放电的是( )A.B.Cd

7、C.D.NiO(OH)22.下面各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由慢到快的顺序是( )A.B.C.D.z，故A错误； B选项：由上述分析可知，平衡逆向移动，故B错误； C选项：平衡逆向移动，B的转化率降低，故C正确；D选项：平衡逆向移动，C的体积分数减小，故D错误；故选C。8.答案：C解析：若在氨水中加入固体，增大，平衡向逆反应方向移动，减小，不合题意；硫酸中的与反应，使减小，平衡向正反应方向移动，不合题意；当在氨水中加入NaOH固体后，增大，平衡向逆反应方向移动，符合题意；若在氨水中加入水，稀释溶液，平衡向正反应方向移动，但减小，不合题意；电离过程吸热，加热平衡向正反应方向移动，增大，不合

8、题意；加入少量固体发生反应，溶液中减小，不合题意。9.答案：B解析：由反应可知，的反应可自发进行，则能自发进行的合理解释是熵增效应大于能量效应，故选B。10.答案：D解析：A.升高温度，正逆化学反应速率都增大，故A错误；B.升高温度，正逆化学反应速率都增大，故B错误； C升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，但是增加程度不一样，故C错误； D升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，但是增加程度不一样，故D正确；故选：D。11.答案：B解析：A.将镁片改为镁粉，反应物接触面积增大，反应速率加快，但不影响产生氢气的总量，A不符合题意；B.Mg不足量，醋酸过量，增大该醋酸的用量，物质的接触面积不变，微粒浓

9、度不变，因此不影响氢气产生速率和总量，B符合题意；C.加热使物质的内能增加，反应速率大大加快，C不符合题意；D.添加少量的冰醋酸，导致醋酸浓度增大，反应速率加快，D不符合题意；故合理选项是B。12.答案：A解析：已知298.15K时，可逆反应：的平衡常数K=2.2，若溶液中和的浓度均为，反应正向进行， A.上述计算分析可知，反应正向进行，故A正确；B.反应正向进行，故B错误； C.反应为达到平衡状态，故C错误； D.依据浓度商和平衡常数比较大小，可以分析判断反应进行的分析，故D错误；故选A。13.答案：A解析：pH=8的NaOH溶液中，pH=10的NaOH溶液中，混合后，则溶液中的，故选A。1

10、4.答案：C解析：由于加入等质量且少量的锌粉，Zn完全反应，则相同条件下生成氢气的体积相等相同体积、相同pH的一元强酸和一元中强酸溶液，初始时相同，开始反应速率相同，反应一旦开始，反应过程由于不断被消耗掉，一元中强酸溶液还会电离出，这就延缓了浓度下降的速率，而强酸没有的补充途径，浓度下降的更快，由于其他条件都相同，反应速率取决于浓度，由于开始时浓度相等，因此反应速率也相等（在图中反应速率就是斜率），后面强酸的反应速率下降得快，斜率也就更小，选项中A符合，故选A15.答案：C解析：A.溶于大量水发生反应，加入大量水并加热，HCl挥发促使水解正向进行，与盐类水解有关，故A不符合题意；B.纯碱为强碱

11、弱酸盐，溶液中碳酸根水解使溶液呈碱性，油污在碱性条件下水解较完全，可用于油污的清洗，故B不符合题意； C.次氯酸钠本身具有强氧化性，可用于杀菌消毒，与盐的水解无关，故C符合题意；D.向沸水中滴加少量的溶液，加热促进氯化铁的水解，生成氢氧化铁胶体，与水解有关，故D不符合题意。故选：C。16.答案：B解析： A.在室温下，pH=7的溶液为中性，若温度不是室温，则p=7的溶液不一定是中性溶液，错误；B.在任何温度下，的溶液一定为中性溶液，正确。C.强酸、强碱的元数没有确定，所以二者以等物质的量反应得到的溶液不一定是中性溶液，错误。D.非电解质溶于水若发生反应产生酸或碱，则溶液可能昰酸性或碱性，因此不

12、一定得到中性溶液，错误。17.答案：C解析：A.碳酸根离子水解而钠离子不水解，所以，故A错误；B.碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，常温下的溶液的pH约为11.6，所以，故B错误；C.碳酸根离子第一步水解远远大于第二步，所以，故C正确；D.溶液中存在物料守恒，所以，故D错误；故选C18.答案：C解析：A.装置有外接直流电源是电解池，装置是原电池，A错误；B.装置中铜连接外接直流电源的负极，铜是阴极，装置中铜是正极，B错误； C.装置是惰性电极电解硫酸铜溶液，电解质溶液变成硫酸，pH变小；装置是锌铜原电池，锌与电解质硫酸反应，消耗,pH变大，C正确； D.装置是惰性电极电解硫酸铜溶液，阴极得到铜单质

13、，阳极得到氧气；装置是锌铜原电池，锌与电解质硫酸反应，消耗，得到氢气，D错误；故答案选C19.答案：A解析：A.为保护地下钢管不受腐蚀，在电解装置中钢管应作阴极、与直流电源负极相连，此方法名为外加电流法，A正确；B.钢管与铜板相连，铁比铜活泼、作负极被腐蚀，B错误；C.钢管与锌板相逹，锌比铁活泼、锌作负极被腐蚀，钢管作正极被保护，此方法名为牺牲阳极法，C错误； D.结合选项A可知，钢管应与直流电源负极相连，D错误；答案选A20.答案：A解析：Zn为负极，Cu为正极，故正确；Cu极为正极上发生，有气泡产生，发生还原反应，故正确；因为阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，所以向负极锌极移动，故错误；

14、由可知，有0.5mol电子流向导线氢气0.25mol，故正确；电子的流向是负极到正极：ZnCu，故错误；正极反应为，故错误；故选A。21.答案：C解析：充电时该电池是电解池，阳极上元素失电子化合价升高而发生氧化反应，根据方程式知，Ni元素的化合价由+2价变为+3价，所以阳极是，故选B。22.答案：A解析：根据图知，既没有形成原电池、电解池，也无防护装置；形成了原电池，铁比锡活泼，金属铁做负极，腐蚀被加快；形成了原电池，由于Zn比铁活泼，故铁做正极被保护，则腐蚀速率：；装置是电解池，金属铁为阳极，腐蚀速率最快，故腐蚀速率快憬为，故选：A。23.答案：D24.答案：A解析：根据题述原电池的总反应可知，Cu的化合价升高，Cu作负极，电解质溶液应含有，另一个电极应为比Cu不活泼的导电物质，则A项正确。25.答案：B解析：电子由电源的负极流出，故a是阴极，d是正极，溶液中阳离子移向阴极，Q离子为阳离子，故选B。26.答案：27.答案：28.答案：29.答案：4OH-4e-=O2+2H2O