2022届高三化学一轮复习 离子反应专题训练.docx

1、2022届高三化学一轮复习离子反应专题训练一、单选题（共17题）1下列各组离子在强碱性条件下能大量共存，且在强酸性条件下能发生氧化还原反应AMg2+、Na+、SO42-、Cl- BK+、Na+、S2-、NO3-CK+、CO32-、Cl-、SO42- DNa+、 NH4+、CO32-、NO3-2常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A使石蕊变红色的溶液： K、Fe2、SO42、NO3B0.1 molL-1NaHCO3溶液：K、Ba2、CO32、ClCc(OH)/c(H)= l0-12的溶液：K、Al3、Cl、BrD由水电离出的c(H)= l0-12molL-1的溶液：Mg2、K、

2、Br、NO33在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是A盐酸中逐滴加入食盐溶液B硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C石灰乳中逐滴加入稀盐酸D硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液4在无色透明的强酸性溶液中，下列各组离子能在溶液中大量共存的是AK+、 Na+、SO、OH-BNa+、 Fe3+、Cl-、SOCNa+、Ca2+、NO、CODNa+、K+、Cl-、SO5下列离子方程式书写正确的是A碳酸钠溶液显碱性 CO32-+H2OH2CO3+2OH-BFe2+与H2O2在酸性溶液中的反应 2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2OC用惰性

3、电极电解MgCl2 溶液 2Cl+2H2O Cl2+H2+2OHD用FeCl3溶液腐蚀铜箔制作印刷电路板 Fe3+CuCu2+Fe2+6固体X只可能由Al、中的一种或几种组成，某同学对该固体进行了如图实验，下列判断正确的是A气体甲一定是纯净物B将过量的无色溶液乙和少量无色溶液丙混合既有无色气体生成，也有白色沉淀生成C固体X中一定存在、D白色沉淀甲可能是混合物7下列物质中，不属于电解质的是AH2SO4BNaOHCNaClDCH48下列叙述中正确的是ANaCl溶液在电流作用下电离或Na+和Cl-BNH3的水溶液能导电，NH3是电解质C有单质参加或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应D金属原子失电子

4、越多，其还原性越强9下列指定反应的离子方程式正确的是A金属钠加入硫酸铜溶液中：B向澄清石灰水中加入碳酸钠溶液：C铜溶于浓硝酸中：D向氢氧化钡溶液加入稀硫酸：10下列离子方程式正确的是A硝酸银溶液与铜：Cu+Ag+=Cu2+AgB氧化铜与盐酸反应：O2+2H+=H2OC硫酸氢钠与氢氧化钠溶液混合：OH+H+=H2OD向澄清石灰水中加入盐酸：2H+Ca(OH)2=Ca2+2H2O11在酸性溶液中，能大量共存的离子组是AAl3+、Fe3+、Cl-、NOBMg2+、Ba2+、NO、SOCS2-、Na+、K+、Cl-DNa+、Fe3+、SO、I-12水溶液中能够大量共存的一组离子是（ ）ANH4+、Ba

5、2+ 、Br、CO32BFe2+、H+、SO32-、ClO-CK+、Na+、SO42-、MnO4-DK+、Fe3+、NO3-、SCN-13下列电离方程式书写正确的是ABCD14下列关于电解质电离的叙述中正确的是（）A在水中溶解度很小，其导电能力很弱，所以是弱电解质B在水中溶解度很小，但溶解的全部电离，所以是强电解质C氯气（）和氨气（)的水溶液导电性都很好，所以它们都是电解质D在电流作用下，盐酸中的电离成和15下列物质中，能与浓硝酸反应的电解质是（）A铁B二氧化硫C氧化铜D氢氧化钠溶液16下列离子方程式书写正确的是A氯气和水反应：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-B腐蚀铜制印刷电路板：3Cu

6、+2Fe3+=3Cu2+2FeC过量SO2气体通入澄清石灰水中：SO2+OH-=HSO3-D向水玻璃中滴加盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3+2Na+17下列无色溶液中的离子能大量共存的是AH+、K+、OH-、NOBNa+、Cu2+、SO、NOCMg2+、Na+、SO、Cl-DBa2+、K+、CO、NO二、计算题（共8题）18氯氧化铜xCuOyCuCl22H2O在农业上可用作杀菌剂。以废铜(主要杂质为Fe)为原料，经溶解氧化、调节pH、过滤等步骤，可制备氯氧化铜。(1)工业上用H2O2和HCl溶解氧化废铜时，反应生成Cu2时的离子方程式为_。(2)为测定氯氧化铜的组成，现进行如下实验：

7、步骤I：称取0.4470 g氯氧化铜固体，放入锥形瓶中，加入一定量30%的硝酸使固体完全溶解。滴加K2CrO4溶液作指示剂，用0.1000 molL1 AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl，滴定至终点时消耗AgNO3标准溶液20.00 mL(已知Ag2CrO4为砖红色沉淀)。步骤II：称取0.2235 g氯氧化铜固体，放入锥形瓶中，加入一定量硫酸使固体完全溶解。溶液中加入过量的KI固体，充分反应后向溶液中滴入数滴淀粉溶液，用0.2000 molL1 Na2S2O3标准溶液滴定，滴定至终点时消耗Na2S2O3标准溶液10.00 mL。已知步骤II中所发生的反应如下：2Cu24I2CuII2；2Na

8、2S2O3I22NaINa2S4O6。通过计算确定氯氧化铜的化学式(写出计算过程)_。19常温下，在20.0g盐酸和硫酸混合液中，逐滴加入17.1%的氢氧化钡溶液当碱液滴加至20g，硫酸钡沉淀达到最大值：当碱液加至60g时，溶液pH7求：（1）原混合液中硫酸的质量分数_（2）当pH7时溶液中溶质的质量_20在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-的溶液中，逐滴加入5mol/L的氢氧化钠溶液并微热，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如下图所示。（1）X-Y_。（2）加入3335mLNaOH溶液时的离子方程式：_。（3）原溶液中c(Cl-)=_。（4）

9、V=35ml时，溶液中大量存在的阴离子为_。21能基于物质的量认识物质的组成及其化学变化，是学生必备的学科素养。（1）已知：5.6LH2S（标准状况下）1.2041023个NH3分子4.8gCH44时，5.4mL水，其中含有的氢原子数由大到小的顺序为_。（2）同浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2（SO4）3，其体积比为3：2：1，则SO浓度之比为_。（3）在标准状况下，将VLHCl溶于0.1L水中，所得溶液的密度为dgcm-3，则形成溶液的物质的量浓度为_molL-1。（4）某工厂废液中含有K2Cr2O7，排放废液前要将废液中的Cr2O还原成Cr3+，取100mL此工厂的废液样品

10、进行实验时，恰好消耗纯净NaHSO3固体3.12g。则此废液中含有K2Cr2O7的浓度为_molL-1。（5）联氨（又称联肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。实验室中可用次氯酸钠溶液与氨气反应制备联氨（N2H4），反应的化学方程式为_。（6）用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO）已成为环境修复研究的热点之一。实验研究表明，将足量铁粉投入=2.5的水体中，经24小时测得水体中NO去除率为100%。已知：反应的铁元素以氧化物形式存在于溶液中，NO3-全部转化为NH，反应0.1molNO恰好消耗16.8gFe，则反应的离子方程式为_。22次硫酸氢钠甲醛(xNaHSO

11、2yHCHOzH2O)俗称吊白块，在印染、医药以及原子能工业中有广泛应用。它的组成可通过下列实验测定：准确称取1.540 0 g样品，完全溶于水配成100 mL溶液；取25.00 mL所配溶液经AHMT分光光度法测得甲醛物质的量浓度为0.10 molL1； 另取25.00 mL所配溶液，加入过量碘完全反应后，加入BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重得到白色固体0.5825g。次硫酸氢钠甲醛和碘反应的方程式如下：xNaHSO2yHCHOzH2OI2NaHSO4HIHCHOH2O(未配平)（1）生成0.582 5 g白色固体时，需要消耗碘的质量为_。（2）若向吊白块溶液中加入氢氧化钠，

12、甲醛会发生自身氧化还原反应，生成两种含氧有机物，写出该反应的离子方程式_。（3）通过计算确定次硫酸氢钠甲醛的组成(写出计算过程)。_23（1）0.5L 0.5mol/L FeCl3溶液中的Cl-的物质的量浓度为_。（2）在_mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含1 g溶质；配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO45H2O_g。（3）中和相同体积、相同物质的量浓度的NaOH溶液，并使其生成正盐，需要相同物质的量浓度的盐酸、硫酸、磷酸溶液的体积比为_。（4 )今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、H、Mg2、Ba2、CO32、SO42，现取两份100

13、mL溶液进行如下实验：第一份加入足量NaHCO3溶液后，收集到气体0.03mol。第二份加足量Ba(NO3)2溶液充分反应后过滤干燥，得干燥沉淀4.66g。根据上述实验回答：（a）原溶液中一定不存在的离子是_。（b）原溶液中可能存在的离子是_。（c）请计算出原溶液中一定存在的阴离子的物质的量浓度_。24取一定量的Na2CO3和Na2SO4混合物溶液与过量盐酸反应，生成1.12 L CO2（标准状况），然后加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33g。试计算混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量分别为多少。(要求写出解题过程)25向含amol NH4Fe(SO4)2和amol

14、NH4HSO4溶液中逐滴加入bmolBa(OH)2溶液，请计算：（1）当b=1，a=2时，溶液中产生沉淀的质量是_g。（2）当b=2.5a时，溶液中产生沉淀的质量是_g（用a的表达式表示）。试卷第5页，共6页参考答案1B【解析】Mg2+在强碱性条件下不能大量共存，A项错误；K+、Na+、S2-、NO3-在强碱性条件下能大量共存，S2-、NO3-在强酸性条件下能发生氧化还原反应，B项正确；K+、CO32-、Cl-、SO42-在强碱性条件下能大量共存，但在强酸性条件下不能发生氧化还原反应，C项错误；NH4+在强碱性条件下不能大量共存，D项错误。【点睛】判断离子共存常见限定条件的分析：(1)溶液无色

15、说明溶液中不存在大量的Cu2、Fe2、Fe3、MnO、Fe(SCN)2、Cr2O、CrO等。(2)使石蕊试纸变红或甲基橙变红或pH试纸变红或pH7或红色石蕊试纸变蓝说明溶液呈碱性，含有大量OH。(4)与Al反应生成H2的溶液可能呈强碱性或酸性。(5)25 时，水电离出的c(H)1107mol/L说明溶液可能呈酸性或碱性。2C【详解】A、使石蕊变红色的溶液呈酸性，Fe2和H 、NO3不共存，故A错误；B、Ba2、CO32生成沉淀，故B错误；C、c(OH)/c(H)= l0-12的溶液呈酸性，K、Al3、Cl、Br能大量共存，故C正确；D、 由水电离出的c(H)= l0-12molL-1的溶液呈碱

16、性，Al3会生成沉淀，故D错误；故选C。3D【详解】溶液的导电能力与溶液中离子浓度和所带电荷数有关，由亮变熄灭，说明溶液中离子浓度减少，说明产生沉淀，然后又变亮，说明所加溶液是电解质，则A、两者不发生反应，灯泡不会熄灭，故错误；B、发生H2SO42NaOH=Na2SO42H2O，没有沉淀产生，灯泡不会熄灭，故错误；C、Ca（OH）22HCl=CaCl22H2O，灯泡不会熄灭，故错误；D、H2SO4Ba（OH）2=BaSO42H2O，溶液中离子浓度降低，灯泡熄灭，继续滴加Ba（OH）2，Ba（OH）2是电解质，灯泡会变亮，故正确。答案选D。4D【分析】强酸性溶液说明溶液中有大量的H+。【详解】A

17、.H+与OH-不共存，A项不符合题意；B.Fe3+是黄色溶液，B项不符合题意；C.H+与反应生成水和二氧化碳，Ca2+与反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，C项不符合题意；D.该项离子间不反应，均可以大量共存，D项符合题意；故正确选项为D。5B【详解】A.水解要分步写，A错误；B.被氧化为，B正确；C.用惰性电极电解溶液时会产生沉淀，离子方程式为Mg2+2Cl-+2H2O Mg（OH）2+H2+Cl2，C错误；D. FeCl3溶液腐蚀铜箔离子方程式为：，D错误；答案选B。【点睛】离子方程式正误判断规律（三“看”），第一看：符不符（即是否符合反应事实）；第二看：平不平（即原子守恒、电荷守恒、电子守

18、恒）；第三看：拆不拆（即离子、分子形式的书写是不是有问题）。6B【详解】固体X与过量浓NaOH溶液反应生成气体甲，该气体可能为氢气或氨气，因为Al、都能与NaOH反应生成反应，分别生成氢气和氨气，且两种气体通过碱石灰后体积都不会发生变化；生成的无色溶液甲中通入过量二氧化碳后，生成了无色溶液乙和白色沉淀乙，白色沉淀溶于盐酸，则白色沉淀只能为氢氧化铝，是偏铝酸根离子与二氧化碳反应生成的，所以原固体X中可能含有Al或或两者都存在；固体X与NaOH还生成的白色沉淀甲，沉淀甲久置无变化，则固体X中一定不含、，否则氢氧化银不稳定，很快会转化成棕黑色的氧化银沉淀、氢氧化亚铁沉淀的颜色会发生变化，一定含有A由

19、以上分析可知，气体甲可能为氢气和氨气的混合物，故A错误；B无色溶液乙中含有碳酸氢根离子，无色溶液丙中含有铝离子，二者发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀，故B正确；C根据分析可知，固体X中一定含有，至少含有Al、中的一种，不一定含有，故C错误；D白色沉淀甲为氢氧化镁，属于纯净物，故D错误。故选B。7D【详解】AH2SO4是酸，在水中会电离产生自由移动的H+、，因此H2SO4属于电解质，A不符合题意；BNaOH是碱，在水中或熔融状态下会电离产生自由移动的Na+、OH-，因此NaOH属于电解质，B不符合题意；CNaCl是盐，在水中或熔融状态下会电离产生自由移动的Na+、Cl-，因此NaCl属于电解质，C

20、不符合题意；DCH4是由分子构成的化合物，不溶于水，在水中和熔融状态下都不能发生电离而导电，故CH4属于非电解质，D符合题意；故合理选项是D。8C【详解】ANaCl在水溶液或熔融状态下都能电离出Na+和Cl-，不需要电流作用，A不正确；BNH3的水溶液能导电，但导电离子来自NH3与水反应的产物，所以NH3不是电解质，B不正确；C同素异形体的转化中，有单质参加或有单质生成，该反应不是氧化还原反应，若为置换反应等，则为氧化还原反应，C正确；D金属还原性的强弱，与失电子数的多少不成比例关系，金属原子失电子越多，其还原性不一定越强，D不正确；故选C。9B【详解】A金属钠与水反应生成NaOH和，NaOH

21、与反应可生成沉淀，正确的离子方程式为，故A不选；B澄清石灰水的溶质为，全部电离为和，溶液中全部电离为和，与反应生成沉淀，故选B；C铜与浓硝酸反应生成，离子方程式为，故C不选；D氢氧化钡与稀硫酸反应的离子方程式为，故D不选。答案选B。10C【解析】试题分析：A硝酸银溶液与铜反应的离子方程式为Cu + 2Ag+=Cu2+2Ag，A错误；B氧化铜与盐酸反应的离子方程式为CuO+2H+= Cu2+ +H2O，B错误；C硫酸氢钠与氢氧化钠溶液混合反应的离子方程式为OH+H+=H2O，C正确；D向澄清石灰水中加入盐酸的离子方程式为OH+H+=H2O，D错误，答案选C。【考点定位】考查离子方程式正误判断【名

22、师点晴】判断离子方程式正确与否的方法一般是：（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式。11A【详解】A在酸性溶液中含有大量的H+，H+、Al3+、Fe3+、Cl-、NO相互间均不能发生反应，故能大量共存，A符合题意；B Ba2+SO=BaSO4，B不合题意；C在酸性溶液中含有大量的H+，2H+S2-=H2S，C不合题意；D2Fe3+2I-=2Fe2+I2，D不合题意；故答案为：A。12C【详解】A.Ba2+和CO32反应生成BaCO3不能大量共存，故A错误；B.

23、H+和ClO-、SO32-反应不能共存，Fe2+、SO32-均有还原性，能与ClO-发生氧化还原反应，所以不能大量共存，故B错误；C. K+、Na+、SO42-、MnO4-四种离子都不发生反应可以大量共存，故C正确；D项，Fe3+和SCN-生成络合物，所以不能大量共存，故D错误；答案:C。【点睛】本题考查离子共存的相关知识。判断依据：离子之间能反应生成弱电解质、沉淀和气体的离子不能大量共存；能发生氧化还原反应的离子之间不能大量共存；能形成络合物的离子之间不能大量共存。能发生相互促进双水解反应的离子之间不能大量共存。13D【详解】A氯化钙为强电解质，完全电离，电离方程式：CaCl2Ca22Cl，

24、故A错误；B硫酸为强电解质，完全电离，电离方程式：H2SO42HSO42，故B错误；C碳酸氢钠为强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式：NaHCO3NaHCO3，故C错误；D磷酸钠为强电解质，完全电离，电离方程式：Na3PO43NaPO43，故D正确；故答案选D。【点睛】碳酸氢钠完全电离后产生的是碳酸氢根而不是氢离子和碳酸根，因为碳酸氢根是多元弱酸的酸根，在水中不会完全电离，此为本题的易错点。14B【详解】A虽然CaCO3溶液的导电能力弱，但在水中溶解的部分全部电离，所以CaCO3是强电解质，A错误；B虽然AgCl难溶于水，但溶解于水的AgCl发生完全电离，所以AgCl是强电解质，B正确；C是

25、单质，既不属于电解质，又不属于非电解质，自身不能电离出离子，不是电解质，的水溶液之所以能够导电是因为与水反应生成了弱电解质，C错误；D的电离是在水分子作用下进行的，与有无电流作用无关，D错误；故选B。15C【详解】A铁为单质，不属于电解质，故A错误；B二氧化硫在熔融状态下不能导电，是非电解质，故B错误；C氧化铜在熔融状态下能导电，是电解质，同时氧化铜为碱性氧化物，能和硝酸反应，故C正确；D氢氧化钠溶液是混合物，不是电解质，故D错误；故选C。16C【详解】A.氯气和水反应生成的次氯酸难电离：Cl2+H2O=H+Cl-+HClO，A错误；B.腐蚀铜制印刷电路板生成铜离子与亚铁离子：Cu+2Fe3+

26、=Cu2+2Fe2+，B错误；C.过量SO2气体通入澄清石灰水中生成亚硫酸氢钙：SO2+OH-=HSO3-，C正确；D.硅酸钠易溶易电离，向水玻璃中滴加盐酸：SiO32+2H+=H2SiO3，D错误，答案选C。17C【详解】AH+和OH-会反生中和反应，不能大量共存，故A不符合题意；BCu2+在溶液中为蓝色，与题干要求不符，故B不符合题意；CMg2+、Na+、SO、Cl-彼此不反应，可以大量共存，且混合液为无色，故C符合题意；DBa2+和CO会生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，故D不符合题意；答案选C。18Cu+2H+H2O2=Cu2+2H2O3CuOCuCl24H2O【详解】(1)工业上用H2O

27、2和HCl溶解氧化废铜时，反应生成Cu2时的离子方程式为：Cu+2H+H2O2=Cu2+2H2O；(2)n(Cl)(AgNO3)=0.1000molL10.02L=0.002mol，由方程式知：Cu2+Na2S2O3，n(Cu2+)=n(Na2S2O3)=0.2000molL10.02L=0.004mol，结合氯氧化铜化学式xCuOyCuCl2zH2O得：n(CuO)=0.003mol，n(CuCl2)=0.001mol，n(H2O)= =0.004mol，n(CuO):n(CuCl2):n(H2O)=x:y:z=3:1:4，故氯氧化铜化学式为3CuOCuCl24H2O，故答案为：3CuOCu

28、Cl24H2O。199.8%8.32g【分析】(1)根据硫酸与氢氧化钡的反应，由题干中生成硫酸钡达最大值时消耗氢氧化钡溶液的质量，可计算出混合溶液中硫酸的质量，即可求出混合溶液中硫酸的质量分数；(2)pH=7时，即酸与氢氧化钡恰好完全反应，氢氧化钡一部分与硫酸反应，一部分与盐酸反应，与硫酸反应生成了硫酸钡沉淀，因此，反应后所得溶液为氢氧化钡与盐酸反应生成的氯化钡溶液，根据与盐酸反应的氢氧化钡的质量可计算生成的氯化钡。【详解】(1)加入20g氢氧化钡时，硫酸钡沉淀达到最大值，说明硫酸完全反应；设原混合物中硫酸的质量为xH2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O98 171x20g17.1%

29、=，解得：x=1.96g，原混合液中硫酸的质量分数为100%=9.8%，故答案为：9.8%；(2)当pH=7时，与盐酸反应的氢氧化钡溶液的量是60g-20g=40g，设溶液中溶质BaCl2的质量为y，=，解得：y=8.32g，故答案为：8.32g。200.01molAl(OH)3+OHAlO2+2H2O0.825mol/LCl、AlO2【分析】由给出的离子在滴入NaOH溶液时发生H+OHH2O，Mg2+、Al3+结合OH生成沉淀，NH4+与OH反应，氢氧化铝与OH反应而溶解，并结合图象可知，04mL时发生酸碱中和，4mL30mL发生Mg2+、Al3+结合OH生成沉淀的反应，30mL33mL发生

30、NH4+与OH反应，33mL35mL发生氢氧化铝的溶解反应，然后利用离子反应方程式来计算解答。【详解】(1)由图及离子反应可知X-Y的值即为Al(OH)3的物质的量，则设Al(OH)3的物质的量为n，根据Al(OH)3+OHAlO2+2H2O ，有，解得n0.01mol，即X-Y0.01mol，故答案为：0.01mol；(2)加入3335 mLNaOH溶液时，沉淀质量减少，故反应的离子方程式为 Al(OH)3+OHAlO2+2H2O，故答案为：Al(OH)3+OHAlO2+2H2O；(3)由图可知，加入33mLNaOH溶液时Cl离子以NaCl存在，设Cl离子的物质的量为z，由钠和氯原子守恒可知

31、,解得z0.165mol，则原溶液中Cl的物质的量浓度为0.825mol/L，故答案为：0.825mol/L；(4) 04mL时发生酸碱中和,离子方程式为：H+OHH2O，4mL30mL发生Mg2+、Al3+结合OH生成沉淀的反应，离子方程式为：Al3+3OHAl(OH)3、Mg2+2OHMg(OH)2，30mL33mL发生NH4+与OH反应，离子方程式为：NH4+OHNH3+H2O，33mL35mL发生氢氧化铝的溶解反应，离子方程式为：Al(OH)3+OHAlO2+2H2O，可知：033mL主要阴离子为Cl，且后面不变，33mL35mL产生的阴离子为AlO2，故答案为：Cl、AlO2。【点睛

32、】考查溶液中的离子反应及对应图象关系，明确反应的先后顺序是解答的关键，并注意反应与图象中的对应关系来解答即可。21=1：1：30.1NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O3Fe+NO+2H+H2O=Fe3O4+NH【详解】(1)标准状况下5.6L H2S为0.25mol，含有0.25NA2=0.5NA个H原子；1.2041023个NH3含有0.2NA3=0.6NA个H原子；4.8g CH4为0.3mol，含有0.3NA4=1.2NA个H原子；4时5.4mL水为5.4g，其物质的量为0.3mol，含有0.3NA2=0.6 NA个H原子，综上，氢原子数由大到小的顺序为=；(2)假设三种溶

33、液的浓度均为1mol/L，则Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液中SO浓度分别等于1mol/L1=1mol/L、1mol/L1=1mol/L和1mol/L3=3mol/L，即浓度之比为1：1：3，故答案为：1：1：3；(3)标准状况下，VL氯化氢是mol，质量是g，所以溶液的质量是(100+)g，因此溶液的体积是mL=10-3L。根据c=可知，溶液的浓度是c=mol/L；(4)亚硫酸氢钠与重铬酸钾反应的离子方程式为Cr2O+3HSO+5H+=2Cr3+SO+4H2O，此时每消耗3mol亚硫酸氢根可以处理1mol重铬酸根，当工厂处理废水时消耗了3.12g亚硫酸氢钠固体，即0.3mol

34、亚硫酸氢钠，可以处理0.01mol重铬酸根，此时溶液中重铬酸钾的浓度c=0.1mol/L；(5)根据题目，次氯酸钠溶液与氨气反应可生成联氨，反应的化学方程式为NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O；(6)0.1mol硝酸根完全反应生成铵根共转移0.8mol电子，此时共消耗Fe 16.8g，即0.3mol Fe，说明有0.3mol Fe失去0.8mol电子，此时生成的Fe的氧化物应为Fe3O4，故硝酸根和Fe反应的离子方程式为3Fe+NO+2H+H2O=Fe3O4+NH。221.27g2HCHOOH=CH3OHHCOO2500 mL溶液中：n(NaHSO2)n(NaHSO4) n( B

35、aSO4)0.582 5 g/233gmol10.002 5 mol，n(HCHO) 0.002 5 mol；100 mL 溶液中：n(NaHSO2) 40.002 5 mol0.01 mol，n(HCHO)40.002 5 mol0.01 mol，n(H2O)0.02 mol，xyzn(NaHSO2)n(HCHO)n(H2O)0.010.010.02 112；所以次硫酸氢钠甲醛的化学式为NaHSO2HCHO2H2O。【分析】（1）根据次硫酸氢钠甲醛和碘单质之间反应的化学反应方程式来计算即可；（2）甲醛会发生自身氧化还原反应，被氧化为甲酸，被还原为甲醇；（3）根据元素守恒结合物质之间的反应情况

36、来计算。【详解】（1）0.5825g白色固体为硫酸钡，物质的量是=0.0025mol，xNaHSO2yHCHOzH2O中S元素的化合价为+2价，失去4个电子升高到+6价，而碘单质得到2个电子生成碘离子，则碘的物质的量是xNaHSO2yHCHOzH2O的2倍，根据元素守恒，则消耗的碘单质的物质的量是生成硫酸钡物质的量的2倍，所以消耗碘的质量是0.0025mol2254g/mol=1.27g；（2）甲醛中C元素的化合价是0价，在碱性条件下发生自身氧化还原反应，生成两种有机物，甲醛被氧化为甲酸，被还原为甲醇，甲酸与碱反应生成甲酸盐，所以离子方程式是2HCHOOH=CH3OHHCOO；（3）根据每步中

37、的实验数据可知计算甲醛和NaHSO2的物质的量，从而可计算水的物质的量，三种物质的物质的量之比即为x、y、z之比。根据2500 mL溶液中：n(NaHSO2)n(NaHSO4) n( BaSO4)0.0025 mol，n(HCHO)0.0025 mol；100 mL溶液中：n(NaHSO2)40.0025mol0.01mol，n(HCHO)40.0025mol0.01 mol，n(H2O)0.02 mol，xyzn(NaHSO2)n(HCHO)n(H2O)0.010.010.02 112；所以次硫酸氢钠甲醛的化学式为NaHSO2HCHO2H2O。2315 mol/L1252.56:3:2Ba2

38、、CO32K、Mg20.2 mol/L【分析】（1）根据FeCl3的浓度和组成计算溶液中的Cl的物质的量浓度；（2）根据溶质的质量计算物质的量，根据n=cV计算溶液的体积，根据硫酸铜的物质的量计算溶质的质量；（3）根据消耗相同物质的量碱以及酸的组成计算体积之比；（4）第一份加入足量NaHCO3溶液后，收集到气体0.03mol，说明溶液呈酸性，则不含CO32离子，第二份加足量Ba（NO3）2溶液充分反应后过滤干燥，得干燥沉淀4.66g，该沉淀为硫酸钡，则溶液中存在SO42离子，不含Ba2离子.【详解】（1）0.5molL1 FeCl3溶液中的Cl的物质的量浓度为c（Cl）=3c（FeCl3）=0

39、.5molL13=1.5molL1；（2）1gNaOH的物质的量为：n=n/M=1g/40gmol1=0.025mol，溶液的体积为V，则0.2molL1V=0.025mol，V=0.025mol/0.2molL1=0.125L，即125ml；配制50mL 0.2molL1 CuSO4溶液，溶质的物质的量：n=cV=0.05L0.2molL1=0.01mol，需要CuSO45H2O的质量为：m=nM=0.01mol250gmol1=2.5g；（3）相同体积、相同物质的量浓度的NaOH溶液溶质的物质的量相同，盐酸为一元酸，硫酸为二元酸，磷酸为三元酸，设NaOH的物质的量为1mol，需要盐酸、硫酸

40、、磷酸的物质的量分别为：1mol，1/2mol，1/3mol，溶液的浓度相同，体积比等于物质的量之比，体积比为：1：1/2：1/3=6：3：2；（4）（a）第一份加入足量NaHCO3溶液后，收集到气体0.03mol，溶液呈酸性，不含CO32离子，第二份加足量Ba（NO3）2溶液充分反应后过滤干燥，得干燥沉淀4.66g，沉淀为硫酸钡，溶液中存在SO42离子，不含Ba2离子；（b）反应中没有涉及到K、Mg2离子的性质，可能存在；（c）生成硫酸钡的质量为4.66g，则n（BaSO4）=4.66g/233gmol1=0.02mol，则c（SO42）=0.02mol/0.1L=0.2molL1。24n(

41、Na2CO3)=0.05mol；n(Na2SO4)=0.01mol【分析】一定量的Na2CO3和Na2SO4混合物溶液与过量盐酸混合时，硫酸钠不与盐酸反应而碳酸钠与盐酸反应放出二氧化碳，可根据二氧化碳的量计算出混合溶液中碳酸钠的量；再向反应后的溶液中加入中量的氢氧化钡时，氢氧化钡与硫酸钠反应生成沉淀硫酸钡，可根据沉淀硫酸钡的量计算混合溶液中硫酸钠的量。【详解】生成二氧化碳气体的物质的量=0.05mol，生成硫酸钡沉淀的物质的量=0.01mol设混合物中碳酸钠的物质的量为x，硫酸钠的物质的量为y，Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO21 1x 0.05mol1/x=1/0.05molx

42、=0.05molNa2SO4+Ba(OH)2BaSO4+2NaOH1 1y0.01mol1/y=1/0.01moly=0.01mol答：混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量分别为0.05mol、0.01mol。25233g689.5ag【分析】向NH4Fe(SO4)2和NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，立刻发生反应为Ba2+SO42- = BaSO4，OH-与H+、Fe3+、NH4+反应的先后顺序为H+OH-=H2O，Fe3+3OH-= Fe(OH)3，NH4+OH- =NH3H2O，据此分析解答。【详解】向NH4Fe(SO4)2和NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba(OH

43、)2溶液时，立刻发生反应为Ba2+SO42- = BaSO4，OH-与H+、Fe3+、NH4+反应的先后顺序为H+OH-=H2O，Fe3+3OH-= Fe(OH)3，NH4+OH-=NH3H2O，（1）当b=1，a=2时，溶液中有2 mol NH4Fe(SO4)2和2 mol NH4HSO4，向溶液中逐滴加入1 molBa(OH)2溶液时，发生反应为Ba2+SO42- = BaSO4，Ba2+为少量，H+OH-=H2O，溶液中产生的沉淀为1mol BaSO4，质量为1mol233g/mol=233g；故答案为：233g；（2）当b=2.5a时，amol NH4Fe(SO4)2和amol NH4HSO4溶液中逐滴加入2.5a molBa(OH)2溶液，发生反应为Ba2+SO42- = BaSO4，Ba2+为少量，则生成2.5amol BaSO4，反应H+OH-=H2O，消耗a mol OH-，还有4a mol OH-，再发生反应：Fe3+3OH-= Fe(OH)3，Fe3+为少量，则溶液中产生沉淀为2.5amol BaSO4和amol Fe(OH)3，沉淀的质量为2.5amol233g/mol+amol107g/mol=689.5a g；故答案为：689.5a g。答案第13页，共13页