2022届高三化学知识点二轮复习必刷题-镁及其化合物.docx

1、镁及其化合物一、选择题1下列物质间发生化学反应，在不同条件下可以制得不同产物的是ANa和O2BNa和Cl2CMg和O2DNa和H2O2下列说法正确的是（）A硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B蔗糖、硫酸钠和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C点燃的镁条不能在二氧化碳气体中继续燃烧D含0.2molH2SO4的硫酸与足量的铜反应，生成标准状况下的气体2.24L3下列金属中，遇到稀硫酸或氢氧化钠溶液都能放出氢气的是A银B铝C镁D铁4下列金属需密封保存的是()ANaBMgCAlDCu5下列有关金属的说法正确的是A明矾水解时能生成具有吸附性的Al(OH)3胶粒，可用于净水和消毒B工

2、业电解熔融MgCl2得到的镁需在CO2气体中冷却C研制好的疫苗要冷冻保藏，防止蛋白质变性D“玉兔二号”月球车首次实现在月球背面着陆，其太阳能电池帆板的材料是二氧化硅6点燃的镁条在下列气体中完全熄灭的是AN2BCO2CArDCl27由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共24g，与足量的稀硫酸反应产生11.2L氢气(标准状况)，则合金中一定含有的金属是ANaBZnCAlDMg8下列有关物质性质及对应用途描述正确的是ASO2具有氧化性，可用于纸浆漂白B金属镁燃烧时会发出耀眼的白光，常用作耐高温材料C碳酸钠溶液显碱性，可用于清洗油污D浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂9下列说法不正确的是A实验室

3、应将钠保存在煤油中B金属镁失火不可用二氧化碳来灭火C可用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘单质D某试样焰色反应呈黄色，则试样中可能含有K+10下列各组物质的转化不能通过一步反应直接完成的是ABCD11有一镁、铝合金，用适量稀硫酸恰好完全溶解，再加入氢氧化钠溶液，析出沉淀的物质的量随氢氧化钠的体积关系如图所示，则原合金中镁、铝物质的量比为A21B41C11D1212将2.1g镁铝合金的碎片加入50mL盐酸中，待合金完全溶解后，生成0.1mol H2 ， 得到溶液X下列分析一定正确的是A开始时观察到金属碎片表面有极少量气泡，可能原因为该金属片表面有氧化膜B过程中观察到金属碎片表面有大量气泡并在液面上“

4、翻滚”，说明该合金碎片的密度小于该盐酸溶液的密度C该盐酸的物质的量浓度一定为4.0 molL1D溶液X中Mg2+与Al3+的物质的量之比一定为1：113下列说法不正确的是ACO2可作为镁带燃烧的灭火剂 B小苏打可用于焙制糕点CCl2可用于自来水的消毒 D硅酸钠可作建筑业的黏合剂14下列物质转化在给定条件下不能实现的是AMgCl2Mg(OH)2MgOBC CO CO2CFe FeCl2FeCl3DSO2NH4HSO3 (NH4)2SO315下列说法正确的是A已知H3BO3+H2OB(OH)4-+H+，H3BO3属于一元酸B盐酸与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳，证明氯的非金属性大于碳C在空气中直接加热

5、MgCl26H2O晶体，可以获得纯的无水MgCl2固体Dm g CO2与足量的Na2O2固体完全反应，Na2O2固体增重m g二、非选择题16（1）写出下列物质的化学式：臭氧_；小苏打_。（2）写出镁条在二氧化碳气体中燃烧的化学方程式_。（3）写出实验室用足量的烧碱溶液吸收氯气的离子方程式_。17、碳酸盐、有机物等均是自然界碳循环中的重要物质。回答下列问题：(1)下列物质属于化合物但不属于电解质的是_(填标号)。A石墨BC乙醇()D(2)金属镁在足量中燃烧能生成氧化物和单质，写出该反应的化学方程式：_(3)工业上制取金刚砂(SiC，Si为+4价)的反应为，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为

6、_。(4)含KCN的废水可用氯氧化法处理，反应原理为(化合物中N化合价均为-3价)，该反应中被氧化的元素是_(填元素符号)。(5)通入过量氯气，可将氰酸盐进一步氧化，其反应为_，请将该反应的化学方程式补充完整。18将镁和铝的混合物0.1mol溶于100mL 2 mol/L的H2SO4溶液中，然后滴加1 mol/L的NaOH溶液。在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示。请回答：（1）写出0-V1段直线发生反应的离子方程式_。 （2）a点的沉淀有_ 。（3）若当V1=140mL时，则金属粉末中n（Mg）=_mol，V2=_mL。19按要求书写方程式：(1)过氧

7、化钠与CO2反应的化学方程式：_(2)将少量偏铝酸钠溶液滴入足量盐酸的离子方程式：_(3)铁与高温水蒸气反应的化学方程式：_(4)镁条在二氧化碳中燃烧的化学方程式：_20(1)碳的氧化物可用来制备碳酰肼，其中碳元素为价加热条件下，碳酰肼能将锅炉内表面锈蚀后的氧化铁转化为结构紧密的四氧化三铁保护层，并生成氮气、水和二氧化碳该反应的化学方程式为_(2)控制城市空气污染源的方法可以有_(多选)A开发新能源B使用电动车C植树造林D戴上呼吸面具(3)有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称如消除采矿业胶液中的氰化物(如)，经以下反应实现：，则生成物A的化学式为_(4)火法炼铅的废气中含低浓度，可

8、将废气通入过量氨水中进行处理，反应的离子方程式为_(5)取某钛液，加铝粉，使其发生反应(未配平)，反应消耗铝，则该钛液中的物质的量浓度为_(6)工业上利用纳米和组成的体系储放氢(如图所示)写出放氢过程中发生反应的化学方程式：_(7)工业上可以采用热还原法制备金属镁(沸点107，熔点648.8)将碱式碳酸镁和焦炭按一定比例混合，放入真空管式炉中先升温至700保持一段时间，然后升温至1450反应制得镁(同时生成可燃性气体)用碳还原法制备金属镁需要在真空中而不在空气中进行，其原因是_碱式碳酸镁分解如图所示，写出在1450反应制得镁的化学方程式：_21金属镁是一种活泼的常见金属，有着广泛的用途。下图是

9、金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为298 K时的稳定状态）。（1）下列选项中正确的是_（填序号）。MgI2中Mg2+与I-间的作用力小于MgF2中Mg2+与F-间的作用力MgBr2与Cl2反应是放热反应化合物的熟稳定性顺序为： MgI2MgBr2MgCl2MgF2（2）请写出在一定条件下液溴与氟化镁固体反应的热化学方程式：_。已知，金属镁在点燃的条件下能与二氧化碳反应：2Mg+CO22MgO+C，现将a克镁放在盛有b L（标准状态下）二氧化碳和氧气的混合气体的密闭容器中充分燃烧；（3）若容器中剩余二氧化碳，则残留固体物质_A 一定只有MgO B 一定有MgO，可能有CC 一定有Mg

10、O和C D 一定有C，可能有MgO（4）若反应容器中有氧气剩余，则容器内剩余固体的质量为_，出现此种状况，容器中原来b L混合气体中氧气的体积应满足（用含a的代数式）_。（5）若容器中无气体剩余，残留固体中含有镁，则残留固体m的取值范围_；若容器中无气体剩余，残留固体中没有镁剩余，则残留固体m的取值范围_。22金属镁及其化合物在科学研究及生产中具有广泛的用途。（1）镁能在氧气、空气、氮气或二氧化碳中燃烧。点燃条件下，单质镁能与CO2发生置换反应并产生大量的热，反应的化学方程式为_。在空气中燃烧会发出眼的自光，将燃烧产物X置于60的热水中并充分搅拌，最终得到白色固体，同时有能使湿润的红色石蕊试纸

11、变蓝色的气体生成。则产物X中除MgO外，还肯定含有的物质是_(填化学式)。（2）镁一过氧化氢电池具有能量高、安全方便等优点，可用于驱动无人驾驶的潜航器。某种镁一过氧化氢电池以海水为电解质溶液，其工作原理如右图所示(已知：氢氧化镁难溶于水)。正极的电极反应式为_，隔膜应选择_ (填“阳”或“阴”)离子膜。（3）轻质碳酸镁MgCO3Mg(OH)23H2O在化工生产上有广泛的用途。以卤块(主要成分为MgCl2，含Fe2+、Fe3+等杂质离子)为原料制备它的工艺流程如下：常温下，Fe3+、Fe2+、Mg2+生成氢氧化物沉淀时的pH：Fe3+Fe2+Mg2+开始沉淀时的pH2.77.69.9完全沉淀时的

12、pH3.79.611 注：Fe(OH)2沉淀呈絮状，不易从溶液中除去。写出一条能提高酸浸速率的措施：_。“氧化”过程中，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。加入NaOH溶液调节pH，通常控制pH在9.0左右，其目的是_。热解时，反应的离子方程式为_。操作I、均是将固体与液体分离，但在对分离后所得固体的操作上有明显差异，差异是_。23往有机聚合物中添加阻燃剂，可增加聚合物的使用安全性，扩大其应用范围。Mg(OH)2是一种常用的阻燃剂，生产工艺如下：完成下列填空：(1)精制卤水中的MgCl2与适量石灰乳反应合成碱式氯化镁Mg(OH)2-xClxmH2O，反应的化学方程式为_。(2)合成反应

13、后，继续在393K523K下水热处理8h，发生反应：Mg(OH)2-xClxmH2O(1-)Mg(OH)2+MgCl2+mH2O，水热处理后，进行过滤、水洗。水洗的目的是_。(3)阻燃型Mg(OH)2具有晶粒大，易分散、与高分子材料相容性好等特点。上述工艺流程中与此有关的步骤是_。(4)已知热化学方程式：Mg(OH)2(s)MgO(s)+H2O(g)-81.5kJmol-1Al(OH)3(s)Al2O3(s)+H2O(g)-87.7kJmol-1Mg(OH)2和Al(OH)3起阻燃作用的主要原因是_。等质量Mg(OH)2和Al(OH)3相比，阻燃效果较好的是_，原因是_。(5)该工业生产的原料

14、还可以用来提取金属镁。请设计提取金属镁的工艺流程（框内写产物名称，箭头上标明转化条件）：_参考答案1A【详解】ANa与O2在常温下反应生成Na2O，在加热条件下反应生成Na2O2，反应条件不同产物不同，A符合题意；BNa和Cl2反应只生成NaCl，B不符合题意；CMg和O2反应只生成MgO，C不符合题意；DNa和H2O反应只生成NaOH和H2，D不符合题意；故答案选A。2B【详解】A纯碱为碳酸钠，属于盐，A说法错误；B蔗糖属于非电解质，硫酸钠属于强电解质，水属于弱电解质，B说法正确；C点燃的镁条能在二氧化碳气体中继续燃烧，生成氧化镁和碳，C说法错误；D含0.2molH2SO4的硫酸不一定是浓硫

15、酸，且未说加热，与铜可能不反应，D说法错误；答案为B。3B【详解】A. 银与稀硫酸或氢氧化钠溶液均不反应，A错误；B. 铝与稀硫酸或氢氧化钠溶液均反应，且都能放出氢气，B正确；C. 镁与氢氧化钠溶液不反应，C错误；D. 铁与氢氧化钠溶液不反应，D错误，答案选B。4A【详解】A钠能与空气中的水蒸气和氧气反应，需要密封保存，故A正确；B镁在空气中，能与氧气反应生成致密的氧化物薄膜，起到保护作用，不需要密封保存，故B错误；C铝在空气中，能与氧气反应生成致密的氧化物薄膜，起到保护作用，不需要密封保存，故C错误；D铜在空气中很稳定，不需要密封保存，故D错误；答案选A。5C【详解】A明矾水解时能生成具有吸

16、附性的Al(OH)3胶粒，可用于净水，不能消毒，A错误；B工业电解熔融MgCl2得到的镁在高温下能与CO2反应，不能用CO2气体冷却，B错误；C高温能使蛋白质变性，研制好的疫苗要冷冻保藏，防止蛋白质变性，C正确；D太阳能电池帆板的材料是晶体硅，D错误；故选C。6C【详解】试题分析：A、镁条可在氮气中燃烧3Mg+N2Mg3N2，错误； B、镁条可在二氧化碳中燃烧CO2+2Mg2MgO+C，错误；C、Ar不与镁条反应，正确；D、镁条可在氯气中燃烧Mg+Cl2MgCl2，错误。7B【详解】令两种单质组成的混合物为R，且反应后R的化合价为+2价，R与稀硫酸反应R2H=R2H2，解得M(R)=48gmo

17、l1，平均摩尔质量为48gmol1，那么其中一种金属的摩尔质量大于48g/mol，另外一种金属的摩尔质量小于48g/mol；化合物中Na的化合价为1价，转化成2价时，Na摩尔质量为46gmol1；Zn的摩尔质量为65gmol1；Al的化合物中 Al的化合价为3价，转化为2价，Al摩尔质量为18gmol1；Mg的价态为2价，摩尔质量为24gmol1；根据上述分析，只有Zn的摩尔质量大于48g/mol，合金中一定含有的金属是Zn，选项B正确；答案为B。8C【详解】A、SO2的漂白性是因为SO2可以和有色物质结合生成无色物质，与其氧化性无关，A错误；B、金属镁燃烧时会发出耀眼的白光，故在烟花的制作中

18、会加入一定量的镁，而作耐火材料的是MgO，是因为MgO的熔点高，B错误；C、碳酸钠溶液显弱碱性，可用于清洗油污，C正确；D、浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，D错误；故选C。9C【详解】A、钠能和氧气、水反应，故应隔绝空气保存，且钠的密度比煤油大，故可以保存在煤油中，A正确；B、金属镁能和二氧化碳反应生成氧化镁和碳，故金属镁失火不可用二氧化碳来灭火，B正确。C、酒精和水互溶，故不能用酒精来萃取碘水中的碘，C错误；D、某试样焰色反应呈黄色，一定含有钠元素，由于没有透过蓝色的钴玻璃去观察，则试样中可能含有K+，D正确。答案选C。10A【详解】A氧化铝属于两性氧化物，与酸反应生成盐和水，与碱反应生成偏

19、铝酸盐和水，不能生成氢氧化铝沉淀，所以氧化铝不能直接转化为氢氧化铝，故A错误；B铁与硫酸反应生成硫酸亚铁，硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁在空气中，最终被氧化为氢氧化铁，可以转化，故B正确；C镁与盐酸(或氯气)反应生成氯化镁，氯化镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁，可以转化，故C正确；D钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与适量二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠，可以转化，故D正确；故选A。11D【详解】假设氢氧化钠的浓度为1molL1，消耗氢氧化钠体积45之间，发生的反应是Al(OH)3OH=AlO22H2O，根据铝元素守恒：n

20、(Al)=Al(OH)3=11mol=1mol，04发生的反应：Al33OH=Al(OH)3，Mg22OH=Mg(OH)2，求得n(Mg)=n(Mg2)=0.5mol，则两者物质的量比为0.51=12，故D符合题意。综上所述，答案为D。12A【解析】A、开始时气泡极少的原因可能是金属表面有氧化物膜，酸先与氧化物反应，金属反应的较少，A正确；B、金属碎片表面有大量气泡并在液面上“翻滚”，说明合金碎片的密度大于盐酸溶液的密度，而不是小于盐酸溶液的密度，B错误；C、不知道盐酸是否恰好完全反应，故无法计算其浓度，C错误；D、如果铝表面无氧化膜，设镁、铝的物质的量分别为x、y，则24x+27y=2.1，

21、2x+3y=0.12 ，解之得：x=1/20mol，y=1/30mol，两者的物质的量之比不是1：1，所以溶液X中Mg2+与Al3+的物质的量之比不一定是1：1，D错误。正确答案为A。13A【解析】镁在二氧化碳中能燃烧，CO2不能作为镁带燃烧的灭火剂，故A错误；碳酸氢钠可用于焙制糕点，故B正确；Cl2与水反应生成次氯酸，可用于自来水的消毒，故C正确；硅酸钠与二氧化碳反应生成硅酸，可作建筑业的黏合剂，故D正确。14C15A【详解】A.H3BO3本身不能电离，只能结合来自水中的OH-，从而释放出H+， H3BO3属于一元酸，A正确。B.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，强酸能

22、和弱酸盐反应生成弱酸，用高氯酸与碳酸钠反应制取二氧化碳，说明高氯酸强于碳酸，由此可证明氯元素非金属性大于碳元素，故B错误。C.在干燥的HCl气流中加热MgCl26H2O晶体，才可以获得纯的无水MgCl2固体，直接加热会发生水解无法得到氯化镁，C错误。D. m g CO2与足量的Na2O2固体完全反应，生成了Na2CO3和O2，增重的质量小于m g，D错误。综上所述答案为A。16O3NaHCO32MgCO22MgOC2OHCl2ClClOH2O【详解】(1)臭氧的化学式为O3，故答案为O3；小苏打是碳酸氢钠的俗称，化学式为NaHCO3，故答案为NaHCO3；(2)镁条可以在二氧化碳气体中燃烧生成

23、碳和氧化镁，反应的化学方程式为：2Mg+CO22MgO+C，故答案为2Mg+CO22MgO+C；(3)用烧碱溶液吸收氯气可以防止氯气的污染，反应的离子方程式为Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O，故答案为Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O。17BC1：2c【详解】(1) A石墨是单质，既不属于电解质也不属于非电解质，A错误；B溶于水生成碳酸溶液会导电、因碳酸电离出可自由移动离子而导电、二氧化碳自身不提供自由离子，故二氧化碳属于非电解质，B正确；C乙醇()及其水溶液均不含可自由移动的离子、均不可导电，则乙醇属于非电解质，C正确；D是难溶性盐、溶于水的部分能电离出离子、属于电解质，D错误

24、；则属于化合物但不属于电解质的是BC；(2)金属镁在足量中燃烧，发生置换反应，能生成氧化镁和碳，该反应的化学方程式：；(3)反应中，硅和氧化合价不变，碳转变为CO时，碳化合价升2，作还原剂，碳转变为碳化硅时由0降低到-4，降低了4价、作氧化剂，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2；(4)反应(化合物中N化合价均为-3价)中，该反应中KCN的碳化合价为+2、KOCN中碳化合价为+4、则KCNKOCN时，C元素被氧化；(5) _的右边缺少碳元素、过量氯气环境中，碳元素对应的产物应为二氧化碳，则完整的该反应的化学方程式为：。答案为。18H+OH-=H2OAl(OH)3 Mg(OH)20.0

25、4mol460mL【详解】（1）0V1段直线没有产生沉淀，说明发生中和反应，反应的离子方程式为H+OH-H2O。（2）当溶液中氢离子完全被消耗以后，继续加入氢氧化钠溶液沉淀镁离子和铝离子，则a点的沉淀有氢氧化镁和氢氧化铝。（3）0V1发生反应2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O。若当V1140mL时，消耗氢氧化钠的物质的量是0.14mol，则剩余硫酸的物质的量是0.07mol，因此与金属反应的硫酸的物质的量是0.2mol0.07mol0.13mol。设镁和铝的物质的量分别是xmol、ymol，则x+y0.1、x+1.5y0.13，解得x0.04、y0.06，即金属粉末中n（Mg）0.0

26、4mol。a点时形成硫酸钠溶液，根据原子守恒可知硫酸钠的物质的量是0.2mol，则氢氧化钠的物质的量是0.4mol，因此消耗氢氧化钠溶液的体积为400mL。生成氢氧化铝是0.06mol，根据Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O可知消耗氢氧化钠是0.06mol，体积为60mL，所以V2460mL。192Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2+4H= Al3+2H2O3Fe4H2O(g)Fe3O44H22Mg+CO22MgO+C【详解】(1)过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；(2)盐酸足量，偏铝酸钠和盐酸反应生成氯化钠和

27、氯化铝和水，离子方程式为： +4H= Al3+2H2O；(3)铁和水蒸气在高温条件想反应生成四氧化三铁和氢气，方程式为3Fe4H2O(g)Fe3O44H2；(4)镁在二氧化碳中燃烧反应生成氧化镁和碳，方程式为2Mg+CO22MgO+C。20AB在空气中镁被氧气氧化【详解】21MgF2(s)Br2(l)MgBr2(s)+ F2(g) H+600kJ/molBgbV(O2)(a)m(a)m【详解】(1)相同类型的离子晶体中，离子键越强，则离子间作用力越强，物质含有的能量越低，所以MgI2中Mg2与I间的作用力小于MgF2中Mg2与F间的作用力，故正确；根据图象知，反应物的能量大于生成物能量，所以M

28、g与F2的反应是放热反应，故正确；能量越小的物质越稳定，所以化合物的热稳定性顺序为MgI2MgBr2MgCl2MgF2，故错误；故选；(2)镁和氟气反应的热化学反应方程式为：Mg(s)F2(g)MgF2(s) H1124kJ/molMg(s)Br2(l)MgBr2(s) H524kJ/mol将方程式得MgF2(s)Br2(l)MgBr2(s)+ F2(g) H(524kJ/mol)( 1124kJ/mol)+600kJ/mol，故答案为：MgF2(s)Br2(l)MgBr2(s)+ F2(g) H+600kJ/mol；(3)镁先和氧气反应生成氧化镁，当氧气完全反应后，镁再和二氧化碳反应生成氧化

29、镁，若容器中剩余二氧化碳，二氧化碳可能参加反应也可能不参加反应，所以残留固体物质一定含有氧化镁，可能含有碳，故选B；(4)镁的物质的量mol，若氧气有剩余，则镁只和氧气反应生成氧化镁，根据原子守恒得n(Mg)n(MgO)，所以氧化镁的质量mol40g/molg；氧气有剩余，氧气的最小体积为大于和镁完全反应的体积，而小于气体总体积，2MgO22MgO，根据镁和氧气的关系式得当镁和氧气恰好反应时需要气体氧气物质的量molmol，则需要氧气体积mol22.4L/molL，所以氧气的体积为bV(O2)，故答案为：g；bV(O2)；(5)若容器中无气体剩余，残留固体中含有镁，说明镁不足量，假设气体全部是

30、氧气，氧气完全反应时固体质量增加的质量mol32g/molg，则固体质量为(a)g；假设气体全部是二氧化碳，根据2MgCO22MgOC知，固体增加的质量为二氧化碳的质量，所以固体增加的质量mol44g/molg，所以固体质量为(a)g，则容器内固体质量为(a)m(a)；假设镁和氧气恰好反应，固体的质量为氧化镁的质量g；假设镁和二氧化碳恰好反应，固体的质量为镁和二氧化碳的质量a144g/molg，实际上固体质量介于二者之间，为m，故答案为：(a)m(a)；m。222MgCO22MgOCMg3N2H2O22e=2OH阳将卤块粉碎(或加热、搅拌、适当增大盐酸浓度等)12将溶液中的Fe3尽可能多地除去

31、，同时避免Mg2形成沉淀2Mg24HCO3-2H2OMgCO3Mg(OH)23H2O3CO2操作过滤后所得固体为产品，还必须对产品进行洗涤、干燥【详解】（1）单质镁能与CO2发生置换反应2MgCO22MgOC，故答案为2MgCO22MgOC；将燃烧产物X置于60的热水中并充分搅拌，最终得到白色固体，同时有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体生成，由所述现象可知此为水解反应，产生的使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体为氨气，沉淀为氢氧化镁，根据原子守恒以及“Mg能在氧气、空气、氮气、二氧化碳中燃烧”，反应物为Mg3N2，反应为Mg3N2+6H2O2NH3+3Mg(OH)2，故答案为Mg3N2；（2）镁

32、一过氧化氢电池由图可知总反应为Mg+ H2O2=Mg(OH)2，即镁电极为负极，石墨电极为正极，以海水为电解质溶液，即电解质环境为弱碱性，所以正极反应为H2O22e=2OH，故答案为H2O22e=2OH；氢氧化镁难溶于水，所以生成的氢氧化镁不能覆盖到镁电极上，因此需要镁离子通过隔膜到石墨电极附近生成氢氧化镁，即隔膜应选择阳离子膜，故答案为阳离子膜；（3）卤块为固体物质，提高酸浸速率的措施可将卤块粉碎、搅拌、加热、适当提高盐酸浓度等，故答案为将卤块粉碎（或搅拌、加热、适当提高盐酸浓度等）；“氧化”过程是将Fe2+氧化为Fe3+以便调节pH将铁元素杂质除去，反应离子方程式为2H+ClO-+2Fe2

33、+=2Fe3+Cl-+H2O，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2，故答案为1:2；加入NaOH溶液调节pH的目的是，通常控制pH在9.0左右，其目的是将溶液中的杂质Fe3尽可能多地除去，同时避免Mg2形成沉淀，故答案为将溶液中的杂质Fe3尽可能多地除去，同时避免Mg2形成沉淀；热解时，反应是Mg2和HCO3-反应生成轻质碳酸镁和二氧化碳，所以离子反应方程式为：2Mg24HCO3-2H2OMgCO3Mg(OH)23H2O3CO2，故答案为2Mg24HCO3-2H2OMgCO3Mg(OH)23H2O3CO2操作I、均是将固体与液体分离，但操作I过滤后产品在滤液中，所以对固体是舍弃的，在

34、操作过滤后所得固体为产品，所以要保留，还必须对产品进行洗涤、干燥，故答案为操作过滤后所得固体为产品，还必须对产品进行洗涤、干燥。232MgCl2+(2-x)Ca(OH)2+2mH2O=2Mg(OH)2-xClxmH2O+(2-x)CaCl2除去附着在Mg(OH)2表面的可溶性物质MgCl2、CaCl2、Ca(OH)2等水热处理、表面处理Mg(OH)2和Al(OH)3受热分解时吸收大量的热，使环境温度下降；同时生成的耐高温、稳定性好的MgO、Al2O3覆盖在可燃物表面，阻燃效果更佳Mg(OH)2Mg(OH)2；Mg(OH)2的吸热效率为：=1.41 kJg1，Al(OH)3的吸热效率为：=1.1

35、2 kJg1,等质量的Mg(OH)2比Al(OH)3吸热多【详解】(1)石灰乳的主要成分是氢氧化钙，MgCl2与适量石灰乳反应合成碱式氯化镁Mg(OH)2-xClxmH2O，依据元素守恒，化学反应方程式为：2MgCl2+(2-x)Ca(OH)2+2mH2O=2Mg(OH)2-xClxmH2O+(2-x)CaCl2。答案为：2MgCl2+(2-x)Ca(OH)2+2mH2O=2Mg(OH)2-xClxmH2O+(2-x)CaCl2；(2)反应发生后，除生成氢氧化镁外，还生成MgCl2、CaCl2，另外还可能剩余氢氧化钙，故水洗的目的是：除去附着在Mg(OH)2表面的可溶性物质MgCl2、CaCl

36、2、Ca(OH)2等。答案为：除去附着在Mg(OH)2表面的可溶性物质MgCl2、CaCl2、Ca(OH)2等；(3)阻燃型Mg(OH)2具有晶粒大，易分散、与高分子材料相容性好等特点，上述工艺流程中通过水热处理和表面处理可以使氢氧化镁晶体具有此特点。答案为：水热处理、表面处理；(4)从两个分解反应的方程式可能看出，Mg(OH)2和Al(OH)3受热分解时吸收大量的热，使环境温度下降，从而使环境温度达到着火点以下，阻止了燃料的燃烧；且同时生成的耐高温、稳定性好的MgO、Al2O3覆盖在可燃物表面，使阻燃效果更佳，Mg(OH)2的吸热效率为：=1.41 kJg1，Al(OH)3的吸热效率为：=1

37、.12 kJg1，等质量的Mg(OH)2比Al(OH)3吸热多，所以阻燃效果较好的是Mg(OH)2。答案为：Mg(OH)2和Al(OH)3受热分解时吸收大量的热，使环境温度下降；同时生成的耐高温、稳定性好的MgO、Al2O3覆盖在可燃物表面，阻燃效果更佳；Mg(OH)2；Mg(OH)2的吸热效率为：=1.41 kJg1，Al(OH)3的吸热效率为：=1.12 kJg1,等质量的Mg(OH)2比Al(OH)3吸热多；(5)提取镁的流程中，先加入熟石灰，熟石灰与精制卤水中的氯化镁反应，生成氢氧化镁白色沉淀，过滤后再加入盐酸，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，蒸发浓缩干燥得到氯化镁(在HCl气流中)，熔融氯化镁在通电的条件下生成镁和氯气，故此流程如下：。答案为：。