2022届高三化学知识点二轮复习必刷题-分子结构与性质.docx

1、分子结构与性质一、选择题1下列叙述正确的是A离子晶体中只存在离子键B在CS2、PCl3分子中各原子最外层均达到8电子的稳定结构C由同种元素组成的物质一定是纯净物D干冰升华时，分子内共价键会发生断裂2下列对分子及其性质的解释中，不正确的是A液态氟化氢中存在氢键，所以氟化氢的沸点比氯化氢高BCH4、CO2、C2H2都是含有极性键的非极性分子CCu(NH3)42+中含有离子键、极性键、配位键D因为非羟基氧原子数目逐渐减少，所以酸性HClO4H2SO4H3PO4HClO3下列说法正确的是( )A一个水分子与其他水分子之间只能形成2个氢键B含氢键的分子熔沸点一定比不含氢键的分子熔沸点高C分子间作用力常包

2、括氢键和范德华力D当水有液态变为气态时只破坏了氢键4下列关于晶体的说法正确的是A构成分子晶体的微粒之间可能含有离子键B构成原子晶体的物质一定是单质C离子晶体发生状态变化时，需要克服离子键D碘晶体升华时，分子中共价键发生断裂5利用镍(Ni)及其他过渡金属配合物催化 CH2=CH2和 CO2氧化偶联合成丙烯酸的催化机理如图：下列说法错误的是A丙烯酸的分子式是 C3H4O2B该反应可消耗温室气体 CO2C该催化循环中 Ni 的成键数目未发生变化D总反应可表示为 CH2=CH2+CO2 CH2=CHCOOH6下列过程与配合物的形成无关的是A向一定量的硝酸银溶液中加入氨水至过量B除去铁粉中的氧化铝可用强

3、碱溶液C向一定量的硫酸铜溶液中加入氨水至沉淀消失D向Fe3+溶液中加入KSCN溶液后溶液呈血红色7足球烯(C60)分子形成的晶体是碳的一种单质形态。下列说法错误的是A形成该单质的微粒间作用力为范德华力B足球烯晶体的熔沸点低于金刚石晶体C足球烯、石墨均可作为生产耐高温的润滑剂材料D足球烯在苯中的溶解度比在酒精中的溶解度大8微粒间的作用力主要有离子键、共价键、金属键(存在于金属单质与合金中)、一般的分子间作用力和氢键，下列各组物质中，所含有的相互作用力类型最多的一组是ANa2O2 Na2OBKClO CO2CK HBrDHF NaOH9下列关于物质结构的说法中正确的是A锗Ge位于周期表第四周期IV

4、A族，简化电子排布式为Ar4s24p2，属于P区B乙醛(CH3CHO)分子中碳原子的杂化类型有sp2和sp3两种杂化方式CCu(OH)2是一种蓝色絮状沉淀，既能溶于硝酸、也能溶于氨水，是两性氢氧化物DHF晶体沸点高于HCl，是因为H-Cl键的键能小于H-F键的键能10CuCl的盐酸溶液能吸收CO生成复合物氯化羰基亚铜Cu2C12(CO)22H2O，其结构如图下列有关氯化羰基亚铜的说法不正确的是A该配合物的配体有CO、H2O两种B该复合物中Cl原子的杂化方式为sp3杂化C该配合物中，Cu+提供空轨道接受弧对电子形成配位键D该配合物中，中心离子的配位数为411下列关于微粒间作用力与晶体的说法不正确

5、的是A某物质呈固体时不导电，熔融状态下能导电，则该物质一定是离子晶体BH2O和CCl4的晶体类型相同，且每个原子的最外层都达到8电子稳定结构CF2、Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高，是因为分子间作用力逐渐增大D干冰溶于水中，既有分子间作用力的破坏，也有共价键的破坏12物质的下列性质或数据与氢键无关的是A甲酸蒸气的密度在373 K时为1.335 g/L，在297 K时为2.5 g/LB邻羟基苯甲酸（）的熔点为159，对羟基苯甲酸（）的熔点为213C乙醚微溶于水，而乙醇可与水以任意比混溶DHF分解时吸收的热量比HCl分解时吸收的热量多13下列说法正确的是（）A气体单质中，一定有键，可能有键B基态

6、C原子有两个未成对电子，所以最多只能形成2个共价键C1个N原子最多只能与3个H原子结合形成NH3分子，是由共价键的饱和性所决定的D所有的原子轨道都具有一定的伸展方向，因此所有的共价键都具有方向性14含巯基()的有机化合物a、b可作为重金属元素汞的解毒剂。为b的解毒原理。下列说法正确的是Aa中键角是180Bb中S原子采取杂化Cc中S元素的电负性最大Da的水溶性大于b15下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）ABeCl2BPCl3CPCl5DBF3二、非选择题16有A、B、C、D、E五种元素其相关信息如下：元素相关信息AA原子的1s轨道上只有一个电子BB是电负性最大的元素CC的基态原

7、子2p轨道有三个未成对电子DD为主族元素，且与E同周期，其最外层上有两个运动状态不同的电子EE能形成红色(或砖红色)的E2O和EO两种氧化物请回答下列问题(1) B是_(填元素符号)， D的简化电子排布式_(2) 若E(CA3)42+具有对称的空间构型，且当E(CA3)42+中的两个CA3被两个Cl取代时，能得到两种不同结构的产物，则E(CA3)42+的空间构型为_ (填序号)；a平面正方形 b正四面体 c三角锥型 dV型(3)元素E所在的周期，未成对电子数最多的元素是_(填元素符号)17已知Ni(NH3)2Cl2可以形成A、B两种固体，则Ni(NH3)2Cl2 分子的空间构型是_。若A在水中

8、溶解度较大，B在CCl4中溶解度较大，试画出A、B分子的几何构型：A_，B_。18一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。(1)向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。Mn2基态的电子排布式可表示为_。NO3-的空间构型是_(用文字描述)。(2)在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化成CO2，HCHO被氧化成CO2和H2O。根据等电子原理，CO分子的结构式为_。1molCO2中含有的键数目为_。(3)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成Cu(OH

9、)42。不考虑空间构型，Cu(OH)42的结构可用示意图表示为_。19I.有下列分子或离子：BF3、H2O、NH、SO2、HCHO、PCl3、CO2(1)粒子构型为直线型的为：_(2)粒子的立体构型为V型的为：_(3)粒子的立体构型为平面三角形的为：_(4)粒子的立体构型为三角锥型的为：_(5)粒子的立体构型为正四面体的为_II.在下列分子中，H2，CO2，H2O2，HCN(填序号)。分子中只有键的是_，分子中含有键的是_，分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是_，分子中含有由两个原子的s轨道重叠形成的键的是_，分子中含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的键的是_，分子中既

10、含有极性键又含有非极性键的是_。20卤素及其化合物广泛存在于自然界中。回答下列问题：(1)光气(COCl2)是一种重要的有机中间体，在农药、医药、工程塑料、聚氨酯材料以及军事上都有许多用途。光气的分子立体构型为_，其三种元素的电负性由小到大的顺序为_。与COCl2互为等电子体的分子和离子(各写一种)_。(2)日常生活中，看到的许多可见光，如霓虹灯，试从原子结构角度解释这一现象？_。(3)区分晶态二氧化硅和非晶态二氧化硅最可靠的科学方法是_。(4)一种铜的溴化物晶胞结构如图所示，若将图中的Cu去掉，再把所有的Br换成Cu，得到晶体铜的晶胞结构，则晶体铜的堆积方式为_，某同学将基态铜原子价电子错误

11、的写为3d94s2，违背了核外电子排布规律中的_。(5)下列关于上述铜的溴化物晶胞结构说法正确的是_(选填字母序号)。A该化合物的化学式为CuBr2B铜的配位数为8 C与每个Br紧邻的Br有12个D由图中P点和Q点的原子坐标参数，确定R点的原子坐标参数为(1/4,1/4,1/4)(6)若图中P点和R点的原子核间距为a cm，NA为阿伏伽德罗常数的值，则该晶胞密度为_g/cm3。(列出计算式即可)21钴、铁、镓、砷的单质及其化合物在生产生活中有重要的应用。回答下列问题：(1)写出Fe的基态原子的电子排布式_。(2)N、P、As为同一主族元素，其电负性由大到小的顺序为_，它们的氢化物沸点最高的是_

12、。其原因是_，将NaNO3和Na2O在一定条件下反应得到一种白色晶体，已知其中阴离子与SO42-互为等电子体，则该阴离子的化学式是_。(3)Fe3+、Co3+与N3-、CN-等可形成络合离子。K3Fe(CN)6可用于检验Fe2+,配体CN-中碳原子杂化轨道类型为_。Co(N3)(NH3)5SO4中Co的配位数为_,其配离子中含有的化学键类型为_(填离子键、共价键、配位键)，C、N、O的第一电离能最大的为_，其原因是_。(4)砷化镓晶胞结构如图。晶胞中Ga与周围等距且最近的As形成的空间构型为_。已知砷化镓晶胞边长为apm,其密度为pgcm-3,则阿伏加德罗常数的数值为_(列出计算式即可)。22

13、(1)下列Li原子电子排布图表示的状态中，电离最外层一个电子所需能量最小的是_(填标号)。A BC D(2)抗坏血酸的分子结构如图所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为_；推测抗坏血酸在水中的溶解性：_（填“难溶于水”或“易溶于水”）。(3)下表列有三种物质(晶体)的熔点：物质SiO2SiCl4SiF4熔点1710-70.4-90.2简要解释熔点产生差异的原因：_。(4)磷化硼(BP)是一种超硬耐磨涂层材料，如图为其晶胞，晶胞边长为anm。则硼原子与磷原子最近的距离为_。用Mgmol-1表示磷化硼的摩尔质量，NA表示阿伏加德罗常数的值，则磷化硼晶体的密度为_gcm-3。以晶胞参数为单位长度建立的坐

14、标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图中原子1的坐标为(，0)，则原子2和3的坐标分别为_、_。23二氧化氯（ClO2）是国际公认高效、安全的杀菌、保鲜剂，是氯制剂的理想替代品。工业上制备ClO2的方法很多，NaClO3和NaClO2是制取ClO2的常见原料。完成下列填空：（1）以下反应是制备ClO2的一种方法：H2C2O4+ 2 NaClO3+ H2SO4 = Na2SO4+ 2 CO2 + 2 ClO2 + 2 H2O，上述反应物中属于第三周期的元素的原子半径大小顺序是_；其中原子半径最大元素的原子，其核外有_种不同能量的电子。（2）ClO2的分子构型为“V”形，则ClO

15、2是_（选填“极性”、“非极性”）分子，其在水中的溶解度比氯气_（选填“大”、“小”、“一样”）。（3）ClO2具有强氧化性，若ClO2和Cl2在消毒时自身均被还原为Cl-，ClO2的消毒能力是等质量Cl2的_倍（保留2位小数）。（4）若以NaClO2为原料制取ClO2，需要加入具有_（填“氧化”、“还原”）性的物质。（5）工业上将氯碱工业和制取NaClO3联合进行。研究发现，电解时，不同反应环境下的总反应分别为：4 NaCl + 18 H2O =4 NaClO3+ 3 O2+ 18 H2（中性环境）NaCl + 3 H2O = NaClO3+ 3 H2（微酸性环境）电解时，氢气在_极产生。更

16、有利于工业生产NaClO3的反应环境是_，理由_。参考答案1B【详解】A离子晶体存在离子键，也可能存在共价键，例如：NH4Cl中，铵根离子和氯离子之间为离子键，铵根离子中氮氢原子间为极性共价键，故A错误；B在CS2、PCl3分子中各原子最外层均达到8电子的稳定结构，这是正确的，故B正确；C由同种元素组成的物质不一定是纯净物，例如：由金刚石和石墨组成的物质中仅含有一种元素（碳元素），但该物质为混合物，故C错误；D干冰升华时，破坏的是分子间作用力，分子内共价键没有发生变化，故D错误；故选B2C【详解】A液态氟化氢中存在氢键，所以氟化氢的沸点比氯化氢高，A正确；BCH4、CO2、C2H2都是含有极性

17、键的非极性分子，B正确；CCu(NH3)42+中含有极性键、配位键，C错误；D因为非羟基氧原子数目逐渐减少，所以酸性HClO4H2SO4H3PO4HClO，D正确，答案选C。3C【详解】A水分子中氧原子含有一对孤对电子，O原子电负性较大，可以和其它的水分子形成两个氢键，含有的两个氢原子，可以分别和其它的水分子的氧原子形成两个氢键，所以以一个水分子为中心的正四面体结构，每个水分子与相邻四个水分子形成四个氢键，故A错误；B分子内形成氢键，那么相应的分子间的作用力就会减少，所以物质的熔沸点降低，故B错误；C分子间作用力指存在于分子与分子之间或惰性气体原子间的作用力，又称范德华力，氢键属于一种特殊的分

18、子间作用力，存在于分子与分子之间，或分子内，故C正确；DH2O分子中电负性较强的氧原子有孤电子对，可以和其它的水分子形成氢键，当H2O由液体变为气体时，氢键随着分子间距离越大而逐渐消失，但范德华力随着分子间的距离变大而变小不会消失，故D错误，故选C。4C【详解】A含有离子键的微粒构成的是离子晶体，分子晶体的微粒不可能含有离子键，A错误；B原子晶体也可以是化合物，如二氧化硅等，B错误；C构成离子晶体的微粒以离子键相结合，因此离子晶体熔化时，需要克服离子键，C正确；D碘晶体为分子晶体，碘升华时只破坏分子间作用力，不破坏化学键，D错误；答案选C。5C【详解】A丙烯酸的结构式为CH2=CHCOOH，所

19、以分子式是C3H4O2，故A正确；B由图可知，该反应可吸收温室气体 CO2参与反应，故B正确；C由图可知，该催化循环中 Ni 的成键数分别为2，3，成键数目发生变化，故C错误；D由图可知，总反应可表示为 CH2=CH2+CO2 CH2=CHCOOH，故D正确；故选C。6B【详解】A. 向一定量的硝酸银溶液中加入氨水，先生成白色氢氧化银沉淀，氨水过量后形成配合物二氨合银离子，沉淀消失，故A不选；B.铁粉与强碱溶液不反应，氧化铝是两性氧化物，与强碱反应生成可溶的偏铝酸钠，与配合物无关，故B选；C. 向一定量的硫酸铜溶液中加入氨水，先生成氢氧化铜沉淀，氨水过量后生成配合物四氨合铜离子，沉淀消失，故C

20、不选；D. Fe3+与SCN-形成配合离子，使溶液呈血红色，故D不选；故选B。7C【详解】A足球烯是分子晶体，形成该单质的微粒间作用力是分子间作用力，为范德华力，A正确；B足球烯晶体是分子晶体，金刚石晶体是原子晶体，足球烯熔沸点低于金刚石晶体，B正确；C足球烯是分子晶体不可作为生产耐高温的材料，C错误；D足球烯是非极性分子，苯是非极性溶剂，酒精是极性溶剂，根据相似相溶原理，足球烯在苯中的溶解度比在酒精中的溶解度大，D正确；故选C。8D【详解】A. Na2O2中含有离子键和极性键，Na2O中只有离子键；B. KClO与CO2中均只有极性键，二氧化碳中还存在分子间作用力；C. K是金属单质，含有金

21、属键，HBr中含有极性键，另外还有分子间作用力；D. HF中含有极性键、氢键和分子间作用力，NaOH中含有离子键和极性键；则所含有的相互作用力类型最多的一组是选项D，答案选D。9B【详解】A锗Ge位于周期表第四周期IVA族，简化电子排布式为Ar3d104s24p2，属于P区，故A错误；B乙醛(CH3CHO)分子中，单键碳原子的杂化类型为sp3，双键碳原子的杂化类型为sp2，故B正确；CCu(OH)2不溶于强碱，不是两性氢氧化物，故C错误；DHF晶体沸点高于HCl，是因为HF分子间能形成氢键，故D错误；选B。10A【详解】A根据复合物氯化羰基亚铜Cu2C12(CO)22H2O的结构可知，该复合物

22、中配体有CO、H2O和Cl原子，故A错误；B该配合物中，每个Cl原子价层电子对个数是4且含有两个孤电子对，根据价层电子对互斥理论知，Cl原子杂化类型为sp3，故B正确；C该配合物中，Cu+能够提供空轨道，接受C、O和Cl原子提供的弧对电子形成配位键，故C正确；D根据图示，该配合物中，中心离子的配位数为4，故D正确；故选A。11B【详解】A.分子晶体在固态时不导电，熔融状态下也不导电；离子晶体呈固体时不导电，熔融状态下能导电，故A正确；B.H2O和CCl4都是分子晶体，H2O中H原子的最外层不能达到8电子稳定结构，故B错误；C.卤素单质都是分子晶体，熔沸点的高低与分子间作用力的大小有关，而决定分

23、子间作用力的因素是相对分子质量的大小，故C正确；D.干冰的成分是CO2,溶于水中破坏了分子间作用力，同时与水反应生成碳酸，因此共价键也会被破坏，故D正确；答案：B。12D【详解】A.甲酸分子中含有羟基，在较低温度下，分子间以氢键结合成多分子缔合体，而在较高温度下氢键被破坏，多分子缔合体解体，所以甲酸的密度在低温时较大，与氢键相关，故A错误；B.邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，而对羟基苯甲酸形成分子间氢键，分子间氢键增大了分子间作用力，使对羟基苯甲酸的熔、沸点比邻羟基苯甲酸的高，与氢键相关，故B错误；C.乙醇分子结构中含有羟基，可以与水分子形成分子间氢键，从而增大了乙醇在水中的溶解度，使其能与水以任

24、意比互溶，而乙醚分子结构中含无羟基，不能与水分子形成氢键，在水中的溶解度比乙醇小得多，与氢键相关，故C错误；D.HF分解时吸收的热量比HCl分解时吸收的热量多的原因是H-F键的键能比H-Cl键的键能大，与氢键无关，故D正确。故选D。13C【解析】分析：A惰性气体为单原子分子；B基态C原子有两个未成对电子，但可杂化形成4个等同的sp3杂化轨道；CN最外层有5个电子，未成对电子数为3；Ds电子在形成共价键时，没有方向性解析：A. 惰性气体为单原子分子，没有化学键，故A错误；B. 基态C原子有两个未成对电子，但可杂化形成4个等同的sp3杂化轨道，可形成4个共价键，故B错误；C. N最外层有5个电子,

25、未成对电子数为3，则1个N原子最多只能与3个H原子结合形成NH3分子，是由共价键的饱和性决定的，故C正确；D. s电子在形成共价键时，没有方向性，则不能所有的共价键都具有方向性，如pp电子重叠需具有方向性，故D错误；故选C。14D【详解】A a中C原子是sp3杂化，键角大约为109.5，故A错误；B b中S原子价层电子对数为2+=4，S原子采取sp3杂化，故B错误；C周期表中同主族从下到上，同周期从左到右，元素的电负性变大，c中O元素的电负性最大，故C错误；D a是钠盐，b是共价化合物，a的水溶性大于b，故D正确；故选D。15B【详解】A. BeCl2中Be2+最外层有2个电子，Cl-最外层有

26、8个电子，与题意不符，A错误；B.PCl3中P原子最外层有8个电子，Cl原子最外层有8个电子，符合题意，B正确；C.PCl5中P原子最外层有10个电子，Cl原子最外层有8个电子，与题意不符，C错误；D.BF3中B原子最外层有6个电子，Cl原子最外层有8个电子，与题意不符，D错误；答案为B。16FAr 4s2aCr【详解】(1)电负性最大的元素是F，B是F元素；D是Ca元素，简化电子排布式是Ar 4s2；(2)Cu（NH3）42+具有对称的空间构型，则该微粒为正四面体结构或平面正方形结构，平面正方形结构有两种不同的二氯代物，正四面体结构有一种二氯代物，Cu(H2O)42+中的2个H2O被Cl-取

27、代，能得到2种不同结构的产物，则Cu(H2O)42+的空间构型为平面四边形，故选a；(3)元素E是Cu，所在的周期中未成对电子数最多的元素是Cr，有6个未成对电子。17平面四边形【详解】Ni的配体数为4，Ni(NH3)2Cl2是平面四边形；A在水中溶解度较大，A为极性分子，即正负电荷重心不重合，NH3和Cl在四边形的4个角上的分布是不对称的，故A的几何构型为，B的结构是对称构型，几何构型为。181s22s22p63s23p63d5(或Ar3d5)平面三角形CO26.021023(或2NA)(或)【详解】（1）Mn的原子序数为25，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2

28、，则Mn2+基态的电子排布式可表示为1s22s22p63s23p63d5（或Ar3d5），故答案为：1s22s22p63s23p63d5（或Ar3d5）；NO3-中N原子形成3个键，没有孤电子对，则应为平面三角形，故答案为：平面三角形；（2）N2与CO为等电子体，二者结构相似，N2的结构为NN，则CO的结构为CO，故答案为：CO；CO2的结构式为O=C=O，分子中C形成2个键，则1molCO2中含有的键数目为26.021023个，故答案为：26.021023(或2NA)；（3）Cu（OH）42-中Cu2+与4个OH-形成配位键，则Cu（OH）42-的结构可用示意图表示为：，故答案为：。19CO

29、2H2O、SO2BF3、HCHOPCl3NH【详解】I.根据价层电子对互斥理论可知，BF3、NH、HCHO、CO2的中心原子没有孤对电子；水中氧原子有2对孤对电子，SO2中硫原子有1对孤对电子；PCl3中磷原子有1对孤对电子，所以BF3、HCHO平面三角形；H2O、SO2是V型。NH是正四面体型；PCl3是三角锥形，CO2是直线型。(1)粒子构型为直线型的为：CO2，故答案为：CO2；(2)粒子的立体构型为V型的为：H2O、SO2，故答案为：H2O、SO2；(3)粒子的立体构型为平面三角形的为：BF3、HCHO，故答案为：BF3、HCHO；(4)粒子的立体构型为三角锥型的为：PCl3，故答案为

30、：PCl3；(5)粒子的立体构型为正四面体的为：NH，故答案为：NH。.分子中只有键，说明分子中只含有单键，则符合；中分别含有C=O键、CN键，则含有键；分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构，应排除氢化物，题中符合；分子中含有由两个原子的s轨道重叠形成的键，只有，即氢气符合；分子中含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的键，则应含有H原子与其它原子形成的共价键，符合；双氧水中含O-H极性键和O-O非极性键，故答案为：；。20平面三角形CClON2Cl2、BF3、SO3等合理答案，NOCl2+、NO3-等合理答案原子核外电子发生跃迁，从激发态变为基态时以光的形式释放能量X-射线衍

31、射实验面心立方最紧密堆积洪特规则（特例）CD或【详解】(1) 光气的分子式为COCl2，结构式为，碳原子孤电子对数为0，价层电子对数为3，则其空间结构为平面三角形；同一周期从左到右元素的电负性逐渐增大，非金属性越强，电负性越大，所以C、O、Cl三种元素的电负性由小到大的顺序为CClO；原子总数相等、价电子总数也相等的微粒互为等电子体，COCl2的等电子体的化学式为N2Cl2、BF3、SO3等分子和NOCl2+、NO3-等离子；因此，本题正确答案是：平面三角形；CCl S Cl4极性大2.63氧化阴极微酸性环境转移电子都生成氯酸钠，能量利用率高；水消耗少；不同时生成氢气和氧气，相对更安全【详解】

32、（1）反应中属于第三周期的是Na、S、Cl，同一周期自左向右原子半径逐渐减小，所以原子半径由大到小的顺序为Na S Cl；钠原子的核外排布式为1s22s22p63s1，有4种不同能量的电子。（2）ClO2的分子构型为“V”形，分子中正负电中心不重合，所以ClO2是极性分子；ClO2、H2O都是极性分子，Cl2是非极性分子，根据“相似相溶”的经验规律，ClO2在水中溶解度比氯气大。（3）设质量都是m，ClO2消毒的效率是Cl2的=2.63倍。（4）以NaClO2为原料制取ClO2，氯元素的化合价由+3价升至+4价，NaClO2被氧化，所以需加入氧化性物质。（5）电解时，H元素的化合价由+1价降至0价，氢离子得电子生成氢气，所以H2在阴极产生；对比两个反应方程式可知，更有利于工业生产NaClO3的反应环境是微酸性环境，理由是：微酸性环境中，转移电子都生成氯酸钠，能量利用率高；水消耗少；不同时生成氢气和氧气，相对更安全。