2022届高三化学二轮复习 专题练-铜及其化合物.docx

1、铜及其化合物一、选择题（共15题）1向混合物中逐滴加入相应的乙溶液，产生的气体或沉淀的质量与加入乙溶液的质量关系，符合如图曲线描述的是()序号混合物乙溶液A铜、锌稀盐酸B硫酸、硫酸铜氢氧化钠溶液C盐酸、稀硫酸氯化钡溶液D盐酸、氯化钙碳酸钠溶液AABBCCDD2物质俗名与化学式相匹配的一组是A纯碱Na2CO3B烧碱NaHCO3C生石灰Ca(OH)2D胆矾FeSO43下列转化关系不能一步实现的是ACuOCu(OH)2BNaHCO3Na2CO3CNa2O2NaOHDNa2CO3NaHCO34向含铜粉的硝酸亚铁溶液中滴加足量稀硫酸，下列说法正确的是（）A能反应，但不产生气体B铜粉完全溶解C实验过程中溶

2、液会变色D铜粉不会溶解5下列说法不正确的是A用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可以保鲜水果B焦炭可在高温下还原二氧化硅制得高纯度硅C常用氯化铁溶液与铜反应制作印刷电路板D电解食盐水制取次氯酸钠溶液喷洒房间能杀菌消毒6下列有关物质性质的叙述一定不正确的是（）A向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色BKAl（SO4）212H2O溶于水可形成Al（OH）3胶体CNH4Cl与Ca（OH）2混合加热可生成NH3DCu与FeCl3溶液反应可生成CuCl27在Cu与稀硝酸的反应中,被还原的HNO3与参加反应的HNO3的物质的量之比为()A41B13C31D148下列有关铜的化合物说法正确的是()A根据铁比

3、铜金属性强，在实际应用中可用FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板BCuSO4溶液与H2S溶液反应的离子方程式为:Cu2+S2-CuSC用稀盐酸除去铜锈的离子方程式为CuO2H=Cu2H2OD化学反应：CuOCOCuCO2的实验现象为黑色固体变成红色固体9已知氧化性：。某溶液中可能含有、中的若干种，下列说法正确的是A溶液中最多有4种离子B该溶液不可能溶解单质铜C若溶液呈碱性，则一定含有D若溶液有颜色，则溶液中最多可存在5种离子10已知：水溶液中Cu2+能与反应生成一种深红色固体(Cu2SO3CuSO3 2H2O)，它能与酸反应，不与碱反应；另Cu+在溶液中立即发生反应，2Cu+Cu2+Cu。某白色固

4、体可能含有CuSO4、Na2SO3、Ba(NO3)2、葡萄糖。现取少量该固体进行实验，现象如下：加入过量NaOH溶液，微热，立即产生有色沉淀；在所得浊液中滴加稀硫酸至过量，沉淀质量减少，并有在空气中无色的气体产生。下列说法正确的是A该固体一定含有CuSO4、 Na2SO3，可能有葡萄糖B该溶液不含有葡萄糖、Ba(NO3)2C该固体加足量的水一定能完全溶解，溶液呈蓝色D要确定固体成分只需观察实验反应生成的沉淀颜色11将12.8g两种金属的混合物投入足量的盐酸中，反应完全后得到氢气11.2L（标准状况），该混合物的组成可能是（）A钙和锌B镁和铜C铝和镁D钠和铁12图像是一种简洁表示化学变化过程的方

5、法。相关反应的图像错误的是A将一定量稀硫酸滴入到同浓度的Ba(OH)2溶液中B将铁粉加入到一定量FeCl3溶液中C将铜粉加入到一定量浓硝酸中D将二氧化碳通入到一定量漂粉精溶液中13把质量为m g的铜丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，能使铜丝变红，而且质量仍为m g的是A稀硫酸B酒精C稀硝酸DCO14已知：+I2+H2O=+2H+2I-，某溶液中可能含有I-、Cu2+、，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于该溶液组成的判断正确的是A肯定不含I-B肯定不含Cu2+C可能含有D可能含有I-15为将含有FeCl3、FeCl2、CuCl2的废液中的Cu2+还原回收，某同学在含有ag铁粉的容

6、器中加入该废液，探究了加入废液体积与完全反应后体系中固体质量的关系，部分实验数据如表所示。已知：废液中c(Cu2+)=0.7molL-1；当废液体积为0.5L时，废液中Fe3+和Cu2+与铁粉恰好完全反应。废液体积/L0.51234固体质量/gaaaa0下列说法错误的是A当铁粉与0.25L废液反应完全后，固体成分为Fe与CuB当铁粉与1L废液反应完全后，再加入废液时发生的离子反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+C废液中c(Fe3+)=0.4molL-1D要将1L废液中的Cu2+全部还原，则至少需要铁粉44.8g二、非选择题16孔雀石的主要成分为CuCO3Cu(OH)2，某同学设计从孔雀石中冶炼金

7、属铜的方案如下：将孔雀石粉碎后加过量的稀硫酸；将反应后的混合物过滤；向滤液中加入一种金属粉末。根据上述实验方案，试回答：（1）第步反应中的现象为_。（2）第步加入的金属粉末是_，理由是_。（3）若向滤液中加入过量生石灰后，过滤，将沉淀加热灼烧后再通入_气体，可制得较纯净的铜。17在浓硝酸中放入铜片：（1）反应开始的化学方程式为_；（2）根据上述实验现象，表明硝酸具有_填序号；酸性不稳定性强氧化性（3）用V L的试管装满NO2气体，并倒扣在足量的水中，待试管中液面不再上升时，试管中溶液的浓度为_；（气体摩尔体积用Vm表示）（4）待反应停止时，再加入少量质量分数为25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡

8、产生，其原因是_离子方程式；（5）若将12.8g铜跟一定质量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生气体5.6L标准状况，则所消耗的硝酸的物质的量是_，反应中转移的电子的物质的量为_。18化合物Cu(Pydc)amp)：3H2O的组成为C11Hl4CuN4O7.热重分析曲线表明，该化合物受热分解发生两步失重，第一个失重峰在200250C，失重的质量分数为15.2%。第二个失重峰在400500C，失重后的固态残渣质量为原化合物质量的20.0%。Pyde和amp是含有芳环的有机配体。通过计算回答：(1)第一步失重失去的组分_。(2)第二步失重后的固态残渣是什么，解释理由_。19将铁粉、铜粉、FeCl3溶液、

9、FeCl2溶液、CuCl2溶液混合于烧杯中充分反应，试判断下列情况下烧杯中存在的金属离子和单质。（1）若铁粉有剩余，则烧杯中不可能有_；（2）若CuCl2、FeCl3有剩余，则烧杯中一定有_；一定没有_ ；（3）若FeCl3有剩余，则烧杯中一定没有_ ；20过渡元素在生产生活中有着众多重要用途：I.铜印制电路板的蚀刻液有以下几种类型：氯化铁、酸性氯化铜和碱性氯化铜等。它们均有一定的优点。(1)氯化铁溶液呈_(选填“酸”，“中”或“碱”)性，请用离子方程式表示其原因_；其刻蚀铜电路板的原理用离子反应方程式表示为_。(2)酸性氯化铜蚀刻液，与铜反应生成CuCl，加入盐酸同时通入氧气可以使蚀刻液再生

10、。蚀刻液再生的化学方程式为_。II.酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，中间是石墨棒，其周围是由MnO2和NH4Cl等组成的糊状填充物。该电池放电过程产生MnO(OH)。(3)NH4Cl的电子式为_；(4)该电池的正极反应为_；当生成88gMnO(OH)时，则外电路中转移电子的数目为_。21已知：在pH为45的环境中，Cu2、Fe2几乎不水解，而Fe3几乎完全水解。用粗氧化铜（CuO中含少量Fe）制取CuCl2溶液过程如下：取一定量的粗CuO，加入过量浓盐酸，加热并搅拌，充分反应后过滤，溶液的pH为1。向滤液中通入Cl2，搅拌。向中加入适量物质A，微热，搅拌，调整溶液的pH，过滤。把

11、所得滤液浓缩。（1）中加热并搅拌的目的是_。（2）中发生反应的离子方程式是_。（3）中的物质A可能是_；调整的PH范围是_；过滤后滤渣的成分是_。（4）中发生反应的离子方程式是_。（5）中如何用pH试纸测定溶液的pH值：_。22NOx、SO2是常用的化工原料，含NOx、SO2的烟气大量排放能造成严重的大气污染。（1）含NH3、NOx、SO2的烟气在大气中相互作用，产生的雾霾颗粒中有多种无机盐，其中无机铵盐主要是_（填化学式，只写两种）。（2）SO2催化氧化反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的能量与反应进程如图所示：该反应的正反应为_热（填“放”或“吸”）反应。若该反应在恒温恒容密闭容

12、器中进行，能说明该反应已达到化学平衡状态的是_（填标号）。ASO2的v(正)=v(逆)B混合气体中同时存在SO2、O2、SO3C容器内混合气体密度不随时间而变化D容器内混合气体总压强不再随时间而变化（3）Wang c H等研究发现用Fe2O3/CeO2作催化剂，可用乙烯脱除烟气中SO2并回收单质硫。反应原理为：CH2CH2+3SO23S+2CO2+2H2O。某兴趣小组同学设计实验验证该反应并检验产物中的CO2，实验装置（夹持装置已略）如图所示：实验中所需SO2可由Cu与浓硫酸反应制取，该反应的化学方程式为_。已知：酸性KMnO4可将CH2CH2氧化为CO2；装置、中试剂均足量；装置（）的尾气中

13、还含有未反应的SO2和CH2CH2。检验CO2时，、中盛放的试剂依次可以是_（填标号）。A酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水BNaOH溶液、酸性KMnO4溶液、澄清石灰水CBr2的H2O溶液、品红溶液、澄清石灰水DBr2的CCl4溶液、酸性KMnO4溶液、澄清石灰水（4）取用氨水脱除烟气中SO2得到的副产品只含(NH4)2SO4和NH4HSO4 3.875g，与足量NaOH混合后加热充分反应，共收集到氨气1.232L（已折合为标准状况），则该副产品中(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量之比n(NH4)2SO4n(NH4HSO4)_（写出计算结果即可）。23金属单质及其化合物在工农

14、业生产中应用广泛。（1）用FeC13溶液腐蚀印刷电路板上的铜，向所得溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是_。a若无固体剩余，则溶液中可能有Fe3+b若有固体存在，则溶液中一定有Cu2+和Fe2+c若溶液中有Cu2+，则可能有固体存在，且该固体中一定没有铁粉d若溶液中有Fe2+，则一定有固体存在（2）Cu2O是一种半导体材料，制取Cu2O的电解池如图，则石墨电极接电源的_（填“正”或“负”）极，电解池工作时，Cu电极的电极反应式为_；电解后溶液pH_（填“变大”、“变小”或“不变”）（3）查阅资料可知：Cu2O为红色碱性氧化物，在酸性溶液中可发生反应：Cu2O+2H+=Cu+C

15、u2+H2O。请设计简单实验来验证某铜粉样品中是否有氧化亚铜：_。参考答案：1B【详解】A、铜、锌中加入稀盐酸不符合如图曲线，铜不反应，应该从原点起；故选项错误；B、硫酸、硫酸铜中，分别加入氢氧化钠溶液，中和反应优先，因此正确，故选项正确；C、盐酸、稀硫酸中，加入氯化钡溶液与图象不符；故选项错误；D、盐酸、氯化钙中，加入碳酸钠溶液，先有气体，后有沉淀；故选项错误；故选：B。2A【详解】A.纯碱是碳酸钠的俗称，其化学式为：Na2CO3，其俗名和化学式相符，故A正确；B.烧碱是氢氧化钠的俗称，其化学式为：NaOH，其俗名和化学式不相符，故B错误；C.生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为CaO，其俗名和

16、化学式不相符，故C错误；D.胆矾是五水硫酸铜的俗称，其化学式为：CuSO45H2O，其俗名和化学式不相符，故D错误。故选A。3A【详解】ACuO是黑色固体，属于碱性氧化物，但不能和水反应，CuO不能一步转化为Cu(OH)2，故A符合题意；BNaHCO3在加热的条件下发生分解反应生成Na2CO3、H2O和CO2，NaHCO3与NaOH反应也能生成Na2CO3和H2O，能一步实现NaHCO3到Na2CO3的转化，故B不符合题意；CNa2O2和H2O反应生成NaOH和O2，能一步实现Na2O2到NaOH的转化，故C不符合题意；DNa2CO3可以和CO2、H2O反应生成NaHCO3，Na2CO3和少量

17、稀盐酸反应生成NaHCO3和NaCl，能一步实现Na2CO3到NaHCO3的转化，故D不符合题意；答案选A。4C【详解】A. NO被还原成NO，故A错误；B.Cu、NO的物质的量不确定，所以不能判断铜是否完全溶解，故B错误；C.溶液中有Cu2生成，故C正确；D.有分析可知，铜粉逐渐溶解，故D错误；故选：C。5B【详解】A. 乙烯能催熟水果，高锰酸钾溶液会吸收乙烯，故用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可以保鲜水果，A正确；B. 焦炭可在高温下还原二氧化硅制得粗硅，粗硅要提纯后才可以制得高纯度硅，B不正确；C. 氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，故可制作印刷电路板，C正确；D. 电解食盐水制取氢氧

18、化钠、氢气和氯气，氯气和氢氧化钠溶液反应可生成次氯酸钠溶液，次氯酸钠溶液具强氧化性，故喷洒房间能杀菌消毒，D正确；答案选B。6A【详解】A.FeCl2溶液中含Fe2+，KSCN用于检验Fe3+，向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，溶液不会显红色，A错误；B.KAl(SO4)212H2O溶于水电离出的Al3+水解形成Al(OH)3胶体，离子方程式为Al3+3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+，B正确；C.实验室可用NH4Cl和Ca(OH)2混合共热制NH3，反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O，C正确；D.Cu与FeCl3溶液反应生成CuCl2和Fe

19、Cl2，反应的化学方程式为Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，D正确；答案选A。7D【详解】Cu与稀硝酸的反应方程式为3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2 +2NO+4H2O，参加反应的硝酸为8mol时，被还原的硝酸的物质的量为2mol，则反应中被还原的HNO3与参加反应的HNO3的物质的量之比为28=14，故选D。8D【详解】A. 在实际应用中可用FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板，利用的是铁离子的氧化性，与铁比铜金属性强无关系，A错误；B. H2S难电离，CuSO4溶液与H2S溶液反应的离子方程式为Cu2+H2SCuS2H，B错误；C. 铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，用稀盐酸除去铜

20、锈的离子方程式为Cu2(OH)2CO34H2Cu2CO23H2O，C错误；D. 根据化学反应CuOCOCuCO2可知其实验现象为黑色固体变成红色固体，D正确；答案选D。9D【详解】A就可以与、共存，故A错误；B已知氧化性：，则Cu +2=Cu2+2，该溶液能溶解单质铜，故B错误；C若溶液呈碱性，则一定含有，、和其不能共存，但、能与其共存，则该溶液不一定含有，故C错误；D若溶液有颜色，则溶液中一定含有，一定没有，剩下的6种离子中，其中和不能共存，则溶液中最多可存在5种离子，如、或、，故D正确；答案D。10A【详解】A由分析可知，该固体一定含有CuSO4、 Na2SO3、Ba(NO3)2。葡萄糖在

21、整个过程中不参与反应，不能确定是否有葡萄糖，A项正确；B根据分析，该固体含Ba(NO3)2，不能确定是否含有葡萄糖，B项错误；C根据该白色固体的成分进行分析，白色固体加足量的水，不能完全溶解，会产生白色沉淀，C项错误；D实验产生了深红色固体(Cu2SO3CuSO3 2H2O)，会影响观察其他沉淀的颜色，故只需观察实验反应生成的沉淀颜色不能确定固体成分，D项错误；答案选A。11B【详解】根据上述分析可知，ACa摩尔质量为40g/mol，锌的摩尔质量为65g/mol，二者的平均摩尔质量大于25.6g/mol，不符合题意，A项不选；BMg的摩尔质量为24g/mol，Cu不与盐酸反应，其摩尔质量可以视

22、作无穷大，符合题意，B项选；CAl为+2价时的摩尔质量为27g/mol18g/mol，Mg的摩尔质量为24g/mol，二者的摩尔质量都小于25.6g/mol，C项不选；D钠转化为+2价金属时的摩尔质量为46g/mol，Fe的摩尔质量为56g/mol，二者摩尔质量都大于25.6g/mol，不符合题意，D项不选；答案选B。12D【详解】A反应开始时溶质是氢氧化钡，随着硫酸的增加氢氧化钡的量会不断变小，直至恰好反应溶液变成水，此时，导电性最差，再滴加稀硫酸，溶质又变成了硫酸，导电性又逐渐增强，故A正确；B铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液中离子数目增多，氯离子的量不变，所以氯离子的百分含量减少，到三价

23、铁离子反应完全后，氯离子的百分含量不再变化，故B正确；C铜先和浓硝酸反应生成二氧化氮气体，随着反应的进行，浓硝酸变成稀硝酸，铜和稀硝酸反应生成一氧化氮，当硝酸完全反应时，生成的气体为定值，故C正确；D二氧化碳和次氯酸钙反应生成碳酸氢钙和次氯酸，所以碳酸氢根离子的物质的量逐渐增加，故D错误。答案选D。13BD【详解】A铜丝灼烧成黑色，立即放入硫酸中，CuO与硫酸反应，生成铜盐，铜丝变红，铜丝质量减少，选项A错误；B铜丝灼烧成黑色，立即放入C2H5OH中，CuO与C2H5OH反应：CuO+C2H5OHCH3CHO+Cu+H2O，反应后铜丝变红，质量保持不变，选项B正确；C铜丝灼烧成黑色，立即放入稀

24、硝酸中，CuO、Cu与稀硝酸反应，生成铜盐，铜丝变红，铜丝质量减少，选项C错误；D铜丝灼烧成黑色，立即放入下列物质中，CuO与CO反应：CuO+COCO2+Cu，反应后铜丝变红，质量保持不变，选项D正确；答案选BD。14BD【详解】Cu2+在溶液中呈蓝色，而该溶液呈无色，则一定不含有Cu2+；由已知反应可知，的还原能力比I-强，所以加入溴水后，先与反应，生成无色的Br-和；由于溴水是少量的，所以即便含有I-，也可能没有发生反应，溶液仍呈无色。综合以上分析，溶液中肯定不含Cu2+，一定含有，可能含有I-，故选BD。15BC【详解】由题给信息可知当废液体积为时，溶解的铁粉的质量与析出的的质量相等，

25、废液中含有为，由，可知消耗，生成，二者质量之差为，故反应消耗为，故废液中为，则消耗铁粉为，铁粉质量为。A当废液体积为时，废液中和与铁粉恰好完全反应，故当铁粉与废液反应完全后有剩余，固体成分为与，A正确；B废液与铁粉反应后，铁粉无剩余，再加废液，剩余固体质量减小，则发生的反应为，B错误；C由上述分析知，废液中为，C错误；D废液中含有和，先发生反应，再发生反应，前者消耗为，后者消耗为，要使反应完，消耗铁粉质量，D正确；故选BC。16固体溶解，有无色气体生成，溶液变成蓝色 Fe 铁的活泼性比铜强，可从溶液中置换出铜氢气【详解】(1)孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜，当加入过量稀硫酸时发生反应，固体逐渐溶

26、解，产生二氧化碳气体、水和硫酸铜，则所得溶液显蓝色；(2)为冶炼金属铜，因Fe比Cu活泼，则加入过量的铁粉，可把铜从硫酸铜溶液中置换出来；(3)若向滤液中加入过量生石灰后生成氢氧化铜，过滤，将沉淀氢氧化铜加热后生成氧化铜，通入氢气生成铜和水。17 Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 1/Vm mol/L 3Cu+8H+2NO3-3Cu2+2NO+4H2O 0.65 mol 0.4 mol【详解】（1）铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，因此反应开始的化学方程式为Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2+2H2O；（2）反应中有红棕色二氧化氮气体，溶液逐渐变蓝

27、色，说明反应中氮元素化合价降低，铜元素化合价升高，因此体现浓硝酸的强氧化性，有硝酸铜生成，还体现硝酸的酸性，答案选；（3）用V L的试管装满NO2气体，并倒扣在足量的水中发生反应：3NO2+H2O2HNO3+NO，待试管中液面不再上升时溶液体积是2V/3 L，硝酸的物质的量是，因此试管中溶液的浓度为mol/L；（4）加入稀硫酸后，氢离子与原溶液中硝酸根离子构成强氧化性酸，又能与过量的铜反应，反应的离子方程式为3Cu+8H+2NO3-3Cu2+2NO+4H2O；（5）12.8gCu的物质的量为12.8g64g/mol=0.2mol，气体的物质的量为5.6L22.4L/mol=0.25mol，根据

28、氮原子守恒可知参加反应的硝酸的物质的量为n（HNO3）=2nCu（NO3）2+n（NO、NO2）=20.2mol+0.25mol=0.65mol；铜元素化合价从0价升高到+2价失去2个电子，则反应中转移的电子的物质的量为0.2mol20.4mol。18 C11H14CuN4O7的式量约377.8，失去3个水分子，失重质量分数理论值为14.3%，与实验值15.2%存在一定的实验误差。失重后的固态残渣为CuO或Cu2O的混合物。19 Fe3+ Cu2+ Fe2+ Fe Cu Fe Cu【详解】（1）铁粉，即为单质铁既会与三价铁反应，也会与可溶性的二价铜反应，所以当溶液中有铁粉剩余的时候，说明三价铁

29、离子与二价铜离子一定反应完全了。（2）氯化铜与氯化铁有剩余，说明二者未与铁粉反应完全，那么我们可以知道，铁粉一定是不存在了。二价铁离子一定是存在的，而铜粉会与三价铁离子反应，所以此刻铜粉一定没有剩余。（3）铁粉与铜粉都会与三价铁离子反应，当三价铁离子有剩余时，溶液中一定是没有铜粉与铁粉的，因为如果有的话，铜粉铁粉一定会与三价铁离子反应。20(1) 酸 Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+ 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+(2)4CuCl+4HCl+O2=4CuCl2+2H2O(3)(4) MnO2+e-+=MnO(OH)+NH3NA【解析】(1)氯化铁为强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，原因是Fe

30、3+水解生成Fe(OH)3和H+，离子方程式为Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+；FeCl3刻蚀铜电路板时，Fe3+与Cu发生氧化还原反应，生成Cu2+和Fe2+，离子反应方程式为2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+。答案为：酸；Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+；2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+；(2)CuCl中加入盐酸同时通入氧气，可以使蚀刻液再生，重新生成CuCl2，化学方程式为CuCl+4HCl+O2=4CuCl2+2H2O。答案为：CuCl+4HCl+O2=4CuCl2+2H2O；(3)NH4Cl为离子化合物，由和Cl-构成，其电子式为。答案为：；(4)锌锰干电池中，MnO2

31、和NH4Cl在正极放电，产生MnO(OH)，该电池的正极反应为MnO2+e-+=MnO(OH)+NH3；MnO(OH)e-，n MnO(OH)=1mol，则外电路中转移电子的数目为1molNAmol-1= NA。答案为：MnO2+e-+=MnO(OH)+NH3；NA。21加快反应速率，是反应充分 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- CuO 4-5 Fe(OH)3 CuO+2H+=Cu2+H2O 取一小块pH试纸，放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液，点在pH试纸中央，待变色后与标准比色卡相比。【详解】（1）加热搅拌一般是为了加快反应速度，故答案为：加快反应速率，使反应充分；（2）根据分析可知答案

32、为：；（3）根据分析可知A为CuO，既能调节pH值又不引入新的杂质；根据题目信息可知pH在4-5的环境中Cu2几乎不水解，而Fe3几乎完全水解；得到的滤渣为Fe(OH)3，故答案为：CuO；4-5；Fe(OH)3；（4）该反应为氧化铜和氢离子的反应，故答案为：CuO+2H+=Cu2+H2O；（5）测溶液pH值的方法为：取一小块pH试纸，放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液，点在pH试纸中央，待变色后与标准比色卡相比。22 (NH4)2SO4、NH4NO3NH4NO2或(NH4)2SO3 放 AD Cu +2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O CD 56【详解】（1）含NH3、NOx、SO

33、2的烟气在大气中相互作用，产生的雾霾颗粒中有多种无机盐，根据质量守恒，由所含元素判断可知，其中无机铵盐主要是(NH4)2SO4、NH4NO3NH4NO2或(NH4)2SO3；（2）根据图中能量与反应进程可知，反应物总能量高于生成物总能量，该反应的正反应为放热反应；ASO2的v(正)=v(逆)，反应达到平衡状态，选项A正确；B反应是可逆反应，混合气体中一定同时存在SO2、O2、SO3，反应不一定达平衡状态，选项B错误；C反应物均为气体，恒容条件下，气体的密度保持不变，故容器内混合气体密度不随时间而变化，不能作为平衡状态的标志，选项C错误；D反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是气体体积缩

34、小的反应，容器内混合气体总压强不再随时间而变化，说明气体的体积不变，反应达平衡状态，选项D正确；答案选AD；（3）实验中所需SO2可由Cu与浓硫酸反应制取，铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为Cu +2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O；已知：酸性KMnO4可将CH2CH2氧化为CO2；装置、中试剂均足量；装置（）的尾气中还含有未反应的SO2和CH2CH2。检验CO2时，必须先排除SO2和CH2CH2的干扰，再利用澄清石灰水检验二氧化碳，故、中盛放的试剂依次可以是Br2的H2O溶液、品红溶液、澄清石灰水或Br2的CCl4溶液、酸性KMnO4溶液、澄清石灰水；答案

35、选CD；（4）标准状况下生成氨气的物质的量为：=0.055mol，设(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量分别为x和y，则：，解得，则该副产品中(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量之比n(NH4)2SO4n(NH4HSO4)56。23 ac 负 2Cu-2e+2OHCu2O+H2O 变大取少量待测物与试管中，滴入少量稀硫酸，若溶液变蓝，则样品中含有氧化亚铜，否则不含【详解】(1)用FeC13溶液腐蚀印刷电路板上的铜发生的反应为：Cu + 2Fe3+=2Fe2+ Cu2+，反应后所得溶液中一定含有Fe2+、Cu2+，可能含有Fe3+，向所得溶液中加入铁粉；a若无固体剩余，可能只发生

36、反应Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+，且Fe3+有剩余，则溶液中可能有Fe3+，正确；b若有固体存在，可依次发生反应Fe + 2Fe3+ =3Fe2+和Fe + Cu2+=Fe2+ Cu，若剩余固体中含有铁粉，则溶液中一定不含有Cu2+，错误；c若溶液中有Cu2+，可依次发生反应Fe + 2Fe3+ =3Fe2+和Fe + Cu2+=Fe2+ Cu，有Cu2+剩余，该固体只能铜单质，一定没有铁粉，正确；d若铁粉恰好发生反应Fe + 2Fe3+ =3Fe2+和Fe + Cu2+=Fe2+ Cu，溶液中有Fe2+，则没有固体存在，错误；故选ac；(2)该装置为制取Cu2O的电解池，电解总反应为2Cu+H2OCu2O+H2，则石墨电极为电解池的阴极，接电源的负极，电解池工作时，Cu电极的电极反应式为2Cu-2e+2OHCu2O+H2O；电解后溶液pH变大；(3)根据题给信息Cu2O为红色碱性氧化物，在酸性溶液中可发生反应：Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O，验证某铜粉样品中是否有氧化亚铜的实验方案为：取少量待测物与试管中，滴入少量稀硫酸，若溶液变蓝，则样品中含有氧化亚铜，否则不含。