2022届高三高考化学二轮复习专题练习原子的结构与性质分析练习题（一）.docx

1、2022届高三高考化学二轮复习专题练习 原子的结构与性质分析练习题（一）一、单选题（共14题）1.能表示一个原子M能层上有10个电子的是( )A. B. C. D. 2.某短周期元素R的各级电离能数据(用表示，单位为, 如表所示。关于元素R的判断中正确的是( )57818172745115781483118378A.R元素基态原子的电子排布式为B.R的最高正价为+3价C.R元素的颜色反应为黄色D.R元素位于元素周期表中第A族3.氧原子L能层含有的轨道数（）A3 B4 C5 D64.下列状态的铝原子或铝离子中，电离最外层的一个电子所需能量最小的是( )A.NeB. C. D. 5.下列基态原子外

2、围电子层的电子排布图正确的是( )A.O：B.Fe：C.Si：D.Cr：6.下面表示锂原子结构的化学用语中，对核外电子运动状态描述最详尽的是( )A.LiB. C.D. 7.下列各组指定的元素，不能形成型化合物的是( )A.和B.和C.和D.和8.元素的原子核外有四个能层，其3d能级上的电子数是4s能级上的3倍，则该元素是( )A.SB.FeC.SiD.Cl9.2019年为“国际化学元素周期表年”，IUPAC公布的118号元素符号为Og，至此元素周期表的七个周期均已填满，下列关于的说法错误的是( )A.中子数为179B.原子序数为118C.中子数比核电荷数多61D.的摩尔质量为297g10.元

3、素M的基态原子的核外电子排布式为，下列有关元素M的说法正确的是( )A.M的最高正化合价为+5价B.M是一种过渡元素C.常温下，M的单质呈液态D.M的单质具有较强氧化性11.某原子的轨道表示式如下 , 从中得到的信息错误的是( )A.有 2 个电子层B.有 3 种能量不同的电子C.最外层有 3 个电子D.有 7 种运动状态不同的电子12.下列电子排布式是基态原子的电子排布式的是( )Be：O：He：Cl：ABCD13.电子在原子核外排布时，必须遵循的原则是( )电子排布在同一能级时，总是优先单独占据不同轨道，且自旋平行电子排布在不同能级时，总是优先占据能量低的轨道，然后再占据能量高的轨道电子排

4、布在同一轨道时，最多只能排2个，且自旋相反电子的排布总是遵循“能量最低原理”“泡利原理”和“洪特规则”ABCD14.四种元素基态原子的电子排布式如下：则下列有关比较中正确的是( )A.原子半径：B.第一电离能：C.最高正化合价：=D.电负性：二、填空题（共5题）15.回答下列问题：（1）硫的基态原子核外有_个未成对电子，溴的基态原子价层电子排布图为_。（2）基态铁原子有_个未成对电子，请利用电子排布的相关知识解释三价铁比二价铁稳定的原因：_。（3）基态铜原子的M层的电子排布式为_，铜元素同周期的元素中，与铜原子最外层电子数相等的元素还有_（填元素符号）。16.回答下列问题：（1）下面是s能级与

5、p能级的原子轨道图：请回答下列问题：s电子的原子轨道呈_形，每个s能级有_个原子轨道；p电子的原子轨道呈_形，每个p能级有_个原子轨道。（2）写出下列元素基态原子的电子排布式。Co：_；Cu：_。（3）画出下列元素基态原子的轨道表示式。P：_；F：_。17.根据有关知识，回答下列问题。.（1）符号所代表的含义是_（填序号）。A.轨道上有3个电子B.第3能层轨道有三个伸展方向C.电子云有3个伸展方向D.第3能层沿轴方向伸展的p轨道（2）核外电子的运动状态有_种。（3）短周期元素（0族除外）中，第一电离能最小的元素是_（填元素符号，下同），电负性最大的元素是_。（4）铜的原子序数是29，其价层电子

6、排布式为_。（5）Be的第一电离能大于B的第一电离能，原因为_。.元素的电负性（用表示）和元素的化合价一样，也是元素的一种性质。表中给出了14种元素的电负性：元素AlBBeCClFH电负性1.52.01.52.53.04.02.1元素MgNNaOPKSi电负性1.23.00.93.52.10.81.8已知：两成键元素间电负性差值大于1.7时，一般形成离子键；两成键元素间电负性差值小于1.7时，一般形成共价键。（1）请指出下列化合物中显正价的元素（填元素符号）。NaH：_，ICl：_。（2）表中符合“对角线规则”的元素有Be和Al、B和Si，它们的性质分别有一定的相似性，写出与NaOH溶液反应的

7、离子方程式：_。18.回答下列问题：（1）基态与离子中未成对的电子数之比为_。（2）基态Ti原子的核外电子排布式为_。（3）Mn位于元素周期表中第四周期第_族，基态Mn原子核外未成对电子有_个。（4）基态Fe原子价电子的电子排布图（轨道表达式）为_，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_形。19.AM代表元素周期表的部分元素，其相对位置如表所示。回答下列问题：（1）L元素位于元素周期表中的_区；M元素的原子结构示意图为_。（2）表中元素电负性最大的是_（填元素符号）；C、D、F元素的第一电离能的大小顺序为_（用元素符号表示）。（3）D的简单氢化物和J的简单氢化物稳定性更强的是_（填化学式

8、）。（4）A、E、H、J四种元素的原子半径由大到小的排列顺序为_（用元素符号表示）。参考答案1.答案：D解析：一个原子在M层上有10个电子，排列M层上电子时，排列顺序是3s、3p、3d,3s能级最多排列2个电子、3能级最多排列6个电子、3d能级最多排列10个电子，再根据能量最低原理排列电子，所以该电子层上电子排布式为，故选：D2.答案：B解析：由表可知，则该原子最外层有3个电子，基态原子的电子排布式为，A错误；该原子最外层有3个电子，最高正价为+3价，B正确；钠元素的焰色反应为黄色，该元素不是钠元素， C错误；该元素最外层有3个电子，应该在A族，D错误。故选B。3.答案：B解析：氧原子L能层2

9、s含有1个轨道，2p含有3个轨道，共4个，故选B。4.答案：B解析：Ne为基态核外电子排布式，2p能级全充满，较稳定，电离最外层的一个电子所需能量为Al原子的第四电离能；为激发态Al原子核外电子排布式，电离最外层一个电子所需要的能量小于Al原子的第一电离能；为基态Al原子失去两个电子后的核外电子排布式，电离最外层的一个电子所需能量为Al原子的第三电离能；为基态Al原子失去一个电子后的核外电子排布式，电离最外层的一个电子所需能量为Al原子的第二电离能同一元素的电离能：，则电离最外层的一个电子所需能量最小的是B。5.答案：B解析：违反洪特规则，基态O原子的外围电子排布图应为，A错误；基态Fe原子的

10、外围电子排布图为，符合泡利原理、洪特规则和能量最低原理，B正确；违反洪特规则，基态Si原子的外围电子排布图应为，C错误；违反洪特规则的特例，基态Cr原子的外围电子排布图应为，D错误。6.答案：D解析：Li为锂的元素符号，没有描述核外电子的运动状态；表示Li原子结构示意图，描述了核外电子是分层排布的；为锂原子的核外电子排布式，描述了核外电子的能层、能级；为锂原子的核外电子排布图，描述了核外电子的能层、能级、原子轨道和自旋方向，故描述最详尽的是D。7.答案：D解析：核外电子排布式为的元素为C，核外电子排布式为的元素为O，二者可形成，A项不符合题意；核外电子排布式为的元素为S，核外电子排布式为的元素

11、为O，二者可形成，B项不符合题意；核外电子排布式为的元素为Mg，核外电子排布式为的元素为F，二者可形成，C项不符合题意；核外电子排布式为的元素为Na，核外电子排布式为的元素为S，二者形成，不能形成型化合物，D项符合题意。8.答案：B解析：某元素原子核外有四个能层，其3d能级上的电子数是4s能级上的3倍，说明该元素的3d能级上的电子数是23=6，其核外电子数是2+8+8+6+2=26，原子核外电子数=原子序数，所以该元素是Fe元素，B项正确。9.答案：D解析：的质量数为297，质子数为118，中子数=质量数-质子数=297-118=179，A正确；的原子序数为118，B正确；的核电荷数为118，

12、中子数比核电荷数多179-118=61，C正确；摩尔质量的单位是，的质量数为297，则其摩尔质量为，D错误。10.答案：D11.答案：C12.答案：D解析：Be：是激发态，2s能量低于2p，故错误；O：符合能量最低原理，故正确；He：是激发态，1s能量低于2s，故错误；Cl：符合能量最低原理，故正确。13.答案：C解析：电子排布在同一能级时，总是优先单独占据不同轨道，且自旋平行，正确；电子排布在不同能级时，若电子先占据能级高的轨道使其处于半满或全满的稳定状态，这样排布可使整个体系能量最低，错误；电子排布在同一轨道时，最多只能排2个，且自旋相反，正确；电子的排布要综合考虑“能量最低原理”“泡利原

13、理”和“洪特规则”，并不一定每条都符合，例如激发态原子，错误。14.答案：B解析：由四种元素基态原子电子排布式可知，是Si元素、是P元素、是O元素、是N元素。同周期元素自左而右原子半径逐渐减小，一般情况下，电子层数越多，原子半径越大，故原子半径：SiPNO，即，A错误；同周期元素自左而右第一电离能呈增大趋势，但N原子2p、P原子3p能级均为半充满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，同主族元素自上而下第一电离能逐渐降低，所以第一电离能：SiPO，B正确；O元素没有最高正化合价，所以最高正化合价=，C错误；同周期元素自左而右电负性增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，故电负性：Si

14、PN，D错误。15.答案：（1）2；（2）4；的价层电子为，的价层电子为，前者3d轨道为半满状态，而后者既不是半满，也不是全满或全空，故更为稳定（3）；解析：（1）硫的价层电子排布式为，硫的基态原子核外有2个未成对电子；溴的价层电子排布式为，溴的基态原子价层电子排布图为。（2）铁的价层电子排布式为，基态铁原子有4个未成对电子，利用电子排布的相关知识解释三价铁比二价铁稳定的原因：的价层电子为，的价层电子为，前者轨道为半满状态，而后者既不是半满，也不是全满或全空，故更为稳定。（3）铜为29号元素，基态铜原子的M层的电子排布式为，最外层电子排布式是，铜元素同周期的元素中，与铜原子最外层电子数相等的元

15、素还有K、Cr。16.答案：（1）球；1；哑铃（或纺锤）；3（2）（或）；（或）（3）；解析：（1）s电子的原子轨道呈球形，每个s能级有1个原子轨道；p电子的原子轨道呈哑铃形或纺锤形，每个p能级有3个原子轨道。（2）Co的原子序数是27，其基态原子核外电子排布式为或；Cu的原子序数是29，其基态原子核外电子排布式为或。（3）P的原子序数是15，基态原子的轨道表示式为；F的原子序数是9，基态原子的轨道表示式为。17.答案：.（1）D（2）10（3）Na；F（4）（5）Be的2s能级为全满状态，较稳定，而B失去一个电子后变为2s能级全满的稳定结构，所以B的第一电离能比Be的小.（1）Na；I（2）

16、解析：.（1）所代表的含义是第3能层沿轴方向伸展的p轨道，故选D。（2）核外有10个电子，每个电子的运动状态均不相同，则核外电子的运动状态有10种。（3）同周期主族元素从左向右第一电离能呈增大趋势，同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，则短周期元素（0族除外）中，第一电离能最小的元素是Na；同周期主族元素从左向右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，则短周期元素（0族除外）中，电负性最大的元素是F。（4）铜的原子序数是29，电子排布式为，故其价层电子排布式为。.（1）Na的电负性比H的电负性小，则NaH中Na显正价；I的电负性比Cl的电负性小，则ICl中I显正价。（2）为两性氢氧化

17、物，与NaOH溶液反应生成和水，已知元素Be和Al符合“对角线规则”，性质有一定的相似性，则也为两性氢氧化物，能与NaOH溶液发生类似的反应，则与NaOH溶液反应的离子方程式：。18.答案：（1）（2）（3）B；5（4）；哑铃（或纺锤）解析：（1）基态铁原子的价层电子排布式为，基态和的价层电子排布式分别为和，根据洪特规则，基态有4个未成对电子，基态有5个未成对电子，所以二者未成对电子数之比为。（2）Ti为22号元素，基态Ti原子核外共22个电子，电子排布式为。（3）Mn是25号元素，位于元素周期表中第四周期第B族，根据构造原理可得基态Mn原子核外电子排布式为，根据核外电子排布规律可知，原子核外

18、的未成对电子有5个。（4）基态Fe原子的核外电子排布式为，则其价电子的电子排布图为；基态S原子的核外电子排布式为，则电子占据的最高能级是3p，其电子云轮廓图为哑铃型或纺锤形。19.答案：（1）s；（2）F；FNC（3）（4）NaPOH解析：（1）根据元素周期表的结构可知，L元素是20号元素Ca，为s区元素；M元素是27号元素Co，原子结构示意图为。（2）表中电负性最大的元素是F；同周期元素，随着原子核电荷数的递增，第一电离能呈增大趋势，则C、D、F元素的第一电离能的大小顺序为FNC。（3）D和J是同主族元素，D的简单氢化物为，J的简单氢化物为，非金属性越强，简单氢化物越稳定，则稳定性：。（4）一般来说，原子核外电子层数越多，原子半径越大，同周期元素，随着原子核电荷数的递增，原子半径减小，则A、 E、H、J四种元素的原子半径由大到小的排列顺序为NaPOH。