江西省丰城市第九万载、宜春一2021-2022学年高三上学期期末联考化学试题.pdf

1、第第 1页页( 共共 12页页）丰城九中、万载中学、宜春一中丰城九中、万载中学、宜春一中 2021-2022 学年上学期高二创新班学年上学期高二创新班期末联考化学试卷期末联考化学试卷命题：万载中学命题：万载中学审题：丰城九中审题：丰城九中可能用到的相对原子质量【可能用到的相对原子质量【H 1C 12O 16CO59】一选择题（每小题只有一个答案，共一选择题（每小题只有一个答案，共 17 题，每小题题，每小题 3 分，总分分，总分 51 分）分）1华夏文明源远流长，以下说法从化学视角理解错误错误的是（）A日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈 诗中包含了胶体知识B“甘之如饴”说明糖类均有甜味C“凡石灰，

2、经火焚炼为用”这段记载中，涉及分解反应D百宝都从海舶来，玻璃大镜比门排 制玻璃的某成分可用于制造光导纤维2化学与生活息息相关，下列说法错误错误的是()A用 SO2漂白过的报纸日久会变色B硅胶多孔，常用作食品干燥剂和催化剂的载体C用灼烧闻气味的方法区别棉织物和纯毛织物D垃圾分类并回收利用可减少污染，垃圾可以分为可回收垃圾、厨余垃圾、有害垃圾、其它垃圾。废旧报纸、饮料瓶、废旧电池为可回收垃圾3. 奎尼酸是制备艾滋病新药二咖啡酰奎尼酸的原料,其结构简式如图,下列有关奎尼酸的说法中不正确不正确的是（）A.不能使溴的四氯化碳溶液褪色B.能用碳酸氢钠溶液鉴别奎尼酸和苯C.0.1 mol 奎尼酸与足量钠反应

3、生成 5.6L 氢气D.与乙醇,乙酸均能发生取代反应4下列有关实验操作说法中，不正确不正确的是（）第第 2页页( 共共 12页页）A. 用量筒、试管、烧杯、表面皿、胶头滴管、玻璃棒、蒸馏水和 pH 试纸，可鉴别 pH 相等的硫酸和醋酸B向 25mL 沸水中滴加 2-3 滴稀的 FeCl3溶液制备氢氧化铁胶体C用 FeSO4、NaOH 和盐酸等试剂在空气中足够长时间可以制备 FeCl3溶液D用 NaOH 溶液和盐酸可除去 MgCl2溶液中混有的 AlCl35下列实验方案不能达到实验目的的是（）A图 A 装置用 Cu 和浓硝酸可制取 NOB图 B 装置可用于实验室制备 Cl2C图 C 装置可用于实

4、验室制取乙酸乙酯D图 D 装置若不考虑装置中气体残留，可用于实验室分离 CO 和 CO26NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A标准状况下，2.24 L C6H14中所含碳碳单键的数目为 0.5NAB25 时，1 L 0.1 molL1CH3COOH 溶液中所含 H的数目为 0.1NAC常温常压下，1.4 g N2与 CO 的混合气体中所含原子总数为 0.1NAD50 mL 12 molL1的浓盐酸与足量 MnO2反应，转移的电子数为 0.3NA7下列有关实验误差分析中，不正确不正确的是（）A用湿润的 pH 试纸测溶液的 pH 值，测定值不一定偏小B用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线

5、，所配溶液浓度偏小C滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏低第第 3页页( 共共 12页页）8、某学生鉴定甲盐的流程如图所示，下列说法正确的是（）A.如果甲中含有 s2，则乙是硫磺沉淀B.如果乙是 AgCl 沉淀，那么甲是 FeCl3C.丙中肯定含有 Fe3+，所以甲是 FeBr2D.甲中含有铁元素。可能显示+2 或者+3 价9已知：2H2(g)O2(g)2H2O (g)H13H2(g)Fe2O3(s)2Fe(s)3H2O (g)H22Fe(s)3/2O2(g)Fe2O3(s)H32Al(s)3/2O2(g)Al2O3(s)

6、H42Al(s)Fe2O3(s)Al2O3(s)2Fe(s)H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是（）AH10，H30BH50，H4H3CH1H2H3DH3H4H510下列离子方程式书写正确的是（）A.在 NaClO 溶液中通入过量 SO2气体：ClO-+H2O+SO2=HClO+HSO3-B.用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2OC.NaHCO3与少量 Ca(OH)2溶液反应：Ca2+2OH-+2HCO3-=CaCO3+2H2O+CO32-D. 10mL0.5mol/L 的明矾溶液与 20mL0.5mol/L 的 Ba(OH)2溶液混合反应：3Ba2+6O

7、H-+2Al3+3SO42-=3BaSO4+2Al(OH)3第第 4页页( 共共 12页页）1125时，将氨水与氯化铵溶液混合得到c(NH3H2O)c(NH4) = 0.1 molL1的混合溶液。溶液中 c(NH3H2O)、c(NH4)与 pH 的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述一定正确的是（）AW 点表示溶液中：c(NH4) c(H) c(OH)BpH10.5 溶液中：c(Cl)c(OH)c(NH3H2O)0.1 molL1CpH9.5 溶液中：c(NH3H2O)c(NH4)c(OH)c(H)D向 W 点所表示 1L 溶液中加入 0.05molNaOH 固体（忽略溶液体积变化） ：c(

8、Cl)c(Na)c(OH) c(NH4) c(H)12. 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的组合是() FeS2O2/高温SO2H2O2H2SO4 SiO2HCl（aq）SiCl4H2/高温Si AlNaOH（aq）NaAlO2(aq)蒸发NaAlO2(s) 1 molL1HCl(aq)MnO2/Cl2石灰乳Ca(ClO)2 CuSO4(aq)过量 NaOH（aq）Cu(OH)2葡萄糖CuO饱和 NaCl 溶液 NH3、CO2NaHCO3Na2CO3ABCD13.锂金属电池的电解液在很大程度上制约着锂电池的发展，某种商业化锂电池的电解质的结构如图所示。已知短周期主族元素X、Y

9、、Z、M 和W 的原子序数依次增大，且0.1molL-1XW 的水溶液呈酸性且 pH1。下列说法正确的是（）A最高价含氧酸的酸性：YZB. 氢化物的沸点：MWZ第第 5页页( 共共 12页页）C. W 的单质可与 M 的氢化物发生置换反应DYW3分子中各原子最外层都达到 8 电子稳定结构14. 如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是()A卤素单质(X2)与水反应均可生成两种酸B用电子式表示 MgF2的形成过程为：C热稳定性：MgI2MgBr2MgCl2MgF2D由图可知此温度下 MgI2(s)与 Cl2(g)反应的热化学方程式为：MgI2(s)Cl2(g)=MgC

10、l2(s)I2(g)H277kJmol115. 当 1，3-丁二烯和溴单质 11 加成时，其反应机理及能量变化如下：不同反应条件下，经过相同时间测得生成物组成如下表：第第 6页页( 共共 12页页）下列分析不合理的是()A产物 A、B 互为同分异构体，由中间体生成 A、B 的反应互相竞争B相同条件下由活性中间体 C 生成产物 A 的速率更快C实验 1 测定产物组成时，体系己达平衡状态D实验1 在tmin 时，若升高温度至25，部分产物A 会转化成产物B16.微生物燃料电池在净化废水(主要去除 Cr2O72-)的同时能获得能源或得到有价值的化学产品。如图为其工作原理，如图为废水中 Cr2O72-

11、离子浓度与去除率的关系。下列说法正确的是()A. M 为电池正极，CH3COOH 被还原B. 外电路转移 4mol 电子时，M 极产生 22.4LCO2(忽略 CO2溶解)C. 反应一段时间后，N 极附近 pH 下降D. Cr2O72-离子浓度较大时，可能会造成还原菌失活1725 时，改变 0.1 molL1RCOOH 溶液的 pH，溶液中 RCOOH、RCOO的微粒分布分数(X)cXcRCOOHcRCOO； 甲酸(HCOOH)与丙酸(CH3CH2COOH)中酸分子的分布分数与 pH 的关系如图所示。第第 7页页( 共共 12页页）下列说法正确的是()A丙酸的酸性比甲酸强B若 0.1molL1

12、甲酸溶液的 pH2.33，则 0.01 molL1甲酸溶液的pH3.33CCH3CH2COOHCH3CH2COOH的 lgK4.88D将 0.1molL1的 HCOOH 溶液与 0.1molL1的 HCOONa 溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na)c(HCOOH)c(HCOO)c(OH)c(H)二非选题18.（15 分）碱式碳酸钴 COx（OH）y(CO3)2常用作电子材料，磁性材料的添加剂，受热时可分解生成三种氧化物,625K 分解完全。为了确定其组成，某化学兴趣小组同学设计了如图所示进行实验。（1）请完成下列实验步骤：称取 3.65g 样品置于硬质玻璃管内，称量乙、丙装置的质量；按如图所

13、示装置组装好仪器，并检验装置气密性；第第 8页页( 共共 12页页）加热甲中玻璃管，当乙装置中_（1 分） （填实验现象） ，停止加热；打开活塞 a，缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量；计算。（2）步骤中缓缓通入空气数分钟的目的是_（2 分） ）（3）某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷，为解决这一问题，可选用下列装置中的_（1 分）(填字母)连接在_（1 分）(填装置连接位置)。（4）若按正确装置进行实验，测得如下数据：乙装置的质量/g丙装置的质量/g加热前80.0062.00加热后80.3662.88则该碱式碳酸钴的化学式为_。 （2 分）（5）含有 CO(AlO2)2的玻璃常

14、用作实验室观察钾元素的焰色反应，该玻璃的颜色为_。 （1 分）（6）COCl26H2O 常用作多彩水泥的添加剂，以含钴废料（含少量 Fe、Al 等杂质）制取 COCl26H2O 的一种工艺如下：第第 9页页( 共共 12页页）已知：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2CO(OH)2Al(OH)3开始沉淀 （PH）2.37.57.63.4完全沉淀 （PH）4.19.79.25.21除杂质时，加入 H2O2发生反应的离子方程式为_。 （2 分）加入 COCO3调 PH 为 5.27.6，则操作获得的滤渣成分为_（2分） 。加盐酸调整PH为23的目的为_ （2分） 。操作过程为蒸发浓缩、_（1 分）(

15、填操作名称)、过滤。19.在研究物质变化时，不但要着眼于物质种类的变化，也要关注物质状态的变化。 （1）已知 C3H8的燃烧热（ H）为-2219.9kJ/mol，且 C3H8和 H2O 的汽化热分别为 18.8 KJ/mol、44.0kJ/mol。试计算 8.8g 以 C3H8在氧气中完全燃烧生成水蒸气放出的热量为_（2 分）(2)在容积为 2.0L 的密闭容器内，物质 D 在 T时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间 t 的变化关系如右图，据图回答下列问题：第第 10页页( 共共 12页页）从反应开始到第一次达到平衡时，用 A 物质表示的平均反应速率为_（2 分）第 5min 时，升

16、高温度，A、B、D 的物质的量变化如图，则降温该反应的平衡常数_（1 分） （填“增大” “减小”或“不变” ） 。若在第 7min 时增加 D 的物质的量，其他条件不变，则 A 的物质的量图像变化正确的是_（2 分）(用图中 a、b、c 的编号回答)(3) 已知 N2O4 2NO2，N2O4与 NO2共存的温度是 264413K,低于熔点 264K时，全部为无色的 N2O4晶体，达到 264K 时 N2O4开始分解，沸点 294K 时成为红棕色的混合气体；当温度高于 413K 时，气体又变为无色，该气体在低于 413K 又能变回红棕色，且在该两种气体产物中有一种为单质，氧化产物和还原产物物质

17、的量之比为 1:2，试写出温度高于 413K 时发生的化学反应方程式_（2 分） 。在 1L 的密闭容器中发生反应 N2O4 2NO2达到平衡状态。2若此时为标准状态下（273K101KPa） ，再向其中加入 4.6g 纯的 NO2，则达到平衡时混合物的颜色_（2 分） （和原平衡状态比，填选项字母，下同）A. 加深B. 变浅C.不变D.不能确定(4)在 100、200KPa 的条件下，反应 aA(g) bB(g)+cC(g)建立平衡后，在不加入任何物质的条件下，逐步增大体系的压强（维持温度不变） ，下表列出的第第 11页页( 共共 12页页）是不同压强下反应建立平衡时物质 B 的浓度。根据表

18、中的数据，回答下列问题：压强（KPa）2005001000B 的浓度 （mol/L）0.040.10.271强从 200KPa 增加到 500KPa 时，平衡_移动（2 分） （填“正向”或“逆向”或“不” ，下同）压强从 500KPa 增加到 1000KPa 时， 平衡_移动(2 分),其原因可能为_（2 分）20.（17 分，出标记外，每空两分）化合物 G 是一种重要的医药中间体，其中一种合成路线如下：已知下列信息： 直链烷烃 A 的相对分子质量为 100 B 不能与溴水反应而使之褪色， 能使酸性 KMnO4溶液褪色， 核磁共振氢谱显示有 4 种氢 RCHORCOOH+RCH2OH 2RC

19、OOH+SOCl22RCOCl+H2O+SO2回答下列问题：第第 12页页( 共共 12页页）（1）A 同分异构体中有 5 个甲基的系统命名_。（2）根据所给的信息写出由 C 与 F 生成 G 的化学方程式_，其反应类型为_(1 分)。（3）G 分子的核磁共振氢谱各组峰的面积之比为_。（4）比 E 多一个碳原子的同系物的同分异构体中含有苯环的且能水解的有_种，其中既能发生银境反应，又能发生水解反应，水解时消耗氢氧化钠最多，分子中氢原子种类最少的同分异构体是_（写结构简式） 。（5）以 B 为原料经以下步骤可合成一种医用麻醉药品苯佐卡因:反应条件 1 所选用的试剂为_，反应条件 2 所选用的试剂为_，I 的结构简式为_