上海市华东政法大学附属2021-2022学年高一下学期期中考试化学试卷.pdf

1、12021 学年第二学期期中线上测试高一化学学年第二学期期中线上测试高一化学一选择题（共一选择题（共 30 小题）小题）1元素性质呈现周期性变化规律的根本原因是（）A原子电子层数增大B元素的化合价呈现周期性变化C核外电子排布呈现周期性变化D核电荷数依次增大2O、S 和 Se 都是第 VIA 族的元素，关于这三种元素原子的说法正确的是（）AO 的原子半径S 的原子半径Se 的原子半径B最外层电子数都相同C核外电子层数都相同D最外层电子数都不相同3下列叙述正确的是（）A质量数相同的原子互为同位素B0 族元素的化学性质不活泼，其单质不发生任何反应C同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强D在金属元素

2、与非金属元素的分界线附近可以寻找制造催化剂的元素4根据元素在元素周期表中的位置，下列判断错误的是（）A酸性：H3PO4HNO3B碱性：KOHMg（OH）2C非金属性：BrID稳定性：H2OHF51869 年 2 月 17 日，是门捷列夫版化学元素周期表的诞生日。元素周期表揭示了元素性质和原子结构之间的奥秘，下列关于现行元素周期表的说法正确的是（）A元素周期表中的纵列被称为族，共有 18 个族B碘元素的原子结构示意图如图所示：，由此推知碘元素在元素周期表中的位置是第七周期第 VA 族CO、O 具有相同的质子数、不同的中子数，互称为同位素D根据元素周期律，HF、HCl、HBr、HI 四种气体的稳定

3、性依次增强6利用原子结构及元素周期律表相关知识得到的以下结论中正确的是（）A第 IA 族元素钫的两种核素：221Fr 比223Fr 少 2 个质子B第三周期元素的原子半径：r（P）r（S）r（Cl）C第A 族元素从上到下，单质与氢气化合越来越难D碱性：NaOHMg（OH）2Al（OH）327Al、P、S、Cl 是周期表中短周期主族元素。下列有关说法正确的是（）A元素 Al 在周期表中位于第 4 周期A 族B元素 P 的简单气态氢化物的化学式为 PH4C原子半径 rAlrPrSD最高价氧化物的水化物的酸性：H3PO4H2SO4HClO48根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，下列不合理的是（）

4、选项事实推测ALi 与水能反应，Na 与水反应剧烈K 与水反应更剧烈BSi 是半导体材料，同族的 Ge 也是半导体材料 第A 族的元素的单质都可以作半导体材料CHCl 在 1500时分解，HI 在 230时分解HBr 的分解温度介于二者之间DSi 与 H2高温时反应，S 与 H2加热能反应P 与 H2在高温时能反应9可以比较26Al 和26Mg 元素金属性强弱的实验方法是（）A比较这两种元素的单质的硬度和熔点B在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液C将打磨过的镁带和铝片分别和冷水作用，并滴加酚酞试液D将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用10下列事实不能说明 Cl 的非金

5、属性比 S 强的是（）ACl2比 S 更容易与氢气化合BHClO 的酸性比 H2SO3的酸性强CCl2+H2S2HCl+SDHCl 比 H2S 热稳定性更强11下列离子半径大小比较错误的是（）ANa+FBK+Li+CIBrDNa+O212下列物质结构与对应的用语表达正确的是（）A.甲烷的结构式B.氨气的电子式C.氯化钠的电子式D.F的结构示意图CH413 氰 化物剧毒 ，工业上 采用 NaClO 将废 水中的 NaCN 氧化 成无毒物 质，反应为2NaCN+5NaClO+2NaOH2Na2CO3+N2+H2O+5NaCl。下列有关说法正确的是（）A该反应涉及两种共价化合物B中子数为 19 的氯

6、原子为ClCNaCl 的电子式为DNa2CO3中含离子键和共价键314右图是铜锌原电池，某同学做完实验后记录如下：Zn 为正极，Cu 为负极电解质溶液 pH 不变电子流动的方向为：ZnCuCu 极上有氢气产生若有 1mol 电子流过导线，则产生氢气 0.5 mol该原电池产生氢气的速度比没有导线相连时慢上述记录中描述正确的是ABCD15已知 2H2O22H2O，关于该反应的下列说法错误的是A该反应是一个放热反应B参加反应的氢气和氧气的总能量高于反应生成的水的总能量C水分解为氢气和氧气需要吸收能量D断键所吸收的能量高于成键所放出的能量16当下列物质以晶体形式存在时，其所属晶体类型和所含化学键类型

7、完全相同的是（）A氯化钠和氯化氢B四氯化碳和四氯化硅C二氧化碳和二氧化硅D单质铁和单质碘17下列过程破坏了化学键的是（）A氯化氢气体溶于水B溴蒸气被木炭吸附C碘升华D液氨汽化18下列有关化学键的叙述正确的是（）A单质分子中均存在化学键B离子化合物中一定含有离子键C非金属元素之间只能形成共价键D含有共价键的化合物一定是共价化合物19下列说法正确的是（）A反应 H2+Cl22HCl，破坏了原有共价键又形成了新的共价键BNaOH 熔化时，既破坏了离子键又破坏了共价键C破坏化学键的过程，一定是化学变化过程D35Cl 和37Cl 的相互转化属于化学变化20科学快报 报道了科学家观测到化学键产生过程的消息

8、。 关于化学键的说法正确的是 （）A不含化学键的物质不能稳定存在B熔融状态能够导电的物质一定不含共价键C离子键是指阴阳离子间的静电引力 D只含共价键的物质不一定是共价化合物21下列关于金属的叙述中正确的是（）A常温下所有的金属都是固态B金属具有导电、导热和延展性4C地壳中含量最多的金属元素是铁元素D金属元素大多数以游离态存在于自然界22下列各项物质间的转化不能通过反应一步完成的是（）AFeFe3O4BFeFeCl3CFeFeCl2DFeFe（OH）323下列物质反应后，加入 KSCN 溶液一定变红的是（）AFe 在足量 Cl2中燃烧BFe 与稀硫酸反应CFe 与硫酸铜反应DFe 和 Fe2O3

9、的混合物溶于盐酸24下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（）A高温下，Fe 与水蒸气反应生成 Fe2O3和 H2BFe2（SO4）3与 KSCN 反应产生血红色沉淀C除去 FeCl2溶液中的 FeCl3杂质，可以向溶液中加入过量的铁粉，然后过滤DFe（OH）2为白色固体，不溶于水，能在空气中稳定存在25检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁溶液中是否还含有硫酸亚铁，可选用的试剂是（）AKMnO4BKSCNCH2O2DNaOH26实验室可以用如图所示装置制备氢氧化亚铁，下列说法错误的是（）A实验前应把稀硫酸和氢氧化钠溶液均煮沸处理B实验开始阶段，应把弹簧夹 C 和 D 都打开C一段时间后，关闭弹簧夹 C 和

10、 D，在 B 中生成白色絮状沉淀D实验结束后关闭弹簧夹 D，可以长时间保存氢氧化亚铁27一定温度下，向饱和 NaOH 溶液中加入一定量的钠块，充分反应后恢复到原来的温度，下列说法正确的是（）A溶液中溶质质量增加，溶剂质量减少，溶液中溶质质量分数变大B溶液中溶质的质量分数不变，有氧气放出C溶液中 Na+数目减少，有氢气放出D溶液中 Na+数目增多，有氢气放出28下列关于钠及其化合物，说法正确的是（）A金属钠在空气中极易被氧化，可用水密封保存BNa2O 与 Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物CNa2CO3溶液能与酸溶液反应，但不能与碱溶液反应D用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯上灼烧，火

11、焰呈黄色，则该溶液一定含 Na+29下列说法不正确的是（）A在工业上可用铁制槽车或铝制槽车运输浓硫酸5B金属钠着火时，应立刻用泡沫灭火器灭火防止火势蔓延C配制 FeSO4溶液时加入少量的铁粉D钠保存在石蜡油或煤油中，实验后剩余的钠粒可放回原试剂瓶中30下列有关 Na2CO3和 NaHCO3说法正确的是（）ANa2CO3热稳定性弱于 NaHCO3热稳定性B等质量的 Na2CO3、NaHCO3分别与足量的盐酸反应，前者产生的 CO2多C分别向 Na2CO3、NaHCO3溶液中滴加澄清石灰水，两者都产生白色沉淀D将同浓度的盐酸分别逐滴滴入 Na2CO3、NaHCO3溶液中，两者产生的现象相同二填空题

12、（共二填空题（共 3 小题）小题）31回答下列问题：（1）补齐物质与其用途的连线。用途物质A潜水艇里的供氧剂aNa2O2B蒸馒头的膨松剂bFe2O3C84 消毒液的有效成分cNaHCO3D涂料中的红色颜料dNaClO（2）上述 NaHCO3的用途，利用了它的（填“物理”或“化学” ）性质。（3）Na2O2可用作潜水艇里的供氧剂，用化学方程式解释其原因：、。32Na2CO3可用于纺织、制肥皂、造纸、制玻璃等，NaHCO3可用于制药、焙制糕点等，两者都是白色固体；某实验小组通过以下实验来探究 Na2CO3和 NaHCO3两种物质的性质。（1）称取两种固体各 2g，分别放入两个小烧杯中，再各滴加 1

13、0mL 蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，并恢复至室温后，向所得溶液中各滴加 2 滴酚酞试液。发现 Na2CO3固体完全溶解，而 NaHCO3固体有剩余，由此得到结论。同学们在两烧杯中还观察到了其它现象。其中，盛放 Na2CO3的烧杯中出现的现象：溶液温度升高；（填字母序号） 。a滴入酚酞后呈无色b滴入酚酞后呈红色（2） “套管实验”的实验装置如右图所示，整个实验过程中， 能观察到烧杯 B 中的现象是。（3）写出实验过程中试管中发生反应的化学方程式：。6（4）该实验可证明 NaHCO3的热稳定性（填“强于” “弱于”或“等于” ）Na2CO3；证明热稳定性的实验装置中，能否将 NaH

14、CO3、Na2CO3的位置互换？（填“能”或“不能” ） 。（5）能用来鉴别 Na2CO3和 NaHCO3两种白色固体的实验操作是。A将 Na2CO3和 NaHCO3配制成同浓度的溶液，用 pH 试纸测定 pH 值并做比较B分别在这两种物质的溶液中，加入少量 CaCl2溶液C分别在这两种物质的溶液中，加入少量 Ca（OH）2溶液33现有表格中短周期元素的数据（已知 Be 的原子半径为 0.089nm） ：原子半径（nm）0.0740.1600.1520.1100.0990.1860.0750.082最高正价+2+1+5+7+1+5+3最低负价2313（1）号元素在元素周期表中的位置是。（2）元

15、素的简单气态氢化物中，热稳性定由高到低排序（写化学式） 。（3）结合原子结构解释元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱。（4）含锂材料在社会中应用广泛，如各种储氢材料 Li2NH 等） 、便携式电源材料（LiCoO2等） ，根据下列要求回答问题： Li 和 Li 可作核反应堆最佳热载体， LiH 和 LiD 用作高温堆减速剂。下列说法正确的是（填字母，下同） 。A Li 和 Li 互为同位素B Li 和 Li 属于同种核素C LiH 和 LiD 中质子总数相同D LiH 和 LiD 中电子总数相同实验室中钠为避免接触空气保存在中； 锂电池使用时需要注意防水， 其原因用离子反应方程式表示为。下列说法不正确的是。A碱性：Be（OH）2LiOHNaOHKOHB半径：KNaLiLi+C氧化性：Li+Na+K+Rb+Cs+D金属性：CsRbKNaLiBe