福建省泉州鲤城北大培文2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题.pdf

1、 1 福州左海学校福州左海学校 20202020- -20212021 学年第学年第一一学期期学期期末末考试考试 高一高一化学化学试题试题 （A A 卷卷） 命题时间：12 月 27 命题人：高一化学集备组 满分分数： 100 分 考试时间： 90 分钟 可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Ba-137 班级 姓名_ 一、选择题（每题 2 分，共 50 分） 1、我国生态文明建设正在不断迈上新台阶，下列有利于保护生态环境的做法是( ) A.大量使用一次性发泡塑料餐具 B.提倡步行、骑自行车或乘公交

2、出行 C.超量开采地下水以补充城市用水 D.无节制开发和使用石油、煤炭等化石燃料 2、下列物质属于纯净物的是 A.氯水 B. 沼气 C. 液氯 D. 海水 3、在水溶液中能大量共存的离子组是 A.H+、Na+、CO32- B.Fe2+、Cl-、OH- C.Ba2+、K+、SO2-4 D.Mg2+、NH+4、NO-3 4、碘元素的一种核素I12553可用于治疗肿瘤。下列关于I12553的说法正确的是 A.电子数为 53 B.质子数为 72 C.中子数为 125 D.质量数为 178 5、下列物质所含分子数最多的是 A.0.8 mol O2 B.标准状况下 22.4 L H2 C.5.4 g H2

3、O(H2O 的摩尔质量为 18gmol-1) D.0.6 NA个 CO(NA为阿伏加德罗常数的值) 6、下列反应属于氧化还原反应的是( ) A. 2Mg + CO2 =点燃2MgO + C B.CuO+H2SO4CuSO4+H2O C.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 D.MgCl2+2NaOHMg(OH)2+2NaCl 7、下列反应的离子方程式正确的是 A.氢氧化钡溶液和硫酸溶液反应：Ba2+SO2-4BaSO4 B.氯气与溴化钠溶液反应：Cl2+Br-=Cl-+Br2 C.稀硫酸与氢氧化钾溶液反应：H+OH-=H2O D.碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应：CO32-+CaCl2=CaC

4、O3+2Cl- 2 8、生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是( ) A只要在室内放一盆水 B向地势低的地方撤离 C观察风向，顺风撤离 D用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离 9、在新制氯水中存在多种分子和离子，下列实验现象和结论一致且正确的是( ) A新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰，说明有 Cl2 B观察氯水颜色，发现氯水呈黄绿色，证明氯水中含有的粒子是 HClO C向氯水中滴加 AgNO3溶液有白色沉淀生成，证明氯水中含有的粒子是 Cl D光照新制氯水有气泡逸出，该气体是 O2，溶液的酸性减弱 10、海水

5、中含有 MgCl2，从海水中提取金属镁，正确的方法是( ) A海水 NaOH Mg(OH)2 加热 Mg B海水 HCl MgCl2 溶液MgCl2(熔融) 通电 Mg C海水 石灰乳 Mg(OH)2 灼烧 MgO 通电 Mg D海水 石灰乳Mg(OH)2 HClMgCl2溶液MgCl2(熔融) 通电Mg 11、下列有关 NaHCO3与 Na2CO3 的说法中，正确的是 A 相同温度下，在水中溶解度： Na2CO3 NaHCO3 B 与相同物质的量浓度的盐酸反应，产生 CO2 的速率： Na2CO3 NaHCO3 C 热稳定性： Na2CO3 NaHCO3 D 二者在一定条件下不能相互转化 1

6、2、下列叙述错误的是( ) ANa2O 与 Na2O2均可以与 HCl 反应，故二者皆为碱性氧化物 BNa2O 在一定条件下可以转化为 Na2O2 C已知 SO2和湿润的 Cl2均具有漂白性，二者相遇在溶液中漂白能力减弱 D镁在氮气中能燃烧 13、下列叙述不正确的是( ) ASO2、氯水、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理不相同 BNa2O2与 Na2O 中氧的化合价均为-2 C镁条能在二氧化碳气体中燃烧 DNa2O2与 H2O 反应中，Na2O2既作氧化剂又作还原剂 3 14、金属钠和水(含几滴酚酞)的反应是一个重要的实验，能从该实验获得的信息中说明金属钠具有的性质是( )

7、密度较小 熔点较低 金属活动性强 该反应生成相应的碱 该反应是放热反应 金属钠导电性强 A仅 B仅 C除之外 D除之外 15、将一小块金属钠投入足量的下列物质中，既能生成气体，又能生成白色沉淀的是( ) AMgSO4溶液 BBaCl2溶液 CFe2(SO4)3溶液 DCuCl2溶液 16、(2016 南通模拟 )如表所示，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 17、如图所示，从 A 处通入新制备的 Cl2，当打开 B 阀后，C 处红色布条逐渐褪色，关闭 B 阀时，C 处的红色布条看不到明显现象； D 中装的可能是( ) 浓硫酸 NaOH 溶液 H2O 饱和 NaCl 溶液

8、A B C D 18、检验 SO2中是否混有 CO2气体，可采用的方法是( ) A通过品红溶液，若品红溶液褪色，则说明混有 CO2气体 B通过澄清石灰水，若变浑浊，则说明混有 CO2气体 C先通过足量 NaOH 溶液，再通过澄清石灰水，若变浑浊，则说明混有 CO2气体 D先通过足量酸性 KMnO4溶液(具有强氧化性)，再通过澄清石灰水，若变浑浊，则说明混有 CO2气体 4 19、某化学实验小组的同学设计了如图所示的实验用于制取 SO2，并验证 SO2的某些性质下列说法不正确的是 ( ) A制备 SO2发生的反应为 Na2SO3H2SO4=Na2SO4SO2H2O B. 它能使品红溶液和溴水褪色

9、，其原理相同 C石蕊溶液溶液变红，盛有氢硫酸（H2S）的试管中出现黄色浑浊 D盛有澄清石灰水的试管中出现白色沉淀物 20、在下图的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是 ( ) A苹果块会干瘪 B胆矾晶体表面有白斑 C小试管内有晶体析出 DpH 试纸变红 21、如图从海水中提取溴，已知已知：通入 SO2发生反应为：SO2 + 2H2O + Br2 = H2SO4 + 2HBr 下列说法错误的是（ ） A海水晒盐以及海水淡化过程中获得苦卤，其中富含 Br,向苦卤中通入氯气置换发生的化学反应为Cl2+2NaBr = 2NaCl+Br2 B用空气吹出溴蒸气，利用的是溴的挥发性 C

10、用 SO2吸收溴单质，其中 Br2发生氧化反应 D蒸馏适用于分离沸点差异较大的液体混合物 5 22、能够用来鉴别 BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是( ) AAgNO3溶液 B稀硫酸 C稀盐酸 D稀硝酸 23、除去下列物质中的杂质,所用试剂和方法不正确的是( ) 24、海带中碘的提取，下列说法正确的是（ ） A 灼烧干海带应该放在蒸发皿中 B 通入适量氯气发生化学反应，其中氧化产物为 I2 C 若选用苯作为萃取剂，则现象为上层溶液无色，下层溶液紫红色 D 悬浊液和胶体本质的区别是，胶体能产生丁达尔效应 25、用如图所示装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不

11、合理的是 已知反应：Cu2H2SO4(浓)=CuSO4SO22H2O A上下移动中铜丝可控制 SO2的量 B该反应氧化产物为 SO2 C中选用品红溶液验证 SO2的生成 D中选用 NaOH 溶液吸收多余的 SO2 选项 物质 杂质 除杂所用试剂和方法 A H2SO4 HCl AgNO3溶液、过滤 B KNO3 K2SO4 适量 Ba(NO3)2溶液、过滤 C Cu CuO 盐酸、过滤 D CaCO3 CaO H2O、过滤 6 二二、非选择题：非选择题：( (共共 4 4 大题，大题，共共 5050 分分) ) 26、(9 分) 下表是元素周期表的一部分,根据所给的 10 种元素,完成以下各小题

12、。 族 周期 A A A A A A A 0 1 H 2 C N F Ne 3 Na Mg Al S Cl (1)金属性最强的元素是 (填元素符号)。 (2)最不活泼元素的原子结构示意图为 (3)S 在元素周期表中位于第_周期，第_族 (4)Na、Mg 两种元素中,原子半径较大的是 (5) HF 与 HCl 热稳定性较强的是_ (6) 第 3 周期元素中,其最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 (填化学式) (7) 工业上可以用 Cl2和石灰乳反应来制取漂白粉,该反应的化学方程式为_ 27、 （14 分）第一部分：（1）将 40g 的 NaOH 溶液配成 0.5L 溶液，则溶质的物质的量浓度为

13、_ （2）12.041023个铁原子的质量约为_（3）2mol NH4+(铵根)的电子数约为 _ （4）224mL 某气体在标准状况下的质量为 0.32g，该气体的相对分子质量约为_ 第二部分：氧化还原反应： （1）用双线桥标出下列方程式的电子转移方向和数目 C + 2H2SO4 CO2+ 2SO2 + 2H2O (条件：加热) 2KMnO4 + 16HCl 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O （2）在 3Cu + 8HNO3 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O 反应中 氧化剂为_ 当生成标况下的 NO 22.4L 时，反应过程中转移电子的个数为 个。 当有 19.

14、2g Cu 参加反应时，被还原的硝酸为_mol。 7 28、(12 分)第一部分： 下图所示的物质转化关系中，X 可用作潜艇中换气剂，A 可用作灭火器中填充剂， B 为空气中的气体。 （1）X 的化学式为_ （2）反应的化学方程式为_ （3）反应的离子方程式为_ 第二部分： 现有含有少量 NaCl、Na2SO4、Na2CO3等杂质的 NaNO3溶液,选择适当的试剂除去杂质,得到纯净的 NaNO3固体,实验流程如图所示。 (1)沉淀 A 的主要成分是 、 (填化学式)。 (2)中均进行的分离操作是 。 (3)溶液 3 中肯定含有的杂质是 ,为了除去杂质,可向溶液 3 中加入适量的 。 (4)溶液

15、3经过处理可以得到NaNO3固体,已知NaNO3固体的溶解度随温度变化如图曲线甲， 则获取NaNO3固体的操作是_。 29、(15 分) 某兴趣小组用下图所示实验装置(部分夹持仪器已略去)制取并探究 Cl2的性质， 8 实验探究 (1) 装置()中发生反应的化学方程式为：_ (2) 装置()中仪器 a 的名称是 ，装置()中浓硫酸的作用是 。 (3)实验进行一段时间后，装置()中的实验现象与分析： 对甲、乙两处红纸花颜色变化的描述正确的是 (填标号)。 A甲不退色，乙退色 B甲退色，乙不退色 对比甲、乙两处实验现象，可知具有漂白性的物质是 (填“Cl2”或“HCIO”)。 丙处淀粉 KI 试纸

16、变为 (填“蓝色”或“红色”) (4)从实验安全和环境保护的角度考虑，该实验存在的一个明显缺陷是 。 (5)用 87g MnO2固体与足量浓盐酸反应，可生成 Cl2气体体积(标准状况下)理论上最多为 L。(已知 MnO2的摩尔质量为 87 gmol1) 知识应用 (6)已知氯气溶于水形成的氯水性质丰富， 将紫色石蕊溶液滴入新制氯水中，现象为_ 向氯水中滴入碳酸氢钠溶液，有气体生成，离子方程式为_。 取一支试管中加入 23mLKI 溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量 CCl4，振荡，静置, 溶液分为两层，上层为无色，下层溶液颜色变为_。 (7) Cl2常用于饮用水消毒。Cl2溶于水得到氯水，氯水

17、中 HClO 的浓度越大杀菌能力越强。 已知 25时，氯水中 Cl2(溶于水的氯气分子)、HClO、ClO三种微粒所占百分数与 pH 的关系如右图。则用 Cl2处理饮用水时，溶液的 pH 最佳控制范围是 (填标号)。 A355 B5575 泉州鲤城培文泉州鲤城培文学校学校 20202121-20-202222 学年第学年第一一学期学期期末期末考试考试高一高一化学化学答题卡答题卡一、一、选择题选择题（本题包括 25 小题，共 50 分，将所选的选项用 2B 铅笔描黑）01A B C D06A B C D11A B C D16A B C D02A B C D07A B C D12A B C D17

18、A B C D03A B C D08A B C D13A B C D18A B C D04A B C D09A B C D14A B C D19A B C D05A B C D10A B C D15A B C D20A B C D21A B C D22A B C D23A B C D24A B C D25A B C D二、非选择题二、非选择题（本题包括 4 小题，总 50 分）26、(9 分) (1)(填元素符号) (2)(3)第周期，第族(4)(5)(6)( 填 化 学 式 )(7)27.（14 分）（1） _（2） _（3） _（4） _第二部分：（1）C + 2H2SO4CO2+ 2SO2 + 2H2O2KMnO4+ 16HCl2KCl + 2MnCl2+ 5Cl2 + 8H2O（2）班级姓名准考证号座位号-密-封-线-班级姓名准考证号座位号-密-封-线-28.（12 分）第一部分（1）（2）（2）第二部分（1）、（2）（3）、（4）29.（15 分）（1）（2）、（3）（4）（5）（6）（7）