河南省洛阳市2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题 .pdf

1、洛阳市20212022学年第一学期期末考试高 二 化 学 试 卷本试卷分第I卷(选择题)和第G卷(非选择题)两部分， 全卷共6 页， 共 100分， 考试 时间为90分钟。第I卷(选择题， 共 50分)注意事项：1. 答题前， 考生务必将自己的姓名、 考号、 考试科目涂写在答题卡上。2. 考试结束， 将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：Mg:24 Al:27 Fe:56 Cu:64 Ag:108 Pb:207 、选择题（ 本题共l小题， 每小题只有一个选项符合题意， 每小题2 分， 共 20分）1. 下列叙述中错误的是A. 铁管上镶嵌锌块， 铁管不易被腐蚀B. 在铁制品上镀铜时， 铁制品为阳

2、极， 铜盐为电镀液C. 生铁中含有碳， 抗腐蚀能力比纯铁弱D. 用锡焊接的铁质器件， 焊接处易生锈2. 氢氰酸(化学式为HCN)分子中所有的原子都通过化学键而达到稳定结构,则下列 关于氢氰酸分子结构的表述中， 错误的是A.是极性分子 B中心原子是sp杂化C.分子是直线形 D.H N=C3. 在二氧化硅晶体中原子未排列成紧密堆积结构， 其原因是A. 共价键具有方向性和饱和性B. 硅原子间以共价键结合C. 二氧化硅是化合物D. 二氧化硅是由非金属元素原子构成的4. 下列各项中， 不属于晶体的特点的是A.具有规剡的几何外形 B.某些物理性质具有各向异性C. 一定是无色透明的固体 D.具有固定的熔点5

3、. 下列叙述中， 正确的是A. 各电子层含有的原子轨道数为2B. 各电子层的能级都是从s能级开始到f能级结束C. 冰融化时， 分子中氢氧键发生断裂D. 金属晶体中含有离子， 但不存在离子键6. 室温下向1 mL pH = 3 的醋酸溶液中加水稀释后， 下列说法正确的是A. 溶液中导电粒子的数目减少B. 醋酸的电离程度增大，c(H+ )也增大C.溶液中c(CH3COCT) c(CII3COOH) c(OH-)不变D.再加人10 mL PH= 1 1 的NaOH溶液， 混合谅pH = 77.下列各组离子能大量共存于同一溶液中， 且加入过量NaOH溶液或少量稀硫酸时几 学 第 1 页（ 共 6 页）

4、 （ 2022. 1)都能产生白色沉淀的是A. Na+ 、A1 3+、C1 - 、Ba2+ B. NH4 + 、Ba2+、Fe3+、C1 C. K+、Ba2+、C r、Cr D. Ba2+、Mg2+、Nr XI一催 仆 剂8. 关于反应A(g) +B(g) C(g) AHCO,下列说法中， 正确的是A. 温度升高， 化学反应速率加快B. 催化剂不参与化学反应C. 一定是自发反应D. 反应物浓度增大， 平衡向正反应方向移动9. 结合右图判断， 下列叙述正确的是A. (a)和(b)中Na+均向铁电极方向移动B. (a)和（b)中正极均被保护C. (a)和（b)中负极反应均是Fe2e- =Fe2+D

5、. (a)和（b)中正极反应均是0 2+ 2H20 + 4e = 4 0H10. 下列关于电解CuCl2溶液(如图所示） 的说法中， 错误的是 A.电解过程中，Cl_ 向阳极移动 B总反应为：CuCl2 = Cu2+ + 2C1 C. 阳极有黄绿色气体产生， 并可用湿润的KI淀粉试纸检验D. 若将溶液换为硫酸铜溶液， 则阴、 阳两极得到单质的物质 的量之比始终为2 : 1二、选 择 题（ 本 题 共 1 0 小 题 ， 每小题只有一个选项符合题意， 每 小 题 3 分 ， 共 3 0 分 ）11. 在容积不变的密闭容器中，A与 反 应 生 成C,其化学反应速率分别用t； (A)、 t； (B)

6、、w(C)表示。已知： 2tKB)=3t； (A)， 3t;(C)=2t； (B),则此反应可表示为A. A+B=C B.3A+B= 2C C. A+ 3B= 2C D. 2A+ 3B= 2C(a) (b)12.下列有关电化学实验装置或图示说法错误的是A.用装置甲组装铜锌原电池B. 用图乙所示装置可实现反应:Cu+2H20 Cu( OH)2+H2个C. 用图丙装置可制得消毒剂NaClO同时减少Cl2的逸出D.图丁为埋在地下的钢管道采用牺牲阳极的阴极保护法防腐13.图ac分别为NaCl在不同状态下的导电实验（X、Y为石墨电极） 微观示意图。 下列分析正确的是高 二 化 学 第 2 页（ 共 6

7、页)(2022.1)A.图 中 #代 表Na+B. 图b中X与电源负极相连C. 图b说明通电后发生了： NaCl = Na+ +ClD.图c中Y上产生H214.如图所示的电解池I和II中，a、b、c和cl均为P t电极。在电解过程中， 电极b和 d上没有气体逸出， 但质量均增大， 且増重情况为b 315.下列各组原子中， 彼此化学性质一定相似的是A. 最外层都只有1 个电子的基态X、Y原子B. 2P轨道上有1 对成对电子的基态X原子与3p轨道上有1 对成对电子的基态 Y原子C. 原子核外电子排布式为Ls2 的基态X原子与原子核外电子排布式为ls22s2 的 基态Y原子D. 原子核外M层上仅有2

8、 个电子的基态X原子与原子核外N层上仅有2 个电 子的基态Y原子16. 金属铁(Fe)在生产生活中有着广泛应用。对于基态Fe原子， 下列叙述错误的是A. 有 4 个未成对电子B. 电负性比钾高， 原子对键合电子的吸引力比钾大C. 4s电子能量较高， 总是在比3s电子离核更远的地方运动D. 基态Fe2 核外电子排布为Ar3d617. 图ad是从NaCl或CsCl晶体结构中分割出来的部分结构图， 其中属于从NaCl 晶体中分割出来的结构图是A. a 和 cB. b和 c C.b 和 d D. a和 d18.下列说法正确的是A . 乙烯分子中的键和n键之比为5 : 1B. P4和CH4 的分子构型相

9、同， 键角相等C. BF3、NC13分子中所有原子的最外层电子均达到8电子稳定结构D. 向配合物TiCl( H20 )5Cl2 H20 溶液中加人足量的AgN03溶液， 所有Cl_ 均被完全沉淀高 二 化 学 第3页（ 共6页 ）（2022.1)19. 恒温恒容下， 向密闭容器按n(C0 2) : n(H2) = l : 1 通人气体， 发生反应C0 2(g) + 3H2(g = CH30H(g) + H20(g)， 能判断反应处于平衡状态的是八 . (032) = 3岬 （ 氏 ）B. 体系内气体密度保持不变 C. 断裂3 mol H H键的同时断裂3 mol H 0 键 d.co2 的体积

10、分数保持不变20. 某全固态薄膜锂离子电池截面结构如图所示， 电极A为非晶硅薄膜， 充电时Li+ 得电子成为U嵌人该薄膜材料中； 电极B为LiCOz薄膜； 集流体起导电作用。 下列说法正确的是A. 充电时， 集流体A与外接电源的正极相连B. 放电时， 外电路通过a mol电子时，LiPON薄膜电解质损失a mol Li+C. 放电时， 电极& 为正极， 反应可表示为Lii-jcCoQ； +xLi+ -xe =LiCozD. 放电时， 电极A为负极， 反应可表示为LixS第n卷（ 非选择题， 共5分)三、 填空题（ 本题共4 小题， 共 50分）21. (12分)依据电化学原理， 回答下列问题:

11、(1) 图 1 是依据氧化还原反应Cu(S)+2Fe3+ (aq) =Cu2+(叫） + 2Fe2+ (叫)设计的原 电池装置。 电极X的材料是_。 Y上发生的电极反应式为_。 盐桥中装有含KC1饱和溶液的琼胶， 放电过程盐桥中向左侧烧杯移动的离子主要是_(填离子符号） 。(2) 图2 为离子交换膜法电解饱和食盐水的原理示意图。 写出电解过程中总反应的化学方程式+ _ 。 a处得到的溶液中溶质的主要成分是_(填化学式） 。(3) 科学家研发了一种绿色环保可充电“ 全氢电池” ,其放 电时工作原理如图所示。 吸附层a上的电势_(填“ 低于” 、 “ 髙于” 或“ 等于” ） 吸附层b上的电势。 吸附层a上的电极反应式为 。高二化学第4 页（ 共 6 页） （ 2022.1)下列说法错误的是_。A. 该电池充电时， 吸附层b接电源正极B. 装置中的离子交换膜可以使用质子交换膜C. NaCKX的作用是传导离子和参与电极反应 D导线上通过1 mol e ， 装置内H2 总量减少0 5 mol22. (12分)硫、 氮的氧化物是造成大气污染的主要物质， 研究他们的相互转化及脱除 有重要意义。(1) 25 C时，N206(g)在刚性反应器中发生分解得到120 *高二化学第6 页與） (2022 U