吉林省四平市博达高级2021-2022学年高二下学期第一次月考化学试题.pdf

1、1四平市博达高级中学 2021-2022 学年下学期高二年级第一次月考化 学 试 卷命 题 人： 焦 丹审 题 人：苏国文考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共 100 分。考试时间 90 分钟。2.请将各题答案填写在答题卡上。3.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修2+选择性必修3第一章可能用到的相对原子质量： H1C12N14O16Na23Si28S32Cl35.5 Cu64一.选择题（下列各题只有一个选项符合题意 每题 2 分）1.下列能层中，不包含 d 能级的是（）A. 1B. 4C. 5D. 62.某元素的原子核外有三个电子层，其 3p 能级上的电子数是 3s 能级上的一半

2、，则此元素是()A. SB. AlC. SiD. Cl3.硒(34Se)是人体必需的微量元素，能有效提高人体免疫机能，预防癌症和心脑血管等疾病。下列有关硒元素的说法中不正确的是（）A. Se 元素处于元素周期表中的第 15 列B. Se 原子的价电子排布为 4s24p4C. Se 元素处于元素周期表中的 p 区D. 基态 Se 原子的核外电子排布中共有 8 个能级4.下列有关叙述中正确的是（）A. 原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的B. 因为 s 轨道的形状是球形的，所以 s 电子做的是圆周运动C. 3px、3py、3pz的差异之处在于三者中电子(基态)的能量不同D. 电子云图上

3、的每一个点都代表一个电子5.下列现象和应用与电子跃迁无关的是（）A. 激光B. 焰色反应C. 原子光谱D. 燃烧放热6.已知某元素的2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，则该元素在周期表中属于（）A. 第3周期B族B. 第4周期B族C. 第4周期族D. 第4周期A族7.已知基态X原子的3p轨道上有3个未成对电子，基态Y原子的2p轨道上有2个未成对电子，Z元素可以形成负价离子，且三种元素的原子序数之和等于32。下列说法不正确的是（）A. Y元素原子的电子排布图为B. X位于元素周期表中第三周期VA族C. 电负性：Z Y XD. 第一电离能：XYr(Z)r(Y)r(X)B. 电负性

4、：YXZC. 元素W最高价氧化物的水化物是一种强酸D. 元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱10.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示：元素代号XYRZWN原子半径/pm160143827574110主要化合价+2+3+3+5、-3-2+5、-3下列叙述正确的是（）A.X、Y、R 的最高价氧化物对应水化物的碱性：XYRB. 简单离子的半径：ZWXYC. 气态氢化物的稳定性：WZND. Y 与 W 形成的化合物既能与酸反应又能与强碱反应211.下列说法中正确的是()A. CH4和BCl3分子中所有原子的最外层都达到了8电子稳定结构B. Na2O2、NaClO中所含化学键类型不完全相同

5、C. 将某种化合物溶于水，若能导电说明这种化合物是离子化合物D. 氯气与NaOH反应的过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成12.梦溪笔谈有记：馆阁新书净本有误书处，以雌黄涂之。在中国古代，雌黄（As2S3）经常用来修改错字，其结构如图所示。下列说法错误的是（）A. As、S 原子的杂化方式均为 sp3B. AsH3的沸点比 NH3的低C. As 的价电子排布式为 3d104s24p3D. 已知 As2F2分子中各原子均满足 8 电子结构，分子中键和键的个数比为 3:113.下列各组微粒中，中心原子杂化类型和微粒空间构型都相同的是（）A. CO2与SO2B. NH3与BF3C. C

6、H4与NH4+D. C2H2与H2O214.周期表前四周期中的六种元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大。A、B、C、D是不同主族短周期元素，其中两种为金属元素，A的基态原子有4种不同运动状态的电子，A与D原子的最外层电子数之和等于B与C原子的最外层电子数之和(均为9)，且A与B分别属于不同周期，但性质相似。E在 ds 区且基态原子有未成对电子，F基态原子的p轨道为半充满状态。下列说法正确的是（）A. 基态E的电子共占据15个原子轨道B. A，B与D均能形成原子个数比为1：2的共价化合物C. 化合物 CD2中各原子的最外层均未达到8电子的稳定结构D. F与D形成的一种化合物 FD3，其分

7、子的空间构型为平面三角形15.下列有关解释错误的是（）A. 水结冰，体积增大，密度减小，是因为水分子之间几乎都以氢键结合B. HF的熔、沸点在同族元素的氢化物中出现反常，是因为HF分子间存在氢键C. 卤素单质从上到下熔、沸点升高，是因为它们的组成结构相似，从上到下其相对分子质量增大，分子间作用力增大D. 氨气极易溶于水，与氢键没有关系16.现有如下各说法：由非金属元素形成的单质中一定存在非极性键；活泼金属和活泼非金属化合时一般形成离子键；非金属元素间形成的化合物一定是共价化合物；根据电离方程式HCl = H+Cl判断 HCl 分子里存在离子键；冰的密度比水的密度小，这与氢键有关。上述各种说法错

8、误的是（）A. B. C. D. 17.下列叙述正确的是（）A. PCl3和 BCl3分子中所有原子的最外层都达到 8 电子稳定结构B. H2S 和 CS2分子都是含极性键的极性分子C. (CN)2为直线形分子，含有 3 个键和 4 个键D. NF3与 NH3的空间构型都是三角锥形，都易与 Cu2+形成配离子18.根据晶体中晶胞的结构，判断下列晶体的化学式错误的是()A. AB2B. C2DC. EFD. XY3Z19.钴的一种化合物的晶胞结构如图所示，已知 A 点的原子坐标参数为(0，0，0)，B 点为(21，0，21)。下列说法中错误的是（）A. 配合物中Co2+价电子排布式为3d7B.

9、钴的配位数为6C. C点的原子坐标参数为(21，21，21)D. 该物质的化学式为TiCoO2220.有关晶体的结构如图所示，下列说法中错误的是（）A.在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-形成正八面体B.在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+C.在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键数目比为12D.由E原子和F原子构成的气态团簇分子的分子式为EF或FE21.二氧化硅晶体是立体网状结构，其晶体模型如图所示。下列有关二氧化硅晶体的说法正确的是（）A.二氧化硅晶体最小环上含有12个原子B.每个硅原子为4个最小环所共有C. 从晶体结构可知，1 mol SiO2拥有2 mol Si-O键D. SiO2

10、晶体是由极性共价键与非极性共价键共同构成的22.下列说法错误的是（）A. HClO、N2和 Na2O等物质中，各原子或离子的最外层均达到了稳定结构B. 石英和金刚石都是原子间通过共价键结合形成的原子晶体C. 某化合物在熔融状态下能导电，则一定是离子化合物D. HF 的热稳定性比 HBr 强是因为 HF 的分子间作用力强230.01 mol 氯化铬(CrCl36H2O)在水溶液中用过量的 AgNO3处理，产生 0.01 mol AgCl 沉淀，此氯化铬最可能是()ACr(H2O)6Cl3BCr(H2O)5ClCl2H2OCCr(H2O)4Cl2Cl2H2ODCr(H2O)3Cl33H2O24.S

11、诱抗素的分子结构简式如图所示，下列关于该分子的说法正确的是A含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基B含有苯环、羟基、羰基、羧基C含有羟基、羰基、羧基、酯基D含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基25.下列物质在给定条件下的同分异构体数目(不包括立体异构)正确的是()A.结构简式为的一溴代物有4种B.分子组成是C4H8O2属于酯的同分异构体有6种C.分子式为C4H8属于烯烃的同分异构体有4种D.C5H12O属于醇的同分异构体有8种二、填空题（共二、填空题（共 5050 分）分）26.(10分)金、银、铜、铁、铝和钛均是人类大量生产和使用的金属。回答与上述金属原子结构有关的问题：（1）上述金属中属于主族元素的有_

12、,属于族的是_(填写元素符号)。（2）基态Fe所有电子占有_种不同的空间运动状态。Fe成为阳离子时首先失去_轨道电子，Fe3+的基态的核外电子排布式为_。（3）钛被称为继铁、铝之后的第三金属。基态钛原子外围电子排布图为_。（4）基态金原子的外围电子排布式为 5d106s1，试判断金在元素周期表中位于第_周期第_族。（5）已知 Ag与 Cu 位于同一族，则 Ag 在元素周期表中位于_区(填“s” “p” “d” “f”或“ds”)。（6）将乙炔通入 Cu(NH3)2Cl 溶液生成 Cu2C2红棕色沉淀。 Cu+基态核外电子简化排布式为_。327.(10分)华为公司于2021年2月2日提交了一项全

13、新的“硅碳复合材料”的专利，该专利可有效延长电池的使用寿命。该公司发行的5G平板电脑，创新搭载了3D石墨烯散热技术。华为还入股了国产碳化硅晶片制造行业。（1）硅碳复合材料中以石墨为骨架，硅材料均匀分布在无定形碳中。工业上用焦炭还原石英砂(主要成分为SiO2)制取粗硅，该反应的化学方程式是_。（2）石墨烯应用于5G平板电脑，是利用了石墨烯良好的_性。（3）碳化硅的化学式是_，其中的碳原子和硅原子之间通过_ (填“离子”或“共价”)键相连，具有类似金刚石的结构，所以它具有的性质是_ (写一种)。28.(20分)铜及其化合物在人们的日常生活中有着广泛的用途。回答下列问题：（1）铜或铜盐的焰色反应为绿

14、色，该光谱是_(填“吸收光谱”或“发射光谱”)。（2）基态Cu原子中，核外电子占据的最低能层符号是_，其价电子层的电子排布式为_，Cu与Ag均属于IB族，熔点：Cu_Ag(填“”或“”)。（3）Cu(NH3)4SO4中阴离子的立体构型是_；中心原子的轨道杂化类型为_，Cu(NH3)4SO4中Cu2与NH3之间形成的化学键称为_。元素ClCu电负性3.21.9（4）用Cu作催化剂可以氧化乙醇生成乙醛，乙醛再被氧化成乙酸，等物质的量的乙醛与乙酸中键的数目比为_。（5）氯、铜两种元素的电负性如表：CuCl属于_(填“共价”或“离子”)化合物。（6）Cu 与Cl 形成某种化合物的晶胞如图所示，29(1

15、0分)(1)下图实验装置中，仪器的名称是_，仪器的名称是_(2)蒸馏时中需加入_，作用是_。冷凝管的进水口是_(a或b)(3)用四氯化碳制取碘水中的碘时，分液时，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗_(填“上”或“下”)口倒出。(4)选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上：A蒸馏 B重结晶 C分液 D萃取分液_分离水和四氯化碳的混合物_从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾_分离酒精(沸点为为78.1)和甲苯(沸点为110.6)的混合物_用苯提取溴水中的溴单质该晶体的密度为 gcm3，晶胞边长为a nm，则阿伏加德罗常数为_(用含、a的代数式表示,相对原子质量：Cu-64 ,Cl-35.5)。