2022届辽宁省沈阳市高三教学质量监测（三）化学试题.pdf

1、高三化学 第 1 页（共 8 页） 2022 年沈阳市高三年级教学质量监测（三）年沈阳市高三年级教学质量监测（三） 化化 学学 命题：沈 阳 市 第 一 中 学 陈 楠 沈 阳 市 第 二 中 学 宋胜男 沈阳市第一二零中学 孙铁铮 审题：沈阳市教育研究院 黄 南 本试卷共 8 页。满分 100 分。考试时间 75 分钟。 注意事项：注意事项： 1答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡指定区域。 2选择题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净，再选涂其他答案标号。第I 卷用黑色水性笔答在答题卡上。在本试卷上作答无效。

2、3考试结束后，考生将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Fe 56 Sr 88 Mo 96 一、选择题：本题共一、选择题：本题共 15 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。符合题目要求。 1. 下列说法中错误的是 A. 中国天眼 FAST 用到的碳化硅是一种新型的有机高分子材料 B“蛟龙”号载人潜水器最关键的耐压球外壳由钛合金制造 C“新冠疫情”医用防护服使用的聚氨酯薄膜是防水透湿功能高分子材料 D嫦娥 5 号上携带的

3、“高科技国旗”是以高性能芳纶纤维材料为主的复合材料 2下列化学用语使用正确的是 A. 氯气的共价键电子云轮廓图： B. 基态 Fe2+的价层电子排布图： C用电子式表示 MgCl2的形成过程： DCO2 的空间填充模型： 3下列说法中正确的是 A. 长期服用阿司匹林可预防某些疾病，无副作用 B. 碳酸钠和碳酸氢钠均可做食品添加剂 C. 煤的气化和液化都是物理变化 D. 用清洁燃料天然气可减少温室效应 4环丙贝特是一种降血脂药物。下图是合成环丙贝特的其中一步，下列说法中错误的是 A有机物 x 可能是 BM 与足量溴水反应最多消耗 3mol 溴单质 CN 分子最多有 10 个碳原子共面 DM 和

4、N 中都没有手性碳原子 高三化学 第 2 页（共 8 页） 5若 NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法中错误的是 A1 mol 2-甲基丁烷分子中含有的 键数为 16NA B500 mL 0.5 mol/L NH4Cl 溶液中粒子数大于 0.5NA C30 g HCHO 与 CH3COOH 混合物中含 C 原子数为 NA D2.3 g Na 与 O2完全反应，反应中转移的电子数介于 0.1NA和 0.2NA之间 6Molnupiravir(M)是全球首款治疗新型冠状病毒的口服小分子药物，它在体内代谢产物 NHC- triphosphate(N)可引起新冠病毒 RNA 复制错误，其代谢过程如图，下

5、列说法中错误的是 A该反应类型属于取代反应 BM 在碱性条件下的水解产物之一为异丁酸钠 C N 分子中含有磷酸酐键，水解时可断裂，释放较多能量 D1mol N 与足量的 Na 反应最多可生成 3mol H2 7某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由 A、B 方块组成。已知该晶体的密度为 d g/cm3， 阿伏加德罗常数的值为 NA，下列说法中错误的是 A. 该铁的氧化物化学式为 Fe3O4 B. 距离 Fe3+最近的 O2有 6 个 C. 晶体中的 O2只能构成正四面体空隙 D. 晶胞的边长为38232NAd107nm 8下列实验现象及结论均正确的是 选项 A B C D 实验操作 现象 a

6、中产生白色沉淀 b 中先产生白色沉 淀，后沉淀溶解 热水浴中的试管中先出现浑浊 酸性高锰酸钾溶液褪色 试管中有蓝色沉淀产生 结论 金属性：MgAl 其他条件不变时， 温度升高， 化学反应速率加快 乙醇与浓硫酸混合加热至 170，有乙烯生成 Fe 电极被保护 高三化学 第 3 页（共 8 页） 9下列离子方程式中错误的是 ASbCl3第一步水解：Sb3+ H2O Sb(OH)2+ H+ B硫代硫酸钠溶液中通入 Cl2：S2O23 + 4Cl2 + 5H2O = 2SO24 + 8Cl +10H+ C氯化银加入硫代硫酸钠溶液后溶解：AgCl +2S2O23 = Ag(S2O3)23 + Cl D苯

7、酚钠溶液中通少量 CO2：2C6H5O + CO2 + H2O 2C6H5OH + CO23 10 镁-锂双离子二次电池的装置如图所示， 下列说法中错误的是 A放电时，Mg 为负极 B. 充电时每转移 1mol 电子，左侧电解质溶液质量减少 5g C充电时，阳极的电极反应式为 xLi+ + Li1-xFePO4 + xe = LiFePO4 D电池工作时发挥了镁离子和锂离子电池的性能优势， 并减少了锂资源的应用 11在 298K、101kPa 下，合成氨反应的能量变化图如图所示（图中“吸”表示在催化剂表面的吸附） 。下列说法中正确的是 A图中决速步骤的反应方程式为 1/2N2吸 + 3/2H2

8、吸 = N吸 + 3H吸 B该历程中最大能垒（活化能）E = 295 kJ/mol C合成氨工业中采用循环操作，主要目的是增大化学反应速率 D该反应为放热反应，所以反应中温度越低越好 12. 弱酸型指示剂的电离平衡可表示为：HIn H+ In，其分子、离子为不同颜色。下表是酚酞在pH 不同的溶液中的结构和变色规律。下列说法中错误的是 （图中环状结构为苯环） ApH 改变时，酸碱指示剂的分子、离子相对含量变化引起溶液颜色变化 B溶液从酸性到强碱性的过程中，酚酞中的碳原子 a 从 sp3杂化转化为 sp2杂化 C当指示剂的 c(HIn)=c(In)，则 pH=pK(HIn)，此时的 pH 为理论变

9、色点 D温度改变，指示剂的变色范围可能发生改变 高三化学 第 4 页（共 8 页） 13. 双极膜在直流电场的作用下，能将水解离为 H+ 和 OH ，并实现其定向通过。将 3-氯-1,2-丙二醇的水溶液通过膜 M 与双极膜间的电渗析室可得到缩水甘油。下列说法中错误的是 A装置工作时，电渗析室发生的反应+ HCl 是氧化反应 B通电前后，电渗析室内溶液的 pH 几乎不变 CCl从电渗析室通过阴离子交换膜 M 迁移到阳极 D反应生成 1mol 缩水甘油转移 1mol 电子 14由化合物甲和乙低温共熔的电解液可作为高能电池材料，其结构如图，它们的构成元素 R、W、X、Y、Z、M 原子序数依次增大且总

10、和为 42，下列说法中错误的是 A元素 Z、Y 均能与 R 形成含有非极性键的 18 电子化合物 B第一电离能：ZYXW C乙的沸点比丙酮高 D甲中ZMZ 比乙中ZXY 小 15H2C2O4为二元弱酸，Ka1 = 5.9102，Ka2 = 6.4105，lg6.4 0.8， ，向 20mL 0.1mol/L H2C2O4溶液中滴加 0.2mol/L KOH 溶液，溶液中含碳微粒的存在形式与物质的量百分比随 KOH 溶液体积变化如图所示，下列说法中错误的是 A当 c(HC2O4) = c(C2O24)时，混合溶液 pH4.2 B滴入 10mL KOH 溶液时，溶液呈酸性 C滴入 20mL KOH

11、 溶液时，溶液中 c(H2C2O4) + c(HC2O4) + c(C2O24) = 0.1mol/L D滴入 KOH 溶液的过程中，可能出现 c(H+) c(HC2O4) c(C2O24) c(OH) 高三化学 第 5 页（共 8 页） 二、非选择题：本题共二、非选择题：本题共 4 小题，共小题，共 55 分。分。 16. （14 分） 七钼酸铵(NH4)6Mo7O244H2O在超导、激光等高科技领域中发挥着重要作用。由钼焙砂（主要成分为 MoO3、MoS2，含有 CuO、SiO2、Fe2O3等杂质）制备七钼酸铵的工艺流程如图所示。 请回答下列问题： （1）42Mo 的价电子排布式为 。 （

12、2）“酸洗” 时 MoS2被稀HNO3氧化为 H2MoO4和 H2SO4， 该反应的离子方程式为 ；酸洗加入硝酸铵的目的，除提供反应需要的 NH+4外，其主要作用是 。 （3）“净化”步骤的目的是进一步除去少量残留的 Cu2+，若试剂 X 为 FeS，反应的离子方程式为 ；该反应的平衡常数值为 。 已知：Ksp(CuS)=6.31036，Ksp(FeS)= 6.31018 （4）酸沉结晶后得到的母液经处理后可返回 工序继续使用。 （5）四钼酸铵溶于氨水中后通过降温结晶的方式得到七钼酸铵。由下图可知，应选用最佳结晶条件为 。 （6）某工厂用 m1 kg 钼焙砂(含 MoO3 a%、MoS2 b%

13、)制备(NH4)6Mo7O244H2O，最终得到产品 m2 kg，产率为 （写出表达式） 。 高三化学 第 6 页（共 8 页） 17.（13 分） 目前，汽车尾气系统中均安装了催化转化器。在催化转化器中，汽车尾气中的 CO 和 NO 在催化剂的作用下发生反应：2CO(g) + 2NO(g) = 2CO2(g) + N2(g) H （1）已知： N2(g) + O2(g) = 2NO(g) H1= +183 kJ/mol 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) H2= -566 kJ/mol 则 H = kJ/mol。 （2）将 CO 和 NO 以一定流速通过两种不同的催化剂发生反应

14、 2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)，相同时间内测量逸出气体中 N2的含量，从而确定尾气脱氮率（即 NO 的转化率） ，结果下图所示。 a 点的 v逆 b 点的 v正（填“”“” 或“=”） 。 c 点 （填“是”或“否”）一定是平衡状态，理由是 。 研究表明氧气的存在对于 NO 的还原有抑制作用，原因是 。 （3）对于反应 2CO(g) + 2NO(g)2CO2(g) + N2(g)，实验测得：v正 = k正c2(CO)c2(NO)， v逆 = k逆c2(CO2)c(N2)，k正、k逆分别是正、逆反应速率常数，且只是温度的函数。 下列说法中正确的是（ ） A. 反应余热可以

15、进入温差发电器为电能汽车提供动力 B. 使用不同的催化剂反应的活化能随之改变 C. 其他条件不变，lnk正 随 1/T 增大而增大 （4）T，将 2mol NO(g)和 2mol CO(g)通入体积为 1L 的恒容密闭容器发生上述反应，t0时达到平衡，测得反应过程中 CO 的转化率与时间的关系如下图，则 a 点处对应的 v正v逆= 。 高三化学 第 7 页（共 8 页） 18.（14 分） 过氧化锶可作为曳光弹、焰火的引火剂，亦用于漂白、制药行业。SrO2是一种白色粉末，加热条件下可与 CO2、 水蒸气反应，室温时在水中逐渐形成无色晶体 SrO28H2O， 遇酸能生成过氧化氢。 （1）实验室利

16、用锶单质制备过氧化锶可能用到的仪器如下： 按气流从左到右的流向，制备过氧化锶的导管接口顺序为 a 。 （选择必要的仪器，可重复选择） SrO2在空气中会变质生成碳酸盐，写出该反应的化学方程式 。 （2）通入氨气的条件下，在水溶液中可制备得到 SrO28H2O，实验装置如下： 仪器 a 的名称为 ，装置乙的作用为 。 （3）装置丙中制备 SrO28H2O 的离子方程式 ，NH3的作用是 。 （4）为测定 SrO28H2O 样品的纯度，可进行下列实验：准确称取 2.0g SrO28H2O 样品置于锥形瓶中， 加入适量的盐酸充分溶解； 加人过量 KI 溶液， 摇匀后置于暗处； 充分反应后加入少量淀粉

17、溶液，用 0.8000 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至溶液蓝色恰好消失，记下此时消耗标准溶液的体积，重复实验 34 次，得下表数据： 平行实验 1 2 3 4 消耗标准溶液体积(mL) 14.98 14.50 15.00 15.02 SrO28H2O 样品的纯度为 。 （已知：I2 +2S2O23 =2I +S4O26） 高三化学 第 8 页（共 8 页） 19.（14 分） 凡德他尼 J 是一种具有口服活性的低分子多靶点抗癌药物，其合成路线如下： 已知：Boc 代表叔丁氧羰基：COOC(CH3)3。 请回答下列问题： （1）E 中含氧官能团的名称为 ，D 的结构简式为 。 （2）、的反应类型分别是 ， 。 （3）反应在室温下进行，写出除 E 外的含有碳元素的主要产物 。 （4）设计和的目的是 。 （5）已知 G 的分子式是 C16H22N2O6，请写出反应的化学方程式为 。 （6）已知 M 是 的同系物，M 比它的相对分子质量大 14，有四个取代基，且含有 结构，满足以上条件的 M 的结构有 种。 （不考虑立体异构）