化学反应速率和化学平衡图像问题课件.ppt

1、命题热点化学反应速率和化学平衡的有关计算化学平衡移动的原理、平衡常数化学反应速率与化学平衡图像命题预测化学反应速率和化学平衡是近年高考化学反应理论模块考查的重点内容之一，2012年众多试卷都涉及了这部分知识，特别是在非选择题中出现很多，重要性不言而喻。预测2013年高考中化学平衡常数和化学反应方向的判断等内容会成为本专题的热点。练习练习.某温度下，在一容积可变的容器中，某温度下，在一容积可变的容器中，反应反应2A(g)B(g)2C(g)达到平衡达到平衡时，时，A、B和和C的物质的量分别为的物质的量分别为4mol、2mol和和4mol。保持温度和压强不变，对。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三

2、者的物质的量做如下调整，平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是可使平衡右移的是A均减半均减半 B均加倍均加倍C均增加均增加1molD均减少均减少1mol C1.1.题型分类题型分类（1 1）分析外界条件对反应速率及化学平衡的影响；）分析外界条件对反应速率及化学平衡的影响；（2 2）由图象判断反应特征（确定反应中各物质的化学）由图象判断反应特征（确定反应中各物质的化学计量数、判断热效应或气体物质化学计量数的变化计量数、判断热效应或气体物质化学计量数的变化关系）；关系）；（3 3）由反应和图象判断图象中坐标或曲线的物理意义；）由反应和图象判断图象中坐标或曲线的物理意义；（4 4）由

3、反应和图象判断符合图象变化的外界条件；）由反应和图象判断符合图象变化的外界条件；（5 5）由反应判断图象正误等。）由反应判断图象正误等。一看面一看面( (轴轴) )，二看线二看线三看点三看点四看辅助线四看辅助线五看量的变化，五看量的变化， 即纵、横坐标的意义；即纵、横坐标的意义； 即线的走向和变化趋势即线的走向和变化趋势 即起点、拐点、交点、终点；即起点、拐点、交点、终点； 即即 等温线等温线、等压线、平衡线等；等压线、平衡线等； 如浓度变化、温度变化、转化如浓度变化、温度变化、转化 率变化、物质的量的变化等。率变化、物质的量的变化等。（1）看图象）看图象2.解题指导：解题指导：（2）想规律）

4、想规律（影响速率和平衡的因素）（影响速率和平衡的因素）依据图象信息，利用依据图象信息，利用平衡移动原理平衡移动原理，分析可逆反，分析可逆反应的特征：吸热还是放热，气体计量数应的特征：吸热还是放热，气体计量数 增大、减增大、减小还是不变，有无固体或纯液体参加小还是不变，有无固体或纯液体参加 或生成等。或生成等。一看面一看面( (轴轴) )，二看线二看线三看点三看点四看辅助线四看辅助线五看量的变化，五看量的变化，（1 1）先拐先平先拐先平：在化学平衡图象中，先出现：在化学平衡图象中，先出现拐点拐点的反应先达到平衡，的反应先达到平衡，注意解答技巧注意解答技巧要注意拐点处要注意拐点处改变的条件改变的条

5、件是什么？是什么？先固定一个量先固定一个量 再讨论另外两个量的关系。再讨论另外两个量的关系。（2）定一议二定一议二：勒夏特列原理只适用于一：勒夏特列原理只适用于一个条件的改变，所以图象中有三个变量时个条件的改变，所以图象中有三个变量时先拐先平先拐先平定一议二定一议二化学平衡中的常见图像类型化学平衡中的常见图像类型 浓度时间图浓度时间图 速率时间图速率时间图 某物质的转化率某物质的转化率(或百分含量或百分含量)-时间时间-温度温度 (或压强或压强)图图 某物质的转化率某物质的转化率(或百分含量或百分含量)- 温度温度-压强图压强图一、一、浓度浓度 - 时间图时间图：1)写出化学反应方程式：写出化

6、学反应方程式：2)求反应物的转化率：求反应物的转化率：例例1：6A 4B+1CA的转化率的转化率=75%ABCtc0.40.30.20.10.050A(g)+2B(g) 2C(g)引起平衡移动的因素是引起平衡移动的因素是 ，平衡，平衡 将向将向 方向移动。方向移动。二、速度二、速度-时间图：时间图：1) 1) 表示反应速率的变化和化学平衡的移动。表示反应速率的变化和化学平衡的移动。2) (2) (已知反应已知反应) )判断引起平衡移动的因素。判断引起平衡移动的因素。增大反应物浓度增大反应物浓度正正引起平衡移动的因素是引起平衡移动的因素是 ，平衡，平衡 将向将向 方向移动。方向移动。减小生成物浓

7、度减小生成物浓度正正tvv正正v逆逆t1 t20tvv正正v逆逆t1 t20二、速度二、速度-时间图：时间图：已知对某一平衡改变温度时有如下图变化，已知对某一平衡改变温度时有如下图变化，则温度的变化是则温度的变化是 (升高或降低升高或降低)，平衡，平衡向向 反应方向移动，正反应是反应方向移动，正反应是 热反应。热反应。升高升高正正吸吸t1 t2tvv正正v逆逆0二、速度二、速度-时间图：时间图：对于对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，改变压强，改变压强时有如下图变化，则压强变化是时有如下图变化，则压强变化是 (增增大或减小大或减小)，平衡向，平衡向 反应方向移动，反应方向移动，

8、m+n (、=)p+q。增大增大逆逆吸吸=三、某物质的转化率三、某物质的转化率(或百分含量或百分含量)-时间时间-温度温度(或压强或压强)图：图：对于反应对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)P1 P2;T1 T2;tB% %T2P2T1P2T1P10m+n p+q正反应正反应 热热吸吸定一议二定一议二某物质的转化率某物质的转化率(或百分含或百分含量量)-时间时间-温度温度(或压强或压强)图的关图的关键：键：判断温度（或压强）的大小判断温度（或压强）的大小学会学会“定一议二定一议二”法。法。(A)达到平衡后，若使用催化剂，达到平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大的质量分数增大

9、(B)平衡后，若升高温度，则平衡向逆反应方向移动平衡后，若升高温度，则平衡向逆反应方向移动(C)平衡后，增大平衡后，增大A的量，有利于平衡正向移动的量，有利于平衡正向移动(D)化学方程式中一定有化学方程式中一定有np+q例例3、可逆反应、可逆反应mA(s)+nB(g) pC(g)+qD(g)。反应中，。反应中，当其它条件不变时，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（的质量分数与温度（T）和压强）和压强（P）的关系如上图，根据图中曲线分析，判断下列叙）的关系如上图，根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是（述中正确的是（ ）B四、某物质的转化率四、某物质的转化率(或百分含量或百分含量)-温度压强

10、图：温度压强图：对于反应对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)正反应正反应 热热正反应正反应 热热TA的的转转化化率率1.01*107Pa1.01*106Pa1.01*105Pa0PC的的浓浓度度5002000m+n p+qm+n p+q放放吸吸四、某物质的转化率四、某物质的转化率(或百分含量或百分含量)-温度温度压强图：压强图：在以密闭容器中进行的反应在以密闭容器中进行的反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)m+n pqPA%A%3002000正反应正反应 热热吸吸=对于对于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g)(正反应吸热正反应吸热)有有如下图所示的变化，图

11、中如下图所示的变化，图中Y轴可能表示：轴可能表示： A、B物质的转化率物质的转化率 B、正反应的速率、正反应的速率 C、平衡体系中的、平衡体系中的A% D、平衡体系中的、平衡体系中的C%A、DPY1002003000四、某物质的转化率四、某物质的转化率(或百分含量或百分含量)-温度温度压强图：压强图：例例4、在密闭容器中进行下列反应：、在密闭容器中进行下列反应：M M（g g）+N+N（g g） R R（g g）+2L,+2L,在不同条件下在不同条件下R R的百分含量的百分含量R%R%的变化情况如下图，下列叙述正的变化情况如下图，下列叙述正确的是（确的是（ ）A A、正反应吸热，、正反应吸热，

12、L L是气体是气体B B、正反应吸热，、正反应吸热，L L是固体是固体C C、正反应放热，、正反应放热，L L是气体是气体D D、正反应放热，、正反应放热，L L是固体或液体是固体或液体C第六十九讲第六十九讲 化学平衡移动图像化学平衡移动图像 1、BD 2、D 3、B 4、D 5、D 6、B 7、D 8、C、9、A 10、(1)K ； 减小。减小。 (2) mol(Lmin)1。 (3)b c。 (4)Cu2OCO CuCO2。223)H()CO()OHCH(ccc)B(3)B(2tn化学平衡图象分析的一般方法：化学平衡图象分析的一般方法：一看面：一看面：看清图象中横坐标和纵坐标的含义。看清图

13、象中横坐标和纵坐标的含义。二看线：二看线：弄清图象中线的斜率或线走势的意义弄清图象中线的斜率或线走势的意义三看点：三看点：明确曲线的起点、终点、交点及明确曲线的起点、终点、交点及拐点拐点等等四看是否需要辅助线。四看是否需要辅助线。练习练习1、mA(s)+nB(g) qC(g)；H0的的可逆反应，在一定温度下的密闭容器中进可逆反应，在一定温度下的密闭容器中进行，平衡时行，平衡时B的体积分数的体积分数V(B)%与压强与压强(P)关系如下图所示，下列叙述正确的是关系如下图所示，下列叙述正确的是( )A、m+nq C、X点时的状态，点时的状态，V正正V逆逆D、X点比点比Y点混和物的正点混和物的正 反应

14、速率慢反应速率慢BC练习练习2可逆反应可逆反应:aX(s) + bY(g) cZ(g) +dW(g)达到平衡，混合物中达到平衡，混合物中Y的体积分数随压强（的体积分数随压强（P）与）与温度温度T（T2T1）的变化关系如图示）的变化关系如图示。1、当压强不变时，升高温、当压强不变时，升高温度，度，Y的体积分数的体积分数变变 ，平衡向平衡向 方向移动，方向移动，则正反应是则正反应是 热反应。热反应。2、当温度不变时，增大压、当温度不变时，增大压强，强，Y的体积分数变的体积分数变，平衡向平衡向 方向移动，方向移动，则化学方程式中左右两边的则化学方程式中左右两边的系数大小关系是系数大小关系是。Y的的体

15、体积积分分数数压强压强T1T2小小正反应正反应吸吸大大逆反应逆反应 b(c+d)练习练习3图中的曲线是表示其他条件一定时图中的曲线是表示其他条件一定时, 反应中反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，四点，其中表示未达到平衡状态，且且v(正正)v(逆逆)的是的是( ) A. a点点 B. b点点 C. c点点 D. d点点C2NOO2 2NO2 (H0) 练习练习4、如图所示，当关闭如图所示，当关闭K时，向时，向A 中充入中充入2molX、7molY，向，向B中充入中充入4molX、14molY，起始时，起始时V

16、（A）=V（B）=a升，在相同温度和有催化剂存在的条件下，升，在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生下列反应：两容器各自发生下列反应：2X（g）+2Y（g） Z（g）+2W（g）H0达到平衡（达到平衡（）时）时V（B）=0.9a升，试回答：升，试回答： （1）B中中X 的转化率的转化率（X）B为为 （2）A中中W和和B中中Z的物质的量的比较：的物质的量的比较： n（W）A n（Z）B （填、或）（填、或） （3）打开）打开K，过一段时间重新达平衡（，过一段时间重新达平衡（）时，）时，B的的体积为体积为 升（用含升（用含a的代数式表示，连通管中气的代数式表示，连通管中气体体积不计）体体

17、积不计） （4）要使）要使B容器恢复原来反应前的体积，可采取的措容器恢复原来反应前的体积，可采取的措施是施是900.35a升高温度升高温度 练习练习5、已知：、已知：T、Pkpa时，容积为时，容积为V 的密闭的密闭容器中充有容器中充有1molA和和2molB，保持恒温恒压使，保持恒温恒压使反应达平衡：反应达平衡：A（g）+B（g） C（g），），平衡时平衡时C 的体积分数为的体积分数为40 欲保持温度、压强在上述条件下不变，在密欲保持温度、压强在上述条件下不变，在密闭容器中充入闭容器中充入2molA和和4molB，则平衡时体系，则平衡时体系容积为容积为 ，C的体积分数为的体积分数为 ，另选一容

18、积固定不变的密闭容器，仍控制温另选一容积固定不变的密闭容器，仍控制温度为度为T，加入，加入1molB和和1molC，要使平衡时，要使平衡时C 的体积分数仍为的体积分数仍为40，则该密闭容器体积为，则该密闭容器体积为10V/7405V/7练习练习6右图曲线右图曲线a表示放热反应表示放热反应 X（g）+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s)进行进行过程中过程中X的转化率随时间变化的关系。若的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按要改变起始条件，使反应过程按b曲线进曲线进行，可采取的措施是行，可采取的措施是A升高温度升高温度 B加大加大X的投入量的投入量C加催化剂加催化剂D增大体积增大体积