d区ds区和f区元素课件.ppt

1、Transition Element第十一章第十一章 d区、区、ds区和区和f区元素区元素第一节第一节 d区、区、ds区元素的通性区元素的通性 一、原子结构特征与元素性质的关系一、原子结构特征与元素性质的关系 二、单质的物理性质二、单质的物理性质 三、单质的化学性质三、单质的化学性质 第二节第二节 铬和锰铬和锰 一、单质的性质及用途一、单质的性质及用途 二、铬的重要化合物二、铬的重要化合物 三、锰的重要化合物三、锰的重要化合物 四、铬、锰离子的鉴定四、铬、锰离子的鉴定 第三节第三节 铁系元素和铂铁系元素和铂 一、铁及其化合物一、铁及其化合物 二、钴和镍的重要化合物二、钴和镍的重要化合物 三、铂

2、及其化合物三、铂及其化合物 四、铂类配合物抗癌药物四、铂类配合物抗癌药物第四节第四节 铜、锌、汞铜、锌、汞 一、单质的性质及用途一、单质的性质及用途 二、铜的重要化合物二、铜的重要化合物 三、锌、汞的重要化合物三、锌、汞的重要化合物 四、铜、锌离子的鉴定四、铜、锌离子的鉴定 第五节第五节 d区、区、ds区元素的生物学效应区元素的生物学效应 及常用药物及常用药物 一、铁的生物功能一、铁的生物功能 二、铜和锌的生物功能二、铜和锌的生物功能 三、常用药物三、常用药物第六节第六节 f区元素（自学）区元素（自学） (n-1)d110ns12 BB 10列列d d区：区：d d轨道部分填充轨道部分填充ds

3、ds区：区：d d轨道全充满轨道全充满f f区：镧系和锕系，价电子在区：镧系和锕系，价电子在f f轨道依次填充轨道依次填充 d区、区、ds区、区、f区：区：过渡元素（过渡元素（过渡金属）过渡金属） f区：区：一、原子结构特征与元素性质的关系一、原子结构特征与元素性质的关系 (n-1)d110ns12 (Pd：4d105s0) d电子数较多，电子数较多，d电子可部分或全部成键电子可部分或全部成键 d轨道未充满轨道未充满,可接受电子可接受电子 异常异常第一节第一节 d d区、区、dsds区元素的通性区元素的通性26Fe 3d64s2 Fe2+3d64s0 Fe3+3d54s0 Fe2+ Fe3+最

4、后一个最后一个电子进入电子进入同同族族从从上上到到下下略略增增加加56周周期期基基本本接接近近 Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu(-) Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag(-) La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au(-)1、原子半径、原子半径同周期从左到右先减小后增大同周期从左到右先减小后增大 从左至右：电负性、电离能增大；金属性减弱从左至右：电负性、电离能增大；金属性减弱 从上到下：电负性、电离能增大；金属性减弱从上到下：电负性、电离能增大；金属性减弱 但有交错但有交错、电负性、电离能、电负性、电离能二、单质的物理性质二、单质的物理性质 半径较

5、小半径较小密度、硬度较大，熔沸点较高。密度、硬度较大，熔沸点较高。W的熔点最高。的熔点最高。 含有较多含有较多d电子，能级交错电子，能级交错具有金属光具有金属光泽，导电导热，大多有磁性。泽，导电导热，大多有磁性。 金属晶体通过金属键结合金属晶体通过金属键结合具有良好的延具有良好的延展性、机械加工性。展性、机械加工性。n 大多数大多数E(Mn+/M) 较小甚至为负值（较小甚至为负值（M有还原性有还原性）与酸反应与酸反应。（。（第一过渡系与稀酸）第一过渡系与稀酸）与活泼非金属反应与活泼非金属反应。n同一周期从左到右，活泼性降低同一周期从左到右，活泼性降低 n同一族从上到下，活泼性降低同一族从上到下

6、，活泼性降低n第一过渡系属活泼金属范围第一过渡系属活泼金属范围(Cu除外除外)，第二、三过，第二、三过渡系属不活泼金属范围渡系属不活泼金属范围(Y，La，Cd除外除外) 。三、单质的化学性质三、单质的化学性质、活泼性及反应性能、活泼性及反应性能、氧化数特征、氧化数特征元素元素 Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn +2 +2 +2 +2 +2 +2 +2 +2 +1 +2 +3 +3 +3 +3 +3 +3 +3 +3 +2 +4 +4 +4 +4 +4 +4 +4 +5 +5 +5 +5 +6 +6 +6 +7(划横线表示常见氧化数划横线表示常见氧化数)左左 右右氧化态先

7、升高后降低氧化态先升高后降低上上下下同族同族高氧高氧化态化态趋向趋向稳定稳定、氧化物及其水合物的酸碱性、氧化物及其水合物的酸碱性 同一周期：从左同一周期：从左右右 酸性酸性 碱性碱性 如：如：Sc2O3 TiO2 CrO3 Mn2O7 碱性碱性 两性两性 酸性酸性 强酸性强酸性 同一族：从上同一族：从上下下 酸性减弱酸性减弱(氧化态相同氧化态相同) 同一种元素：氧化态同一种元素：氧化态 酸性酸性 如如: MnO2 Mn2O3 MnO3 Mn2O7 碱性碱性 弱碱弱碱 两性两性 酸性酸性 4、配位性质、配位性质 d轨道未充满轨道未充满,可接受配体提供的孤电子对而表可接受配体提供的孤电子对而表现出

8、较强的配位能力。现出较强的配位能力。 5、过渡金属及其化合物的磁性、过渡金属及其化合物的磁性 大多数有磁性。大多数有磁性。(与其含有未成对与其含有未成对d电子有关电子有关) 根据未成对电子数根据未成对电子数 n可判断配位情况确定高自可判断配位情况确定高自旋或低自旋。旋或低自旋。6、水合离子的颜色、水合离子的颜色 由于含有由于含有d电子且轨道未充满电子且轨道未充满; d电子可吸收可电子可吸收可见光发生电子跃迁使离子显示出互补色。见光发生电子跃迁使离子显示出互补色。一、单质的性质及用途一、单质的性质及用途、铬：、铬： 银白色有光泽金属银白色有光泽金属,熔沸点很高熔沸点很高,铬的硬度最大。铬的硬度最

9、大。 耐腐蚀性（表面易形成致密的氧化膜）耐腐蚀性（表面易形成致密的氧化膜）, 不溶于不溶于浓浓HNO3和王水。和王水。 与酸反应与酸反应(无氧化膜无氧化膜)。与稀。与稀HNO3、H2SO4 Cr2+ (蓝色蓝色) 、Cr3+ (绿色绿色) 与非金属反应与非金属反应 易形成合金易形成合金 第二节第二节 铬和锰铬和锰、锰、锰 白色金属白色金属,质硬而脆质硬而脆,一般使用锰合金一般使用锰合金,锰钢锰钢,耐磨耐磨,抗冲击抗冲击, 耐腐蚀。耐腐蚀。 化学性质活泼，常温与非氧化性稀酸作化学性质活泼，常温与非氧化性稀酸作用放出用放出2。1、氧化物、氧化物CrO3 Cr2O3 a、CrO3暗红色晶体，酸酐，强

10、氧化剂。暗红色晶体，酸酐，强氧化剂。 洗液洗液 ： K2Cr2O7(s)+2H2SO4(浓浓)=2KHSO4+2CrO3+H2O b、Cr2O3绿色粉末，不溶于酸和碱，作催化剂。绿色粉末，不溶于酸和碱，作催化剂。 (NH3)2Cr2O7 Cr2O3+N2+4H2O = =D D二、铬的重要化合物二、铬的重要化合物 2、重铬酸盐、重铬酸盐(Cr2O72-) 如如K2Cr2O7、(NH3)2Cr2O7 。大多易溶于。大多易溶于水水,在酸性介质中为在酸性介质中为强氧化剂强氧化剂: Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O 3、铬酸盐、铬酸盐(CrO42- ) K+、Na+ 、

11、NH4+盐易溶，盐易溶，Hg+、Ba2+、Pb2+盐难溶盐难溶 2CrO42- + 2H+= Cr2O72- +H2O 黄黄 橙红橙红 三、锰的重要化合物三、锰的重要化合物 1、Mn()：具有还原性具有还原性2Mn2+5S2O82-+8H2O = 2MnO4-+10SO42-+16H+2Mn(OH)2+O2=2MnO(OH)2 白色白色 棕色棕色 Ag+12、MnO2 黑色粉末，具有氧化、还原性黑色粉末，具有氧化、还原性 MnO2+4HCl = MnCl2+Cl2+2H2O 2MnO2+4KOH+O2 = 2K2MnO4+2H2O工业用途：干电池去极化剂，火柴助燃剂，某些工业用途：干电池去极化

12、剂，火柴助燃剂，某些有机反应的催化剂，以及合成磁性记录材料铁氧有机反应的催化剂，以及合成磁性记录材料铁氧体体MnFe2O4的原料等。的原料等。D D熔融熔融3、KMnO4 深紫色晶体，水溶液紫红色。深紫色晶体，水溶液紫红色。 强氧化剂，还原产物强氧化剂，还原产物 2KMnO4(s)+H2SO4(浓浓)=Mn2O7+K2SO4+H2O 不稳定性：不稳定性： 2KMnO4(s) 2MnO2+K2MnO4+O2 酸性介质：酸性介质：Mn2+中性介质：中性介质：MnO2碱性介质：碱性介质：MnO42-D D四、铬、锰离子鉴定四、铬、锰离子鉴定、Cr3离子离子、CrO42及及Cr2O72离子离子Cr2O

13、72-+Ba2+H2O=BaCrO4+HCrO4CrO42-+2H2O2+2H+=CrO5(蓝蓝)+3H2O3+-22-2-2242Cr+4OH =CrO +2H O2CrO +3H O+2OH =2CrO+4H O、Mn2离子离子2Mn2+5NaBiO3+14H+=2MnO4+5Na+5Bi3+7H2O、MnO4离子离子2MnO45H2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H2O第三节第三节 铁系元素和铂铁系元素和铂 一、铁及其化合物一、铁及其化合物、单质：银白色金属、单质：银白色金属 有磁性有磁性(其合金磁化后可做永久磁铁其合金磁化后可做永久磁铁) 中等活泼，能溶于稀酸中等活泼，能溶于稀酸 加

14、热下可与许多非金属反应加热下可与许多非金属反应 铁可与热的浓碱反应（熔融碱应选用镍坩埚）铁可与热的浓碱反应（熔融碱应选用镍坩埚） 与与CO反应生成羰基化合物反应生成羰基化合物 2、重要化合物、重要化合物(+2、+3氧化态氧化态)261标准电势图：标准电势图： 酸性介质：酸性介质：Fe()是氧化剂是氧化剂 碱性介质：碱性介质： Fe()是还原剂是还原剂a、氧化物、氧化物FeO：黑色：黑色Fe2O3：红棕色粉末：红棕色粉末,不溶于水不溶于水,可做催化剂、颜料、除可做催化剂、颜料、除锈剂锈剂 Fe3O4Fe(FeFe)O4：铁磁性材料、：铁磁性材料、 电阻材料电阻材料b、氢氧化物、氢氧化物 c、重要

15、的盐、重要的盐 FeSO4、FeCl2 ： 可作还原剂可作还原剂FeCl3：可作氧化性：可作氧化性 Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+刻蚀电路铜板刻蚀电路铜板FeCl3可使蛋白质凝集可使蛋白质凝集止血剂止血剂 Fe 2+ Fe3+氧化剂氧化剂(Cl2、Br2、O2、H2O2、HNO3、KMnO4)还原剂还原剂(Fe、Cu、H2S、KI、等、等)d、重要配合物、重要配合物氨配合物氨配合物:Fe2+、 Fe3+形成的氨合物不稳定形成的氨合物不稳定 氰合物：氰合物： K4Fe(CN)63H2O+ Cl2 K3Fe(CN)6 黄色，黄血盐深红色，赤血盐黄色，黄血盐深红色，赤血盐 硫硫氰合物：氰合物：

16、Fe(SCN)n3-n(血红色血红色)鳌合物鳌合物血红蛋白和肌红蛋白都是血红蛋白和肌红蛋白都是Fe()与血红素蛋白质与血红素蛋白质形成的配合物，分别起形成的配合物，分别起载氧载氧和和储氧储氧功能。功能。 （血红蛋白是血红细胞（血红蛋白是血红细胞(红血球红血球)中的载氧蛋白，在动脉血中的载氧蛋白，在动脉血中把中把O2从肺部运送到肌肉，将从肺部运送到肌肉，将O2转移固定在肌红蛋白上，转移固定在肌红蛋白上，并在静脉血中将并在静脉血中将CO2带回双肺排出）带回双肺排出）煤气中毒：是因为血红蛋白优先与煤气中毒：是因为血红蛋白优先与CO结合，失结合，失去了载氧功能去了载氧功能二、铁（二、铁（ 、）离子的鉴

17、定）离子的鉴定、Fe2+离子的鉴定离子的鉴定Fe2+Fe(CN)63-+K+=KFeFe(CN)6(蓝色蓝色)、Fe3+离子的鉴定离子的鉴定Fe+nSCN-=Fe(SCN)n3-n(血红色血红色)备注：钴和镍的重要化合物及离子鉴定自学！备注：钴和镍的重要化合物及离子鉴定自学！三、铂及其化合物三、铂及其化合物单质铂：单质铂：银白色金属，俗称白金。可塑性、延展性。熔沸银白色金属，俗称白金。可塑性、延展性。熔沸点高。能吸收气体，有催化性能。点高。能吸收气体，有催化性能。有很高的化学稳定性。常温下，与氧、硫、氯等有很高的化学稳定性。常温下，与氧、硫、氯等非金属元素都不反应，在高温下才可反应。非金属元素

18、都不反应，在高温下才可反应。 只能溶于王水：只能溶于王水： Pt +4HNO3 18HCl3H2PtCl6+4NO+8H2O 四、铂类配合物抗癌药物四、铂类配合物抗癌药物第四节铜、锌、汞第四节铜、锌、汞周期周期 I B II B四四 Cu Zn五五 Ag Cd六六 Au Hg（ds区，区，I B、II B族）族）一、铜、锌、汞单质的性质及其用途一、铜、锌、汞单质的性质及其用途 铜：铜： 呈紫红色，优良的导电性和导热性，易与其它金呈紫红色，优良的导电性和导热性，易与其它金属形成合金。化性不活泼，只能溶解在硝酸、浓属形成合金。化性不活泼，只能溶解在硝酸、浓盐酸及热的浓硫酸中。盐酸及热的浓硫酸中。+

19、1、+2价。价。 Cu+2H2SO4(浓浓)=CuSO4+SO2+2H2O 2Cu+4HCl(浓浓)=2HCuCl2+H2 在潮湿空气中放久后在潮湿空气中放久后,铜表面会生成一层铜绿铜表面会生成一层铜绿 2Cu+O2+H2O+CO2Cu(OH)2CuCO3锌、汞：锌、汞：活泼性：不如碱土金属，活泼性：不如碱土金属，ZnCdHg依次递减。依次递减。锌的锌的E小于小于氢，能溶解在稀盐酸和硫酸中。而汞氢，能溶解在稀盐酸和硫酸中。而汞的的E大于氢，不能溶解在稀盐酸及硫酸中，只能大于氢，不能溶解在稀盐酸及硫酸中，只能溶解在硝酸中。溶解在硝酸中。氧化态为氧化态为+2(d+2(d1010，高稳定性，高稳定性

20、) ) ，无稳定存在的变价，无稳定存在的变价化合物化合物 汞汞()()例外。但锌族元素能形成配合物，例外。但锌族元素能形成配合物，尤其是汞能形成许多稳定的配合物，有相当多的尤其是汞能形成许多稳定的配合物，有相当多的过渡元素特性。过渡元素特性。锌：银白色金属，低熔点，两性金属锌：银白色金属，低熔点，两性金属汞：液态，可形成汞齐，有生物毒性汞：液态，可形成汞齐，有生物毒性二、铜的重要化合物二、铜的重要化合物1、氧化数为、氧化数为+1的化合物的化合物Cu2O：对热稳定对热稳定与酸发生歧化反应与酸发生歧化反应溶于氨水和氢卤酸形成稳定的配合物溶于氨水和氢卤酸形成稳定的配合物Cu(NH3)2+ + O2(

21、g) + 2H2O + 8NH3 = 4Cu(NH3) 42+ + 4OH- 无色无色 空气空气 蓝色蓝色显强还原性（可除去显强还原性（可除去O2）、氧化数为、氧化数为+2的化合物的化合物a、氢氧化铜和氧化铜、氢氧化铜和氧化铜Cu(OH)42- + C6H12O6 = CuOH + H2O + C6H12O7 Cu2O（红色）（红色） + H2OCu2+ Cu(OH)2 Cu(OH)42- Cu2+2OH=Cu(OH)2 Cu(OH)2显两性：显两性：既溶于酸，又溶于过量浓强碱既溶于酸，又溶于过量浓强碱蓝紫色蓝紫色Cu(OH)42-Cu(OH)2+2NaOH=Na2Cu(OH)4b、 CuCl

22、2是最重要的卤化铜是最重要的卤化铜()。黄棕色固体。经黄棕色固体。经X射线研射线研究证明，究证明，CuCl2是共价化是共价化合物，其晶体结构是由合物，其晶体结构是由CuCl4单元通过氯原子桥单元通过氯原子桥接（接（Cu-Cl=230pm）无限）无限长链组成。长链组成。 a)CuCl2的晶体结构的晶体结构 (b)链的结构链的结构 (c)Cu在在CuCl2中的环境中的环境 无水无水CuCl2的结构的结构c、硫酸铜、硫酸铜CuSO45H2O：俗称胆矾或蓝矾。：俗称胆矾或蓝矾。4个个H2O分子与分子与Cu2+形成配位键，存在于平面四边形的角上，另一形成配位键，存在于平面四边形的角上，另一水分子通过氢键

23、与水分子通过氢键与SO42-的两个配位水分子结合。两的两个配位水分子结合。两个个 SO42-在平面上下以原子和在平面上下以原子和Cu2+配位，形成一个配位，形成一个不规则的八面体。不规则的八面体。CuSO45H2O遇热逐步失去水：遇热逐步失去水： 、Cu2+和和Cu+的相互转化的相互转化Cu()化合物：大都是难溶物或配合物。可溶化合物：大都是难溶物或配合物。可溶单盐即单盐即Cu+(aq)极不稳定。极不稳定。Cu()：许多盐是可溶的，能以：许多盐是可溶的，能以Cu2+(aq)存在。存在。 Cu()在水溶液中不稳定，发生歧化反应：在水溶液中不稳定，发生歧化反应：2Cu+（aq） Cu（s）+Cu2

24、+（aq） 因为：因为：三、三、 锌、汞的重要化合物锌、汞的重要化合物、氧化数为、氧化数为+2的化合物的化合物a、氢氧化物和氧化物、氢氧化物和氧化物Zn(OH)2是两性化合物，因而可溶于过量的强碱是两性化合物，因而可溶于过量的强碱中形成四羟基锌酸盐中形成四羟基锌酸盐Zn(OH)42-Zn(OH)22OH-Zn(OH)42-Hg(OH)2极不稳定，当汞盐与碱反应，析出的不极不稳定，当汞盐与碱反应，析出的不是是Hg(OH)2，而是黄色，而是黄色HgO。因。因Hg(OH)2立即分解立即分解Hg2+2OH-HgO+H2OHgO显弱碱性，不溶于碱。显弱碱性，不溶于碱。Zn(OH)2比比Hg(OH)2稳定

25、，只在加热时脱去水，变为稳定，只在加热时脱去水，变为ZnO(锌白锌白)。汞的卤化物除氟化物外均为共价型，汞的卤化物除氟化物外均为共价型，HgCl2为典型为典型的共价分子。在的共价分子。在HgCl2水溶液中几乎水溶液中几乎99为为HgCl2分子，其解离常数很小：分子，其解离常数很小：HgCl2 HgCl+Cl- K1=3.210-7HgCl+ Hg2+Cl- K2=1.8107这是因为这是因为Hg2+的有效核电荷较的有效核电荷较Zn2+高，离子极化高，离子极化力强，使键型发生变化，力强，使键型发生变化，ZnCl2为离子键，为离子键，HgCl2为共价键。为共价键。b、卤化物、卤化物c、硫化物、硫化

26、物Zn、Cd、Hg的硫化物颜色依次加深（白色、黄的硫化物颜色依次加深（白色、黄色、黑色），溶解度依次降低。根据溶度积的差别，色、黑色），溶解度依次降低。根据溶度积的差别，控制溶液的控制溶液的pH值，可将值，可将Zn、Cd分离。分离。HgS是溶解度最小的金属硫化物，只能溶于王水是溶解度最小的金属硫化物，只能溶于王水3HgS12HCl2HNO33H2HgCl4+3S+2NO+4H2O还可溶于浓还可溶于浓Na2S溶液中，生成二硫合汞酸钠：溶液中，生成二硫合汞酸钠：HgS+Na2S（浓溶液）（浓溶液）Na2HgS2d、配合物、配合物锌族元素锌族元素M2+离子都能形成配合物，而离子都能形成配合物，而Hg

27、()的配的配位能力最强，能与许多配体形成稳定的配合物。位能力最强，能与许多配体形成稳定的配合物。Zn2+4CN-Zn(CN)42- K稳稳=1.01016Cd2+4CN-Cd(CN)42- K稳稳=1.31018Hg2+4CN-Hg(CN)42- K稳稳=3.31041由于由于Hg2+的极化力强，极易与大的可极化配体形成的极化力强，极易与大的可极化配体形成稳定的配合物。如：与氮配体能形成较稳定配合物，稳定的配合物。如：与氮配体能形成较稳定配合物，与硫配体形成配合物的稳定性大于氧配体，而卤配合与硫配体形成配合物的稳定性大于氧配体，而卤配合物的稳定性：物的稳定性：Cl-Br-I-。Hg2+4Cl-

28、HgCl42- K稳稳1.61015Hg2+4I-HgI42- K稳稳=7.21021、氧化数为、氧化数为+1的化合物的化合物Hg（）Hg（）的相互转化：）的相互转化：亚汞离子和亚铜离子一样在溶液中发生歧化，但亚汞离子和亚铜离子一样在溶液中发生歧化，但歧化反应的可逆性较大。歧化反应的可逆性较大。 a、与强碱作用、与强碱作用在在Hg22+溶液中加入强碱，就生成由溶液中加入强碱，就生成由Hg和和HgO组成组成的黑色沉淀。若加入的黑色沉淀。若加入S2-离子将得到离子将得到Hg和非常难溶和非常难溶的的HgS混合物。混合物。b、与氨水作用、与氨水作用氨水与氨水与Hg2Cl2反应，由于反应，由于Hg22+

29、离子同离子同NH3生成了生成了比比Hg2Cl2溶解度更小的氨基化合物溶解度更小的氨基化合物HgNH2Cl，使，使Hg2Cl2发生歧化反应：发生歧化反应：Hg2Cl2+NH3HgNH2Cl+HgNH4Cl四、铜、锌离子的鉴定四、铜、锌离子的鉴定、铜离子、铜离子(1)Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)2(淡蓝淡蓝)+2NH4+ Cu(OH)2 +4NH3=Cu(NH3)42+ (深蓝深蓝) +2OH-(2) 2Cu2+Fe(CN)64-=Cu2Fe(CN)6(红棕红棕)、锌离子、锌离子 2Zn2+Fe(CN)64-=Zn2Fe(CN)6(白色白色)Zn2Fe(CN)68OH-=2Zn(OH)42

30、-+Fe(CN)64-第五节第五节 d区、区、ds区元素的生物学区元素的生物学效应及常用药物效应及常用药物 一、铁的生物功能一、铁的生物功能（1）形成转铁蛋白）形成转铁蛋白（向细胞组织输送铁）（向细胞组织输送铁）（2）形成铁蛋白）形成铁蛋白（细胞内的铁载体）（细胞内的铁载体）（3）形成含铁载氧体：血红蛋白和肌红蛋白）形成含铁载氧体：血红蛋白和肌红蛋白（4）形成细胞色素）形成细胞色素（传递电子）（传递电子）（5）形成含铁酶）形成含铁酶（传递电子）（传递电子） 缺铁：缺铁性贫血、中枢神经系统功能异缺铁：缺铁性贫血、中枢神经系统功能异常、机体免疫功能低下、生长期骨骼发育常、机体免疫功能低下、生长期骨

31、骼发育异常、体重增长迟缓等异常、体重增长迟缓等 铁过量：引起中毒反应。长期接触铁氧化铁过量：引起中毒反应。长期接触铁氧化物，出现肺部铁沉着、肺癌。物，出现肺部铁沉着、肺癌。 二、锌的生物功能二、锌的生物功能 与生物大分子配体形成锌蛋白、锌核酸等。与生物大分子配体形成锌蛋白、锌核酸等。 锌蛋白参与锌蛋白参与DNA转录与复制，对机体的生转录与复制，对机体的生长发育具有控制作用。锌与蛋白质及核酸长发育具有控制作用。锌与蛋白质及核酸的代谢、与生物膜的结构和稳定性、与激的代谢、与生物膜的结构和稳定性、与激素的分泌、与细胞免疫功能的状态都关系素的分泌、与细胞免疫功能的状态都关系密切。密切。儿童缺锌：发育不

32、良、智力低下、贫血、嗜睡、皮儿童缺锌：发育不良、智力低下、贫血、嗜睡、皮肤及眼科疾病。肤及眼科疾病。成人缺锌：免疫功能低下、易感染病毒和细菌、消成人缺锌：免疫功能低下、易感染病毒和细菌、消化系统和心血管系统病变。化系统和心血管系统病变。 三、常用药物三、常用药物 1、CrCl3 6H2O：糖尿病、动脉粥样硬化：糖尿病、动脉粥样硬化 2、KMnO4：消毒防腐剂：消毒防腐剂 3、FeSO4：缺铁性贫血：缺铁性贫血 4、顺铂：抗癌、顺铂：抗癌 5、CuSO4：杀灭真菌：杀灭真菌 6、ZnO：收敛、促进创面愈合：收敛、促进创面愈合 7、ZnSO4：补锌药物：补锌药物 8、汞盐：杀菌（、汞盐：杀菌（HgS：朱砂，安神解毒）：朱砂，安神解毒）