稀硝酸反应的化学方程式课件.ppt

1、高一期中复习：高一期中复习：1.了解了解氮气氮气的结构特点，据此分析其化学性质、的结构特点，据此分析其化学性质、2. 了解合成氨条件选择的依据了解合成氨条件选择的依据3.了解了解铵盐铵盐的物理性质，掌握铵盐的化学性质，铵根离的物理性质，掌握铵盐的化学性质，铵根离子的检验方法。子的检验方法。4.了解了解氮氧化合物氮氧化合物对环境的影响及防治措施对环境的影响及防治措施5.了解了解硝酸硝酸的物理性质，掌握硝酸的化学性质，了解硝的物理性质，掌握硝酸的化学性质，了解硝酸工业制取的反应原理和条件选择。酸工业制取的反应原理和条件选择。知识结构知识结构N2NONO2HNO3 AgNO3 +H+OH-AgO2催

2、化剂催化剂O2放电放电O2H2OCu+H2催化剂催化剂高温高压高温高压Cu一、一、N2N2 + O2 =2NO放电放电 催化剂催化剂高温、高压高温、高压N2 + 3 Mg =Mg3N2点燃点燃 还原性还原性1.N在周期表中的位置：第在周期表中的位置：第_周期周期_族族二二VA2.结构：结构：N的原子结构示意图的原子结构示意图_ N2的电子式的电子式_3.化学性质化学性质N元素非金属性强元素非金属性强N2不活泼不活泼N N氧化性氧化性2.物理性质物理性质二二.氨的性质氨的性质三角锥形三角锥形刺激性气味刺激性气味液化液化溶于水溶于水氨气为什么可做致冷剂？氨气为什么可做致冷剂？1.结构结构 电子式电

3、子式_空间构型空间构型_ 无色有特殊的无色有特殊的 气体，气体，易易 和极易和极易 ，总结气体溶解性总结气体溶解性难溶于水难溶于水微溶于水微溶于水能溶于水能溶于水易溶于水易溶于水N2、O2、H2CO2（1：1）、）、Cl2（1：2）、）、H2S（1：2.6）SO2（1：40）HCl（1：500）、）、NH3（1：700）氨气喷泉实验的原理是什么？氨气喷泉实验的原理是什么？引发这两个喷泉实验的操作是什么？引发这两个喷泉实验的操作是什么？所得溶液的物质的量浓度是所得溶液的物质的量浓度是_1/22.4mol/L气体气体XHClNH3CO2、Cl2、H2S、SO2NO2、O2乙烯乙烯吸收剂吸收剂Y如右

4、图中，锥形瓶内盛有气体如右图中，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛，滴管内盛有液体有液体Y。若挤压滴管胶头，使液体。若挤压滴管胶头，使液体Y滴入瓶滴入瓶中，振荡，过一会可见小气球中，振荡，过一会可见小气球a鼓气。请结合鼓气。请结合下表找出合适的吸收剂下表找出合适的吸收剂Y。3.化学性质化学性质 (1)+H2ONH3 + H+= NH4+NH3是惟一能使红色石蕊试纸变蓝的气体。（检验）是惟一能使红色石蕊试纸变蓝的气体。（检验）(2)+酸酸 蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓盐酸的玻璃棒靠蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近会有什么现象？近会有什么现象？NH3HClNH4Cl（生成白烟，（生成白烟，也可用

5、于检验）也可用于检验）(3)还原性还原性催化剂催化剂Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH) 3 +3NH4 +(4)与部分金属离子反应与部分金属离子反应4.实验室制取实验室制取2NH4ClCa(OH)2 CaCl22NH32H2Oa.a.用湿润的红色石蕊试纸检验变蓝；用湿润的红色石蕊试纸检验变蓝；b.b.用沾有浓盐酸的玻璃棒检验，产生白烟。用沾有浓盐酸的玻璃棒检验，产生白烟。(2)(2)装置装置(5)(5)验满：验满：(3)(3)干燥：干燥：(4)(4)收集：收集：向下排空气法。向下排空气法。通常用碱石灰（不能用通常用碱石灰（不能用CaCl2、P2O5、浓硫酸）、浓硫酸）(1)(1)原

6、理原理（2）加热浓氨水）加热浓氨水(1)反应原理：反应原理：NH3H2O NH3H2O。(2)装置：装置：（3）浓氨水中加固态碱性物质）浓氨水中加固态碱性物质尾气吸收：防止液体倒吸的设计尾气吸收：防止液体倒吸的设计 下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是 A B C D已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。1）A中加入的物质是 ，发生反应的化学方程式 。2）B中加入的物质是 ，其作用是 。3）在C中观察到得现象是 发生反应的化学方程式 。 工业制法工业制法N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H= 92.4KJ/mol NH4OH NH3

7、H2O三、铵盐的性质三、铵盐的性质1.1.结构：结构：含有含有_、_、_键，属于键，属于_晶体晶体2.2.物理性质物理性质均为能溶于水的无色晶体均为能溶于水的无色晶体 (1) (1)水解反应：水解反应：3.3.化学性质化学性质 (2) (2)与碱反应：与碱反应： (3) (3)受热分解受热分解: :NHNH4 4H H2 2O O NHNH3 3H H2 2O OH H离子键离子键 共价键共价键 配位键配位键离子离子硝酸铵溶于水的硝酸铵溶于水的H_04. NHNH4 4的检验的检验 将待检验的物质配成溶液，取少量置于试管中，将待检验的物质配成溶液，取少量置于试管中，滴加滴加NaOH溶液，振荡，

8、给试管加热，同时用湿润的溶液，振荡，给试管加热，同时用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，若试纸变蓝，则说明原红色石蕊试纸在试管口检验，若试纸变蓝，则说明原溶液为铵盐。溶液为铵盐。NH4 + OH NH3 H2O.+NH3 H2O NH3 + H2O 溶液反应得溶液反应得NH3.H2O ，加热得氨气，加热得氨气实质：实质：四、四、NOx的环境污染与防治的环境污染与防治a、硝酸型酸雨的形成、硝酸型酸雨的形成b、光化学烟雾、光化学烟雾c、臭氧层破坏、臭氧层破坏 环境污染环境污染治理措施治理措施a、开发清洁能源，减少排放、开发清洁能源，减少排放b、安装尾气转化装置、安装尾气转化装置c、工业废气处理、工业

9、废气处理1、环境污染与防、环境污染与防治治氮的常见氧化物氮的常见氧化物(1)物理性质物理性质颜色颜色气味气味毒毒性性密度密度溶解性溶解性制备、收集NO无色无色无味无味有有毒毒比空气比空气稍大稍大微溶于水微溶于水NO2红棕红棕色色刺激刺激性气性气味味有有毒毒比空气比空气大大与水发生与水发生反应反应写出上述化学方程式：写出上述化学方程式：_；_，_。_。2NOO2=2NO23NO2H2O=2HNO3NO4NO3O22H2O=4HNO34NO2O22H2O=4HNO3 将充满NO2的试管倒插在水槽中，试问有什么现象发生？盛放浓硝酸的试剂瓶不可以盛放浓硝酸的试剂瓶不可以使用使用 塞。塞。橡胶橡胶在浓硝

10、酸中放入铜片：在浓硝酸中放入铜片： (1)开始反应的化学方程式是开始反应的化学方程式是(2)若铜有剩余，则反应将要结束时的反应方程若铜有剩余，则反应将要结束时的反应方程式为式为(3)待反应停止后，再加入少量待反应停止后，再加入少量25%稀硫酸，这时稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因用离子方程式铜片上又有气泡产生，其原因用离子方程式表示为表示为 五、硝酸的工业制取五、硝酸的工业制取1.原理原理催化剂催化剂2NO+ O2 =2NO23NO2+ H2O =2HNO3 +NO下列制取气体的方法在实验室不可取的是下列制取气体的方法在实验室不可取的是( )铜和稀硝酸反应，排空气法收集铜和稀硝酸反应，排空气法收集NO 锌和稀硝酸反应制氢气锌和稀硝酸反应制氢气氮气和氧气反应制氮气和氧气反应制NO 加热氯化铵制取氨气加热氯化铵制取氨气 ABCD全部全部 D某兴趣小组用题27图装置探究氨的催化氧化。（1）氨催化氧化的化学方程式为_（2）加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，观察到2中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是_反应（填“吸热”或“放热”）（3）若取消3，在4中仅观察到大量白烟，原因是_为保证在装置4中观察到红棕色气体，装置3应装入_；（4）为实现氨催化氧化，也可用装置5替换装置_（填装置代号）；化合物X为_（只写一种），Na2O2的作用是_