物质的量浓度溶液的配制课件.ppt

1、物质的量浓度溶液的配制物质的量浓度溶液的配制清点实验所需仪器清点实验所需仪器量筒量筒胶头滴管胶头滴管100mL容量瓶容量瓶托盘天平托盘天平药匙药匙烧杯烧杯玻玻璃璃棒棒怎样配制怎样配制100 mL 0.50 moL100 mL 0.50 moL/L/L的的NaClNaCl溶液溶液? ?100 mL100 mL 0.50 moL0.50 moL/L/L的的NaClNaCl溶液的含义溶液的含义体积要求浓度要求：如果有1升溶液，应含0.50mol溶质（比例关系）溶质要求100 mL100 mL溶液的体积如何准确确定呢溶液的体积如何准确确定呢? ?大家动手 平视烧杯平视烧杯100mL100mL处的刻度，

2、在处的刻度，在烧杯中加入烧杯中加入100mL100mL水，然后将烧杯水，然后将烧杯中的这中的这100mL100mL水全部倒入容量瓶中，水全部倒入容量瓶中，看看有什么结果看看有什么结果 结论：用烧杯直接配指定体积结论：用烧杯直接配指定体积的溶液，不准确的溶液，不准确配制配制100 mL 0.50 moL100 mL 0.50 moL/L/L的的NaClNaCl溶液溶液100 mL100 mL 0.50 moL0.50 moL/L/L的的NaClNaCl溶液的含义溶液的含义体积要求浓度要求：如果有1升溶液，应含0.50mol溶质（比例关系）溶质要求选选100mL容量瓶容量瓶 0.100Lnmol0

3、.100L1L0.50mol=配制配制100 mL 0.50 moL100 mL 0.50 moL/L/L的的NaClNaCl溶液溶液（1）计算n(NaCl)= 0.100L X 0.50mol/L=0.050molm(NaCl)= 0.050mol X 58.5g/mol=2.925g用托盘天平称量时，由于托盘天平用托盘天平称量时，由于托盘天平的感量一般是的感量一般是0.1g，所以近似取，所以近似取2.9g（即只能保留一位小数）（即只能保留一位小数）nmol0.100L1L0.50mol=配制配制100 mL 0.50 moL100 mL 0.50 moL/L/L的的NaClNaCl溶液溶液

4、（1）计算）计算约需2.9gNaCl（2）称量）称量 用托盘天平称量2.9g氯化钠思考思考 要不要砝码？要不要砝码？如何刚好称得如何刚好称得2.9g?如果是氢氧化钠，能在滤纸上称量吗？如果是氢氧化钠，能在滤纸上称量吗？不要不要腐蚀和易吸潮的固体要在玻璃器腐蚀和易吸潮的固体要在玻璃器皿上称量皿上称量配制配制100 mL 0.50 moL100 mL 0.50 moL/L/L的的NaClNaCl溶液溶液（1）计算）计算约需2.9gNaCl（2）称量）称量 用托盘天平称量2.9g氯化钠（3）溶解）溶解在烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌加在烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌加速溶解速溶解如果是氢氧化钠或硫酸溶于水时，因

5、明显放如果是氢氧化钠或硫酸溶于水时，因明显放热，所以还要热，所以还要放置到常温放置到常温配制配制100 mL 0.50 moL100 mL 0.50 moL/L/L的的NaClNaCl溶液溶液（1）计算）计算约需2.9gNaCl（2）称量）称量 用托盘天平称量2.9g氯化钠（3）溶解）溶解在烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌加在烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌加速溶解速溶解（4）转液）转液 用玻璃棒引流将溶液转移到容量用玻璃棒引流将溶液转移到容量瓶中瓶中上不上不“靠壁靠壁”下要下要“过线过线”（玻璃棒底（玻璃棒底端超过容量端超过容量瓶的标线）瓶的标线）容量瓶标线容量瓶标线（刻度线）（刻度线）配制配制100 mL

6、 0.50 moL100 mL 0.50 moL/L/L的的NaClNaCl溶液溶液（1）计算）计算约需2.9gNaCl（2）称量）称量 用托盘天平称量2.9g氯化钠（3）溶解）溶解 烧杯，玻璃棒（搅拌烧杯，玻璃棒（搅拌,加速溶）加速溶）（4）转液）转液（5）洗涤）洗涤 玻璃棒玻璃棒(引流引流,防止溶液外洒防止溶液外洒)用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁23次，洗涤液也都注入容量瓶中。次，洗涤液也都注入容量瓶中。 轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 容量瓶容量瓶配制配制100 mL 0.50 moL100 mL 0.50 moL/L/L的的NaClN

7、aCl溶液溶液（1）计算）计算约需2.9gNaCl（2）称量）称量 用托盘天平称量2.9g氯化钠（3）溶解）溶解 烧杯，玻璃棒（搅拌烧杯，玻璃棒（搅拌,加速溶）加速溶）（4）转液）转液（5）洗涤）洗涤 玻璃棒玻璃棒(引流引流,防止溶液外洒防止溶液外洒)（6）定容）定容 往容量瓶中加水到接近刻度线往容量瓶中加水到接近刻度线下下12cm时，改用时，改用胶头滴管胶头滴管加水到液面与刻度线相切加水到液面与刻度线相切（减少溶质损失）（减少溶质损失）容量瓶容量瓶配制配制100 mL 0.50 moL100 mL 0.50 moL/L/L的的NaClNaCl溶液溶液（1）计算）计算约需2.9gNaCl（2）

8、称量）称量 用托盘天平称量2.9g氯化钠（3）溶解）溶解 烧杯，玻璃棒（搅拌烧杯，玻璃棒（搅拌,加速溶）加速溶）（4）转液）转液（5）洗涤）洗涤 玻璃棒玻璃棒(引流引流,防止溶液外洒防止溶液外洒)（6）定容）定容 胶头滴管（准确加水到刻度）胶头滴管（准确加水到刻度）（7）摇匀）摇匀 盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀 （减少溶质损失）（减少溶质损失）容量瓶容量瓶（之后不可再加水）（之后不可再加水）配制配制100 mL 0.50 moL100 mL 0.50 moL/L/L的的NaClNaCl溶液溶液（1）计算）计算约需2.9gNaCl（2）称量）称量 用托盘天平称量2.9

9、g氯化钠（3）溶解）溶解 烧杯，玻璃棒（搅拌烧杯，玻璃棒（搅拌,加速溶）加速溶）（4）转液）转液（5）洗涤）洗涤 玻璃棒玻璃棒(引流引流,防止溶液外洒防止溶液外洒)（6）定容）定容 胶头滴管胶头滴管（7）摇匀）摇匀 （8）贮存）贮存 将溶液倒入细口瓶，贴上标将溶液倒入细口瓶，贴上标签，贮存签，贮存 容量瓶容量瓶（1）计算）计算（2）称量）称量天平（3）溶解）溶解烧杯，玻璃棒烧杯，玻璃棒（4）转液）转液（5）洗涤）洗涤 （6）定容）定容 胶头滴管胶头滴管（7）摇匀）摇匀 （8）贮存）贮存 物质的量浓度溶液的配制物质的量浓度溶液的配制容量瓶容量瓶细口试剂瓶细口试剂瓶（量取）（量取）（稀释）（稀释）

10、计算计算称量称量溶解溶解回温回温转移转移洗涤洗涤振荡振荡算称溶回移洗振，算称溶回移洗振，定容定容之后再之后再摇匀摇匀。最后转入细口瓶，最后转入细口瓶，切莫容量瓶中存。切莫容量瓶中存。误差分析系统误差：系统误差：偶然误差：偶然误差：由仪器本身不精确引起的误差由仪器本身不精确引起的误差由于操作不当引起的误差由于操作不当引起的误差不可避免不可避免可避免可避免偶然误差分析C =n(溶质）溶质）V(溶液）溶液）依据依据操作引起分子增大操作引起分子增大时，时，c偏高；引起分偏高；引起分子减小时，子减小时，c偏低偏低操作引起分母增大操作引起分母增大时，时，c偏低；引起分偏低；引起分母减小时，母减小时，c偏高

11、偏高讨论讨论定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？ 俯视俯视刻度线，实际加水量刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的体积未到刻度线，使溶液的体积 ，物质的量浓度，物质的量浓度 ； 减小减小增大增大C =n(溶质）溶质）V(溶液）溶液）仰视仰视仰视仰视刻度线，实际加水量刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的体超过刻度线，使溶液的体积积 ，物质的量浓，物质的量浓度度 。 增大增大减小减小C =n(溶质）溶质）V(溶液）溶液）（1）计算）计算（2）称量）称量（3）溶解）溶解（4）转液）转液（5）洗涤）洗涤 （6）定容）定容 （7）摇匀）摇匀 物质的量浓度溶液的配制误差分析物质的量浓度溶液的配制误差分析C =n(溶质）溶质）V(溶液）溶液）损失、潮解损失、潮解损失损失损失、温度损失、温度损失损失加水量加水量误补加水误补加水容量瓶不干燥有影响不？容量瓶不干燥有影响不？作业 小作文小作文如何用18mol/L H2SO4 浓溶液配制200mL 4.5mol/L H2SO4稀溶液字数不少于字数不少于200