水解平衡及应用课件.ppt

1、1、水解平衡的影响因素、水解平衡的影响因素（一）内因：盐的本性（越弱越水解）（一）内因：盐的本性（越弱越水解）对应的酸越对应的酸越弱弱酸越酸越难难电离电离水解后水解后OH-浓度大浓度大PH值大值大酸根离子与酸根离子与H+的的结结 合合 能能 力力 越越 强强碱性强碱性强碱碱 性性、不同弱酸对应的盐、不同弱酸对应的盐NaClO NaHCO3NH4Cl MgCl2 AlCl3、不同弱碱对应的盐、不同弱碱对应的盐酸酸 性性对应的酸对应的酸HClO H2CO3对应的碱对应的碱NH3 H2O Mg(OH)2 Al(OH)3、同一弱酸对应的盐、同一弱酸对应的盐Na2CO3 NaHCO3对应的酸对应的酸HC

2、O3 - H2CO3碱碱 性性 正盐的水解程度正盐的水解程度 酸式盐的水解程度酸式盐的水解程度、弱酸弱碱盐：、弱酸弱碱盐： 水解程度较大水解程度较大 （能生成沉淀或气体的双水解可以（能生成沉淀或气体的双水解可以 进行到底进行到底） （二）外因：（二）外因：符合勒夏特列原理符合勒夏特列原理、温度、温度（水解是吸热反应）（水解是吸热反应）升温促进水解，降升温促进水解，降温抑制水解温抑制水解CH3COONa的酚酞溶液的酚酞溶液加热后颜色加热后颜色： 加深加深、浓度：、浓度：Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3 H+ 热热14加水稀释，加水稀释，促进促进水解水解, H+减小减小加加AlCl3

3、固体，固体，促进促进水解水解, H+增大增大ll、溶液的酸碱性、溶液的酸碱性 酸碱能够抑制水解酸碱能够抑制水解 补充说明补充说明关于关于双水解双水解问题问题2 2、水玻璃具有相当强的粘结能力，是工业上重水玻璃具有相当强的粘结能力，是工业上重要的粘结剂。将水玻璃与石英砂混合制成铸造要的粘结剂。将水玻璃与石英砂混合制成铸造模型，浸于模型，浸于NH4Cl溶液中，硬化成型后用于铸造溶液中，硬化成型后用于铸造工业工业:其中有关的离子反应方程式其中有关的离子反应方程式: 2NH4+ + SiO32- 2NH3 + H2SiO3练习：练习：写出醋酸铵、硫化铝溶液水解的写出醋酸铵、硫化铝溶液水解的离子方程式离

4、子方程式FeCl2 ：加少量稀盐酸和铁屑：加少量稀盐酸和铁屑2、盐类水解原理的应用（定性）、盐类水解原理的应用（定性）(一一)、某些盐溶液的配制与保存、某些盐溶液的配制与保存FeCl3 ：加少量稀盐酸：加少量稀盐酸NH4F溶液溶液 ：铅容器或塑料瓶：铅容器或塑料瓶：加相应的酸或碱：加相应的酸或碱(二二)、某些物质的用途、某些物质的用途（1）用盐作净化剂：明矾、）用盐作净化剂：明矾、FeCl3 等等Al3+ + 3H2O Al(OH)3 (胶体胶体) + 3H+ Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 (胶体胶体) + 3H+ 胶体可以吸附不溶性杂质胶体可以吸附不溶性杂质 +6的铁具有强氧化性，

5、其的铁具有强氧化性，其还原产物还原产物水解生成水解生成Fe(OH)3 胶体胶体具有吸附性。具有吸附性。Cl2 +2Fe2+ 2Fe3+ + 2Cl- Cl2 + H2O H+ + Cl- + HClO（2）用盐作杀菌剂：）用盐作杀菌剂： Na2FeO4、氯气和绿矾混合、氯气和绿矾混合 等等 (酸性酸性)(酸性酸性)(碱性碱性)（3）用盐作洗涤剂：）用盐作洗涤剂：Na2CO3、C17H35COONa 等等CO32 - + H2O HCO3 - + OH-C17H35COO - + H2O C17H35COOH + OH-加热，平衡左移，碱性增强，去污效果好加热，平衡左移，碱性增强，去污效果好（4

6、）肥料的混用）肥料的混用Ca(H2PO4)2 NH4+ K2CO3NH3Ca3(PO4)2 （5）Al2(SO4)3 和和NaHCO3溶液反应：溶液反应： 用于泡沫灭火器用于泡沫灭火器2Al3+ + 3CO32 - + 3H2O 2Al(OH)3 + 3CO2 Al3+ + 3HCO3 - Al(OH)3 + 3CO2 速度快、耗盐少速度快、耗盐少玻璃筒玻璃筒铁筒铁筒NaHCO3Al2(SO4)3(三三)、判断溶液的酸碱性（相同温度、浓度下）、判断溶液的酸碱性（相同温度、浓度下）NaHCO3 Na2CO3 NaClO CH3COONH4 Na2SO4Na2HPO4 NaH2PO4 NaHSO3

7、 NaHSO4 AgNO3硫酸铝溶液和硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液碳酸氢钠溶液混合生成二氧混合生成二氧化碳？化碳？(四四)、某些盐的无水物，不能用蒸发溶液或灼烧晶体的方法制取、某些盐的无水物，不能用蒸发溶液或灼烧晶体的方法制取AlCl3溶液溶液蒸干蒸干Al(OH)3灼烧灼烧Al2O3MgCl26H2OMg(OH)2MgO晶体只有在干燥的晶体只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水气流中加热，才能得到无水MgCl2FeCl3 溶液溶液Fe(NO3)3 溶液溶液Fe2(SO4)3 溶液溶液CuSO45H2ONa2CO310H2ONa2CO3 溶液溶液Na2SO3 溶液溶液Ca(HCO3)2 溶液溶液

8、Fe2O3Fe2O3Fe2(SO4)3Na2CO3Na2CO3CuONa2SO4CaCO3练习：加热下列溶液得到什么产物练习：加热下列溶液得到什么产物Mg + 2H+ Mg2+ + H2 (五五)、解释某些现象或事实、解释某些现象或事实（1）某些氢前金属、不溶性盐溶于盐溶液产生气体）某些氢前金属、不溶性盐溶于盐溶液产生气体Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ Mg + FeCl3或：或：3Mg + 2Fe3+ + 6H2O 3Mg2+ + 2Fe(OH)3 +3H2 CaCO3 + NH4ClNH4+ + H2O NH3 H2O + H+ CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2 + H2O（2） 不能用湿法制取弱酸弱碱盐不能用湿法制取弱酸弱碱盐2AlCl3 + 3Na2S + 6H2O 2Al(OH)3 + 3H2S + 6NaCl2Al + 3S Al2S3（3）弱酸根离子与弱碱阳离子不能大量共存）弱酸根离子与弱碱阳离子不能大量共存Al3+与与AlO2- 、 CO32 - 、 HCO3 - 、 S2 - 、 HS -Fe3+与与AlO2- 、 CO32 - 、 HCO3 - 、