化学反应与能量变化复习课课件.ppt

1、选修选修4 4第一章第一章 化学反应与能量化学反应与能量 质量守恒定律质量守恒定律 能量守恒定律能量守恒定律 化学反应中的能量变化，通常主要表现化学反应中的能量变化，通常主要表现为为热量热量的变化。的变化。 热量的变化：吸热和放热热量的变化：吸热和放热1 1、放热反应与吸热反应、放热反应与吸热反应（1 1）定义）定义（2 2）形成的原因）形成的原因（3 3）与化学键强弱的关系）与化学键强弱的关系（4 4）常见的放热反应）常见的放热反应（5 5）常见的吸热反应常见的吸热反应一些常见的放热反应：一些常见的放热反应：常见金属与酸的反应：常见金属与酸的反应：燃料物质的燃烧：燃料物质的燃烧：大多数化合发

2、应：大多数化合发应：酸碱中和反应：酸碱中和反应：缓慢氧化：缓慢氧化：食物的腐败变质食物的腐败变质 由不稳定物质转变为稳定物质的反应由不稳定物质转变为稳定物质的反应一些常见的吸热反应：大多数分解反应：大多数分解反应：Ba(OH)28H2O晶体与晶体与NH4Cl晶体的反应晶体的反应Ba(OH)28H2O+2NH4ClBaCl2+2NH3+10H2O碳与碳与COCO2 2 、碳与水蒸气的反应：、碳与水蒸气的反应：由稳定物质转变为不稳定物质的反应由稳定物质转变为不稳定物质的反应 特别提醒： NaOH、浓硫酸等溶于水，是放热过浓硫酸等溶于水，是放热过程，不属于放热反应；铵盐的溶解、程，不属于放热反应；铵

3、盐的溶解、电离、升华、蒸发是吸热过程，不电离、升华、蒸发是吸热过程，不属于吸热反应属于吸热反应2 2、反应热、反应热（1 1）符号）符号（2 2）单位）单位（3 3）反应热与吸热、放热的关系）反应热与吸热、放热的关系（4 4）计算方法）计算方法H HE E（生成物的总能量）（生成物的总能量） E E（反应物的总能量）（反应物的总能量）H HE E（反应物分子化学键断裂时所（反应物分子化学键断裂时所吸收吸收的总能量）的总能量） E E （生成物分子化学键形成时所（生成物分子化学键形成时所释放释放的总能量）的总能量）H H 反应物的总键能生成物的总键能反应物的总键能生成物的总键能再有：盖斯定律3

4、3、热化学方程式的正确书写、热化学方程式的正确书写（1 1）注明反应条件）注明反应条件（2 2）标出物质的聚集状态）标出物质的聚集状态（3 3）注意）注意HH书写书写（4 4）不用）不用“”、“”，不用，不用“”而用而用“=”=”（5 5）热化学方程式表示的意义）热化学方程式表示的意义例例1 1、写出下列反应的热化学方程式、写出下列反应的热化学方程式（1 1）1molC(1molC(固态固态) )与适量与适量H H2 2O(O(气态气态) ) 反应反应, ,生生成成CO(CO(气态气态) )和和H H2 2( (气态气态),),吸收吸收131.3kJ131.3kJ的热量的热量（2 2）0.5m

5、olCu(0.5molCu(固态固态) ) 与适量与适量O O2 2( (气态气态) ) 反应反应, , 生成生成CuO(CuO(固态固态), ), 放出放出78.5 kJ78.5 kJ的热量的热量C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+131.3KJ/mol2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) H= 314KJ/mol4 4、燃烧热、燃烧热定义：定义： 2525、101kPa101kPa时，时，1mol1mol纯物质纯物质完全燃烧完全燃烧生生成成稳定的氧化物稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。的燃烧热。CCO2(g) S SO2 (g)

6、 H H2O（l） P P2O5(s) 例例2 2、 2.0gC2.0gC2 2H H2 2完全燃烧生成液态完全燃烧生成液态水和水和COCO2 2放出的热量为放出的热量为99.6KJ99.6KJ，写出，写出C C2 2H H2 2燃烧热的热化学方程式。燃烧热的热化学方程式。 C2H2(g)+5/2 O2(g) = 2CO2(g) + H2O(l) H=1294.8KJ/mol【练习】【练习】 已知：已知：2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) H11036kJ/mol C8H18的燃烧热是多少的燃烧热是多少? H5518kJ/mol或或5518Kj/mol5 5

7、、中和热、中和热 在在稀稀溶液中，溶液中，强酸跟强碱强酸跟强碱发生中和反发生中和反应，生成应，生成1mol1mol水水时的反应热叫做中和热。时的反应热叫做中和热。H H(aq) + OH(aq) + OH(aq) (aq) H H2 2O (l)O (l) H H57.3kJ/mol57.3kJ/mol例例3 3、已知：、已知：CHCH3 3COOH(aq)+NaOH(aq)=CHCOOH(aq)+NaOH(aq)=CH3 3COONa(aq)+HCOONa(aq)+H2 2O(I) O(I) H1H2SO4(浓浓)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(I)H2HNO3(aq

8、)+KOH(aq)=KNO3(aq)+H2O(I)H3则：则：H H1 1、H H2 2、H H3 3间的关系间的关系H2 H3QQ1 1的是的是 （ ）A. HA. H2 2(g)+Cl(g)+Cl2 2(g)=2HCl(g) (g)=2HCl(g) H=-QH=-Q1 1 1/2H 1/2H2 2(g)+1/2Cl(g)+1/2Cl2 2(g)=HCl(g) (g)=HCl(g) H=-QH=-Q2 2B. C(s)+1/2OB. C(s)+1/2O2 2(g)=CO (g) (g)=CO (g) H=-QH=-Q1 1 C(s)+O C(s)+O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g)

9、 (g) H=-QH=-Q2 2C. 2HC. 2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(l) O(l) H=-QH=-Q1 1 2H 2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(g) O(g) H=-QH=-Q2 2D. S(g)+OD. S(g)+O2 2(g)=SO(g)=SO2 2(g) (g) H=-QH=-Q1 1 S(s)+O S(s)+O2 2(g)=SO(g)=SO2 2(g) (g) H=-QH=-Q2 2B B5白磷与氧可发生如下反应：白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PP akJ/mol、PO bkJ/mol、 P=O ckJ/mol、O=O dkJ/mol，根据图示的分子结构和有关数据估算该，根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的反应的H为为 。(4c + 12b 6a 5d ) kJ/mol