1、1.物料平衡物料平衡( (质量平衡质量平衡) ) 2.电荷平衡电荷平衡 求质子条件式的方法：求质子条件式的方法： 32HHH OH OOH HHAcAc HOHAc OHOHOHHH23 CNHCNH34NHNHH3NHOHHCNH42POH H2H43POHHOH3H34POOHHOHPOPO2HPOHH344342OH224HPO 。KwHCaH242aaWCCKH（1 1）一元强酸（强碱）溶液）一元强酸（强碱）溶液 例：例： 强酸强酸HA， 浓度浓度Ca H+ = 强酸离解的强酸离解的H+ +水离解的水离解的H+5OH 1.0 10 mol/LbCpOH5.0pHppOH14.0-5.0
2、9.0wK 例：例： HKHHAKaHWHKHHAKaHW0)(23WWKaKHKCaKaHKaHHHAKHaKaCaH0)(23WWKaKHKCaKaHKaHHKHHAKaHWWKOHH HKHHAKaHW5%WWaaaKKKHAK CHHAKHaHKHHAKaHW2HAKaH()Ka CaA()Ka CaH02KaCaHKaH242KaKaKaCaH 近似式K aC aHHHKaCaHKHHAKaHW条件条件 KaCa20Kw 忽略水的离解忽略水的离解 Ca/Ka 500 HACa，一一元元弱弱酸酸KaCa20KwCa/Ka 500Ca/Ka 500一一元元弱弱碱碱KbCb20KwCb/K
3、b 500KbCb20KwCb/Kb 500KaCaH242KaCaKaKaHbbOHK C242bbbbKKK COH24H 2aaaaKKC K2102 . 710. 04)102 . 7(102 . 74244(mol/L)102 . 8309. 2pH aaHK CWbbbaKOHK CCK 242KaCaKaKaH242bbbbKKK COH 质子参考水准：质子参考水准：H2A, H2O H+ = HA- + 2A2- + OH- HA H+ A2 H2A H+ HA H2O H+ OH H+ = H2A离解离解H+ + HA-离解离解H+ + 水离解水离解H+ 第一级离解第一级离解
4、 第二级离解第二级离解 代入代入 经整理得精确式经整理得精确式2222121HKHAHKKHAHKHWaaaaCAH02202112aaaHHKHK k WaaKHKAHKH)21(221aaCKH1Ca/Ka1 500211142KaKaKaCaHCa/Ka1 5001bbOHK C211142bbbbKKK COHCb/Kb1 500Cb/Kb1 50041114108 . 1106 . 5100 . 121awbKKK8714103 .2102 .4100 .112awbKKKCO32- + H2O HCO3- + OH-HCO3- + H2O H2CO3 + OH-wbbKKC2011
5、4580.10 1.8 101.8 10100 2.3 10bbCK500106 . 5108 . 110. 0241bbKC(mol/L)102 . 4108 . 110. 0OH341bbKC38.2pOH62.11pH 21HKwHHAKKHAHHaa121aWaKHAKHAKH一般两性物质的一般两性物质的Ka2和和Kb2较小，较小， HA - C 则若则若Ka2C20KW121aWaKCKCKH121aaKCCKH近似式近似式Ka2C20KW12aaKCCKH21aaKKH121aaKCCKH21aaKKH121aaKCCKHKa2C20KW，Ka2C20KW，近似式近似式 121aaKCCKH21aaKKH231aaKCCKH32aaKKH 5 5、缓冲溶液的、缓冲溶液的值计算值计算 baaaCCKAHAKHabaCCKlgppH例例 在在NH3-NH4Cl混合溶液中，若混合溶液中，若NH3 和和 NH4Cl 的浓度分别为的浓度分别为0.20和和0.10 mol/L，求该溶液的，求该溶液的pH值。（值。（NH3的的 Kb=1.810 5）解解 NH4+的的Ka=Kw/Kb=5.610 10） 10. 020. 0lg106 . 5lglgppH10abaCCK94.8 COOHCOOk+NaOHCOONaCOOk+H2O
