物理化学经典习题及答案资料课件.ppt

1、2.热力学第一定律的数学表达式热力学第一定律的数学表达式 U = Q + W 只能适用于（只能适用于（ ）。）。(A)理想气体理想气体 (B)封闭系统封闭系统 (C)孤立系统孤立系统 (D)敞开系统敞开系统 3.对一封闭体系，不做非体积功时，下列过程中体系的对一封闭体系，不做非体积功时，下列过程中体系的U，S，G的的说法错误的是：说法错误的是：( )(A) 绝热密闭刚性容器中进行的化学反应过程绝热密闭刚性容器中进行的化学反应过程U = 0；(B) 某物质的恒温恒压可逆相变过程某物质的恒温恒压可逆相变过程G = 0 ； (C) 某物质经一循环恢复原状态某物质经一循环恢复原状态U，S，G均为零；均

2、为零；(D) 密闭系统某绝热不可逆压缩过程密闭系统某绝热不可逆压缩过程S 0TSADV)(TSUAV)(pVUBS)(pVHCS)(7.7.从热力学基本关系式可导出从热力学基本关系式可导出: : 8.根据熵的统计意义可以判断下列过程中何者的熵根据熵的统计意义可以判断下列过程中何者的熵值减小？值减小？(A)液态水可逆相变为水蒸气液态水可逆相变为水蒸气 (B) 碳酸钙分解生成氧化钙碳酸钙分解生成氧化钙 (C) 乙烯聚合成聚乙烯乙烯聚合成聚乙烯 (D) 理想气体绝热可逆压缩理想气体绝热可逆压缩 9.下列说法正确的是：下列说法正确的是：( )(A) 自发过程一定是不可逆的，而不可逆过程一定是自发过程一

3、定是不可逆的，而不可逆过程一定是自发的；自发的；(B) 凡是凡是G 0的过程一定不能发生；的过程一定不能发生；(C) 凡是温度升高的过程系统一定吸热，而温度不变凡是温度升高的过程系统一定吸热，而温度不变时系统既不吸热也不放热；时系统既不吸热也不放热；(D) 已知反应已知反应 H2(g) + O2(g)H2O(l)在在298K时的时的rHm=285.7 kJmol-1，则，则 H2(g)在在298 K时标准摩时标准摩尔燃烧焓尔燃烧焓cHm=285.7 kJmol-110.可逆机的效率最高，在其它条件相同的情况下，假可逆机的效率最高，在其它条件相同的情况下，假设由可逆机牵引火车，其速度将设由可逆机

4、牵引火车，其速度将 (A)最快最快 (B) 最慢最慢 (C) 中等中等 (D) 不确定不确定222)()()(babaD )()()(22babaC 11.设范德华气体方程中，常数设范德华气体方程中，常数a和和b大于零，若用此气大于零，若用此气体作为工作介质进行卡诺循环时，其卡诺热机效率与体作为工作介质进行卡诺循环时，其卡诺热机效率与用理想气体作介质时的卡诺热机效率之比为：用理想气体作介质时的卡诺热机效率之比为： (A) 75 ； (B) 100 ；12.有一个化学反应，在低温下可自发进行，随温度的有一个化学反应，在低温下可自发进行，随温度的升高，自发倾向降低，这反应是升高，自发倾向降低，这反

5、应是 (A) S 0，H 0 (B) S 0，H 0 (C) S 0 (D) S 0，H 0, 2/3(C) 0, 0, 1/3 (D) 0, 0, 2/3 19. 反应反应2NOO2 2NO2的的rHm 0，当此反应达到，当此反应达到平衡时，若要求平衡向反应物方向移动，可以：平衡时，若要求平衡向反应物方向移动，可以：(A)升温加压升温加压 ； (B) 升温降压升温降压 ； (C) 降温升压降温升压 ； (D) 降温降压降温降压 20. 某温度时，某温度时，NH4HS(s)分解压力是分解压力是p ,则分解反应则分解反应的平衡常数的平衡常数Kp为：为：(A) 1/4 (B) p /4 (C) (

6、 p )2/4 (D) ( p )2/2 21. CaCO3与与CaO和和CO2呈平衡，则系统的组分数、呈平衡，则系统的组分数、相数和自由度为：相数和自由度为：(A) K2，3，f1； (B) K3，2，f3； (C) K1，3，f0； (D) K2，2，f2；24.对恒沸混合物的描述，下列各种描述中不正确的是对恒沸混合物的描述，下列各种描述中不正确的是 (A)与化合物一样，具有确定的组成与化合物一样，具有确定的组成 (B) 不具有确定的组成不具有确定的组成 (C) 平衡时，气相和液相的组成相同平衡时，气相和液相的组成相同 (D) 其沸点随外压的改变而改变其沸点随外压的改变而改变25. 将将

7、KNO3溶于水中并全部溶解，此体系的组分数溶于水中并全部溶解，此体系的组分数 K 是：是： (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 26. 在在0到到100的范围内，液态水的蒸气压的范围内，液态水的蒸气压p与与T的的关系为：关系为：lg(p/Pa)=2265/T+11.101 ，某高原地区的，某高原地区的气压只有气压只有59995 Pa，则该地区水的沸点为：，则该地区水的沸点为： (A) 358.2 K (B) 85.2 K (C) 100 K (D) 373 K 27. 质量摩尔浓度为质量摩尔浓度为 m 的的 Na3PO4溶液溶液, 平均活度系数平均活度系数为为 ，则电解质的活度为则

8、电解质的活度为： (A) aB= 4(m/m )4 ( )4 (B) aB= 4(m/m ) ( )4 (C) aB= 27(m/m )4 ( )4 (D) aB = 27(m/m ) ( )4 28. Na2SO4 摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是：系是： (A) ( Na2SO4) = m(Na+) + m(SO42-) (B) ( Na2SO4) = m(Na+) + m(SO42-) (C) ( Na2SO4) = 2 m(Na+) + m(SO42-) (D) ( Na2SO4) = 2 m(Na+) + m(SO42-) 29. 对于反应对于

9、反应2Ag+(m1) + H2(p) 2Ag(s) + 2H+(m2)，以下原电池设计正确的是：以下原电池设计正确的是：(A) Ag(s)| Ag+(m1) | H+(m2) | H2(p) (Pt)(B) Ag(s)-AgCl(s)| Ag+(m1) | H+(m2) | H2(p) (Pt)(C) (Pt) H2(p)| H+(m2)| Ag+(m1) | AgCl(s)-Ag(s)(D) (Pt) H2(p)| H+(m2)| Ag+(m1) | Ag(s)31. 浓度为浓度为0.3 molkg-1的的CaCl2水溶液的离子强度为：水溶液的离子强度为： (A) 0.9 molkg-1 (

10、B) 0.3 molkg-1 (C) 0.6 molkg-1 (D) 1.8 molkg-130.33. 已知已知Cu的原子量为的原子量为63.54，用，用0.5F电量可以从电量可以从CuSO4溶液中沉淀出多少克溶液中沉淀出多少克Cu：A64克克 B16克克 C32克克 D 127克克32.1501. 010001 . 0500)()()/()/(12212,1 , RcRcccmm36. 下列说法中错误的是：下列说法中错误的是：(A)一定温度下，小液滴半径越小，其所对应的饱和蒸一定温度下，小液滴半径越小，其所对应的饱和蒸气压越大；气压越大；(B) 兰格缪尔吸附等温式中假设气体在固体表面发生单

11、兰格缪尔吸附等温式中假设气体在固体表面发生单分子层吸附，且吸附分子间无相互作用力；分子层吸附，且吸附分子间无相互作用力；(C) 当溶质为表面活性物质时，溶液的表面张力低于纯当溶质为表面活性物质时，溶液的表面张力低于纯溶剂的表面张力，溶液表面发生负吸附；溶剂的表面张力，溶液表面发生负吸附；(D)一定温度下，平面、凹面和凸面下的液体所受的压一定温度下，平面、凹面和凸面下的液体所受的压力力P平平, P凹凹, P凸凸按照从小到大的关系应排列为：按照从小到大的关系应排列为：P凹凹 P平平 P凹凹 P凸凸 (B) P凸凸 P凹凹P平平 (C)P凹凹 P平平 P凸凸 (D) P凸凸 P平平P凹凹41. 已知

12、某反应已知某反应 A + B 2C + D 的速率方程为：的速率方程为：r = kAB/C，以下关于反应总级数，以下关于反应总级数 n 的意见哪个对？的意见哪个对？ (A) n = 1 (B) n= 2 (C) n = 3 (D) 无无 n 可言可言 42.当一反应物的初始浓度为当一反应物的初始浓度为 0.04 moldm-3时，时，反应的半衰期为反应的半衰期为 360 s，初始浓度为，初始浓度为 0.024 moldm-3时，半衰期为时，半衰期为 600 s，此反应为：，此反应为： (A) 0 级反应级反应 (B) 1.5 级反应级反应 (C) 2 级反应级反应 (D) 1 级反应级反应 4

13、3.基元反应的分子数是个微观的概念，其值基元反应的分子数是个微观的概念，其值(A)0,1,2,3 (B) 只能是只能是1,2,3这三个正整数这三个正整数 (C) 也可是小于也可是小于1的数值的数值 (D) 可正、可负、可为零可正、可负、可为零 在标准压力为在标准压力为100 kPa和和373 K时，把时，把1.0 mol H2O（g）可逆）可逆压缩为液体，计算该过程的压缩为液体，计算该过程的Q、W、U、H、S、A、G。已知该条件下水的蒸发热为已知该条件下水的蒸发热为2258 kJkgkg-1。已知。已知M(H2O)=18.0 gmol-1,水蒸气可视为理想气体。水蒸气可视为理想气体。()1 8

14、.314 3733.10lggWp Vp VVpVnRTkJ ()()= - 40.6+3.10= -37.5 klggUHpVHp VVHpVJ 140.6109J373RQSKT Q= -22581810-3=-40.6 kJQ=H=-40.6 kJ A=U-TS=-37.5373(-109)=3.1 kJ G=0 2212215455()116 101 8.314 298.21.23 106 1010nRTnRTWp Vp VVpppJ 5115210ln1 8.314 ln14.9J6 10pSnRKp U=0 H=0 Q=W = -1.23Q=W = -1.2310104 4 J J

15、A=U-TS= TS=298.2-14.9= 4.44103 J G=A=4.44103 J 3、1mol单原子理想气体始态为单原子理想气体始态为273K，105Pa，V1=22.7 dm3, 经绝热可逆膨胀至压力减少一半，经绝热可逆膨胀至压力减少一半，273K、105Pa下该气体的摩尔熵为下该气体的摩尔熵为100JK-1,31 12222,0 5 3 V34.4,207p mv mQCpVp VdmTKC解：解得()1372 100 (207273)5228GHTSHS TJ ,21,213()18.314 (207273)823.1 J2W= J5()18.314 (207273)1372J2S=0V mp mnCTTHnCTT UU=-823.1