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(中考试卷)2022年江苏省扬州市中考化学真题.docx

1、扬州市2022年初中毕业、升学统一考试化学试题可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40选择题单项选择题:本题包括15小题,每小题2分,共计30分。每小题只有一个选项符合题意。1.“航天点亮梦想”。搭载神舟飞船的火箭常用液氢作燃料,液氢的化学式是A.H2B.CH4C.COD.NH32.扬州中国大运河博物馆生动还原了大运河的历史场景。下列过程涉及化学变化的是A.开凿河道B.裁制船帆C.炼铁铸锚D.伐木造桨3.节约用水是保护水资源的有效途径。适合张贴在学校水龙头旁的标识是A. B. C. D. 4.自热食品的发热包中含有CaO,它

2、属于A.酸B.碱C.盐D.氧化物5.下列物质由离子构成的是A.氮气B.硝酸钠C.二氧化碳D.金刚石6.室温时,下列液体的pH小于7的是A.白醋B.蒸馏水C.食盐水D.肥皂水7.防治空气污染,保护生态环境。下列做法不合理的是A.开发和使用清洁能源B.车辆尾气净化后排放C.工业废气排放到高空D.管理和控制工地扬尘8.从微观角度可以认识化学变化的实质。下图所示化学反应的类型为A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应9.石灰石的主要成分是CaCO3。下列说法不正确的是A.CaCO3属于碳酸盐B.贝壳和珍珠中含有CaCO3C.CaCO3易溶于水D.CaCO3可用作补钙剂10.下列物质的性质与用

3、途具有对应关系的是A.石墨能导电,可用于制作铅笔芯B.氮气是无色气体,可用作保护气C.一氧化碳难溶于水,可用于高炉炼铁D.浓硫酸具有吸水性,可用于干燥氧气11.北京冬奥会火种灯使用化合物X作燃料,其燃烧反应方程式为。推断X的化学式是A.C3H8 B.C3H6C.C2H6O2D.C3H8O312.制取、收集CO2并验证相关性质,下列做法不正确的是A.检查装置气密性B.加入石灰石C.收集CO2D.验证CO2不支持燃烧13.乳酸可用作饮料中的酸味剂,分子式为C3H6O3。下列说法正确的是A.分子中含12种元素B.碳、氢元素质量比为1:2C.每个乳酸分子中含有3个水分子D.相对分子质量为(123+16

4、+163)14.下列实验方案不能达到目的的是选项实验目的实验方案A除去CO2中的HCl气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶B鉴别氮气和氧气将带火星的木条分别伸入集气瓶C鉴别NaOH和NH4NO3固体分别溶于水,测溶解前后液体温度变化D从KCl与MnO2的混合物中回收MnO2加水溶解、过滤、洗涤、干燥15.将一定量的N2、H2和物质M置于密闭容器中,在特定条件下发生化学反应,反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法不正确的是A.反应前后原子的数目不变B.参加反应的N2和H2分子个数比为1:3C.M可能是该反应的催化剂D.反应后H2和NH3质量分数之比为1:1不定项选择题:本题包括5小题,每小题2分

5、,共10分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只有一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只要选出一个正确选项即可。16.合金的应用和发展印证了人类文明的进步。下列有关合金的说法不正确的是A.人类生产和使用铁器早于青铜器B.生铁和钢是铁、碳等元素形成的合金C.不锈钢属于金属材料D.合金拓宽了金属材料的应用范围,17.KNO3与KCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是A.10时,KNO3的溶解度比KCl大B.KCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3大C.60时,P点表示的KNO3溶液还能继续溶解KNO3固体D.将60的KCl饱和溶液降温至10,溶液中溶质质量分数不变

6、18.下列实验现象的解释合理的是选项实验现象解释A2mL无水酒精和2mL水混合后体积略小于4mL酒精和水发生了化学反应B加热滴有石蕊的碳酸溶液,溶液由红色变为紫色碳酸受热分解C蜡烛在空气中不完全燃烧,有黑色的炭生成蜡烛中含有元素C、H、OD向鸡蛋清中加入饱和(NH4)2SO4溶液,有沉淀析出蛋白质在水中溶解的量减少了19.1783年,拉瓦锡研究水的组成,装置示意图如下,将水加热成蒸气通过灼热的铁管,一段时间后,在出口处收集到一种可燃性气体。实验后称量发现水的质量减少,铁管质量增加,拉瓦锡研究并判断铁转化为氧化物。下列说法正确的是A.实验中收集到的可燃性气体可能是氢气B.铁在该实验中起催化剂作用

7、C.实验中水蒸气减少的质量等于铁管增加的质量D.该实验推翻了“水是单一元素物质”的观点20.甲烷是天然气的主要成分。利用太阳能可将甲烷在高温熔融盐环境中转化为H2,反应原理如图所示,下列说法正确的是A.整个过程中,只有Zn的化合价发生变化B.过程的化学反应为 C.理论上过程与过程中产生H2的质量比为2:1D.当参加反应的CH4与H2O质量比为8:9时,理论上可不补充ZnO非选择题21.(10分)化学提升生活品质,助力未成年人健康成长。(1)扬州某中学的午餐食谱如图:红烧狮子头水煮鱼片炒青菜、海带汤米饭、桔子合理膳食可增强体质。下列说法不正确的是 。A.鱼片含有丰富蛋白质B.淀粉可分解为氨基酸C

8、.适度补充油脂,有益身体健康若需补充维生素C,建议多吃食谱中 (写出一种即可)。食用加碘盐可补充碘元素。下列说法正确的是 。A.人体中缺少碘元素,会导致骨质疏松B.除加碘盐外,还可以通过食用海带等海产品补充碘元素C.加碘盐中添加了碘酸钾(KIO3),淀粉可用于检验其中碘元素的存在学校正推行垃圾分类。餐后的食物残渣应投入印有 标识的垃圾箱。(2)校服面料常用棉花、羊毛等混纺制成。棉花 溶于水中(填“难”或“易”):生活中常用 法区分羊毛线和棉线。(3)骑自行车属于低碳生活新时尚。下列做法不属于低碳生活方式的是 。A.随手关灯B.旧书本循环利用C.夏天将空调温度调至最低下列做法不利于自行车防锈的是

9、 。A.金属部件镀金属铬B.链条涂防锈油C.雨淋后自然晾干铁锈成分中含有氧化铁(Fe2O3),写出氧化铁与稀硫酸反应的化学方程式 。某学生做了铁的锈蚀实验,装置如图。一段时间后可观察到导管内红墨水的液面 (填“上升”或“下降”)。22.(10分)粮食安全是“国之大者”(1)守住良田沃土,保障粮食安全。土壤酸化不利于农作物生长。要改良酸化土壤,可选用的物质为 。A.KNO3 B.熟石灰 C.稀硫酸某农田改良后pH为5.4,该地区常见农作物最适宜生长的土壤pH范围如下:农作物茶树油菜水稻萝卜pH5.0-5.55.8-6.76.0-7.07.0-7.5该农田适合种植的农作物是 。化肥和农药对农业增产

10、有重要作用。下列说法不正确的是 。A.铵态氮肥不能与草木灰混用B.磷酸二氢铵(NH4H2PO4)属于复合肥料C.为增加农作物产量,大量使用化肥和农药碳酸氢铵(NH4HCO3)需密封保存于阴凉处,用化学方程式解释原因 。(2)科技创新,开辟产粮新路径。我国科学家利用CO2合成葡萄糖,该方案先用碳电还原法将CO2转化为醋酸,再利用微生物发酵获得葡萄糖。将CO2资源化利用,可减少 效应。通电条件下,装置1中CO2分解成CO和常见单质X,X的化学式为 。利用酵母菌等微生物将醋酸转化为葡萄糖时,温度不宜过高,原因是 。理论上合成葡萄糖所需CO2与H2O的质量比为 。23.(14分)为认识酸和碱的性质,某

11、化学学习小组进行了如下实验。(1)20时,配制80g溶质质量分数为10%的NaOH溶液。用题23图-1中仪器完成实验,还缺少的玻璃仪器是 (填名称),玻璃棒在配制实验中的作用是 。配制该溶液需要 g水。用量筒量取水时,俯视读数会导致所配溶液的溶质质量分数 10%。(填“大于”或“小于”)(2)向15号小试管中分别滴加少量稀盐酸。题23图2 中溶液变为红色(填“试管1”或“试管2”)。试管3中产生气泡,试管4中无明显现象,由此推断金属活动性Cu比Zn (填“强”或“弱”)。试管5中生成一种盐和两种氧化物,该反应的化学方程式为 。(3)借助传感器对稀NaOH溶液与稀盐酸的中和反应进行研究,实验装置

12、如题23图-3,三颈烧瓶中盛放溶液X,用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液。甲同学用pH传感器测得三颈烧瓶内溶液pH的变化如题23图-4,判断溶液X是 ,实验进行到60s时溶液中的溶质为 (填化学式)。乙同学用温度传感器测得三颈烧瓶内温度变化如题23图-5(实验过程中热量散失忽略不计),据此可得出反应过程中 能量的结论(填“吸收”或“释放”)。丙同学提出,通过监测三颈烧瓶内压强变化,也可以推导出乙同学的实验结论,其理由是 。24.(12分)海水中含有大量盐类,海水淡化是综合利用海洋资源的重要产业。某种海水淡化装置允许水分子透过,阻止盐类透过。采用该装置淡化海水,可分别获得浓盐水和淡水。(1)进入淡化装

13、置前的海水必须进行预处理,可用纯碱除去大部分钙盐和镁盐,写出纯碱与CaCl2生成沉淀的化学方程式 。分离出的浓盐水是 (填“纯净物”或“混合物”)。该方法除了用于海水淡化,还可用于 。A.硬水软化B.污水处理C.物质鉴别(2)某工厂淡化海水后得到的浓盐水和淡水中盐类物质含量如下表(微量盐类忽略不计)。国家规定居民生活用水中盐类物质总含量500mgL-1,计算并推断所得淡水中盐类总含量 生活用水的标准(填“达到”或“未达到”);该工厂一套淡化装置每小时产生浓盐水300L,其中含有NaCl kg。(3)淡化海水所得的浓盐水中含大量MgCl2,可制备金属镁,主要物质转化关系如图所示:写出生成Mg(O

14、H)2的反应方程式 。浓盐水经过步骤1和2两步反应后又获得了MgCl2,设计这两步的目的是 。图中未涉及的反应类型为 。A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应镁在空气中燃烧发出耀眼白光,依据此现象可用镁制作 (写出一种即可)。25.(14分)电石渣【主要成分为Ca(OH)2,还含有MgO等杂质】是一种工业废渣,以它为原料可生产纳米碳酸钙,制备方案如下:已知:NH4Cl溶液显酸性;“浸取”时的主要反应为;“碳化”时的主要反应为。(1)电石渣久置在空气中会产生一定量的碱式碳酸钙【Ca3(OH)2(CO3)n】,化学式中的n为 。(2)用不同质量分数的NH4Cl溶液浸取电石渣时,Ca元素

15、提取率和Mg元素去除率的数值如题25图-2所示,你认为较适宜的NH4Cl质量分数是 。(3)浸取时,向浸取液中滴加氨水调节pH,将镁元素全部沉淀,则操作1为 (填操作名称)。(4)工业上将操作1所得溶液碱化后,进行喷雾碳化,碳化塔的构造如题25图-3所示,CO2从 处通入(填“A”或“B”),其目的是 。()测得不同温度下碳化反应所需时间如下表(其他条件相同):温度反应液浑浊所需时间(单位:秒)反应完全所需时间(单位:分钟)20480180401201806015080168实际碳化反应的温度采用了60,温度不宜过高的原因可能是 (写出一条即可)。(6)该工艺流程的核心反应在“浸取”和“碳化”这两步,请书写由Ca(OH)2制备碳酸钙的总反应方程式 。结合制备方案判断可循环利用的物质为 。(7)用电石渣【Ca(OH)2质量分数92.5%】制备1 t CaCO3,计算所需电石渣的质量(写出计算过程)。 。

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