（中考试卷）2022年江苏省扬州市中考化学真题.docx

1、扬州市2022年初中毕业、升学统一考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40选择题单项选择题：本题包括15小题，每小题2分，共计30分。每小题只有一个选项符合题意。1.“航天点亮梦想”。搭载神舟飞船的火箭常用液氢作燃料，液氢的化学式是A.H2B.CH4C.COD.NH32.扬州中国大运河博物馆生动还原了大运河的历史场景。下列过程涉及化学变化的是A.开凿河道B.裁制船帆C.炼铁铸锚D.伐木造桨3.节约用水是保护水资源的有效途径。适合张贴在学校水龙头旁的标识是A. B. C. D. 4.自热食品的发热包中含有CaO，它

2、属于A.酸B.碱C.盐D.氧化物5.下列物质由离子构成的是A.氮气B.硝酸钠C.二氧化碳D.金刚石6.室温时，下列液体的pH小于7的是A.白醋B.蒸馏水C.食盐水D.肥皂水7.防治空气污染，保护生态环境。下列做法不合理的是A.开发和使用清洁能源B.车辆尾气净化后排放C.工业废气排放到高空D.管理和控制工地扬尘8.从微观角度可以认识化学变化的实质。下图所示化学反应的类型为A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应9.石灰石的主要成分是CaCO3。下列说法不正确的是A.CaCO3属于碳酸盐B.贝壳和珍珠中含有CaCO3C.CaCO3易溶于水D.CaCO3可用作补钙剂10.下列物质的性质与用

3、途具有对应关系的是A.石墨能导电，可用于制作铅笔芯B.氮气是无色气体，可用作保护气C.一氧化碳难溶于水，可用于高炉炼铁D.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氧气11.北京冬奥会火种灯使用化合物X作燃料，其燃烧反应方程式为。推断X的化学式是A.C3H8 B.C3H6C.C2H6O2D.C3H8O312.制取、收集CO2并验证相关性质，下列做法不正确的是A.检查装置气密性B.加入石灰石C.收集CO2D.验证CO2不支持燃烧13.乳酸可用作饮料中的酸味剂，分子式为C3H6O3。下列说法正确的是A.分子中含12种元素B.碳、氢元素质量比为1:2C.每个乳酸分子中含有3个水分子D.相对分子质量为（123+16

4、+163）14.下列实验方案不能达到目的的是选项实验目的实验方案A除去CO2中的HCl气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶B鉴别氮气和氧气将带火星的木条分别伸入集气瓶C鉴别NaOH和NH4NO3固体分别溶于水，测溶解前后液体温度变化D从KCl与MnO2的混合物中回收MnO2加水溶解、过滤、洗涤、干燥15.将一定量的N2、H2和物质M置于密闭容器中，在特定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法不正确的是A.反应前后原子的数目不变B.参加反应的N2和H2分子个数比为1:3C.M可能是该反应的催化剂D.反应后H2和NH3质量分数之比为1:1不定项选择题：本题包括5小题，每小题2分

5、，共10分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只有一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只要选出一个正确选项即可。16.合金的应用和发展印证了人类文明的进步。下列有关合金的说法不正确的是A.人类生产和使用铁器早于青铜器B.生铁和钢是铁、碳等元素形成的合金C.不锈钢属于金属材料D.合金拓宽了金属材料的应用范围，17.KNO3与KCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是A.10时，KNO3的溶解度比KCl大B.KCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3大C.60时，P点表示的KNO3溶液还能继续溶解KNO3固体D.将60的KCl饱和溶液降温至10，溶液中溶质质量分数不变

6、18.下列实验现象的解释合理的是选项实验现象解释A2mL无水酒精和2mL水混合后体积略小于4mL酒精和水发生了化学反应B加热滴有石蕊的碳酸溶液，溶液由红色变为紫色碳酸受热分解C蜡烛在空气中不完全燃烧，有黑色的炭生成蜡烛中含有元素C、H、OD向鸡蛋清中加入饱和(NH4)2SO4溶液，有沉淀析出蛋白质在水中溶解的量减少了19.1783年，拉瓦锡研究水的组成，装置示意图如下，将水加热成蒸气通过灼热的铁管，一段时间后，在出口处收集到一种可燃性气体。实验后称量发现水的质量减少，铁管质量增加，拉瓦锡研究并判断铁转化为氧化物。下列说法正确的是A.实验中收集到的可燃性气体可能是氢气B.铁在该实验中起催化剂作用

7、C.实验中水蒸气减少的质量等于铁管增加的质量D.该实验推翻了“水是单一元素物质”的观点20.甲烷是天然气的主要成分。利用太阳能可将甲烷在高温熔融盐环境中转化为H2，反应原理如图所示，下列说法正确的是A.整个过程中，只有Zn的化合价发生变化B.过程的化学反应为 C.理论上过程与过程中产生H2的质量比为2:1D.当参加反应的CH4与H2O质量比为8:9时，理论上可不补充ZnO非选择题21.（10分）化学提升生活品质，助力未成年人健康成长。（1）扬州某中学的午餐食谱如图：红烧狮子头水煮鱼片炒青菜、海带汤米饭、桔子合理膳食可增强体质。下列说法不正确的是 。A.鱼片含有丰富蛋白质B.淀粉可分解为氨基酸C

8、.适度补充油脂，有益身体健康若需补充维生素C，建议多吃食谱中 （写出一种即可）。食用加碘盐可补充碘元素。下列说法正确的是 。A.人体中缺少碘元素，会导致骨质疏松B.除加碘盐外，还可以通过食用海带等海产品补充碘元素C.加碘盐中添加了碘酸钾（KIO3），淀粉可用于检验其中碘元素的存在学校正推行垃圾分类。餐后的食物残渣应投入印有 标识的垃圾箱。（2）校服面料常用棉花、羊毛等混纺制成。棉花 溶于水中（填“难”或“易”）：生活中常用 法区分羊毛线和棉线。（3）骑自行车属于低碳生活新时尚。下列做法不属于低碳生活方式的是 。A.随手关灯B.旧书本循环利用C.夏天将空调温度调至最低下列做法不利于自行车防锈的是

9、 。A.金属部件镀金属铬B.链条涂防锈油C.雨淋后自然晾干铁锈成分中含有氧化铁（Fe2O3），写出氧化铁与稀硫酸反应的化学方程式 。某学生做了铁的锈蚀实验，装置如图。一段时间后可观察到导管内红墨水的液面 （填“上升”或“下降”）。22.（10分）粮食安全是“国之大者”（1）守住良田沃土，保障粮食安全。土壤酸化不利于农作物生长。要改良酸化土壤，可选用的物质为 。A.KNO3 B.熟石灰 C.稀硫酸某农田改良后pH为5.4，该地区常见农作物最适宜生长的土壤pH范围如下：农作物茶树油菜水稻萝卜pH5.0-5.55.8-6.76.0-7.07.0-7.5该农田适合种植的农作物是 。化肥和农药对农业增产

10、有重要作用。下列说法不正确的是 。A.铵态氮肥不能与草木灰混用B.磷酸二氢铵（NH4H2PO4）属于复合肥料C.为增加农作物产量，大量使用化肥和农药碳酸氢铵（NH4HCO3）需密封保存于阴凉处，用化学方程式解释原因 。（2）科技创新，开辟产粮新路径。我国科学家利用CO2合成葡萄糖，该方案先用碳电还原法将CO2转化为醋酸，再利用微生物发酵获得葡萄糖。将CO2资源化利用，可减少 效应。通电条件下，装置1中CO2分解成CO和常见单质X,X的化学式为 。利用酵母菌等微生物将醋酸转化为葡萄糖时，温度不宜过高，原因是 。理论上合成葡萄糖所需CO2与H2O的质量比为 。23.（14分）为认识酸和碱的性质，某

11、化学学习小组进行了如下实验。（1）20时，配制80g溶质质量分数为10%的NaOH溶液。用题23图-1中仪器完成实验，还缺少的玻璃仪器是 （填名称），玻璃棒在配制实验中的作用是 。配制该溶液需要 g水。用量筒量取水时，俯视读数会导致所配溶液的溶质质量分数 10%。（填“大于”或“小于”）（2）向15号小试管中分别滴加少量稀盐酸。题23图2 中溶液变为红色（填“试管1”或“试管2”）。试管3中产生气泡，试管4中无明显现象，由此推断金属活动性Cu比Zn （填“强”或“弱”）。试管5中生成一种盐和两种氧化物，该反应的化学方程式为 。（3）借助传感器对稀NaOH溶液与稀盐酸的中和反应进行研究，实验装置

12、如题23图-3，三颈烧瓶中盛放溶液X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液。甲同学用pH传感器测得三颈烧瓶内溶液pH的变化如题23图-4，判断溶液X是 ，实验进行到60s时溶液中的溶质为 （填化学式）。乙同学用温度传感器测得三颈烧瓶内温度变化如题23图-5（实验过程中热量散失忽略不计），据此可得出反应过程中 能量的结论（填“吸收”或“释放”）。丙同学提出，通过监测三颈烧瓶内压强变化，也可以推导出乙同学的实验结论，其理由是 。24.（12分）海水中含有大量盐类，海水淡化是综合利用海洋资源的重要产业。某种海水淡化装置允许水分子透过，阻止盐类透过。采用该装置淡化海水，可分别获得浓盐水和淡水。（1）进入淡化装

13、置前的海水必须进行预处理，可用纯碱除去大部分钙盐和镁盐，写出纯碱与CaCl2生成沉淀的化学方程式 。分离出的浓盐水是 （填“纯净物”或“混合物”）。该方法除了用于海水淡化，还可用于 。A.硬水软化B.污水处理C.物质鉴别（2）某工厂淡化海水后得到的浓盐水和淡水中盐类物质含量如下表（微量盐类忽略不计）。国家规定居民生活用水中盐类物质总含量500mgL-1，计算并推断所得淡水中盐类总含量 生活用水的标准（填“达到”或“未达到”）；该工厂一套淡化装置每小时产生浓盐水300L，其中含有NaCl kg。（3）淡化海水所得的浓盐水中含大量MgCl2，可制备金属镁，主要物质转化关系如图所示：写出生成Mg(O

14、H)2的反应方程式 。浓盐水经过步骤1和2两步反应后又获得了MgCl2，设计这两步的目的是 。图中未涉及的反应类型为 。A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应镁在空气中燃烧发出耀眼白光，依据此现象可用镁制作 （写出一种即可）。25.（14分）电石渣【主要成分为Ca(OH)2，还含有MgO等杂质】是一种工业废渣，以它为原料可生产纳米碳酸钙，制备方案如下：已知：NH4Cl溶液显酸性；“浸取”时的主要反应为；“碳化”时的主要反应为。（1）电石渣久置在空气中会产生一定量的碱式碳酸钙【Ca3(OH)2(CO3)n】，化学式中的n为 。（2）用不同质量分数的NH4Cl溶液浸取电石渣时，Ca元素

15、提取率和Mg元素去除率的数值如题25图-2所示，你认为较适宜的NH4Cl质量分数是 。（3）浸取时，向浸取液中滴加氨水调节pH，将镁元素全部沉淀，则操作1为 （填操作名称）。（4）工业上将操作1所得溶液碱化后，进行喷雾碳化，碳化塔的构造如题25图-3所示，CO2从 处通入（填“A”或“B”），其目的是 。（）测得不同温度下碳化反应所需时间如下表（其他条件相同）：温度反应液浑浊所需时间（单位：秒）反应完全所需时间（单位：分钟）20480180401201806015080168实际碳化反应的温度采用了60，温度不宜过高的原因可能是 （写出一条即可）。（6）该工艺流程的核心反应在“浸取”和“碳化”这两步，请书写由Ca(OH)2制备碳酸钙的总反应方程式 。结合制备方案判断可循环利用的物质为 。（7）用电石渣【Ca(OH)2质量分数92.5%】制备1 t CaCO3，计算所需电石渣的质量（写出计算过程）。 。