1、高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4==课件.ppt

1、1、高温下硫酸亚铁发生如下反应：、高温下硫酸亚铁发生如下反应： 2FeSO4=Fe2O3+SO2+SO3 若将生成的气体通入若将生成的气体通入BaCl2溶液中，得到的沉淀物溶液中，得到的沉淀物 是是 （）（） A、BaSO4和和BaSO3 B、BaS C、BaSO3 D、BaSO42、向向FeCl3和和BaCl2的酸性混合溶液中通入的酸性混合溶液中通入SO2气气 体，有白色沉淀生成，此沉淀是（）体，有白色沉淀生成，此沉淀是（） A、BaSO4 B、FeS C、BaSO3 D、SA3 3、（、（9898年全国）按下列实验方案年全国）按下列实验方案制备气体制备气体，合理又实，合理又实用的是（）用的

2、是（）A A、锌粒和稀、锌粒和稀HNOHNO3 3反应制取反应制取H H2 2 B B、向饱和的食盐水中加浓、向饱和的食盐水中加浓H H2 2SOSO4 4制取制取HClHClC C、亚硫酸钠与浓硫酸反应制取、亚硫酸钠与浓硫酸反应制取SOSO2 2 D D、大理石与浓硫酸反应制取、大理石与浓硫酸反应制取COCO2 2C 氧族元素氧族元素 同学们好，我们氧族元素今天就和大家同学们好，我们氧族元素今天就和大家见面了。我们处于元素周期表的见面了。我们处于元素周期表的第第VIA主族主族，我们的家庭成员有我们的家庭成员有氧、硫、硒、碲、钋氧、硫、硒、碲、钋 。做为氧族的首领做为氧族的首领氧氧，排行第二的

3、排行第二的硫硫已被大家熟知已被大家熟知氧氧(O) 硫硫(S) 我是硒，氧族第三位主人，早在我是硒，氧族第三位主人，早在1817年就被发年就被发现了，我在常温下为现了，我在常温下为固体固体，虽然脸色，虽然脸色发灰发灰，可用，可用途不少。其一，途不少。其一，半导体半导体材料少不了我，制造彩电、材料少不了我，制造彩电、太阳能电池、光电管，甚至制造导弹也请我帮忙。太阳能电池、光电管，甚至制造导弹也请我帮忙。其二，人类更是缺我不成，你每天必须摄入其二，人类更是缺我不成，你每天必须摄入0.05 mg硒。硒。人缺硒时，易患大骨节病、胃癌等人缺硒时，易患大骨节病、胃癌等。有了。有了我硒的参与，使你兔疫力增强、

4、抑制肝肿瘤以及我硒的参与，使你兔疫力增强、抑制肝肿瘤以及乳腺癌的发生；但你可不要贪婪，乳腺癌的发生；但你可不要贪婪，过量摄取硒会过量摄取硒会使人中毒，导致头发脱落，双目失明，甚至死亡使人中毒，导致头发脱落，双目失明，甚至死亡。我愿做你的好朋友。我愿做你的好朋友。硒硒(Se)我是氧族第四位主人，碲比硒发现得还早，我是氧族第四位主人，碲比硒发现得还早， 1782年就被人所识。我年就被人所识。我貌似金属貌似金属，银白色银白色的脸的脸膛，膛，虽然没有把我列入金属之列却有金属之性虽然没有把我列入金属之列却有金属之性质，能导电质，能导电，主要用于冶金工业，制造化合物，主要用于冶金工业，制造化合物半导体和热

5、电元件等，还用于橡胶工业中，可半导体和热电元件等，还用于橡胶工业中，可不要小瞧我呀。不要小瞧我呀。碲碲(Te)我是氧族第五位主人钋，是典型的我是氧族第五位主人钋，是典型的金属元素金属元素，却具有放射性，是在却具有放射性，是在1898年被居里夫妇历尽艰年被居里夫妇历尽艰辛从沥青铀矿中分离得到的。我的名字是为纪辛从沥青铀矿中分离得到的。我的名字是为纪念居里夫人的祖国念居里夫人的祖国波兰波兰而命名的，我是而命名的，我是世界上世界上最稀有的元素之一最稀有的元素之一，与铍混合可作中子源。，与铍混合可作中子源。钋钋(Po)氧族元素在元素周期表中的位置 OSSeTePoFClBrIAtLiNaKRbCsFr

6、 一、氧族元素一、氧族元素 氧族元素包括氧（氧族元素包括氧（O）、硫（）、硫（S）、）、硒（硒（Se）、碲（）、碲（Te）、钋（）、钋（Po）等几种）等几种元素。元素。元素名称元素名称氧氧硫硫硒硒碲碲元素符号元素符号OSSeTe元元素素性性质质主要化合价主要化合价金属金属性与性与非金非金属性属性与金属反应与金属反应H2R的形成的形成H2R的稳定性的稳定性H2R(aq)的酸的酸性性H2RO4的酸性的酸性递变规律递变规律单质的单质的物理性物理性质质颜色、状态颜色、状态密密 度度熔、沸点熔、沸点-2、0-2、0、+4、+6逐渐变难逐渐变难逐渐变难逐渐变难逐渐减小逐渐减小逐渐增强逐渐增强逐渐减弱逐渐减

7、弱非金属性渐弱，金属性渐强非金属性渐弱，金属性渐强无色气体无色气体黄色固体黄色固体灰色固体灰色固体 银白色固体银白色固体逐渐增大逐渐增大熔、沸点逐渐升高熔、沸点逐渐升高注意：注意： （1）它们能形成）它们能形成H2R型气态氢化物（型气态氢化物（Te不能与不能与H2直接化合直接化合），它们的），它们的水溶液均呈酸性（水溶液均呈酸性（H2O除外）除外）。 （2）它们都能和氧结合生成）它们都能和氧结合生成RO2和和RO3型氧化物型氧化物（O除外除外），这些氧化物均是），这些氧化物均是酸酐酸酐，其对应的水化物分，其对应的水化物分别为别为H2RO3和和H2RO4型两种酸。型两种酸。 （3）从原子结构有关

8、知识理解元素金属性、非金）从原子结构有关知识理解元素金属性、非金属性的递变规律。属性的递变规律。 从从O到到Te：核电荷数逐渐增多：核电荷数逐渐增多 原子的电子层数逐原子的电子层数逐渐增多渐增多 原子半径逐渐增大原子半径逐渐增大 原子核对最外层电子的原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱吸引力逐渐减弱 原子得到电子的能力逐渐减弱，失原子得到电子的能力逐渐减弱，失去电子的能力逐渐增强去电子的能力逐渐增强 元素的金属性逐渐增强、非元素的金属性逐渐增强、非金属性逐渐减弱。金属性逐渐减弱。 （4）氧族元素和卤族元素比较）氧族元素和卤族元素比较 相似点： 都能与金属、都能与金属、H2直接化合（直接化合（Te

9、及及At、Po除外除外）；）； 气态氢化物的水溶液均呈酸性（气态氢化物的水溶液均呈酸性（O除外）；除外）； 氧化物均为酸酐（氧化物均为酸酐（O、F除外），最高价氧化物对除外），最高价氧化物对应水化物的酸性随核电荷数的增大而逐渐减弱。应水化物的酸性随核电荷数的增大而逐渐减弱。 不同点： 与金属、与金属、H2化合时，卤族元素显化合时，卤族元素显1价，氧族元价，氧族元素显素显2价；价； 同周期的氧族元素、卤族元素的单质，前者与同周期的氧族元素、卤族元素的单质，前者与H2化合更难，前者生成气态氢化物的水溶液化合更难，前者生成气态氢化物的水溶液均为弱酸均为弱酸（H2O除外），后者除外），后者除除HF外其

10、余氢化物的水溶液均为强酸外其余氢化物的水溶液均为强酸； 同周期氧族元素比相应卤素的非金属性弱。同周期氧族元素比相应卤素的非金属性弱。 1.1.对氧、硫、硒、碲四种元素，下列说法中，不正确的是对氧、硫、硒、碲四种元素，下列说法中，不正确的是（ ）。）。A A最外层电子数相等最外层电子数相等 B B原子半径依次增大原子半径依次增大C C由于核电荷数增大，核对最外层电子引力也依次增大由于核电荷数增大，核对最外层电子引力也依次增大D D阴离子的还原性依次增大阴离子的还原性依次增大2 2下列关于硒的叙述中，不正确的是（下列关于硒的叙述中，不正确的是（ ）。）。A A硒可以跟钠组成化合物硒可以跟钠组成化合

11、物NaNa2 2SeSeB B单质硒可溶于烧碱溶液，又能溶于盐酸单质硒可溶于烧碱溶液，又能溶于盐酸C C硒的最高价氧化物分子式为硒的最高价氧化物分子式为SeOSeO3 3D D硒化氢在空气中燃烧生成二氧化硒硒化氢在空气中燃烧生成二氧化硒CB3:3: 含有硒含有硒(Se)(Se)的保键品已进入市场，已知该元素与氧的保键品已进入市场，已知该元素与氧具有相同的最外层电子数，则下列关于硒的叙述中不正确具有相同的最外层电子数，则下列关于硒的叙述中不正确的是的是 ( )( )A A最高价氧化物的化学式为最高价氧化物的化学式为SeOSeO3 3 B B单质单质SeSe是一种半导体材料是一种半导体材料 C原子

12、半径比硫大，比溴小原子半径比硫大，比溴小 D单质的氧化性比氯气弱，比溴强，比单质的氧化性比氯气弱，比溴强，比O3弱弱 CD4 4下列氢化物的还原性由强到弱排列顺序中，正确的下列氢化物的还原性由强到弱排列顺序中，正确的是（是（ ）。（）。（I2+H2S=2HI+S）A AH H2 2SeSeH H2 2S SHIHIHBrHBrHClHClB BH H2 2S SH H2 2SeSeHIHIHBrHBr HClHClC CHIHIHBrHBr HClHClH H2 2S SH H2 2SeSeD DH H2 2SeSeH H2 2S SHClHClHBrHBrHIHI5 5钋是原子序数最大的氧族

13、元素，推测钋及钋的化合钋是原子序数最大的氧族元素，推测钋及钋的化合物最不可能具有的性质是（物最不可能具有的性质是（ ）。）。A A钋是能导电的固体钋是能导电的固体B B钋的氧化物的水化物至少有两种钋的氧化物的水化物至少有两种C C钋与氢气不能直接化合钋与氢气不能直接化合D D钋的氢化物很稳定钋的氢化物很稳定AD6、下列结论正确的是、下列结论正确的是( )(1)粒子半径：粒子半径：S2-ClSF (2)稳定性：稳定性：HFHClH2SH2Te(3)还原性：还原性：S2-Cl-Br-I- (4)氧化性：氧化性：Cl2SSeTe(5)酸性：酸性：H2SO4HClO4H2SO3 (6)非金属性：非金属

14、性：FClSSeA、(2)(4)(6) B、(1)(2)(3) C、(1) D、(6)A二、同素异形体 （1）定义：由同种元素形成的几种性质不同的单质由同种元素形成的几种性质不同的单质例如：碳元素的同素异形体例如：碳元素的同素异形体金刚石、石墨金刚石、石墨 氧元素的同素异形体氧元素的同素异形体氧气和臭氧氧气和臭氧 磷元素的同素异形体磷元素的同素异形体红磷和白磷红磷和白磷 硫元素的同素异形体硫元素的同素异形体菱形硫和单斜硫菱形硫和单斜硫 （2）注意事项（同素异形体与同位素） 同素异形体的化学性质相似，而物理性质不同同素异形体的化学性质相似，而物理性质不同同位素研究的对象是微观的原子，而同素异形同

15、位素研究的对象是微观的原子，而同素异形体研究的对象是宏观的单质体研究的对象是宏观的单质。 、臭氧的物理性质臭氧的物理性质 （1）常温、常压下，）常温、常压下，O3是一种有是一种有特殊臭味特殊臭味的的淡蓝色气体淡蓝色气体； （2）密度比）密度比O2大，比大，比O2易溶于水；易溶于水； （3）液态液态O3呈深蓝色呈深蓝色，沸点的，沸点的112.4； 固态固态O3呈紫黑色呈紫黑色，熔点为，熔点为251。 三、臭氧、臭氧的化学性质臭氧的化学性质 （1）不稳定性不稳定性 2O3 3O2 注：注：常温下分解较慢，在受热、光照和常温下分解较慢，在受热、光照和MnO2等等作用下迅速分解。作用下迅速分解。 （2

16、）强氧化性强氧化性 就氧化能力而言，它介于氧原子和氧分子之间。就氧化能力而言，它介于氧原子和氧分子之间。 O32KIH2O2KOHI2O2 注：臭氧能使湿润的注：臭氧能使湿润的KI淀粉试纸变蓝，利用此性淀粉试纸变蓝，利用此性质可测定微量质可测定微量O3的含量，也可检验的含量，也可检验O3。 、臭氧的产生、应用及臭氧层、臭氧的产生、应用及臭氧层的保护的保护 （1）产生：）产生：、3O2 2O3 、紫外灯、紫外灯、静电复印、静电复印、其他、其他（2）应用：能吸收紫外线，）应用：能吸收紫外线，并且是一种很好的漂白剂和消毒并且是一种很好的漂白剂和消毒剂。剂。名名 称称性性 质质氧气（氧气（O2）臭氧（

17、臭氧（O3）化化学学性性质质氧化性氧化性强氧化性，强氧化性，能氧化大多能氧化大多数金属单质、非金属单数金属单质、非金属单质及还原性化合物质及还原性化合物极强的氧化性极强的氧化性，可以氧，可以氧化化Ag、Hg等在空气中等在空气中或氧气中不易被氧化的或氧气中不易被氧化的物质物质相互转化相互转化用途用途维持生命活动，氧化剂维持生命活动，氧化剂脱色剂和消毒剂脱色剂和消毒剂注意：注意：O3功过：少量对人体有益，过量对生物体有功过：少量对人体有益，过量对生物体有害。臭氧层能吸收来自太阳的紫外线辐射，是人类和害。臭氧层能吸收来自太阳的紫外线辐射，是人类和生物的保护伞。生物的保护伞。氟氯烃氟氯烃是破坏臭氧层的

18、是破坏臭氧层的“元凶元凶”。2O3 = 3O2催化剂催化剂3O2 = 2O3放电放电7. 1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家。献的化学家。O3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。的空间。O3分子的结构呈分子的结构呈V型，键角型，键角116.5。三个原子。三个原子以一个以一个O原子为中心，与另外两个原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个原子分别构成一个非极性共价键；中间非极性共价键；中间O原子提供原子提供2个电子，旁边两个个电子，旁边两个O原原子各提供子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键个

19、电子，构成一个特殊的化学键三个三个O原原子均等地享有这子均等地享有这4个电子。请回答：个电子。请回答：下列物质的分子与下列物质的分子与O3分子的结构最相似的是分子的结构最相似的是 .AH2OBCO2CSO2DBeCl2分子中某一原子有分子中某一原子有1对没有跟其他原子共用的电子叫对没有跟其他原子共用的电子叫孤对电子，那么孤对电子，那么O3分子有分子有_对孤对电子。对孤对电子。C5城市饮用水的消毒剂有多种：液氯、漂白粉、城市饮用水的消毒剂有多种：液氯、漂白粉、二氧化氯等，臭氧作为一种理想的消毒剂，杀二氧化氯等，臭氧作为一种理想的消毒剂，杀菌能力强且不会影响水质，这是利用了菌能力强且不会影响水质，

20、这是利用了臭氧的臭氧的 ，它能氧化，它能氧化PbS为为PbSO4而而O2不能，试配平：不能，试配平：PbSO3PbSO4O2。已知臭氧能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，反已知臭氧能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，反应中有氧气生成，则反应的化学方程式是：应中有氧气生成，则反应的化学方程式是： ，还原产物是还原产物是 。强氧化剂强氧化剂O32KIH2OO2I22KOHKOH1 4 1 4过氧化氢过氧化氢1、化学式：H2O23、物理性质：无色粘稠液体，水溶液俗称双氧水。2、电子式：HHO O. . .4 4、化学性质、化学性质5 5、用途、用途（1 1）弱酸性弱酸性（2 2）不稳定性不稳定性（3 3）氧化性

21、、还原性（氧化性为氧化性、还原性（氧化性为 主主）2H2O2= 2H2O+O2MnO2氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂、火箭燃料氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂、火箭燃料及生产过氧化物的原料等及生产过氧化物的原料等5H2O与与H2O2名名 称称性性 质质水（水（H2O O）过氧化氢过氧化氢（H H2 2O O2 2）分子结构分子结构 分子极性分子极性物物理理性性质质色态色态沸点沸点H2R中最高中最高（存在氢键）（存在氢键）较高（较高（423K）（存在氢键）（存在氢键）密度密度1.00gcm31.465 gcm3溶解性溶解性极性、离子化合物极性、离子化合物的良好溶剂的良好溶剂任意比与水混合，任意比与

22、水混合，得得双氧水双氧水极性分子极性分子极性分子极性分子无色液体无色液体无色粘稠液体无色粘稠液体名名 称称性性 质质水（水（H2O O）过氧化氢过氧化氢（H H2 2O O2 2）化化学学性性质质热稳热稳定性定性稳定稳定氧化性氧化性还原性还原性用途用途维持生命活动维持生命活动2Na2H2O2NaOHH22F22H2O4HFO2SO2H2O2H2SO42MnO45 H2O26H 2Mn25O28H2O氧化剂、漂白剂、氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂、消毒剂、脱氯剂、火箭燃料火箭燃料2 H2O2 = 2H2OO2MnO2注意：注意： H2O2既具有氧化性，又具有还原性，既具有氧化性，又具有还原性，但

23、以氧但以氧化性为主化性为主(杀菌、漂白性杀菌、漂白性)，而水的氧化性却很弱，而水的氧化性却很弱，只有遇到强还原剂才显示。只有遇到强还原剂才显示。8.8.对以下对以下AD四个涉及四个涉及H2O2的反应的反应(未配平未配平)，填写空白，填写空白 ANa2O2+HClH2O2+NaCl BAg2O+ H2O2Ag+O2+H2O CH2O2一一H2O+O2 DH2O2+Cr2(SO4)3+KOHK2SO4十十K2CrO4+H2O(1) H2O2仅体现氧化性的反应是仅体现氧化性的反应是 (填代号填代号)(2)H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是既体现氧化性又体现还原性的反应是 , (3) H2O2体

24、现弱酸性的反应是体现弱酸性的反应是 (填代号填代号)， 其理由为其理由为 DCA 盐酸是为人熟知的强酸，它与盐酸是为人熟知的强酸，它与Na2O2反应除了反应除了生成盐以外还得到生成盐以外还得到H2O2，按照，按照“强酸可制取弱酸强酸可制取弱酸”的规律，在此反应中的规律，在此反应中H2O2表现出弱酸的性质表现出弱酸的性质 接 触 法 制 硫酸 小 结3 . 3 . 三氧化硫的吸收和硫酸的生成三氧化硫的吸收和硫酸的生成三阶段三阶段1 . 1 . 二氧化硫的的制取和净化二氧化硫的的制取和净化2 . 2 . 二氧化硫氧化成三氧化硫二氧化硫氧化成三氧化硫三方程三方程三设备三设备高温高温V2O52SO2

25、+O2 2SO34FeS2 +11O2 2Fe2O3 + 8SO2沸腾炉沸腾炉接触室接触室吸收塔吸收塔SO3 +H2O H2SO4 工业上常用硫酸的年工业上常用硫酸的年产量来衡量一个国家产量来衡量一个国家的化工生产能力的化工生产能力接 触 法 制 硫 酸炉炉气气SO2 O2水蒸气水蒸气 砷和硒的化合物砷和硒的化合物矿尘矿尘使催化剂中毒使催化剂中毒对设备和生产有不良影响对设备和生产有不良影响净化措施：净化措施： 除尘除尘洗涤洗涤干燥干燥N2如何处理尾气？如何处理尾气？用氨水吸收用氨水吸收2NH3 + H2O + SO2 = (NH4)2SO3(NH4)2SO3 + H2SO4 = (NH4)2S

26、O4 +H2O + SO2 化肥化肥 回收利用回收利用(4)生产中三废的处理生产中三废的处理1、尾气吸收、尾气吸收SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2OCaSO3 + H2SO4= CaSO4 +SO2 +H2O得到的得到的SO2含量较高，可返回用作原料。含量较高，可返回用作原料。2、污水处理、污水处理一般用熟石灰中和酸性废水。一般用熟石灰中和酸性废水。3、废渣的利用、废渣的利用炉渣、矿灰炉渣、矿灰炼铁的原料炼铁的原料提炼贵重有色金属提炼贵重有色金属制造水泥、造砖制造水泥、造砖【思考【思考在硫酸的工业制法中，下列生产操作与在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都是正确

27、的是说明生产操作的主要原因二者都是正确的是 （）（）A硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的硫铁矿硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的硫铁矿不能在空气中燃烧不能在空气中燃烧B从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中SO2会与杂质反应会与杂质反应CSO2氧化为氧化为SO时需使用催化剂，这样可以时需使用催化剂，这样可以提高提高SO2的转化率的转化率DSO用用98.3%的浓的浓H2SO4吸收，目的是防吸收，目的是防止形成酸雾，以便使止形成酸雾，以便使SO3吸收完全吸收完全D【思考】【思考】接触法生产接触法生产H2SO4的过程中，对的过程中，对“废气、废气、废水、废渣、废热废水、废渣、废热”的处理正确的是（的处理正确的是（ ）尾气用石灰水处理尾气用石灰水处理 污水用石灰乳处理污水用石灰乳处理 废渣用来造水泥、炼铁废渣用来造水泥、炼铁 设置设置“废热废热”锅炉产锅炉产生蒸汽、供热或发电生蒸汽、供热或发电 A只有只有 B只有只有 C只有只有 DD