一块有缺口的CuSO4晶体重新长成一块完整规则的CuSO4晶.课件.ppt

1、 一块有缺口的一块有缺口的CuSO4晶体重新晶体重新长成一块完整规则的长成一块完整规则的CuSO4晶体。晶体。动画溶溶解解平平 衡：衡：SO42-SO42-Cu2+Cu2+SO42-Cu2+SO42-SO42-Cu2+SO42-Cu2+Cu2+SO42-SO42-Cu2+SO42-SO42-Cu2+Cu2+SO42-Cu2+SO42-SO42-Cu2+Cu2+SO42-Cu2+Cu2+SO42-Cu2+SO42-Cu2+SO42-Cu2+Cu2+SO42-SO42-Cu2+SO42-SO42-Cu2+SO42-Cu2+SO42-SO42-SO42-Cu2+SO42-Cu2+SO42-SO42-

2、Cu2+Cu2+SO42-SO42-Cu2+Cu2+动画溶溶解解平平 衡：衡：SO42-SO42-Cu2+Cu2+SO42-Cu2+SO42-SO42-Cu2+SO42-Cu2+Cu2+SO42-SO42-Cu2+SO42-SO42-Cu2+Cu2+SO42-Cu2+SO42-SO42-Cu2+Cu2+SO42-Cu2+Cu2+SO42-Cu2+SO42-Cu2+SO42-Cu2+Cu2+SO42-SO42-Cu2+SO42-SO42-Cu2+SO42-Cu2+SO42-SO42-SO42-Cu2+SO42-Cu2+SO42-SO42-Cu2+Cu2+SO42-SO42-Cu2+Cu2+SO4

3、2-SO42-Cu2+Cu2+SO42-Cu2+SO42-SO42-Cu2+SO42-Cu2+Cu2+SO42-SO42-Cu2+SO42-SO42-Cu2+Cu2+SO42-Cu2+SO42-SO42-Cu2+Cu2+SO42-Cu2+Cu2+SO42-Cu2+SO42-Cu2+SO42-Cu2+Cu2+SO42-SO42-Cu2+SO42-SO42-Cu2+SO42-Cu2+SO42-SO42-SO42-Cu2+SO42-Cu2+SO42-SO42-Cu2+Cu2+SO42-SO42-Cu2+Cu2+SO42-SO42-Cu2+Cu2+SO42-Cu2+SO42-SO42-Cu2+SO42

4、-Cu2+Cu2+SO42-SO42-Cu2+SO42-SO42-Cu2+Cu2+SO42-Cu2+SO42-SO42-Cu2+Cu2+SO42-Cu2+Cu2+SO42-Cu2+SO42-Cu2+SO42-Cu2+Cu2+SO42-SO42-Cu2+SO42-SO42-Cu2+SO42-Cu2+SO42-SO42-SO42-Cu2+SO42-Cu2+SO42-SO42-Cu2+Cu2+SO42-SO42-Cu2+Cu2+SO42-SO42-Cu2+Cu2+SO42-Cu2+SO42-SO42-Cu2+SO42-Cu2+Cu2+SO42-SO42-Cu2+SO42-SO42-Cu2+Cu2+S

5、O42-Cu2+SO42-SO42-Cu2+Cu2+SO42-Cu2+Cu2+SO42-Cu2+SO42-Cu2+SO42-Cu2+Cu2+SO42-SO42-Cu2+SO42-SO42-Cu2+SO42-Cu2+SO42-SO42-SO42-Cu2+SO42-Cu2+SO42-SO42-Cu2+Cu2+SO42-SO42-Cu2+Cu2+SO42-SO42-Cu2+Cu2+SO42-Cu2+SO42-SO42-Cu2+SO42-Cu2+Cu2+SO42-SO42-Cu2+SO42-SO42-Cu2+Cu2+SO42-Cu2+SO42-SO42-Cu2+Cu2+SO42-Cu2+Cu2+SO4

6、2-Cu2+SO42-Cu2+SO42-Cu2+Cu2+SO42-SO42-Cu2+SO42-SO42-Cu2+SO42-Cu2+SO42-SO42-SO42-Cu2+SO42-Cu2+SO42-SO42-Cu2+Cu2+SO42-SO42-Cu2+Cu2+SO42-SO42-Cu2+Cu2+SO42-Cu2+SO42-SO42-Cu2+SO42-Cu2+Cu2+SO42-SO42-Cu2+SO42-SO42-Cu2+Cu2+SO42-Cu2+SO42-SO42-Cu2+Cu2+SO42-Cu2+Cu2+SO42-Cu2+SO42-Cu2+SO42-Cu2+Cu2+SO42-SO42-Cu2+

7、SO42-SO42-Cu2+SO42-Cu2+SO42-SO42-SO42-Cu2+SO42-Cu2+SO42-SO42-Cu2+Cu2+SO42-SO42-Cu2+Cu2+SO42-SO42-Cu2+Cu2+SO42-Cu2+SO42-SO42-Cu2+SO42-Cu2+Cu2+SO42-SO42-Cu2+SO42-SO42-Cu2+Cu2+SO42-Cu2+SO42-SO42-Cu2+Cu2+SO42-Cu2+Cu2+SO42-Cu2+SO42-Cu2+SO42-Cu2+Cu2+SO42-SO42-Cu2+SO42-SO42-Cu2+SO42-Cu2+SO42-SO42-SO42-Cu2+

8、SO42-Cu2+SO42-SO42-Cu2+Cu2+SO42-SO42-Cu2+Cu2+SO42-SO42-Cu2+Cu2+SO42-Cu2+SO42-SO42-Cu2+SO42-Cu2+Cu2+SO42-SO42-Cu2+SO42-SO42-Cu2+Cu2+SO42-Cu2+SO42-SO42-Cu2+Cu2+SO42-Cu2+Cu2+SO42-Cu2+SO42-Cu2+SO42-Cu2+Cu2+SO42-SO42-Cu2+SO42-SO42-Cu2+SO42-Cu2+SO42-SO42-SO42-Cu2+SO42-Cu2+SO42-SO42-Cu2+Cu2+SO42-SO42-Cu2+C

9、u2+SO42-SO42-Cu2+Cu2+SO42-Cu2+SO42-SO42-Cu2+SO42-Cu2+Cu2+SO42-SO42-Cu2+SO42-SO42-Cu2+Cu2+SO42-Cu2+SO42-SO42-Cu2+Cu2+SO42-Cu2+Cu2+SO42-Cu2+SO42-Cu2+SO42-Cu2+Cu2+SO42-SO42-Cu2+SO42-SO42-Cu2+SO42-Cu2+SO42-SO42-SO42-Cu2+SO42-Cu2+SO42-SO42-Cu2+Cu2+SO42-SO42-Cu2+Cu2+1 2 化学平衡化学平衡明矾晶体是八面体明矾晶体是八面体,切掉一只角后切掉一只

10、角后防入明矾饱和防入明矾饱和溶液中溶液中,具有爱美之心的晶体具有爱美之心的晶体又重新长出角又重新长出角,但质但质量不变量不变. m gm gV(溶解溶解) = V(结晶结晶)说明一定条件下说明一定条件下饱和溶液饱和溶液中存在溶解平衡中存在溶解平衡一、化学平衡一、化学平衡1、研究对象研究对象：可逆反应（：可逆反应（01）定义：同一条件、同时进行定义：同一条件、同时进行2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2ONa2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3I2 + H2 2HIS + H2 H2S特征：不能进行到底特征：不能进行到底,反应物和生成物共存。反应物和生成物共存。

11、反应程度反应程度的表示方法的表示方法转化率、产率转化率、产率。反应物的转化率（反应物的转化率（）反应物的转化量反应物的转化量该反应物起始量该反应物起始量100%产物的产率产物的产率 产物的实际量产物的实际量该产物的理论量该产物的理论量100%例题：在例题：在500 ml的密闭容器中装入的密闭容器中装入1mol N2、2.5 mol H2，2分钟分钟后后N2为为0.9 mol 。 分析：分析： N2 + 3H2 = 2NH3 起始物质的量起始物质的量 1 2.5 0 变化物质的量变化物质的量 - 0.1 -0.3 + 0.22分钟后物质的量分钟后物质的量 0.9 2.2 0.2(N2)=10(H

12、2)=12NH3的产率的产率= 12N2和和H2转化率转化率 相相 同同 的的 条条 件件起始量等于系数比起始量等于系数比2、建立过程建立过程正反应（生成正反应（生成NH3的反应）的反应）例题：在例题：在500 ml的密闭容器中装入的密闭容器中装入1mol N2、 2.5 mol H2，最终，最终N2为为0.9 mol 。N2 和和H2减小减小V正正减小减小NH3增大增大V逆逆增大增大逆反应（消耗逆反应（消耗NH3的反应）的反应）相等相等速率速率时间时间V正正V逆逆V正正=V逆逆0平衡平衡3、化学平衡状态化学平衡状态：（1）概念：）概念：一定条件下，可逆反应，一定条件下，可逆反应， V正正=V

13、逆逆，浓度不变，浓度不变。（2）特征：）特征：正、逆反应仍在进行（动态平衡）。正、逆反应仍在进行（动态平衡）。各组分的浓度不变（但不一定相等）。各组分的浓度不变（但不一定相等）。例题：在例题：在500 ml的密闭容器中装入的密闭容器中装入1mol N2、2.5 mol H2，2分钟后分钟后N2为为0.9 mol ，求，求2分钟内分钟内N2的的反应速率反应速率。 解：解： N2 + 3H2 = 2NH3起始浓度起始浓度 2 5 0变化浓度变化浓度 - 0.2 -0.6 + 0.4平衡平衡浓度浓度 1.8 4.4 0.4例题：在例题：在500 ml的密闭容器中装入的密闭容器中装入1mol N2、2

14、.5 mol H2，达到平衡后，达到平衡后N2为为0.9 mol ，求各组分的平衡浓度，求各组分的平衡浓度。 解：解： N2 + 3H2 = 2NH3起始浓度起始浓度 2 5 0变化浓度变化浓度 - 0.2 -0.6 + 0.4平衡平衡浓度浓度 1.8 4.4 0.4转化率时间平衡(N2)(H2)浓度时间平衡025N2H2NH3改变条件，平衡会被破坏。改变条件，平衡会被破坏。进水出水进水出水在水位线以下打个洞，水位下降在水位线以下打个洞，水位下降(正正)V(逆逆) 是是化学平衡的内在原因。它的正确化学平衡的内在原因。它的正确含义是：反应物或生成物中含义是：反应物或生成物中某一物质某一物质的的生

15、成生成速率速率与与消耗消耗速率相等。速率相等。V(N2) V(NH3) V(H2)= 1 3 2V(N2)= V(NH3)= V(H2)V正正(N2) = V逆逆(N2)V正正(H2) = V逆逆(H2)V正正(NH3) = V逆逆(NH3)（(正正)V(逆逆) 是是对同一物质而言）对同一物质而言）N2 + 3H2 2NH3浓度不变是浓度不变是化学平衡的外在表现。相同条件下达到化学平衡的外在表现。相同条件下达到平衡，平衡，各组分的浓度与起始状态无关。各组分的浓度与起始状态无关。相同条件相同条件是指：是指：a. 反应条件相同反应条件相同；b.起始浓度按起始浓度按方程式系数经折算后相等方程式系数经

16、折算后相等。CO + H2O CO2 + H2(1) 0.1 0.1 0 0(2) 0 0 0.1 0.1即：即： 0.1 0.1 0 0(3) 0.075 0.075 0.025 0.025即：即： 0.1 0.1 0 0同同一一平平衡衡状状态态逆：研究对象可逆反应。逆：研究对象可逆反应。等：等：(正正)V(逆逆)O动：化学平衡是动态平衡。动：化学平衡是动态平衡。定：各组分的浓度一定。定：各组分的浓度一定。变：改变条件，平衡随之改变。变：改变条件，平衡随之改变。无：无：相同条件下达到平衡，相同条件下达到平衡，各组分的各组分的浓度与起始状态无关。浓度与起始状态无关。小结：小结：例例1、下列哪种

17、说法可以证明、下列哪种说法可以证明N2+3H2 2NH3已达到平衡状态已达到平衡状态A.1个个NN键断裂的同时，有键断裂的同时，有3个个HH键形成。键形成。B.1个个NN键断裂的同时，有键断裂的同时，有3个个HH键断裂。键断裂。C.1个个NN键断裂的同时，有键断裂的同时，有6个个NH键断裂。键断裂。D.1个个NN键断裂的同时，有键断裂的同时，有6个个HH键形成。键形成。 ( AC ) 2个个NN键断裂，同时键断裂，同时 ， 则达到平衡状态。则达到平衡状态。2个个NN键形成键形成6个个HH键形成键形成12个个NH键断裂键断裂例例2、某温度下，在、某温度下，在1L密闭容器中反应密闭容器中反应:N2

18、+3H2 2NH3达到平衡。当达到平衡。当N2、H2、NH3的初始加入的物质的量分别为的初始加入的物质的量分别为X1mol，Y3mol，Z0mol，达平衡时这三种气体的物，达平衡时这三种气体的物 质的质的量分别为量分别为A、B、Cmol，只改变初始物质的加入，只改变初始物质的加入量，而要求量，而要求A、B、C总量维持不变。总量维持不变。(1)若若X0，Y0，Z 。(2)若若X0.75，Y ，Z 。(3)X、Y、Z应该满足的一般条件应该满足的一般条件(用两个联立方程用两个联立方程表示表示) 或或 。22.250.5y+3z/23 x+z/2=1二、化学平衡的移动二、化学平衡的移动1、概念：可逆反

19、应从一种平衡状态向另一种平衡、概念：可逆反应从一种平衡状态向另一种平衡状态转化的过程。状态转化的过程。2、移动的原因：、移动的原因：外界条件发生变化外界条件发生变化。旧平衡旧平衡条件改变条件改变V正正V逆逆一定时间后一定时间后新平衡新平衡3、移动的标志：、移动的标志：各组分的浓度发生变化各组分的浓度发生变化。 新平衡组分浓度不变，但与旧平衡不同。新平衡组分浓度不变，但与旧平衡不同。4、移动的方向：、移动的方向：由由V正正和和V逆的相对大小决定逆的相对大小决定。，平衡向正反应方向移动。，平衡向正反应方向移动。当当V正正V逆逆时，时，正反应占优势，正反应占优势， ，V正正V逆逆平衡向正方向移动平衡

20、向正方向移动平衡向正右移动平衡向正右移动反应向正反应方向进行反应向正反应方向进行平衡不移动。平衡不移动。当当V正正V逆逆时，时，正逆反应势均力敌正逆反应势均力敌 ，不变，不变，平衡向逆反应方向移动。，平衡向逆反应方向移动。当当V正正 V逆逆时，时，逆反应占优势，逆反应占优势， ，V正正V逆逆5、平衡移动属于化学变化。平衡移动属于化学变化。三、化学平衡常数三、化学平衡常数CO + H2O(g) CO2 + H2K=CO2H2COH2O800时时= 1.02、K越大，越大，反应进行的程度反应进行的程度越大，越大，反应物的转化率。反应物的转化率。1、温度一定时，、温度一定时， K不随不随反应物或生成物浓度的改反应物或生成物浓度的改变而改变。变而改变。反应物的转化率反应物的转化率3、对于一般反应：对于一般反应： mA + nB pC + qDK=mnA BC Dpq注意：注意：固体或纯液体的浓度是一个常数，视作固体或纯液体的浓度是一个常数，视作1。CO2 + C 2COH2O H+ + OH_N2 + 3H2 2NH3表达式中各物质的浓度是平衡浓度。表达式中各物质的浓度是平衡浓度。一定温度下，平衡向右移动，一定温度下，平衡向右移动， V正正V逆逆，反应，反应物转化率增大，物转化率增大，生成物浓度生成物浓度增大，增大，平衡常数不平衡常数不变。变。小结：小结：