溶液的配制三课件.ppt

1、一、基本概念一、基本概念二、溶液的配制二、溶液的配制三、操作要点三、操作要点四、实验内容四、实验内容 1、溶液溶液 一一种物质以分子、原子或离子状态分散于另一种物种物质以分子、原子或离子状态分散于另一种物质中所构成的质中所构成的均匀而又稳定均匀而又稳定的体系。的体系。 溶液由溶质和溶剂经过溶液由溶质和溶剂经过物理物理- -化学过程化学过程“混合混合”而成，而成，是各部分的是各部分的化学组成和物理性质皆相同化学组成和物理性质皆相同的一个的一个均相系统均相系统。热效应：热效应： NaOH+H2O,放热放热 ; NH4NO3+H2O，吸热，吸热体积变化：体积变化：乙醇乙醇+水，水，V减小减小；苯；苯

2、+醋酸，醋酸，V增加增加一、基本概念一、基本概念* *2.2.物质的量浓度物质的量浓度CBw w= =溶溶质质的的质质量量溶溶液液的的质质量量* 1.质量分数质量分数w二、溶液的配制二、溶液的配制1 1、一般溶液的配制、一般溶液的配制方法方法 （1 1）直接水溶法：）直接水溶法：对一些易溶于水而不易水解的对一些易溶于水而不易水解的固体试剂，如固体试剂，如KNOKNO3 3, KCl, NaCl, KCl, NaCl 等。等。 先算出所需固体试剂的量先算出所需固体试剂的量，用台秤或分析天平称用台秤或分析天平称出所需量，放入烧杯中出所需量，放入烧杯中，以少量蒸馏水使其溶解后以少量蒸馏水使其溶解后，

3、再稀释至所需的体积再稀释至所需的体积。 例：例：9-39-3 （2 2）介质水溶法：）介质水溶法：对易水解的固体试剂如对易水解的固体试剂如FeCl3、SbCl3、BiCl3、SnCl2 、 Na2S等。等。 配制其溶液时，称取一定量的固体，配制其溶液时，称取一定量的固体，加入适加入适量的相应酸量的相应酸(或碱或碱)使之溶解使之溶解。再再以蒸馏水稀释至所以蒸馏水稀释至所需体积，摇匀后转入试剂瓶中需体积，摇匀后转入试剂瓶中。 水中溶解度较小的固体试剂如固体水中溶解度较小的固体试剂如固体I2，可选用，可选用KI水溶液溶解，摇匀转入试剂瓶中。水溶液溶解，摇匀转入试剂瓶中。S Sn nC CI I2 2

4、+ +H H2 2O OS Sn n( (O OH H) )C CI I+ +H HC CI I 实验室配实验室配SnClSnCl2 2溶液，先将固体用浓盐酸溶液，先将固体用浓盐酸溶解（加热至沸变澄清）后，再加水冲稀至所溶解（加热至沸变澄清）后，再加水冲稀至所需浓度。保存时加需浓度。保存时加SnSn粒防氧化。粒防氧化。2 2S Sn n2 2+ + +4 4H H+ + +O O2 22 2S Sn n4 4+ + +2 2H H2 2O O （3 3）稀释法：）稀释法：对于液态试剂，如盐酸、硫对于液态试剂，如盐酸、硫酸和醋酸等。酸和醋酸等。 配制其稀溶液时，用配制其稀溶液时，用量筒量筒量取所

5、需量取所需浓溶液浓溶液的的量，量，再用适量的蒸馏水稀释再用适量的蒸馏水稀释。 配制硫酸溶液时配制硫酸溶液时，需特别注意，应，需特别注意，应在不断搅在不断搅拌下将浓硫酸缓缓倒入盛水的容器中拌下将浓硫酸缓缓倒入盛水的容器中，切不可颠，切不可颠倒操作顺序。倒操作顺序。 易发生氧化还原反应的溶液，为防止在保存易发生氧化还原反应的溶液，为防止在保存期间失效，如：期间失效，如：Sn2+及及Fe2+溶液应分别放入一些溶液应分别放入一些Sn粒和粒和Fe丝。丝。 见光容易分解见光容易分解的要注意的要注意避光保存避光保存，如，如AgNO3、KMnO4和和KI等溶液应贮于合适的等溶液应贮于合适的棕色容器棕色容器中。

6、中。 标准溶液是已确定其主体物质浓度或其他特性量标准溶液是已确定其主体物质浓度或其他特性量值的溶液。值的溶液。 化学实验中常用的标准溶液有化学实验中常用的标准溶液有滴定分析用标准溶滴定分析用标准溶液液、仪器分析用标准溶液仪器分析用标准溶液和和pHpH测量用标准缓冲溶液测量用标准缓冲溶液。例：例：9-39-3 由标准试剂直接配制由标准试剂直接配制 用分析天平或电子天用分析天平或电子天平准确称取一定量的标准试剂，溶于适量水中，平准确称取一定量的标准试剂，溶于适量水中，再定量转移到容量瓶中，用水稀释至刻度。再定量转移到容量瓶中，用水稀释至刻度。根据根据试剂质量和容量瓶体积，计算其准确浓度。试剂质量和

7、容量瓶体积，计算其准确浓度。 标定法标定法 不宜用直接法配制标准溶液，使用不宜用直接法配制标准溶液，使用间接方法，即标定法。间接方法，即标定法。先配制出近似所需浓度的先配制出近似所需浓度的溶液溶液，再用基准物质或已知浓度的标准溶液标定再用基准物质或已知浓度的标准溶液标定其准确浓度其准确浓度。2. 2. 标准溶液的配制方法标准溶液的配制方法 粗配粗配：如果实验对溶液的准确性要求不高，如果实验对溶液的准确性要求不高，一般利用一般利用台秤、量筒、带刻度烧杯台秤、量筒、带刻度烧杯等等低准确度低准确度的仪的仪器配制溶液；器配制溶液； 准确配制准确配制：如果实验对溶液的准确性要求如果实验对溶液的准确性要求

8、较高，如定量分析实验，就需使用较高，如定量分析实验，就需使用分析天平、移液分析天平、移液管、容量瓶管、容量瓶等等高准确度高准确度的仪器配制溶液。的仪器配制溶液。 4.4.溶液的配制步骤溶液的配制步骤 （1）由固体试剂配制溶液）由固体试剂配制溶液 质量分数（质量百分比浓度）质量分数（质量百分比浓度） 计算计算出配制一定质量分数的溶液出配制一定质量分数的溶液所需固体试剂所需固体试剂的质量的质量，用，用台秤台秤称取（？）称取（？），倒入，倒入烧杯烧杯（V？）？）中，中，用用量筒量筒量取量取所需蒸馏水也所需蒸馏水也倒入烧杯倒入烧杯中，中，搅动搅动，使固使固体完全溶解即得所需溶液体完全溶解即得所需溶液。

9、将溶液倒入试剂瓶中，将溶液倒入试剂瓶中，贴上标签备用。贴上标签备用。)()(ggx溶液的质量固体溶质的质量 物质的量浓度物质的量浓度 粗配粗配：（1）计算计算质量质量 （2 2）台秤台秤称取称取 （3 3）烧杯烧杯溶解溶解, ,注意搅动方式注意搅动方式( (如果放热，冷却如果放热，冷却) )（4 4）蒸蒸馏馏水稀释至刻度水稀释至刻度 （5 5）移入试剂瓶移入试剂瓶, ,贴上标签。贴上标签。 )3dmmolc溶液的体积（溶质的物质的量（ 准确配制准确配制： （1 1）计算）计算用量用量。 （2 2）分析天平分析天平准确称量准确称量. . （3 3）烧杯溶解烧杯溶解，转移到转移到容量瓶容量瓶。 （

10、4 4）冲洗）冲洗烧杯烧杯3 34 4次次, ,冲洗液也移入容量瓶冲洗液也移入容量瓶。 （5 5）加蒸加蒸馏馏水至标线处水至标线处, , 摇匀摇匀，贴上标签贴上标签（或（或 移入试剂瓶移入试剂瓶），），备用。备用。 物质的量浓度物质的量浓度由已知物质的量浓度溶液稀释由已知物质的量浓度溶液稀释 由已知质量分数溶液配制由已知质量分数溶液配制 ：液体试剂或浓溶液的密度；：液体试剂或浓溶液的密度； x : x : 溶质的质量分数；溶质的质量分数； M : M : 溶质的摩尔质量。溶质的摩尔质量。新新原原CVCV原新新原原CVCVMxC1000 粗配粗配 （1 1）计算）计算用量用量。 （2 2）量筒量

11、筒量取量取. . （3 3）加水稀释（）加水稀释（如果溶液放热如果溶液放热, ,需冷却至室温需冷却至室温 再稀释再稀释）。 （4 4）移入试剂瓶移入试剂瓶, ,贴上标签备用。贴上标签备用。 准确配制准确配制： （1 1）计算计算. . （2 2）移液管移液管吸取溶液吸取溶液至至容量瓶容量瓶中中（直接移（直接移 取）取）。 （3 3）加蒸加蒸馏馏水至标线处水至标线处, ,摇匀摇匀, ,（倒入试剂瓶倒入试剂瓶）, , 贴上标签备用。贴上标签备用。 1 1、液体试剂的取用液体试剂的取用左图：滴液滴入试管的方法左图：滴液滴入试管的方法 中、右图：倾注法中、右图：倾注法2、读取数值、读取数值3.量筒和量

12、杯量筒和量杯 定量量取液体时，竖定量量取液体时，竖直放在桌面上，读数时，直放在桌面上，读数时，视线与液面水平，读取与视线与液面水平，读取与凹液面底相切的刻度。凹液面底相切的刻度。 不能加热。不能用作不能加热。不能用作反应容器。不能量热的溶反应容器。不能量热的溶液或液体。液或液体。 准确量取准确量取一定体积溶液的量出式玻璃量器，一定体积溶液的量出式玻璃量器，全称全称“单标线吸量管单标线吸量管”，习惯称为，习惯称为移液管移液管。管颈管颈上部刻有一标线上部刻有一标线，此标线的位置是由放出纯水的，此标线的位置是由放出纯水的体积所决定的。其容量定义为：体积所决定的。其容量定义为：在在2020时按下述时按

13、下述方式排空后所流出纯水的体积。单位为立方厘米方式排空后所流出纯水的体积。单位为立方厘米。 洗涤洗涤：使用前用洗液、自来水、蒸馏水依使用前用洗液、自来水、蒸馏水依次将其洗干净，使内壁及下端的外壁不挂水珠。次将其洗干净，使内壁及下端的外壁不挂水珠。 洗液洗涤时，吸入洗液洗涤时，吸入洗液约洗液约1/41/4容积容积, ,用用右手食指右手食指堵住移液管上口堵住移液管上口, ,将将移液管横置移液管横置, ,左手托住没沾洗左手托住没沾洗液的下端液的下端, ,右手食指松开右手食指松开, ,平转移液管平转移液管, ,使洗液润洗使洗液润洗内壁内壁, ,然后放出洗液于瓶中然后放出洗液于瓶中。 如果移液管太脏如果

14、移液管太脏, ,可在移液管上口接一段橡皮可在移液管上口接一段橡皮管管, ,再以洗耳球吸取洗液至管口处再以洗耳球吸取洗液至管口处, ,以自由夹夹紧橡以自由夹夹紧橡皮管皮管, ,使洗液在移液管内浸泡一段时间使洗液在移液管内浸泡一段时间, ,拔出橡皮管拔出橡皮管, ,将洗液放回瓶中将洗液放回瓶中, ,最后依次用自来水和纯水洗净。最后依次用自来水和纯水洗净。若仪器不是太脏，可用其它洗涤剂洗涤。若仪器不是太脏，可用其它洗涤剂洗涤。 移取溶液前，移取溶液前，先用滤纸将尖断内外的水吸去，先用滤纸将尖断内外的水吸去，然后然后用待取溶液涮洗用待取溶液涮洗2 23 3次次。吸量管润洗吸量管润洗 移取溶液的正确操作

15、姿势。移取溶液的正确操作姿势。右手拿移液管插右手拿移液管插入烧杯内液面以下入烧杯内液面以下1 12cm2cm深深，左手拿吸耳球左手拿吸耳球，排，排空空气后紧按在移液管管口上，然后借助吸力使空空气后紧按在移液管管口上，然后借助吸力使液面慢慢上升，管中液面上升至标线以上时，迅液面慢慢上升，管中液面上升至标线以上时，迅速用右手食指按住管口，速用右手食指按住管口，左手持烧杯并使其倾斜左手持烧杯并使其倾斜3030，将，将移液管流液口靠到烧杯的内壁移液管流液口靠到烧杯的内壁，稍松食稍松食指并用拇指及中指捻转管身，使液面缓缓下降指并用拇指及中指捻转管身，使液面缓缓下降, ,直直到调定零点，使溶液不再流出到调

16、定零点，使溶液不再流出。取出移液管，以取出移液管，以干净的滤纸片擦去移液管末端外部的溶液，但不干净的滤纸片擦去移液管末端外部的溶液，但不得接触下口（？）得接触下口（？）。然后。然后将移液管插入准备接受将移液管插入准备接受溶液的容器中溶液的容器中，仍使其，仍使其流液口接触倾斜的器壁流液口接触倾斜的器壁，松开食指，使溶液自由地沿壁流下，再等待松开食指，使溶液自由地沿壁流下，再等待101015s15s，拿出移液管，拿出移液管。 （2）吸量管吸量管 吸量管的全称是吸量管的全称是“分度吸量分度吸量管管”，是带有分度线的量出式玻璃量器，用于移，是带有分度线的量出式玻璃量器，用于移取非固定量的溶液。有各种规

17、格：取非固定量的溶液。有各种规格： 规定等待时间：使用过程中液面降至流液口规定等待时间：使用过程中液面降至流液口处后，要等待处后，要等待15s15s，再从受液容器中移走吸量管。，再从受液容器中移走吸量管。 吹出式：使用过程中液面降至流液口并静止吹出式：使用过程中液面降至流液口并静止时，应随即将最后一滴残留的溶液一次吹出。市时，应随即将最后一滴残留的溶液一次吹出。市场上还有一种标有场上还有一种标有“快快”的吸量管，与吹出式吸的吸量管，与吹出式吸量管相似。量管相似。标准溶液稀释标准溶液稀释 容量瓶的主要用途是容量瓶的主要用途是配制准确浓度的溶液或配制准确浓度的溶液或定量地把配成的溶液分成若干等分定

18、量地把配成的溶液分成若干等分。 形状是形状是细颈梨形平底玻璃瓶，由无色或棕色细颈梨形平底玻璃瓶，由无色或棕色玻璃制成，带有磨口玻璃塞或塑料塞，颈上有一玻璃制成，带有磨口玻璃塞或塑料塞，颈上有一标线。标线。容量瓶均为容量瓶均为量入式量入式，其容量定义为：在，其容量定义为：在2020时，充满至标线所容纳水的体积，以立方厘时，充满至标线所容纳水的体积，以立方厘米计。米计。 (1) (1) 检漏（注意容量瓶与瓶塞要配套）检漏（注意容量瓶与瓶塞要配套） 注入注入自来水至标线附近，盖好瓶塞，右手托住瓶底，自来水至标线附近，盖好瓶塞，右手托住瓶底，将其倒立将其倒立2min2min观察瓶塞周围是否有水渗出。如

19、果观察瓶塞周围是否有水渗出。如果不漏，再把塞子旋转不漏，再把塞子旋转180180，塞紧，倒置，若仍不，塞紧，倒置，若仍不漏水则可使用。漏水则可使用。 (2) (2) 洗涤洗涤 先用自来水冲洗先用自来水冲洗, ,将自来水倒净将自来水倒净, ,加加入适量入适量(15(1520cm3)20cm3)洗洗涤涤液液, ,盖上瓶塞盖上瓶塞，转动容量转动容量瓶瓶, ,使洗液流遍瓶内壁使洗液流遍瓶内壁, ,最后依次用自来水和纯水最后依次用自来水和纯水洗净。洗净。容量瓶使用容量瓶使用 (3) (3) 将固体物质（基准试剂或被测样品）配将固体物质（基准试剂或被测样品）配成溶液时，先在烧杯中将固体物质全部溶解后，成溶

20、液时，先在烧杯中将固体物质全部溶解后，再转移至容量瓶中。转移时要使溶液沿玻棒缓缓再转移至容量瓶中。转移时要使溶液沿玻棒缓缓流入瓶中，操作方法见图所示。流入瓶中，操作方法见图所示。容量瓶的拿法及溶液的转移容量瓶的拿法及溶液的转移 烧杯中溶液倒尽后，在烧杯扶正的同时使烧杯中溶液倒尽后，在烧杯扶正的同时使杯嘴杯嘴沿着玻璃棒上提沿着玻璃棒上提1 12cm2cm，随后烧杯离开玻棒（原，随后烧杯离开玻棒（原因？），然后用因？），然后用少量水少量水( (或其它溶剂或其它溶剂) ) 冲洗杯壁及冲洗杯壁及玻棒玻棒3 34 4次，按同样的方法转入瓶中次，按同样的方法转入瓶中。 当溶液达当溶液达2/32/3容量时，

21、将容量瓶沿水平方向摆动容量时，将容量瓶沿水平方向摆动使溶液初步混合使溶液初步混合。再加水至标线以下约再加水至标线以下约1cm1cm，等待，等待1 1分钟左右分钟左右，最后用洗瓶（或滴管）沿瓶壁缓缓加水最后用洗瓶（或滴管）沿瓶壁缓缓加水至标线至标线。盖紧瓶塞，左手捏住瓶颈上端，食指压住。盖紧瓶塞，左手捏住瓶颈上端，食指压住瓶塞，右手三指托住瓶底，将容量瓶颠倒，在倒置瓶塞，右手三指托住瓶底，将容量瓶颠倒，在倒置状态时水平摇动几周，反复十来次。状态时水平摇动几周，反复十来次。标准溶液配制标准溶液配制 (4) (4) 对容量瓶材料有腐蚀作用的溶液，尤其对容量瓶材料有腐蚀作用的溶液，尤其是碱性溶液，不可

22、在容量瓶中久贮，配好以后应是碱性溶液，不可在容量瓶中久贮，配好以后应转移到其它容器中存放。转移到其它容器中存放。电子天平电子天平 功能是：自动调零、自动校准、自动扣功能是：自动调零、自动校准、自动扣除空白和自动显示称量结果。除空白和自动显示称量结果。 称量精度：称量精度：0.0001g 1.仪器仪器使用使用练习练习 容量瓶的使用练习容量瓶的使用练习 取取5050、100cm100cm3 3容量瓶容量瓶, ,检查是否漏检查是否漏水水, ,练习振练习振摇摇操作操作，并洗涤干净备用。，并洗涤干净备用。 吸管的使用练习吸管的使用练习 取一支取一支5.00cm5.00cm3 3 吸量管吸量管, ,用自来

23、水用自来水反复练习吸液、准确体积放液与移液反复练习吸液、准确体积放液与移液, ,直至直至熟练为止。熟练为止。 配制配制2Og2Og质量百分比为质量百分比为10%10%的氯化的氯化钠钠溶液。溶液。 配制程序为配制程序为: : 计算溶质、溶剂需用量计算溶质、溶剂需用量选择、确选择、确定称量工具定称量工具准备好配制溶液的用具准备好配制溶液的用具称取固体试剂称取固体试剂倒入烧杯倒入烧杯量取水并倒入烧杯量取水并倒入烧杯配成溶液配成溶液装入试剂装入试剂瓶瓶( (或倒入老师指定的回收瓶或倒入老师指定的回收瓶)贴好标签贴好标签, ,备用。备用。 配制配制20cm3 6.0mol20cm3 6.0moldmdm

24、3 3的的NaOHNaOH溶液。溶液。 本实验要求配好后本实验要求配好后的的溶液体积为溶液体积为20cm20cm3 3, ,因而不能因而不能简单地将固体简单地将固体NaOHNaOH溶于溶于20cm20cm3 3水水( (为什么为什么?)?)。 由浓由浓H2SO4（溶质分数（溶质分数98%，相对密，相对密度度1.84）配制）配制20cm3 6moldm3的的H2SO4溶溶液。液。 用用SnCI22H2O配制配制20cm3 0.1moldm3的的SnCI2溶液（配好的溶液要澄清）。溶液（配好的溶液要澄清）。 （将（将SnCI22H2O 溶解至溶解至7ml 6mol/L的的HCl溶液中，电炉加热至澄清。冷却后稀释至溶液中，电炉加热至澄清。冷却后稀释至20ml） 由已知浓度为由已知浓度为2.000moldm3的的HAc溶液配溶液配制制50 cm3 0.2000 moldm3的的HAc溶液。溶液。(直接移入直接移入容量瓶中容量瓶中) 草酸标准溶液的配制草酸标准溶液的配制 配制配制100 cm3 0.05000moldm3的的草酸标准溶液草酸标准溶液(浓度有效数字要求为四位浓度有效数字要求为四位)。实验室提供的草酸基。实验室提供的草酸基准物质为准物质为H2C2042H20,用用指定质量称量法指定质量称量法取所需的取所需的H2C2042H20。