难溶电解质的溶解平衡第一课时科学探究在烧杯中配制10ml课件.ppt

1、第一课时第一课时科学探究科学探究在烧杯中配制在烧杯中配制10ml饱和饱和NaCl溶液。溶液。1.可采用什么方法判断该溶液是否为可采用什么方法判断该溶液是否为NaCl的饱和溶液？的饱和溶液？2.NaCl在水溶液里达到溶解平衡状态时有在水溶液里达到溶解平衡状态时有何特征？何特征？3.欲使该饱和溶液中欲使该饱和溶液中NaCl析出方法有哪些？析出方法有哪些？科学探究科学探究取取4mlNaCl饱和溶液，滴加饱和溶液，滴加2-3滴浓盐酸，滴浓盐酸，观察现象。观察现象。现象：现象：讨论：你认为发生上述变化现象的原因是什么？讨论：你认为发生上述变化现象的原因是什么？大量白色沉淀产生大量白色沉淀产生问题一问题一

2、 可溶性电解质的溶解既然存在着溶解平衡，可溶性电解质的溶解既然存在着溶解平衡，那么难溶电解质在水中是否也存在着溶解平衡那么难溶电解质在水中是否也存在着溶解平衡呢？呢？思考交流思考交流 分析表分析表3-4并回忆初中所学习的内容，思考讨并回忆初中所学习的内容，思考讨论下列问题：论下列问题：1.什么是溶解度？什么是溶解度？2.易溶、微溶和难溶的界限是多少？你是如何易溶、微溶和难溶的界限是多少？你是如何理解的？理解的？3.根据你对溶解度及反应限度、化学平衡原理根据你对溶解度及反应限度、化学平衡原理的认识，请你说明生成沉淀的离子反应是否能的认识，请你说明生成沉淀的离子反应是否能真正进行到底。真正进行到底

3、。问题二问题二1.当当AgNO3与与NaCl恰好完全反应生成难恰好完全反应生成难AgCl时，时，溶液中是否含有溶液中是否含有Ag+和和Cl-？生成难溶于水的沉？生成难溶于水的沉淀的反应能进行到底吗？（淀的反应能进行到底吗？（注：注：通常认为在溶通常认为在溶液中的离子浓度液中的离子浓度小于小于1X10-5mol/L时，沉淀达到时，沉淀达到完全。）完全。） 2.AgCl溶解平衡的表达式如何写？溶解平衡的表达式如何写？3.AgCl溶解平衡的平衡常数是什么？影响溶解平衡的平衡常数是什么？影响它的因素有哪些？它的因素有哪些？问题三问题三1.什么叫做难溶电解质的溶解平衡？什么叫做难溶电解质的溶解平衡？在一

4、定条件下，难溶电解质溶解成离子的速率等在一定条件下，难溶电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。（也叫沉淀溶解平衡浓度保持不变的状态。（也叫沉淀溶解平衡)2.难溶电解质的溶解平衡有什么特征？难溶电解质的溶解平衡有什么特征？3.影响难溶电解质溶解平衡的因素有哪些？影响难溶电解质溶解平衡的因素有哪些？内因：内因：电解质本身的性质电解质本身的性质 a、绝对不溶的电解质是没有的。、绝对不溶的电解质是没有的。b、易溶电解质的、易溶电解质的饱和溶液饱和溶液也可存在溶解平衡。也可存在溶解平衡。外因：外因： a、浓度：、浓

5、度：加水，平衡向溶解方向移动。加水，平衡向溶解方向移动。b、温度：、温度：升温，升温，多数多数平衡向溶解方向移动。平衡向溶解方向移动。c、同离子效应：、同离子效应：增加与难溶电解质相同的离子，增加与难溶电解质相同的离子，平衡向沉淀方向移动。平衡向沉淀方向移动。d、化学反应：、化学反应：反应消耗难溶电解质的离子，平反应消耗难溶电解质的离子，平衡向溶解方向移动。衡向溶解方向移动。问题四问题四1.什么叫做溶度积常数（什么叫做溶度积常数（Ksp）？写出难溶电解）？写出难溶电解质质MmAn的溶解平衡表达式和溶度积常数。的溶解平衡表达式和溶度积常数。MmAn(s) mMn+(aq)+nAm-(aq)Ksp

6、 = c(Mn+)m c(Am-)n注意：注意：Ksp与温度有关与温度有关练习练习 写出写出Ag2S、BaCO3、Fe(OH)3的溶解平衡表的溶解平衡表达式和溶度积常数。达式和溶度积常数。2.溶度积常数（溶度积常数（Ksp）有什么意义？）有什么意义？1、判断溶解度的大小、判断溶解度的大小（同类型的盐同类型的盐Ksp越大溶解度越大）越大溶解度越大）Ksp(AgBr)=5.3510-13Ksp(AgI)=8.5110-17Ksp(Ag2CO3)=8.4510-12如：如：Ksp(AgCl)=1.7710-10溶解度溶解度(mol/L)：AgClAgBrAgI溶解度溶解度(mol/L)：AgClAg

7、2CO32、通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积、通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积（离（离子积子积Qc）的相对大小，判断难溶电解质在给定条件下沉的相对大小，判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。淀能否生成或溶解。Qc = Ksp：溶液饱和，沉淀和溶解处于平衡状态；：溶液饱和，沉淀和溶解处于平衡状态；Qc Ksp：溶液过饱和，有沉淀析出；：溶液过饱和，有沉淀析出；Qc Ksp：溶液未饱和，无沉淀析出。：溶液未饱和，无沉淀析出。思考思考AgCl(s) Cl-(aq)+Ag+(aq)AgCl=Ag+Cl-Ag+Cl-=AgCl 上述三个表达式表示的意义一样吗？上述三个表达式表

8、示的意义一样吗？如果不一样，它们各表示的意义是什么？如果不一样，它们各表示的意义是什么？小结小结一、难溶电解质的溶解平衡一、难溶电解质的溶解平衡1、概念：、概念：2、特征：、特征：3、影响难溶电解质溶解平衡的因素、影响难溶电解质溶解平衡的因素内因：内因：电解质本身的性质电解质本身的性质 外因：外因： a、浓度、浓度b、温度、温度c、同离子效应、同离子效应d、化学反应、化学反应4、溶度积常数（、溶度积常数（Ksp）溶度积常数（溶度积常数（Ksp）的意义）的意义课堂练习课堂练习1.向向AgCl饱和溶液中加水饱和溶液中加水,下列叙述正确的是下列叙述正确的是( ) A.AgCl的溶解度增大的溶解度增大

9、 B.AgCl的溶解度、的溶解度、Ksp均不变均不变 C.AgCl的的Ksp增大增大 D.AgCl的溶解度、的溶解度、Ksp均增大均增大B B2.2.下列说法正确的是下列说法正确的是 ( )( ) A A. .难溶电解质的溶度积难溶电解质的溶度积K Kspsp越小越小, ,则它的溶解度则它的溶解度 越小越小 B B. .任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡, ,溶解度溶解度 大小都可以用大小都可以用K Kspsp表示表示 C C. .溶度积常数溶度积常数K Kspsp与温度有关与温度有关, ,温度越高温度越高, ,溶度积溶度积 越大越大 D D. .升高温度升高温度, ,某沉淀溶解平衡逆向移动某沉淀溶解平衡逆向移动, ,说明它的说明它的 溶解度是减小的溶解度是减小的, ,K Kspsp也变小也变小解析解析 本题易错选本题易错选A或或B。同类型的难溶电解质。同类型的难溶电解质Ksp越小越小,溶解度越小溶解度越小,不同类型的电解质无法由溶度积比较溶解度不同类型的电解质无法由溶度积比较溶解度大小大小,如如CuS与与Ag2S,故故A错错;B选项错在选项错在“任何难溶物任何难溶物”,应该是应该是“难溶电解质难溶电解质”。D D