高一化学氧化还原反应-人教版.课件.ppt

1、n表现：化合价升降表现：化合价升降n本质：电子的转移本质：电子的转移氧化剂氧化剂还原剂还原剂e-反反应应物物氧化剂氧化剂还原剂还原剂 发生还原反应发生还原反应(被还原被还原)还原产物还原产物生生成成物物(具有氧化性具有氧化性)得电子得电子(化合价降低化合价降低)(具有还原性具有还原性) 发生氧化反应发生氧化反应(被氧化被氧化)失电子失电子(化合价升高化合价升高)氧化产物氧化产物变化规律：变化规律：化合化合价价升升高，高，失失电子电子，被，被氧氧化，化，氧氧化反应化反应氧化剂氧化剂 还原剂还原剂 还原产物还原产物 氧化产物氧化产物 化合化合价价降降低，低，得得电子电子，被，被还还原，原，还还原反

2、应原反应3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O0 +5 -1化合价升高，失5e，被氧化化合价降低，得5e，被还原用双线桥分析氧化还原反应氧化剂_ 还原剂_氧化产物_ 还原产物_转移的电子数_Cl2Cl2KClO3KCl5e用双线桥分析氧化还原反应3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O0 +5 +2 +2化合价升高，失32e-，被氧化化合价降低，得23e-，被还原氧化剂_ 还原剂_氧化产物_ 还原产物_转移的电子数_HNO3 CuCu(NO3)2NO6e-+3 1 +2 0化合价升高，失2e-，被氧化化合价降低，得2e-，被还原氧化剂

3、_ 还原剂_氧化产物_ 还原产物_转移的电子数_Fe3+I I2Fe2+ 2e-2Fe3+2I- = 2Fe2+ + I2用双线桥分析氧化还原反应+1 0 +1 +2 0得到得到2e失去失去2e+12得到得到2e，化合价共降低，化合价共降低2失去失去2e，化合价共升高，化合价共升高2+7n氧化剂：氧化剂： O2 O3 Cl2 Br2 浓浓H2SO4 HNO3 FeCl3 KMnO4 H2O2n还原剂：还原剂： Na Mg Zn H2 C COKI FeCl267351212浓浓H2SO4 HNO3 FeCl3 KMnO4n最低价态：只具有还原性最低价态：只具有还原性如：如： KI H2S Zn

4、 HCl n中间价态：既中间价态：既还原性还原性如：如： FeCl2 S Cl2 CO 专利申请号:03120993.9 授权公告日:2005.02.16 B B1、金属活动顺序表、金属活动顺序表 2、同一反应中、同一反应中 氧化性：氧化剂氧化性：氧化剂氧化产物氧化产物 还原性：还原剂还原性：还原剂还原产物还原产物 例题：例题：已知：已知：2Fe3+2I2Fe2+I2 2Fe2+Br2 2Fe3+2Br。 则离子的还原性从强到弱的顺序正确的则离子的还原性从强到弱的顺序正确的是（）是（）(A)BrFe2+I (B)IFe2+Br (C)BrIFe2+ (D)Fe2+IBr B 根据反应根据反应

5、判断下列判断下列4种物质的氧化性种物质的氧化性由强到弱的正确顺序是由强到弱的正确顺序是 ( ) Cl22KI2KClI2 2FeCl2Cl22FeCl3 2FeCl32HI2FeCl22HClI2 H2SI2S2HI(A) SI2Fe3+Cl2 (B)Cl2Fe3+I2S(C)Fe3+Cl2SI2 (D) Cl2I2Fe3+S【实验事实【实验事实1】Fe可以和稀盐酸反应产生可以和稀盐酸反应产生H2，Cu不能和稀盐酸反应产生不能和稀盐酸反应产生H2。 【实验事实【实验事实2】Fe和和CuSO4溶液反应生成溶液反应生成Cu单质单质。将金属将金属Zn投入含投入含Cu2+、Fe2+和和Mg2+的溶液中

6、，的溶液中，溶液中将发生哪些反应，顺序如何？溶液中将发生哪些反应，顺序如何？分析：因氧化性分析：因氧化性Cu2+Fe2+Zn2 + Mg2+故首先置换出故首先置换出Cu，待，待Cu被完全置换出来，被完全置换出来，再置换出再置换出Fe，但不能置换出，但不能置换出Mg。Zn + CuZn + Cu2+ 2+ = Cu + Zn= Cu + Zn2+2+Zn + FeZn + Fe2+ 2+ = Fe + Zn= Fe + Zn2+2+ 第一步：第二步：规律规律:先强后弱先强后弱n当一种还原剂同时还原几种氧化剂时，当一种还原剂同时还原几种氧化剂时，首先还原最强氧化剂，待最强氧化剂完全首先还原最强氧化

7、剂，待最强氧化剂完全氧化后，多余的还原剂再依次还原次强还氧化后，多余的还原剂再依次还原次强还原剂；原剂；n当一种氧化剂同时氧化几种还原剂时，当一种氧化剂同时氧化几种还原剂时，也是如此。也是如此。 亚硝酸钠亚硝酸钠(NaNO2)可用做水泥施工的抗冻剂。它易溶可用做水泥施工的抗冻剂。它易溶于水，有咸味，既有氧化性，又有还原性。在酸性溶液于水，有咸味，既有氧化性，又有还原性。在酸性溶液中它能氧化中它能氧化I- -和和Fe2+。它能将人体内血红蛋白里所含的。它能将人体内血红蛋白里所含的Fe2+氧化为氧化为Fe3+使人中毒，在建筑工地上曾多次发生将使人中毒，在建筑工地上曾多次发生将亚硝酸钠误作食盐食用，

8、导致民工中毒的事件。亚硝酸亚硝酸钠误作食盐食用，导致民工中毒的事件。亚硝酸钠和酸反应生成亚硝酸，亚硝酸是不稳定的弱酸，它只钠和酸反应生成亚硝酸，亚硝酸是不稳定的弱酸，它只存 在 于 冷 的 稀 溶 液 中 ， 易 发 生 如 下 分 解 反 应 ：存 在 于 冷 的 稀 溶 液 中 ， 易 发 生 如 下 分 解 反 应 ：3HNO2=2NO+HNO3+H2O。试用简单的化学实验鉴别亚硝酸钠和氯化钠。试用简单的化学实验鉴别亚硝酸钠和氯化钠。综合应用综合应用方法一：（只用一种试剂）方法一：（只用一种试剂）试剂试剂：微热的稀盐酸微热的稀盐酸现象现象：盛有亚硝酸钠的试管上部出现盛有亚硝酸钠的试管上部出现红棕色有刺激性气味的气体，而氯化红棕色有刺激性气味的气体，而氯化钠的试管无明显变化。钠的试管无明显变化。方法二方法二：试剂试剂：稀盐酸、稀盐酸、FeClFeCl2 2溶液溶液现象现象：盛有亚硝酸钠的试管溶液变黄盛有亚硝酸钠的试管溶液变黄色，而氯化钠的试管无明显变化。色，而氯化钠的试管无明显变化。 参参 考考 答答 案案如何证明如何证明综合应用综合应用氧化剂氧化剂还原剂还原剂e-