江苏省如皋 2021-2022学年高一化学暑期自主学习质量检测.pdf

1、高一化学暑期自主学习质量检测试题 1 高一化学高一化学暑期自主学习暑期自主学习质量质量检测检测 试卷总分：试卷总分：100 分 考试时间：考试时间：75 分钟 说明：说明： 1创新班同学还须完成附加题须完成附加题(20 分)，考试时间延长 15 分钟。 2可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Co 59 Zn 65 Ba 137 卷卷(选择题选择题 共共 45 分分) 单项选择题：单项选择题：共 15 题，每题 3 分，共 45 分。每题只有一个选项最符合题意。 1下列物质属于纯净物的是 A漂白粉 B氨水 C液氯 D碱石灰 2当光束通过下列分散系时

2、，能产生丁达尔效应的是 A淀粉溶液 BNaCl 溶液 C稀 HNO3 DCuSO4 溶液 3反应 8NH33Cl26NH4ClN2可用于氯气管道检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是 A中子数为 9 的氮原子：N97 BN2分子的电子式： CCl2分子的结构式： DCl的结构示意图： 4下列过程存在旧化学键断裂和新化学键形成的是 A水的分解 B氨气液化 C干冰升华 D液氮汽化 5下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A次氯酸具有弱酸性，可用作漂白剂 B氧化铝熔点很高，可用作耐高温材料 C过氧化钠呈黄色，可用作潜艇供氧剂 DNaHCO3能与碱反应，可用作糕点膨松剂 6实验室以 CaCO3为

3、原料，制备 CO2并获得 CaCl26H2O 晶体。下列图示装置和原理不能不能达到实验目的的是 A制备 CO2 B收集 CO2 C滤去 CaCO3 D 制得 CaCl26H2O 7下列气体中不能不能用排空气法收集的是 ASO2 BNO CNH3 DCl2 高一化学暑期自主学习质量检测试题 2 8室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A0.1 molL1 NaOH溶液：Na、K、CO32、AlO2 B0.1 molL1 FeCl2溶液：K、Mg2、OH、SO42 C0.1 molL1 K2CO3溶液：Na、Ba2、Cl、OH D0.1 molL1 H2SO4溶液：K、NH4、NO3、H

4、CO3 9下列指定反应的离子方程式正确的是 A室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl22OHClOClH2O B用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al2OHAlO2H2 C过氧化钠与水反应：Na2O2H2O2Na2OHO2 D向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO32HH2SiO32Na 10下列说法正确的是 A11.2 L 氢气中含有的分子数为 3.011023 B1 molL1 KClO3溶液中含 K数目为 6.021023 C1.4 g N2中含有的原子数目为 6.021022 D标准状况下，2.24 L 水中含水分子数为 6.021022 11下列物质的转化在给定条件下能实

5、现的是 ACl2石灰乳Ca(ClO)2CO2，H2OHClO BNaCl溶液通电NaH2ONaOH CAlCl3过量NaOH溶液Al(OH)3Al2O3 DFe2O3(s)CO高温Fe(s)HCl(aq)FeCl3(aq) 12利用反应 8NH36NO2催化剂12H2O7N2可脱除烟气中的 NO2。下列有关该反应的说法中正确的是 ANH3是氧化剂 BNO2发生氧化反应 C还原性：NO2N2 D每生成 0.7 mol N2，反应转移 2.46.021023个电子 13溶液 X 中可能含 Fe2、Ba2、K、SO42、Cl、CO32中的某几种，现进行下列实验： 步骤 1：取少量溶液，向其中加入足量

6、的 NaOH 溶液，有白色沉淀生成，沉淀很快变成灰绿色，最终变成红褐色，过滤； 步骤 2：向步骤 1 所得滤液中加入足量 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤； 步骤 3：向步骤 2 所得滤液中加入足量稀硝酸，再滴加 AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列说法正确的是 A步骤 1 所得白色沉淀为 Fe(OH)3 B溶液 X 中一定不存在的离子是 Ba2、CO32 C溶液 X 中一定存在的离子有 Fe2、SO42、Cl D溶液 X 中可能存在的离子是 K、Cl、CO32 高一化学暑期自主学习质量检测试题 3 14北京大学研究团队制作出碳基芯片，性能远超过同规格硅基芯片。下列有关碳与硅的比较正确的

7、是 A碳的原子半径比硅大 B碳元素的金属性比硅强 CCH4热稳定性比 SiH4强 DH2SiO3酸性比 H2CO3强 15根据下列实验操作和现象所得出的结论不不正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向溶液 X 中加入盐酸酸化， 无现象， 再滴入 BaCl2溶液，出现白色沉淀 溶液 X 中一定含有 SO42 B 向溶液 Y 中滴加 KSCN 溶液，无变化，再滴加新制氯水，溶液出现红色 溶液 Y 中含 Fe2 C 向沸水中滴入几滴 FeCl3饱和溶液， 煮沸， 用激光笔照射，出现一条光亮通路 有 Fe(OH)3胶体生成 D 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色试验，火焰呈黄色 该溶液一定为钠盐溶液 卷卷

8、(非选择题非选择题 共共 55 分分) 16(8 分)用 10 mol/L 浓盐酸配制 250 mL 1 mol/L 稀盐酸并进行有关实验。回答下列问题： 需要量取浓盐酸的体积为_。 配制过程所需仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有_等。 量取所配稀盐酸 100 mL，与一定质量锌充分反应，锌全部溶解后，生成气体在标准状况下体积为 0.896 L，则参加反应锌的质量为_，设反应后溶液的体积仍为 100 mL，则反应后溶液中 H物质的量浓度为_。 17(12 分)下图中 AH 均为中学化学中常见的物质，A、B、H 是气体，它们之间有如下转化关系。(反应中生成的水已略去) CDBH2OEG光照FH石灰

9、乳AFE澄清石灰水B(沉淀) A 的组成元素在元素周期表中的位置是_。 B 的电子式是_。 写出实验室制取A反应的离子方程式： _。 写出反应的化学方程式：_。 C 在日常生活中的用途是_。(举一例即可) G 溶液的保存方法是_。 高一化学暑期自主学习质量检测试题 4 18(10 分)工业上利用锌焙砂(主要含 ZnO、Fe2O3，还含有少量 CuO 等氧化物杂质)制取硫酸锌晶体(ZnSO47H2O)的流程如下： 锌焙砂酸浸硫酸净化净化硫酸锌晶体硫酸锌溶液系列操作试剂XZn滤渣Fe(OH)3Y “酸浸”时 ZnO 与硫酸反应的离子方程式为_。 “酸浸”时常将锌焙砂粉碎， 其目的是_。 (任写一条

10、即可) 利用 Fe(OH)3可制得高效净水剂 K2FeO4，K2FeO4中 Fe 的化合价为_。 写出“净化”中发生反应的离子方程式：_。 “系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶等，蒸发浓缩过程中所需仪器主要有酒精灯、铁圈、铁架台、_等。 19(15 分)某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用含有铝、铁和铜的工业废料制取氯化铝、高铁酸钾(K2FeO4，电离方程式：K2FeO42KFeO42)和硫酸铜。 溶液A废料NaOH溶液Fe、CuH2O2溶液溶液CKOH、KClO溶液K2FeO4AlCl3CuFeCl3稀H2SO4、KNO3溶液CuSO4溶液、NO反应反应反应反应过量稀盐酸 注：反应中 ClO被

11、还原为 Cl。 写出下列反应的离子方程式： 反应：_。 反应：_。 反应：_。 反应：_。 KClO 溶液可由 K2CO3溶液通过复分解反应制得，写出反应的化学方程式： _。 20(10 分)向 50 mL Na2SO4和 Na2CO3混合溶液中加入过量 BaCl2溶液，得到 14.51 g 白色沉淀，向白色沉淀中加入过量稀盐酸，充分反应后沉淀减少到 4.66 g，并有气体产生。 求原混合物溶液中 Na2SO4和 Na2CO3物质的量(写出详细计算过程)。 求产生的气体在标准状况下的体积(写出详细计算过程)。 高一化学暑期自主学习质量检测试题 5 创新班附加题创新班附加题(共共 20 分分)

12、单项选择题：单项选择题：共 4 题，每题 2 分，共 8 分。 1在探究 SO2性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是 A向酸性高锰酸钾溶液中通入 SO2，溶液褪色，说明 SO2具有漂白性 B向 SO2水溶液中滴加 Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，说明 BaSO3难溶于水 C将过量 SO2通入石蕊试液，溶液由紫色变为红色，说明 SO2具有氧化性 D向 SO2水溶液中加入小苏打粉末，有气泡产生，说明 SO2水溶液有较强的酸性 2HNO3与金属反应后所得还原产物与硝酸的浓度和金属的活泼性有关。10 mL 0.5 molL1 HNO3与 0.048 g Mg 恰好完全反应。若氮元素只被

13、还原到一种价态，下列说法正确的是 A反应中 HNO3只作氧化剂 BHNO3浓度越高，还原产物中氮元素价态越低 C反应中转移电子数为 0.096 mol D还原产物可能为 NH4NO3 3某钴氧化物 CoxOy(Co 的化合价为2、3)用 40 mL 2 mol/L 盐酸恰好完全溶解，得到CoCl2溶液和 224 mL(标准状况)Cl2。该钴氧化物中2 价的钴与3 价的钴的比例为 A12 B21 C23 D32 4甲醛(HCHO，结构式：HCOH)是家庭装修常见污染物。一种催化氧化甲醛的反应为： HCHOO2H2OCO2。下列有关叙述正确的是 A甲醛中三种组成元素的电负性：OCH BHCHO 分

14、子中 键和 键数目之比为 21 CH2O 是由极性键构成的非极性分子 DCO2分子的空间构型为 V 形 非选择题：非选择题：共 2 题，共 12 分。 5(5 分)元素 X 位于第四周期，其基态原子内层轨道全部排满电子，最外层电子数为 2。元素 Y 基态原子的 3p 轨道上有 4 个电子。元素 Z 的原子最外层电子数是其内层的 3 倍。 X 与 Y 所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。 在一个晶胞中，X 离子的数目为 。 该化合物的化学式为 。 Z 的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于 H2Y，其原因是： 。 X 的氯化物与氨水反应形成配合物X(NH3)4Cl2。1 mol 该配合物中含有 键的数目为 。 Pt高一化学暑期自主学习质量检测试题 6 6(7 分)臭氧(O3)在Fe(H2O)62催化下能将烟气中的 SO2、NOx分别氧化为 SO42和 NO3，NOx也可在其他条件下被还原为 N2。 SO42中心原子轨道的杂化类型为_； NO3的空间构型为_(用文字描述)。 基态 Fe2核外电子排布式为_。 N 元素第一电离能大于 O 元素第一电离能的原因是： _。 Fe(H2O)62与 NO 反应生成的Fe(NO)(H2O)52中，NO 以N 原子与 Fe2形成配位键。 请在Fe(NO)(H2O)52结构示意图(右图)的相应位置补填缺少的配体。